1、一、课标内容：1、根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。二、教学要求：1、能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，能通过实验研究碳酸钠的性质，能通过实验对比研究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道其在生产生活中的应用。来源:Zxxk.Com2、了解钠的制取。3、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。三、知识回顾：1、书写几个与钠相关的化学方程式：（1）苛性钠暴露在空气中变质：_；（2）苛性钠吸收二氧化硫气体：_；（3）盐酸和烧碱起反应： _；（4）碳酸钠与稀盐酸反应：_；（5）氢氧化钠与硫酸铜：_；（
2、6）氢氧化钙与碳酸钠：_；（7）氧化钠溶于水：_。四、教材导读：1、金属钠是一种_色金属，_，密度为_，比水要_（填“小”或“大”），熔点为_，比水的沸点要_（填“高”或“低”）。2、金属钠能与很多非金属反应。试写出相关的化学方程式：（1）露置在空气中，与氧气反应：_；（2）在空气中燃烧，与氧气反应：_；（3）与硫粉反应：_。3、金属钠能与水反应，写出其方程式：_。4、氧化钠是碱性氧化物，能与水反应：_；能与酸反应：_。5、过氧化钠也是钠的一种氧化物，过氧化钠是一种_色的固体，能与水反应：_；能与二氧化碳反应：_；过氧化钠可用作_和_。6、工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠，写出其方程式：_
3、。钠除了可用来制取一些钠的化合物外，还可以从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。例如钠置换出钛：_。7、钠和钾的合金在常温下是_，可用于快中子反应堆作_。充有钠蒸气的_发出的_射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。8、碳酸钠俗称为_，在水中的溶解为_，能与许多物质发生反应。（1）与氯化钙溶液反应：_；（2）与过量CO2反应可生成碳酸氢钠（俗称“_”），写出其方程式：_；碳酸氢钠固体受热容易分解，写出其分解的化学方程式：_。9、请用方程式表示出溶洞形成的原因：_；请用方程式表示出石柱、石笋形成的原因：_。10、侯氏制碱法的原理：_；来源:Z.xx.k.Com侯氏制碱法的化学方程式
4、：_。五、试一试：来源:学|科|网Z|X|X|K1、下列关于钠的用途叙述不正确的是（ ）A、制取烧碱 B、冶炼稀有金属时作还原剂C、制取过氧化钠 D、在原子核反应堆中作导热剂2、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（ ）A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钡溶液C、加入澄清石灰水 D、加入稀盐酸3、现有80g由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物，经测定其与盐酸反应消耗HCl的物质的量为1mol。若将等质量的该混合物加热至质量不再变化时，则加热后的质量为（ ）A、47g B、235g C、53g D、无法计算4、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）A
5、、Na2CO3 B、NaOH C、NaCl D、NaHCO35、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）A、分别加热这两种固体物质，并将产生的气体通入澄清石灰水中B、分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C、分别在这两种固体中，加入少量澄清石灰水D、分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水6、跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（ ）A、H2O B、CO2 C、盐酸 D、Ca(OH)2溶液7、向0.1molL-1的NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）A、Na+、CO32 B、Na
6、+、HCO3 C、HCO3、CO32 D、Na+、OH8、一定量钠与水反应生成的气体与一定量过氧化钠与水反应产生的气体恰好反应，则钠与过氧化钠的物质的量之比是（ ）A、1：2 B、2：1 C、4：1 D、1：4第二课时 离子反应一、课标内容：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。了解常见离子的检验。二、教学要求：1、知道离子反应的本质及其发生的条件，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应；能区分强、弱电解质，并能书写强、弱电解质的电离方程式。三、知识回顾：1、电解质的概念：_；2、强酸有_等；强碱有_等。弱酸有_等；弱碱有_等。四、教材导读：1、强电解质的
7、概念：_；强电解质可以包括_等几类化合物；弱电解质的概念：_；弱电解质可以包括_等几类化合物。2、离子反应的概念：_。3、离子方程式书写的四个步骤是：_ _ _ _4、化学方程式表示的是_，而离子方程式能表示_。比如表示所有强酸溶液和所有强碱溶液相互作用生成可溶性盐和水中和反应的离子方程式是_。5、电解质在水溶液中的反应本质上是_的反应。酸、碱、盐在水溶液中的复分解反应实质上是_的反应。当离子间能结合生成_、_、_，反应就能发生。五、试一试：1、关于强弱电解质的叙述有错误的是（ ）强电解质在溶液中或熔融状态下完全电离；在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电性弱的电解质是弱电解质；同一弱电
8、解质的溶液，当温度浓度不同时，其导电能力也不同；纯净的强电解质在液态时，有的导电，有不导电。A、 B、 C、 D、只有2、下列物质中属于强电解质的是（ ）A、H2O B、CH3COOH C、KCl D、NH3H2O3、某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）A、弱电解质 B、强电解质 C、非电解质 D、不能确定其类型4、下列物质的水溶液中，除水分子外还存在其他分子的是（ ）A、盐酸 B、醋酸 C、硝酸钾 D、氨水来源:学_科_网5、下列物质中，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_。A、碘化钾 B、乙醇 C、氨气 D、蔗糖溶液E、氢硫酸 F、KNO3溶液 G、
9、一水合氨 H、液氨I、银 J、CaCO36、用溶质质量分数为10%的盐酸作导电性实验，然后通入氨气，随着氨气的通入，电流计的读数_，其原因是_。用溶质质量分数为10%的氨水作导电性实验，然后均匀通入HCl气体，随着HCl气体的通入，电流计的读数_，其原因是_。7、下列能说明醋酸是弱电解质的实验事实是（ ）A、醋酸能与水以任意比互溶 B、醋酸的沸点是118C、醋酸能与CaCO3反应放出CO2 D、醋酸溶液呈酸性，但溶液中仍有大量CH3COOH分子存在8、下面的叙述能说明某物质是弱电解质的是（ ）A、难溶于水 B、不是离子化合物，而是共价化合物C、融化时不导电 D、溶液中存在已电离的离子和未电离的
10、分子9、下列离子方程式中，书写正确，且属于复分解反应的是（ ）A、CaCO3+2HCl=Ca2+2Cl+H2O+CO2 B、Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+C、Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O D、2Na+2H2O=2Na+2OH+H210、下列化学反应，能用离子方程式CO32+2H+=H2O+CO2表示的是（ ）A、稀硝酸和碳酸钠 B、稀硫酸和碳酸钾C、盐酸和大理石 D、醋酸溶液和碳酸钡11、写出下列反应的离子方程式：（1）铁钉投入氯化铜溶液中：_；（2）碳酸钡中滴加稀硫酸：_；（3）氯化镁溶液中滴加氢氧化钾溶液：_；（4）硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液：_；（5）实验室制备二氧化碳气体
11、：_。第三课时 镁的提取及应用一、课标内容：1、根据生产生活中的应用实例过通过实验探究，了解金属镁等金属及其化合物的主要性质。二、教学要求：1、了解镁及其化合物的主要性质和应用。2、了解海水中镁的提取。三、知识回顾：1、回顾几组概念：（1）酸性氧化物：_；（2）碱性氧化物：_；（3）电解质：_；（4）非电解质：_；（5）强电解质：_；（6）弱电解质：_；（7）阿伏伽德罗定律：_；（8）分散系中溶液、胶体和浊液分类的标准：_；2、回顾几个重要的化学方程式。且属于离子反应的写出离子方程式：（1）电解法制取氯气：_；（2）实验室制取氯气：_；（3）氯气与水反应：_；（4）金属铁在氯气中燃烧：_；（5
12、）漂白粉的制备：_；（6）漂白粉的漂白原理：_；（7）氯气与KBr溶液反应置换出Br2：_；（8）氯气与KI溶液反应置换出I2：_；（9）金属钠与水的反应：_；（10）金属钠在空气中燃烧：_；（11）过氧化钠与水反应：_；（12）过氧化钠与二氧化碳反应：_；（13）碳酸钠与盐酸反应：_；（14）碳酸钠与氯化钙溶液反应：_；（15）碳酸氢钠固体受热分解：_；（16）碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_；三、教材导读：1、自然界中的镁主要以化合态的形式存在于_中。海水中镁的总储量为_吨。2、从海水中提取金属镁的流程如下图所示：根据流程回答下列问题：反应的化学方程式_；沉淀池中的离子反应方程式：_；操
13、作的名称是_；操作的名称是_；电解熔融状态的化学方程式：_；生产HCl的化学方程式：_。3、金属镁是一种活泼的金属，与某些非金属单质、酸、氧化物等物质反应：（1）镁金属与氮气反应：_；（2）镁金属在二氧化碳气体中燃烧：_；4、金属镁的用途：（1）能与铜、铝、锡、锰、钛等金属形成_，镁合金的密度大约是_，但_都较大，因此大量应用于_等；由于镁燃烧能发出_，因此常用于_。（2）氧化镁的熔点达_，是优质的_。来源:学科网五、试一试：标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁、铝合金粉末，得下表中的有关数据（假设反应前后溶液的体积不发生变化），回答下列有关问题：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459气体体积/mL280336336（1）甲组实验中，盐酸_，乙组实验中，盐酸_（选填“过量”、“适量”或“不足量”）。（2）求盐酸的物质的量浓度。（3）求合金中镁、铝的物质的量之比。
