1、20162017学年度第一学期期中试卷高一化学（总分100分 考试时间90分钟）可能用到的原子量：H：1C：12O：16K：39 Cl: 35.5 Na: 23 Mg: 24 N: 14一、选择题（每小题2分，共50分）1下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾2. 下列说法正确的是 A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为2
2、2.4L3下列实验操作中错误的是A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 4下列物质属于电解质的是ACu B硝酸钾溶液 CAgCl DNH35.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl，则SO42-为A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol6. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A常温常压下，48gO
3、3含有的氧原子数为3NAB24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等7容量瓶上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 A. B. C. D.8为了除去粗盐中可溶性的杂质Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确操作顺序是 过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液A. B. C. D.9.下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 ANa+、Ba2+、SO42 BAg+、K
4、+、NO3 CBa2+、HCO3、NO3 D Na、NO3、CO3210.下列离子方程式书写正确的是A.铁与硫酸铜溶液反应： Fe +Cu2+ =Fe2+CuB氧化镁与稀盐酸混合：MgO + H+ = Mg2+ H2OC.碳酸钙与盐酸反应： CO32+2H+=CO2+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+SO42=BaSO411配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是A用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数B定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线C定容时，俯视刻度线D用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒23次，洗液倒入烧杯
5、中12将30 mL 0.5 molL1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A0.03 molL1 B0.3 molL1 C0.05 molL1 D0.04 molL113“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是A能全部透过半透膜 B有丁达尔效应C所得溶液一定能导电 D所得物质一定为悬浊液或乳浊液14下列事实与胶体的性质无关的是A在豆浆里加入盐卤坐豆腐B河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀15下列说法正确的是
6、A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物BNH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液DCaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质16能用HOHH2O表示的是ABa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 BNaOH溶液和盐酸的反应CCu(OH)2和稀H2SO4的反应 DNaOH溶液和CO2的反应17对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是AK+，Na+，Cl，NO3BCu2+，NO3，OH，HCO3CCO32-，OH，Cl，K+DNH4+，H+，Cl，Al3+18能正确表示下列化学反应的离子方程式是A金属铝
7、溶于盐酸中：Al2H+Al3H2B碳酸镁溶于硝酸中：2HCO32CO2H2OC在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca22OHCO2CaCO3H2OD硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+HCO3CO2H2O19有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是A28.4 B28.4 g/mol C71 D71 g/mol 20某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是AFe2+、Cu2+ BCu2+、H+ CZn2+、Fe2+ DZn2+、
8、H+ 21下列说法中错误的是A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B化合反应不可能是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应D分解反应可能是氧化还原反应22苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A还原性B氧化性C碱性D酸性23黑火药发生爆炸的反应中：S2KNO33CK2SN23CO2化合价降低的元素是A只有N B只有S C只有C DN和S24某无色溶液中加入aCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是 A 一定溶解有SO42 B一定溶解CO32C一定溶
9、有Ag D 可能是SO42，也可能是Ag 25在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气A镁产生的多 B铝产生的多 C镁和铝产生的一样多 D无法比较答题卡得分_题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填空题（30分）26.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3） 分离水和苯的混合物；（4） 分离四氯化碳（沸点76.75）
10、和甲苯（沸点110.6），已知四氯化碳和甲苯互溶。27如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同。试回答：（1）此实验中，观察到的现象有 ， 。（2）写出实验过程中反应的离子方程式为 。28. 现有以下物质NaCl晶体，CO2 ，液态的HCl，铜， BaSO4固体，蔗糖，酒精， 氨水，请回答下列问题（填序号）（1）能导电的是 ； （2）属于电解质的是 ； （3）属于非电解质的是 。29.按要求写出方程式（10分）（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） ；（2）氢氧化
11、钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） ；（3）Fe2(SO4)3（写出电离方程式） ；（4）H+ + OH- = H2O（写出对应的化学方程式） ；（5）CO32- 2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式） 。三、实验题（10分）30.为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。葡萄糖注射液密度：1.08gmL-1生产批号：1003203 2有效期：至2017年10月5%实验用品：葡萄糖固体、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶
12、头滴管、玻璃棒、量筒。（1）还缺少的仪器有 。（2）下列对容量瓶及使用的描述中不正确的是 。（可多选）A容量瓶上标有容积、温度和浓度 B使用前要检查容量瓶是否漏水C容量瓶用蒸馏水洗净后，再用5%葡萄糖注射液洗D配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线（3）实验中需取用固体的质量为 g，该葡萄糖注射液的物质的量浓度 mol/L。（4）配制该葡萄糖注射液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。A没有将洗涤液转移到容量瓶 B定容时俯视刻度线C容量瓶洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线四、计算题（共10分）31（4分）在20时，将4.95 g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。32（6分）现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有0.48g的Mg2。那么，该泉水中Mg2的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少？
