1、绝密启用前怀仁市大地学校2019-2020学年上学期第一次月考高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4. 可能用到的相对原子质量： H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64Ag:108Zn:65Ti:48V:51Cr:52Mn:55Ni:59Ba:137C:
2、12O:16S:32Cl:35.5Br:80I:127N:14 第卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 焦点访谈栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。下列关于说法正确的是（ ）A. 质子数为203 B. 质量数与电子数之差为122C. 中子数为81 D. 和互为同素异形体2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B. “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C. “一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属
3、于合成纤维，主要含、元素D. 聚乙烯（）和聚氯乙烯（）都是食品级塑料制品的主要成分3. 下列化学用语表示的含义不相同的是（ ）A. B. 4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A. 原子半径： B. 还原性： C. 热稳定性： D. 酸性：5. 下列叙述正确的是（ ）A. 欲配制 的溶液，可将 溶于水中B. 可用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质C. 实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D. 充满和的试管倒扣在盛有饱和溶液的水槽中，光照，试管内液面上升6. 短周期主族元素、的原子序数依次增大，、的原子最外层电子数之和为；与同族；是形成化合物种类最多的元素
4、，的单质为常见气体，其水溶液具有漂白性。下列说法正确的是（ ）A. 的最高正化合价为B. 元素X的氢化物中，各原子均满足电子的稳定结构C. 的氧化物中阴阳离子个数比为D. 的单质与过量的铁反应产物为7. 下列解释事实的离子方程式书写正确的是（ ）A. 向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：B. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，产生气体：C. 向稀硝酸溶液加入少量锌粉：D. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：8. 在恒容密闭容器中通入并发生反应：，温度、下的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 该反应进行到点放出的热量大于进行到点放出的热量B. 下，在时间内，C. 点时再
5、加入一定量，平衡后的转化率减小D. 点的正反应速率大于点的逆反应速率9. 下列实验装置或操作与实验目的不相符的是（ ）10. 下列实验方案不能达到目的是（ ）A. 用萃取的方法分离煤油和汽油B. 用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体C. 用如图装置验证Na和水反应是否为放热反应D. 棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别11. 关于下列图示的说法中正确的是（ ）A. 用图所示装置测量气体的体积B. 用图所示实验装置排空气法收集气体C. 图表示可逆反应是放热反应D. 图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.
6、 在强酸性或强碱性溶液中：、B. 使酚酞呈红色的溶液：、C. 饱和氯水中：、D. 的溶液：、13. 物质中杂质（括号内为杂质）的检验方法、除杂试剂或方法均正确的是选项物质及其杂质检验方法除杂A通入溶液中饱和食盐水B溶液（）滴入溶液通入讨量氯气C食盐（）滴入淀粉溶液升华D乙烷（乙烯）溴水一定条件下通入氢气14. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 甲基（）中含有的电子数为B. 标准状况下，辛烷中所含碳原子数为C. 与的混合物中含有的质子数和电子数均为D. 定条件下，密闭容器中 与 充分反应，则容器中分子数为15. 下列说法正确的的是（ ）A. 只含非金属元素的化合物一定是共价化合物
7、 B. 和中化学键类型完全相同C. 含有共价键的物质不一定是共价化合物 D. 溶于水能导电的化合物一定是电解质16. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是（ ）A. 该过程将太阳能转化成为化学能 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为C. 该过程中，涉及离子键和共价键的断裂与生成 D. 原料气N2可通过分离液态空气获得17. 催化还原是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，和在催化剂作用下发生反应：。、的浓度均不再改变时，下列说法正确的是（ ）A. 、的浓度一定相等B. 该反应已经达到化学平衡
8、状态C. 和H2完全转化为和D. 、H2的反应速率等于、的反应速率且为零18. 下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A常温下将片放入浓硝酸中无明显变化与浓硝酸不反应B向某溶液中逐滴加入盐酸产生无色无味气体此溶液中含有或C向某溶液中滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无D先向某溶液中逐滴加入氯化钡溶液，再加稀硝酸有白色沉淀产生，且沉淀不溶解此溶液中一定含有第卷二、非选择题：包括第19题第22题四个大题，共46分。除标注外，每空2分。19.（12分）海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2 6H2O的流程如下：（1）写出一种海水淡化的方法_
9、。 （2）比较溶液的浓度：溶液2_溶液4（填“”或“。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：，并说明理由_。21. （10分）在一容积为的密闭容器中，加入的和的，在一定条件下发生如下反应： 。反应中的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：（1）根据图像，计算从反应开始到平衡时，用表示的平均反应速率_。（2）该反应达到平衡时的转化率为_。（3）反应达到平衡后，第末，若保持其他条件不变，仅改变反应温度，则的物质的量浓度不可能为_。(填序号)。a. b. c. d. （
10、4）反应达到平衡后，第末，若保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡_移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。（5） 在第末将容器的体积缩小一半后，若在第末达到新的平衡（此时的浓度约为）请在图中画出第末到平衡时浓度的变化曲线。22. （12分）雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：（1）汽车尾气中含有，与生成的过程如下： 与 的总能量比 的总能量_(填“高”或“低”)。的。与反应的热化学方程式可以表示为 ，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的与转化成无害物质排出。上述反
11、应在使用“催化转化器”后，值_(选填“增大”“减小”或“不变”)。（2）氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气： 下图是该反应的能量变化图：通过途中信息可判断反应的0（填“”、“”或“=”）。图中途径()的条件是_，途径()的反应热_（填“”、“”或“=”）途径()的反应热。已知下列两个热化学方程式： 、三者的关系式为：。怀仁市大地学校高二化学考试题答案一选择题（每题3分，合计54分）题号123456789答案BBBCDCADB题号101112131415161718答案ACDCACCBB二填空题（合计46分）19.（12分）（每空2分）(1). 蒸馏或渗析
12、或离子交换法（任写一种即可） (2). (3). Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4 (4). Ca(OH)2（或生石灰、NaOH） Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O (5). 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（减少溶剂浓缩，降温结晶，过滤）20.（12分）(1). Na （1分） (2). （1分） （1分） (3) b（1分） (4). HNO3 H2CO3(2分) 非金属性：NC (2分) (5). 第4周期第VA族（1分） b （1分） (6) 不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应(2分) 21.（10分）（每空2分）(1)0.025 molL1min1(2)50% (3)ac (4)向正反应方向(5)如图22.（12分）(1). 低 (1分) (2). 91.5 kJmol1 (2分) (3). 不变(1分) (4). (2分) (5). 使用催化剂 (2分) (6). (2分) (7). H32H16H2(2分)
