1、高三第1轮总复习 化学 第二章 化学物质及其变化第1节 物质的分类知识层面主干层级突破考点一 物质的组成一|知识梳理1.元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由或构成的。分子：保持物质的最小微粒。原子：化学变化中的最小微粒。离子：带电荷的或原子团。原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一样的原子集团。分子、原子离子化学性质原子一个原子(2)元素：具有的一类原子的总称。金属元素：原子的最外层电子数目一般。非金属元素：原子的最外层电子数目一般。(3)元素与物质的关系元素组成单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。(4)元素在物质中
2、的存在形态游离态：元素以形式存在的状态。化合态：元素以形式存在的状态。相同核电核数少于 4 个多于或等于 4 个单质化合物(5)元素、微粒及物质间的关系图2.同素异形体(1)叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如 O2和 O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在性质上，同素异形体之间的转化属于变化。3.混合物和纯净物(1)纯净物：由组成。(2)混合物：由组成。同种元素形成的不同单质物理化学同种物质两种或两种以上的物质(3)常见的混合物气体混合物：空气；水煤气(CO 和 H2)；爆鸣气(H2和 O2)；天然气(主要成分是 CH4)；焦炉
3、气(主要成分是 H2和 CH4)；高炉煤气；石油气；裂解气。液体混合物：氨水；氯水；王水；天然水；硬水；软水；水玻璃；福尔马林；浓 H2SO4；盐酸；汽油；植物油；分散系(如溶液、胶体、浊液等)。固体混合物：碱石灰；漂白粉；高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉等)；玻璃；水泥；合金；铝热剂。易错警示 (1)原子是化学变化中的最小微粒，故核反应不属于化学变化。(2)同素异形体的物理性质不同，化学性质相似，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。(3)由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。前者如氧气，后者如氧气和臭氧的混合物。(4)冰水混合物、结晶水合物、液氯、液氨属于
4、纯净物。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)物质的化学性质一定是由分子保持的。()(2)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。()(3)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。()(4)0.2 mol 氦分子中含有 0.4NA氦原子。()(5)通过化学变化可实现21H 与42He 间的相互转化。()提示：(1)(2)(3)(4)(5)二|题组训练 1.2014哈尔滨模拟德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是()A.水、双氧水、水玻璃都
5、是纯净物B.石墨和 C60互称为同位素C.磷酸钙是可溶性强电解质D.一定条件下石墨转化为 C60是化学变化答案：D解析：本题综合考查了化学基本概念，意在考查考生的应用能力。水是纯净物，双氧水是 H2O2的水溶液、水玻璃是 Na2SiO3的水溶液，二者属于混合物，A错误；石墨和 C60互称为同素异形体，B 错误；磷酸钙是难溶性强电解质，C 错误；同素异形体之间的转化是化学变化，D 正确。2.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是()A.NO、C2H5OH、HNO3、I2B.CaO、N2、HCl、H2OC.NH3、H2S、Si、COD.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4答案：A解析：B
6、项中，CaO 由 Ca2与 O2构成，不存在单个的分子，C 项中的 Si，D 项中的 SiO2由原子直接构成，不存在分子。考点二 物质的分类一|知识梳理1.分类依据物质分类的方法很多，根据研究需要，可以从多种角度对物质进行分类，并得到不同的分类结果(同一种物质属于不同的类别)，因此在对物质分类时，必须指明分类的依据，如：2.分类方法(1)交叉分类法的应用示例(2)树状分类法的应用示例请把下列物质的序号填写到下图的括号中硫黄 次氯酸 NH3H2O 铜 硫酸氢钠NO23.熟记常见物质的分类易错警示 (1)同一种物质，按不同的角度进行分类，可得到不同的分类结果，如 Na2CO3 属于钠盐、碳酸盐、含
7、氧酸盐、正盐等。因此，对物质进行分类时，必须指明分类的依据。(2)电离生成氢离子的化合物不一定是酸，如 NaHSO4。(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如 Mn2O7 为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如 CO、NO)。(5)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如 SiO2、Fe2O3)。(6)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如 NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如 Na2O2。判断正误，正确的画“”，
8、错误的画“”。(1)一种物质只能属于一种类别。()(2)纯碱属于碱、甘油属于油脂。()(3)胆矾CuSO45H2O、明矾KAl(SO4)212H2O属于混合物。()(4)Li、Na、K 的氧化物都是碱性氧化物，C、N、S 的氧化物都是酸性氧化物。()(5)酸性氧化物一定是非金属氧化物，且能与水反应生成相应的酸。()(6)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。()(7)不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应。()(8)碱性氧化物肯定是金属氧化物。()(9)CH3COOH 分子中含有 4 个氢原子，所以 CH3COOH 是四元酸。()提示：(1)(2)(3
9、)(4)(5)(6)(7)(8)(9)二|题组训练 1.2014济南模拟物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是()A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物答案：A解析：A 项都是根据其组成而划分的；B 项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C 中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D 中 Al2O3 依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所
10、学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。选项甲乙、丙、丁常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰常见合金不锈钢、青铜、生铁基本营养物质蛋白质、维生素、糖类腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁弱电解质醋酸、一水合氨、水正确的组合是()A.B.C.D.答案：C解析：中，石灰石不具备吸水性，不能作干燥剂；中，基本营养物质包括糖类、油脂、蛋白质；中，过氧化钠不是碱性氧化物。C 项正确。3.以下是依据一定的分类标准，根据某些物质与水反应的情况进行分类的图。请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成 A、B 组的依据)是_。(2)D 组物质包括_(填化学式)。(3)
11、C 组物质中某一物质在常温时能与水反应，其化学方程式为_。(4)F 组 物 质 中 某 一物 质 的 水溶 液 呈弱 碱 性，用 电 离方 程 式 解释 其 水溶 液呈 弱 碱 性 的原 因：_。(5)D 组中的某一物质与 E 组中的某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：_。答案：(1)是否与水发生氧化还原反应(或化合反应)(2)Cl2、Na2O2、NO2(3)2Na2H2O=2NaOHH2(4)NH3H2ONH4 OH(5)Cl2SO22H2O=2ClSO24 4H解析：(1)分析两组物质与水的反应情况可知，第一级分类标准是是否发生氧化还原反应(或化合反应)。(2)根据题目
12、提供的信息可知，Cl2、Na2O2、NO2与 H2O 反应时，H2O 既不作氧化剂也不作还原剂。(3)Na 是活泼金属，常温下与 H2O 反应生成 NaOH、H2：2Na2H2O=2NaOHH2。(4)NH3溶于水生成氨水，氨水是弱碱，其电离方程式为 NH3H2ONH4 OH。(5)SO2和 Cl2在水溶液中发生反应生成硫酸、盐酸，其离子反应方程式为 Cl2SO22H2O=2ClSO244H。总结提升在解答物质分类题目时，一定要注意分类并没有唯一性，它会根据分类标准的不同而不同。关键是正确理解分类标准和找出分类标准。在高考命题时常将混合物与纯净物的分类、氧化物的分类、离子化合物与共价化合物的分
13、类、电解质、非电解质、强弱电解质的分类作为热点考查。考生在复习时以这些作为重点，并且以常见物质特别是易错物质如纯碱的分类作为复习的重点。考点三 物质的性质与变化一|知识梳理1.物质的性质(1)物理性质：、光泽、密度、溶解性、导电性、导热性、硬度、挥发性等。(2)化学性质：可燃性、稳定性、氧化性、酸碱性、金属性、等。颜色、状态、气味熔点、沸点还原性非金属性2.物质的变化3.化学反应的分类易错警示 (1)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但只存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl 溶于水、NaCl 晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出 HCl 气体等均属于物理变化。焰色
14、反应是唯一称“反应”的物理现象。(2)电解质的电离是物理变化，电解质溶液导电是化学变化。(3)金属与酸反应不一定生成氢气，如铁与足量稀硝酸反应：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O。(4)金属与盐溶液反应不一定生成另一种金属和另一种盐，如：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。1.判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)有化学键破坏的变化一定属于化学变化。()(2)发生了颜色变化的一定是化学变化。()(3)电解质溶液导电一定发生化学变化。()(4)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化。()(5)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化。()(6)将蓝色的
15、硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化。()(7)加热 NH4Cl 晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化。()(8)向蛋白质溶液中滴加 CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化。()(9)向蛋白质溶液中滴加 Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化。()(10)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化。()(11)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化。()(12)用铂丝蘸取 Na2SO4、Na2CO3、NaCl 溶液进行焰色反应是化学变化。()提示：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)2.化学变化不能实现的是_。一种原子变成另一种原子 一种
16、离子变成另一种离子 一种分子变成另一种分子 一种单质变成另一种单质 一个质子变成一个中子 混合物变成纯净物 有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质提示：原子是化学变化的最小微粒，不涉及电子、质子及中子的变化。和均不属于化学变化。二|题组训练 1.下列有关物质的性质或应用的说法，正确的是 ()A.钠属于活泼金属，可用电解 NaCl 溶液的方法获得金属钠B.FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀C.Cl2和 SO2都具有漂白性，故可以使 NaOH、酚酞混合液褪色D.浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量 HCl 气体答案：B解析：A 项，钠可与水反应生成 NaOH 与 H2，
17、故不能用电解 NaCl 溶液的方法获得金属钠；C 项，Cl2和 SO2可使 NaOH、酚酞混合液褪色，体现的是酸性；D 项，实验室用浓硫酸与浓盐酸制 HCl 气体利用的是浓硫酸的吸水性。2.下列说法在一定条件下可以实现的是 ()酸性氧化物与碱反应 弱酸与盐溶液反应可生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 有单质参加的非氧化还原反应 两种含氧化合物反应的产物有气体A.BC.D.答案：A解析：酸性氧化物的定义是能跟碱反应生成盐和水的氧化物，可以实现；H2S(弱酸)和 FeCl3 发生氧化还原反应，产物中有盐酸(强酸)生成，可以实现；复分解反应的产物
18、可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，可以实现；某种浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应生成单质硫和水，溶液为中性，可以实现；氧气在电击的条件下生成臭氧，不是氧化还原反应，可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，可以实现。总结提升在判断物质变化时，一定要抓本质，把是否有新物质生成，作为判断的标准，不要被表面现象所迷惑。辅助性判断有旧键断裂和新键形成，伴随着能量变化等。考点四 分散系 胶体一|知识梳理1.分散系(1)概念：所得到的体系。(2)分类：按照分散质粒子的大小(3)按照分散质和分散剂的状态分类。烟属于分散系；雾属于分散系；悬浊液属于分散系；合金属于
19、分散系。把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中气固气液液固固固2.胶体的性质及应用(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。(2)聚沉概念：使胶体凝聚形成析出的现象。应用：如制作豆腐，明矾净水，三角洲的形成。光亮的通路沉淀(3)电泳由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。(4)渗析胶体粒子透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜，此性质可用于提纯胶体。如除去蛋白质胶体中的氯化钠。3.Fe(OH)3 胶体的制备向沸水中逐滴加入，继续煮沸至溶液呈，停止加热，即
20、制得 Fe(OH)3胶体，化学方程式为：。定向不能饱和 FeCl3溶液红褐色FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl易错警示 (1)胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径在 1100 nm 之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。(2)胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微粒直径也是在 1100 nm 之间，但不属于胶体，属于纯净物，如纳米铜等。(3)胶体是电中性的，所谓“胶体带电”实质上是胶粒带电，而整个胶体不显电性。同种胶粒带相同的电荷，所以胶体能比较稳定地存在，如果加入带相反电荷胶粒的胶体或电解质溶液，胶体就会发生聚沉。(4
21、)区分胶体和溶液的最简单方法为丁达尔效应，分离胶体和溶液的操作是渗析。丁达尔效应与渗析都是物理变化，不是化学变化。(5)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。(6)氢氧化铁胶体中的胶粒不是指 1 个 Fe(OH)3“分子”，而是很多 Fe(OH)3“分子”聚集在一起形成的直径在 1100 nm 之间的集合体。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)直径介于 1100 nm 之间的微粒称为胶体。()(2)电泳现象可证明胶体属于电解质溶液。(
22、)(3)向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3胶体。()(4)沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强。()(5)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液。()(6)1 mol FeCl3充分水解可获得 NA个 Fe(OH)3胶粒。()提示：(1)(2)(3)(4)(5)(6)二|递进题组题组一胶体的性质1.2014银川模拟某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 ()A.利用过滤的方法，可将 Z 中固体与液体分离B.X、Z 烧杯中分散质相同C.Y 中反应的离子方程式为 3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO
23、23Ca2D.Z 中分散系能产生丁达尔效应答案：B解析：由于 Fe3水解，所以 FeCl3溶液显酸性，加入石灰石后，与水解生成的 H反应，促进了 Fe3的进一步水解，最后得到 Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为 3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO23Ca2。X 烧杯中分散质为 FeCl3，Z 烧杯中分散质为 Fe(OH)3胶体和 CaCl2，能产生丁达尔效应。2.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ()鸡蛋白溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠溶液沸水中滴入饱和 FeCl3溶液 肥皂水A.B.C.D.答案：D解析：会出现丁达尔效应的分散系有，不会出现丁达尔效应的分散系
24、只能是，因为是纯净物，不是分散系。题组二胶体性质的应用3.下列叙述中不正确的是_。使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，与胶体的性质有关 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 电泳现象可证明胶体带电用过滤的方法不能分离胶体与溶液 工业生产的有色玻璃属于胶体 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成 Fe(OH)3胶体 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关 热电厂用高压电除去黑烟中的炭粒，减少污染，利用了胶体的性质答案：解析：利用了胶体的聚沉；所谓“胶体带电”实质上是胶粒带电，错误；胶粒和溶质均能透过滤纸；制取的是 Fe(OH
25、)3沉淀，错误；利用了胶粒带电，能发生电泳。4.2014河北衡水中学模拟某课外活动小组进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和 FeCl3 溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是()A.冷水B.沸水C.NaOH 浓溶液D.NaCl 浓溶液(2)写出制备 Fe(OH)3 胶体的化学方程式：_。(3)怎样检验制备的物质是否为胶体？_。(4)取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4 溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。(5)Fe(OH)3 胶体稳定存在的主要原因是_。A.胶粒直径小于 1 nm B.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸(6)氢氧化铁胶
26、体区别于 FeCl3溶液最本质的特征是_。A.Fe(OH)3 胶体粒子的直径在 1100 nm 之间B.Fe(OH)3 胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3 胶体是均一的分散系D.Fe(OH)3 胶体的分散质能通过滤纸答案：(1)B(2)FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体3HCl(3)利用丁达尔效应：让一束可见光通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体(4)产生红褐色沉淀 聚沉(5)B(6)A解析：(1)FeCl3在冷水中水解程度小，不能形成 Fe(OH)3胶体，A 项错误；FeCl3与 NaOH 浓溶液反应生成 Fe(OH)3沉淀，C 项错误；Fe(OH)3胶体
27、的胶粒带正电荷，遇 NaCl 溶液发生聚沉，生成 Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体，D 项错误。(2)书写化学方程式时注意不能写成“Fe(OH)3”，应为：FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl。(3)丁达尔效应是区分胶体与溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3胶体粒子所带正电荷被 SO24所带负电荷中和，发生聚沉，产生 Fe(OH)3 红褐色沉淀。(5)Fe(OH)3 胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷，相互排斥不易形成沉淀。(6)胶体粒子的直径在 1100 nm 之间是胶体的本质特征，决定了胶体的性质，而溶液分散质粒子的直径小于 1 nm。总结提升几种分散系的比较能力层面学科素
28、养培优特色专题的归纳整合：单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系考情解读本部分内容含有大量的基本概念，贯穿于整个化学教材、是化学概念的主要“集合点”。命题中常以化学科学新发现为载体进行考查，试题难度一般不大，常以选择题形式出现。专题归纳单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的五类重要物质，对它们之间的相互转化关系应熟练掌握并能灵活运用。其转化关系如下图所示：1.直线型转化关系(1)金属O2碱性氧化物H2O碱酸盐满足上述关系的有 K、Na、Ca、Ba 等。(2)非金属O2酸性氧化物H2O酸碱盐满足上述关系的有 C、S、P 等。(3)AO2BO2CH2O酸(或碱)满足上述关系的有 NH3、N2、H2S
29、、S、C、Na 等。2.三角型转化关系满足上述转化关系的有：3.交叉型转化关系满足上述转化关系的有：典例 2014苏北四市调研下列物质的转化在给定条件下能实现的是()SiO2NaOHNa2SiO3盐酸H2SiO3FeO2点燃Fe2O3H2SO4Fe2(SO4)3BaSO4饱和Na2CO3溶液BaCO3盐酸BaCl2AlCl3溶液电解AlNaOHNaAlO2HCHOO2催化剂、HCOOHCH3OH浓硫酸、HCOOCH3A.B.C.D.解析 本题考查元素及其化合物的相关知识，意在考查考生对重要反应的掌握程度。中 Fe 在 O2 中燃烧的产物是 Fe3O4；中电解 AlCl3溶液得到的是 Al(OH
30、)3。答案 D考题集训2014长春调研A、B、C、D、E、F 为中学化学中的常见物质，且物质 A 由 12 种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：(1)若常温下 A 为有色气体。当 F 是一种金属单质时，写出一定浓度的 B 溶液和适量 F 反应生成 C 与气体 E 的离子方程式_。当 C 为直线形分子时，E 具有漂白性，物质 F 焰色反应呈黄色，则 C 的电子式为_；D 中所含化学键的类型为_。(2)若 A 为淡黄色固体，D 为白色难溶于水的物质，且 A 和 D 的相对分子质量相等，用离子方程式表示F 的水溶液呈酸性的原因_。(3)若 A 中一种元素原子的最外层电子数为
31、内层电子总数的15，将 B 和 D 分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，写出 A 与 H2O 反应的化学方程式_；B转化为 C的化学方程式为_。解析 本题主要考查元素及其化合物的相互转化，意在考查考生的推断能力和解决问题的能力。(1)A为有色气体，和水反应后生成一种气体 E 和能与金属反应的物质 B，且 B 能连续和金属 F 反应，可知 F 为变价金属，可推断 A为 NO2，B 为硝酸，F 为 Fe，C 为 Fe(NO3)3，D 为 Fe(NO3)2，E 为 NO。E 具有漂白性且 A 为有色气体，可推断 A 为 Cl2，E 为 HClO，则 B 为盐酸；C 为直
32、线形分子，根据题意可推断 C 为CO2；根据焰色反应特征可推断 F 为 Na2CO3，则 D 为 NaHCO3，D 中含有离子键和极性共价键。(2)A 为淡黄色固体且能和水反应，可推断 A为 Na2O2；D为白色沉淀，且 A和 D的相对分子质量相等，所以 D为 Al(OH)3，B 为 NaOH，F 中含有 Al3，C 中含有 AlO2，F 的水溶液呈酸性是因为 Al3发生水解反应。(3)根据核外电子的数量关系可知 A中含有镁元素，B 和 D 分别溶于水后混合得到一种不含金属元素的盐，可推断其为铵盐，由 BCD 可推断 B、C、D 中都含有氮元素，所以 A为 Mg3N2，B 为 NH3，F 为 O2，C 为 NO，D 为 NO2。答案(1)Fe4HNO3=Fe3NO2H2OOCO 离子键、极性共价键(2)Al33H2OAl(OH)33H(3)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH34NH35O2=催化剂加热4NO6H2O高考层面高考真题实战限时规范特训感谢观看 THE END
