1、1化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ） A氯气作水杀菌消毒剂B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【答案】B【解析】试题分析：A、利用氯气的强氧化性，发生化学变化，故错误；B、利用硅胶的吸水，属于物理变化，故正确；C、利用SO2的漂白性，和有色物质结合生成不稳定的化合物，有化学变化，故错误；D、肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬释放的酸发生中和反应，故错误。考点：考查化学变化和物理变化等知识。2下列化学用语正确的是（ ）A中子数为18的硫原子：1816S B次氯酸的结构式：H-O-ClCH2O2的电子式： D聚乙烯的结构简式：【答案】B【解
2、析】试题分析：A、根据原子表示形式，左上角为质量数，即为34，故错误；B、次氯酸分子式为HClO，其结构式为HOCl，故正确；C、H2O2是共价化合物，其电子式为：HOOH，故错误；D、聚乙烯是乙烯双键中打开， CH2CH2 n，故错误。考点：考查化学用语正确的表达等知识。3一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ ）A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应【答案】A【解析】试题分析：反应前和反应后微粒变化，反应后有单质生成，说明是氧化还原反应，反应前只有一种物质，说明此反应是分解反应，且反
3、应后存在反应物，说明此反应是可逆反应，故选项A正确。考点：考查无机反应类型等知识。4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-B10molL-1的浓氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-C与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3-Dc(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+【答案】D【解析】试题分析：A、pH试纸呈红色，说明溶液显酸性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，I具有还原性，两者发生氧化还原反应，因此不能大量共存，故错误；B、Al3和NH3H2O生成
4、Al(OH)3沉淀，故错误；C、此溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3和H反应生成CO2，和OH反应生成CO32，故错误；D、此溶液显碱性，能够大量共存，故正确。1考点：考查离子共存等知识。5下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ）AAl具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料C药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污【答案】B【解析】试题分析：A、因为铝的延展性好，且铝表面有一层致密氧化薄膜阻碍反应进行，因此可制成铝箔包装物品，故说法正确；B、二氧化硅不导电，故说法错误；C
5、、苯酚有毒，能杀菌消毒，故说法正确；D、碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO32H2OHCO3OH，溶液显碱性，油污在碱中彻底水解，故说法正确。考点：考查物质的应用等知识。6下列说法正确的是（ ）A浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3-化学性质相同B等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同C可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸D同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同【答案】C【解析】试题分析：A、NaNO3中NO3不具有强氧化性，HNO3中的NO3具有强氧化性，化学性质不同，故错误；B、白磷和红磷的结构不同，因此产生的热量不同，故错误；C、淀粉
6、水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇被氧化成乙酸，故正确；D、NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4水解，促进水的电离，HCl是酸，抑制水的电离，故错误。考点：考查NO3的性质、同素异形体、影响水电离的因素等知识。7下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）ACa(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)BH2SiO3SiO2SiCl4CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DFe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3【答案】B111考点：考查元素及其化合物的性质等知识。8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量F
7、eSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2OB用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3H2O=HSO3-+NH4+C少量CO2通入苯酚钠溶液：D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3【答案】BD【解析】试题分析：A、反应前后电荷不守恒，或NaClO的溶液显碱性，H不能大量存在，故错误；B、SO2是过量，因此反应方程式为NH3H2OSO2=NH4HSO3，NH3H2O属于弱电解质，不能拆写，故正确；C、无论CO2是否过量，生成都是HCO3，故错误；D、溶液显中性，说明Al
8、元素转变成Al(OH)3，溶液溶质为K2SO4，因此离子反应方程式为2Al33SO423Na26OH=2Al(OH)33BaSO4，故正确。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。9X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是（ ）A原子半径：r(X)r(Y)r(W)r(Z) B元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强 CX、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键 DY和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低 【答案】C【解析】试题分
9、析：四种元素原子序数依次增大，且为短周期元素，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，X为C，Y为O，X、W同主族，则W为Si，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍，则Z为Na，A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随原子序数的递增而减小，因此是r(Na)r(Si)r(C)r(O)，故错误；B、非金属性越强，其氢化物的越稳定，同主族从上到下非金属性减弱，因此CH4SiH4，故错误；C、形成的化合物是Na2CO3，属于离子化合物，含有离子键，CO32中含有共价键，故正确；D、前者生成的化合物为SiO2，后者形成化合物为Na2O，SiO
10、2属于原子晶体，Na2O属于离子化合物，因此SiO2的熔点大于Na2O，故错误。考点：考查元素的推断、元素周期律的应用、晶体熔点判断等知识。10以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如右图所示。下列说法不正确的是（ ）Ab电极为负极，发生氧化反应Ba电极发生的反应为N2+8H+6e2NH4+CA溶液中所含溶质为NH4ClD当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L【答案】D【解析】试题分析：A、N23H2=2NH3，反应中氢的化合价升高，失去电子，因此b为负极，发生氧化反应，故说法正确；B、a作正极，电解质溶液是盐酸，因此电极反应式为N28H
11、6e=2NH4，故说法正确；C、根据B选项的分析，溶质NH4Cl，故说法正确；D、没有说明条件，故说法错误。考点：考查原电池基础知识等知识。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法正确的是（ ）被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙酸乙酯（乙醇）乙酸加热回流B乙烷（乙烯）酸性KMnO4洗气C乙醇（乙酸）新制氧化钙蒸馏D苯（溴）碘化钾溶液分液
12、【答案】C【解析】试题分析：A、乙酸和乙醇发生酯化反应属于可逆反应，不能完全除去杂质，故错误；B、乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，产生新的杂质，故错误；C、乙酸和新制氧化钙反应生成乙酸钙，乙酸钙沸点高，乙醇沸点低，常温为液体，采用蒸馏方法进行分离，故正确；D、溴和碘化钾发生置换反应，生成碘单质，但I2易溶与有机溶剂，苯中混有碘单质，故错误。考点：考查物质的除杂和提纯等知识。12下列有关说法正确的是（ ）A用惰性电极电解1L1molL-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度BHg(l)+H2SO4(aq)HgSO4(aq)+H2(
13、g)常温下不能自发进行，说明H0C已知25时，Ksp(AgCl)=1.810-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D25时，向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变【答案】BD考点：考查电解、化学反应进行方向、溶度积、弱电解质电离、水的离子积等知识。13鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z互为同分异构体BX、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子C1mol X与NaOH溶液反应最多消耗3mol NaOHDY、Z均
14、能发生取代、加成、氧化、消去反应【答案】C【解析】试题分析：A、X和Y的结构简式对比，X和Y发生氧化反应，X比Y缺少两个氢原子，不属于同分异构体，故错误；B、手性碳原子连接四个不同的原子或原子团，X、Y有2个手性碳原子，Z含有3个，故错误；C、1molX中含有1mol羧基和2mol酚羟基，因此消耗3molNaOH，故正确；D、含有羟基能发生取代反应，Y中旱羰基和碳碳双键，Z中含有苯环，能发生加成反应，两种物质能发生氧化反应，羟基连接碳原子的相邻碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故错误。考点：考查有机物的性质和结构、官能团等知识。14H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+
15、 c（HC2O4）+ c（C2O42）=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）ApH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)Bc(Na+)=0.100 molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42) Cc(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中：c(Na+)0.100 molL1+c(HC2O4)DpH=7的溶液中：c(Na+)2c(C2O42)【答案】BD【解析】试题分析：A、根据图像可知，pH=2.5时
16、，c(H2C2O4)c(C2O42)c(OH)，即c(OH)c(H)c(H2C2O4)0，c(Na)2c(C2O42)，故正确。考点：考查离子浓度大小比较等知识。15一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是（ ）A该反应的正反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大【答案】AD【解析】试题分析：A、根据I和III，当两者温度相同时，两者为等效平衡，升高温度，甲醇的浓度降低，根据勒夏特列原理，正反应方向为
17、放热反应，故正确；B、容器II相当于在I的基础上增大压强，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动故，反应物的转化率增大，即II的转化率大于I，故错误；C、I和对比，相当于与将容器I的体积缩小1/2，平衡向正反应方向移动，则中氢气的浓度小于I中氢气浓度的2倍，和I相比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，因此达到平衡时，容器中c(H2)小于容器中c(H2)的两倍，故错误；D、III中温度高于I中，温度越高化学反应速率越快，故正确。考点：考查等效平衡、勒夏特列原理等知识。第卷（非选择题 共80分）16（12分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.911112.83.12228606512IIIA，VAVIA，因此第一电离能CO；（5）根据晶胞的均摊法，Ca位于顶点，个数为81/8=1，O位于面心，个数为61/2=3，Cr位于体心，全部属于晶胞，因此化学式为CaCrO3.考点：考查能级、化学键、杂化类型、第一电离能、晶胞的计算等知识。
