1、高三第1轮总复习 化学 第一章 化学计量在实验中的应用阶段性复习课一热点专题系列(一)物质的量在化学计算中的核心地位物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查。最经典的考查方式是以物质的量为中心的基本计算和物质的量应用于化学方程式中的计算考查。解题指导掌握关于物质的量的化学计算，并体会其桥梁作用，需从以下两个方面着手：1.归纳物质的量与其他化学计量之间的联系，构建网络化体系。2.物质的量是连接宏观物质和微观粒子的桥梁，物质的量应如何运用在有关化学方程式的计算题中呢？(1)物质是由原子
2、、分子、离子等微观粒子构成的，物质之间的化学反应是这些粒子按一定的数目关系进行的。(2)化学方程式所表示的量的意义(以 Na2O2与 CO2的反应为例)：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O2差量化学计量数 2 2 2 1物质的量n 2 mol 2 mol 2 mol 1 moln1 mol质量m 156 g 88 g 212 g 32 gm56 g气体体积V标准状况 44.8 L 22.4 LV22.4 L根据化学方程式(或关系式)可列出各物质不同物理量之间的比例式。如：278 gmNa2O2 44.8 LVCO22 molnNa2CO356 gm 22.4 LV特别提醒 解有关化学方程
3、式的计算题要注意以下问题：(1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，所以不纯物质的量只有换算成纯净物质的量，才能按化学方程式列出比例式进行计算；(2)列式要注意单位上下一致、左右相当；(3)解题过程中要注意条理清楚，步骤简练，且列式时注意单位；(4)解题过程中各步的结果和最后的结果都要注意有效数字的处理；(5)对于化学反应过程复杂的题目，可以采用巧解方法，如守恒法、差量法、关系式法、平均值法、极值法、终态分析法等。高考例证1.2013广东高考设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.常温常压下，8 g O2含有 4nA个电子B.1 L 0.1 molL1的氨水中有 nA个
4、NH4C.标准状况下，22.4 L 盐酸含有 nA个 HCl 分子D.1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2nA个电子解析 8 g O2物质的量为 0.25 mol,1个 O2中含有 16个电子，故 8 g O2含有电子的物质的量为4 mol，A 项正确；NH3H2O 为弱电解质，在水溶液中不能完全电离，B 错误；在盐酸中，HCl 电离成 H和 Cl，不存在 HCl 分子，C 错误；1 mol Na 被氧化为 Na2O2，化合价由 0 价升高到1 价，失去电子应为 1 mol，D错误。答案 A2.2011四川高考25 和 101 kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃 32
5、mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为()A.12.5%B.25%C.50%D.75%解析 4CnHm(4nm)O2点燃4nCO22mH2O V4 4nm 4n 4m32 72列方程得 4/32(4m)/72，解得 m5，即氢原子数的平均值是 5，由于乙烷和丙烯均含有 6 个氢原子，所以利用十字交叉法，可计算出乙炔的体积分数为 1/(13)100%25%。答案 B一 以“阿伏加德罗常数”为载体串联物质的量的计算近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论。综合运用了
6、物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系等思维方法。真题展示2012上海高考 T11工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A.11.2n5V B.5V11.2nC.22.4V5nD.22.4n5V知识串联(1)标准状况下 V L 氨气的物质的量是多少？n 个电子的物质的量是多少？_。考查物质的量的计算(2)氨氧化反应的化学方程式是什么？1 mol NH3 完全反应转移多少 mol 电子？_。考查物质的量在化学方程式中的计算(3)同温同压下，NH3和 O2两种气体的密度相同吗
7、？_。考查阿伏加德罗定律的推论(4)同温同压下，等体积 NH3与空气中含有的分子数相同吗？_。考查阿伏加德罗定律(5)用 V 与 n 表示阿伏加德罗常数 NA?_。考查阿伏加德罗常数(6)标准状况下，将 V L NH3 溶于 1 L 水中所得溶液密度为 gcm3，则其物质的量浓度为_，溶质的质量分数为_。考查物质的量浓度的计算和溶质质量分数的计算答案：(1)n(NH3)V L22.4 Lmol1 V22.4 mol n(电子)nNA mol(2)4NH35O2=催化剂4NO6H2O 4 mol NH3完全反应转移 20 mol 电子，则 1 mol NH3 完全反应转移 5 mol 电子(3)
8、不相同(4)相同(5)V22.4 mol5 nNA mol NA22.4n5V mol1(6)c nNH3V溶液V22.4 mol17V22.41000/1031000V17V22400 molL1wm溶质m溶液100%V22.41710001 V22.417100%17V2240017V100%二 以“氧化还原滴定”为载体串联物质的量浓度的相关知识真题展示2013浙江高考 T28改编用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.01000 molL1的 K2Cr2O7标准溶液 250 mL，应准确称取一定质量的 K2Cr2O7保留 4 位有效数字
9、，已知 M(K2Cr2O7)294.0 gmol1。知识串联(1)计算配制 250 mL 0.01000 molL1 K2Cr2O7溶液时需要准确称量 K2Cr2O7的质量是_g。考查一定物质的量浓度的计算(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有_(用编号表示)。电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管考查一定物质的量浓度溶液配制所需仪器(3)配制 0.01000 molL1 K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：计算称量_移液洗涤_摇匀。考查一定物质的量浓度溶液的配制步骤(4)配制 0.01000 molL1 K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？配制过
10、程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。定容时，俯视刻度线_。考查一定物质的量浓度溶液配制的误差分析(5)配制 0.01000 molL1 K2Cr2O7溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？_考查一定物质的量浓度溶液配制的实验操作(6)用 0.01000 molL1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的含 Fe2的溶液，恰好完全反应时消耗 10.00 mL K2Cr2O7 溶液，则溶液中 Fe2的物质的量浓度是多少？(已知：6Fe2Cr2O27 14H=2Cr36Fe37H2O)_考查一定物质的量浓度的计算答案：(1)0.7350(2)(3)溶解 定容(4)偏低 偏高(5)重新配制(6)0.03 molL1感谢观看 THE END
