1、2016-2017学年江西省赣州市崇义中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，共3×16=48分）1下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是（）A进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D实验室里，可以将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸2下列叙述正确的是（）A1 mol H2O的质量为18g/molB3.011023个SO2分子的质量为32gCCH4的摩尔质量为16gD标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L3下列实验操作中正确的
2、是（）A应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸5实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯 固定铁圈的位置 放上蒸发皿 加
3、热搅拌 停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是（）ABCD6量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B液体分层，上层为水层，紫色C液体分层，下层为水层，黄色D液体分层，下层为四氯化碳层，紫色7下列配制的溶液浓度偏高的是（）A配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒23次，洗液倒入烧杯中C称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘D定容时仰视刻度线8现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
4、和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A过滤B蒸发C分液D萃取90.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（）A该溶液的物质的量浓度为 1 molL1B该溶液中含有58.5g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol10配制250mL 0.5molL1的NaOH溶液，在下列仪器中：量筒250mL容量瓶托盘天平和砝码500mL容量瓶烧杯玻璃棒漏斗药匙胶头滴管250mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是（）ABCD11NA代表阿伏加德
5、罗常数，下列说法正确的是（）A在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B2g氢气所含原子数为NAC在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NAD17gNH3所含电子数为10NA12欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）将14.2g Na2SO4溶于100ml水中将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mlABCD13在20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）A molL1B molL1C1.25d molL1
6、D2.5d molL114向某溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）A一定含有SO42B一定含有Ag+C可能含有SO42或Ag+或CO32D可能含有SO42或Ag+15标准状况下，6.72L NH31.2041023个 H2S 5.6g CH40.5mol HCl，下列关系正确的是（）A体积大小：B原子数目：C密度大小：D质量大小：16在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）mol/LABCD二、填空题（共52分）17下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪
7、一种（填序号）A分液 B过滤 C萃取D蒸馏 E结晶 F加热分解（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3；（2）从碘水中提取碘；（3）用自来水制取蒸馏水；（4）分离植物油和水；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3；（6）除去KCl中少量的KClO318质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为，氮原子和氧原子的个数比为，该混合气体的平均摩尔质量为19vmLA12 （ SO4 ） 3 溶液中含A13+a g，取v/4mL 溶液稀释到vmL，则稀释后溶液中的SO42的物质的量浓度是20氯化钠样品含有少量的Na2SO4和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流
8、程中的（）中写上合适的试剂，在中写上实验操作名称写出有关反应的化学方程式：第步第步第步21实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取该浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入
9、250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线；若定容时俯视刻度线（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面22下列是常用的中和胃酸的药物：药名小苏打胃舒平达喜化学式NaHCO3Al（OH）3Al2Mg6（OH）
10、16CO34H2O每片药量0.50g0.245g0.5g（1）胃舒平的摩尔质量是（2）估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是（3）某瓶小苏打有100粒药片，则该瓶药含小苏打的物质的量为（保留小数点后一位）2016-2017学年江西省赣州市崇义中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，共3×16=48分）1下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是（）A进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D实验室里，可以将水倒入浓硫酸及
11、时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A、进入矿井下作业，不能用明火照明；B、在繁华热闹的商场里燃放烟花爆竹要考虑消防安全问题；C、可燃性的气体与空气的混合气体遇明火时易发生爆炸；D、从浓硫酸稀释时放热来考虑【解答】解：A、进入矿井下作业，不能用明火照明，可以用矿灯照明，故A正确；B、在繁华热闹的商场里燃放烟花爆竹容易引发火灾，故B错误；C、若液化气泄漏会形成与空气的混合气体，遇明火时易发生爆炸，故C错误；D、浓硫酸稀释时放热，若将水倒入浓硫酸中会造成水的暴沸，从而引起水的飞溅，故应将浓硫酸注入水中，故D错误；故选A2下列叙述正确的是（）A1 mol H2O的质量为1
12、8g/molB3.011023个SO2分子的质量为32gCCH4的摩尔质量为16gD标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量【分析】A质量的单位是g；B先计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算气体质量；C摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；D标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol【解答】解：A质量的单位是g，1 mol H2O的质量为18g，故A错误；B.3.011023个SO2分子的物质的量为0.5mol，其质量m=nM=0.5mol64g/mol=32g，故B正确；C摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等
13、于其相对分子质量或相对原子质量，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故C错误；D标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，所以1 mol任何气体的体积均为22.4L，故D错误；故选B3下列实验操作中正确的是（）A应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【考点】物质的分离、提纯和除杂【分析】A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B蒸馏操作时，温度计测量蒸气的温度；C分液操作时
14、，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出；D萃取剂的选择与密度无关【解答】解：A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A错误； B蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C错误；D萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多密度也可以比水小，故D错误故选B4进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然
15、后涂上硼酸溶液C酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【考点】化学实验方案的评价【分析】A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害；B浓碱溶液具有腐蚀性，与弱酸可发生中和反应；C酒精与水互溶；D量筒中不能配制溶液【解答】解：A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A错误；B浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；C酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错
16、误；D量筒只能量取液体，应在烧杯中稀释、配制溶液，可转移到容量瓶中定容，故D错误；故选B5实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯 固定铁圈的位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是（）ABCD【考点】蒸发和结晶、重结晶【分析】组装仪器的一般顺序是采用先左后右，先下后上的原则，利用本规则即可解答【解答】解：组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干故选：B6量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化
17、碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B液体分层，上层为水层，紫色C液体分层，下层为水层，黄色D液体分层，下层为四氯化碳层，紫色【考点】分液和萃取【分析】碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度【解答】解：水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分层后的液体上层是水层，无色，下层是四氯化碳层，呈紫色
18、故选D7下列配制的溶液浓度偏高的是（）A配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒23次，洗液倒入烧杯中C称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘D定容时仰视刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高【解答】A、配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线，所取盐酸的体积偏少，溶质的质量偏少，浓度偏小，故A错误；B、用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒23次，所取盐酸的质量偏大，溶质的质量偏大，浓度偏大，故B
19、正确；C、因天平称量时左盘的质量=右盘的质量+游码的读数，称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘，实际称的质量为10.3g，溶质的质量偏小，浓度偏小，故C错误；D、定容时仰视刻度线，溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故D错误；故选：B8现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A过滤B蒸发C分液D萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】根据各操作所用仪器以及仪器的用途判断，常用于分离的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶等，以
20、此解答【解答】解：A过滤用到烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗，缺少漏斗，不能完成，故A选；B蒸发用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，可完成，故B不选；C萃取需要分液漏斗，烧杯等仪器，题给仪器能完成，故C不选；D分液需要分液漏斗，烧杯等仪器，题给仪器能完成，故，故D不选故选A90.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（）A该溶液的物质的量浓度为 1 molL1B该溶液中含有58.5g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol【考点】物质的量浓度【分析】0.5L某浓度的N
21、aCl溶液中含有0.5mol Na+，钠离子浓度为1mol/L；A、钠离子物质的量浓度等于氯化钠的物质的量浓度，B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据m=nM计算判断；C、该溶液氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠质量；D、溶液中钠离子浓度为1mol/L，根据n=cV计算钠离子的物质的量【解答】解：A、钠离子浓度为1mol/L，氯化钠的物质的量浓度=钠离子物质的量浓度=1mol/L，故A正确；B、氯化钠的物质的量=钠离子物质的量=0.5mol，质量为0.5mol58.5g/mol=29.25g，故B错误；C、氯化钠的物质的量浓度为
22、1mol/L，配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L1mol/L58.5g/mol=5.85g，故C正确；D、溶液中钠离子浓度为1mol/L，100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1L1mol/L=0.1mol，故D正确故选B10配制250mL 0.5molL1的NaOH溶液，在下列仪器中：量筒250mL容量瓶托盘天平和砝码500mL容量瓶烧杯玻璃棒漏斗药匙胶头滴管250mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是（）ABCD【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】配制250mL 0.5molL1的NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液
23、、洗涤移液、定容、摇匀等，根据配制步骤选取使用的仪器，并根据仪器使用的先后顺序进行排序【解答】解：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀所以需要的仪器及先后顺序为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、筒量（可用、也可不用）、250ml容量瓶、胶头滴管，即：，故选A11NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A在同温同压下
24、，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B2g氢气所含原子数为NAC在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NAD17gNH3所含电子数为10NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、气体单质的构成不同，则原子数不同；B、利用n=及氢气的构成来分析原子数；C、不是在标准状况下；D、利用n=及氨气的电子数来分析【解答】解：A、同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数，但分子中的原子数可能不同，如氧气、臭氧等，故A错误；B、氢气的物质的量为=1mol，则原子数为1mol2NA=2NA，故B错误；C、在常温常压下，Vm22.4L/mol，则Vm未知，无法计算，故C错误；D、氨气的物质的量为=1m
25、ol，电子数为1mol（7+13）NA=10NA，故D正确；故选D12欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）将14.2g Na2SO4溶于100ml水中将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mlABCD【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】14.2g Na2SO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L32.2g Na2SO410H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断根据稀释定律，稀释
26、前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断【解答】解：、14.2g Na2SO4的物质的量为=0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，故错误、32.2g Na2SO410H2O物质的量为=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为=1mol/L，故正确；、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml5mol/L=100mlc，解得c=1mol/L，故正确所以正确故选：B13在20g密度为d g/cm3的硝酸钙
27、溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）A molL1B molL1C1.25d molL1D2.5d molL1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据V=计算溶液的体积，根据n=计算1g钙离子的物质的量，溶液中n（NO3）=2n（Ca2+），再根据c=计算NO3的物质的量浓度【解答】解：解法一：1g钙离子的物质的量为=0.025mol，所以溶液中n（NO3）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的体积为=L，故NO3的物质的量浓度为=2.5d mol/L，故选D14向某溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）A一定含有
28、SO42B一定含有Ag+C可能含有SO42或Ag+或CO32D可能含有SO42或Ag+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【分析】BaCl2溶液中含有钡离子和氯离子，钡离子能形成硫酸钡沉淀，氯离子能形成氯化银沉淀，二者都是不溶于盐酸的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡【解答】解：向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于盐酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl；故选D15标准状况下，6.72L NH31.2041023个 H2S 5.6g CH40.5mol HCl，
29、下列关系正确的是（）A体积大小：B原子数目：C密度大小：D质量大小：【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、相同条件下，体积之比等于物质的量之比；B、计算各物质中原子的物质的量，微原子数目之比等于物质的量之比；C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；D、计算各物质的物质的量，再根据m=nM计算质量，据此进行判断【解答】解：标准状况下，6.72L NH3的物质的量为=0.3mol； 1.2041023个 H2S的物质的量为 =0.2mol；5.6g CH4 的物质的量为=0.4mol；0.5mol HCl，A、由上述计算可知物质的量，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小，故A正确；
30、B、标准状况6.72L NH3中原子的物质的量为0.3mol4=1.2mol，1.2041023个 H2S含有的原子的物质的量为0.2mol3=0.6mol； 5.6g CH4含有的原子的物质的量为0.4mol5=2mol；0.5mol HCl含有的原子的物质的量为0.5mol2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子数目，故B正确；C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17；H2S 相对分子质量为34； CH4相对分子质量为16HCl相对分子质量为36.5，故密度大小，故C错误；D、NH3质量为17g/mol0.3mol=5.1g；H2S 质量为34g/
31、mol0.2mol=6.8g； CH4量为16g/mol0.4mol=6.4g；HCl质量为36.5g/mol0.5mol=18.25g，故质量大小，个D错误故选：B16在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）mol/LABCD【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=来计算气体的物质的量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度【解答】解：气体的物质的量=mol，1L水的质量为1000g，溶液的质量为（W+1000）g，溶液的体积为=L，所以溶液的物质的
32、量浓度=mol/L故选A二、填空题（共52分）17下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）A分液 B过滤 C萃取D蒸馏 E结晶 F加热分解（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3B；（2）从碘水中提取碘C；（3）用自来水制取蒸馏水D；（4）分离植物油和水A；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3E；（6）除去KCl中少量的KClO3F【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】（1）CaCO3难溶于水，Ca（OH）2溶于水；（2）碘易溶于有机溶剂，不易溶于水；（3）自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，水的沸点较低；（4）植物油和水互不相溶，分层；（5）二者溶
33、解度受温度影响不同；（6）KClO3在高温下可分解生成KCl【解答】解：（1）CaCO3难溶于水，Ca（OH）2和CaCO3属于固液混合物，应用过滤的方法分离，故答案为：B；（2）碘易溶于有机溶剂，可加入苯或四氯化碳用萃取的方法分离，故答案为：C；（3）自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故答案为：D；（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：A；（5）二者溶解度受温度影响不同，利用冷却热饱和溶液、结晶除去NaCl，故答案为：E；（6）KClO3在高温下可分解生成KCl，可用加热的方法除杂，故答案为：F18质量比为14：15的N2和NO混合，则混合
34、气体中N2和NO的物质的量之比为1：1，氮原子和氧原子的个数比为3：1，该混合气体的平均摩尔质量为29 g/mol【考点】物质的量的相关计算【分析】利用n=计算物质的量及其比值，利用构成来计算原子个数比，利用总质量与总物质的量来计算混合气体的平均摩尔质量【解答】解：由质量比为14：15的N2和NO混合，设混合气体中N2和NO的质量分别为28g、30g，则N2的物质的量为=1mol，NO的物质的量为=1mol，即混合气体中N2和NO的物质的量之比为1mol：1mol=1：1，氮原子和氧原子的个数比为（1mol2+1mol）：1mol=3：1，该混合气体的平均摩尔质量为=29g/mol，故答案为：
35、1：1；3：1；29g/mol19vmLA12 （ SO4 ） 3 溶液中含A13+a g，取v/4mL 溶液稀释到vmL，则稀释后溶液中的SO42的物质的量浓度是mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=计算Al3+ 的物质的量，而n（SO42）=n（Al3+），计算mL溶液中SO42的物质的量，再根据c=计算【解答】解：ag Al3+ 的物质的量为=mol，而n（SO42）=n（Al3+）=mol，则mL溶液中SO42的物质的量=mol=mol，则mL溶液稀释到VmL，稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是=mol/L，故答案为： mol/L20氯化钠样品含有少量的Na2SO4
36、和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的（）中写上合适的试剂，在中写上实验操作名称写出有关反应的化学方程式：第步Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl，Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl第步BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl第步Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2【考点】粗盐提纯；化学方程式的书写【分析】实验目的是除去氯化钠中的Na2SO4和 Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子和硫酸根离子，在除去这两种离子的同时要不带入新的杂质，在具体的操作过程中，为了彻底的清除杂质，有些试剂可能要过量，但在后面必须把前面过量的试剂除掉固液分离时用过滤的
37、方法，从溶液中得到晶体要用蒸发结晶的方法，【解答】解：（1）因为要除去氯化钠晶体中含有少量的Na2SO4和 Na2CO3两种杂质，实质就是除去碳酸根和硫酸根，根据实验流程，首先要溶于水配制成溶液，溶液中含有碳酸钠，硫酸钠和氯化钠三种物质，故答案为：蒸馏水；溶解；向溶液中加入过量的氯化钡，把溶液中的碳酸根和硫酸根都转化成沉淀，故答案为：BaCl2溶液；加入过量的碳酸钠溶液，把第二步中过量的氯化钡除去，这样得到的混合液中含有碳酸钡和硫酸钡沉淀还有碳酸钠和氯化钠溶液，故答案为：Na2CO3溶液；是过滤操作除去生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，故答案为：过滤；向滤液中加入适量的盐酸，除去过量的碳酸钠溶液，得到
38、纯净的氯化钠溶液，故答案为：稀盐酸；再通过蒸发结晶操作得到纯净的氯化钠晶体，故答案为：蒸发结晶；故答案为：蒸馏水；溶解；加入氯化钡溶液，分别与硫酸钠、碳酸钠反应生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl，Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl，故答案为：Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl，Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl；加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡杂质，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl，故答案为：BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；加入适量盐酸，除去溶液中过量的
39、碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，故答案为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO221实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取该浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约
40、30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线偏低；若定容时俯视刻度线偏高（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线重新配制；向容量
41、瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面重新配制【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据c=计算出浓盐酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算所需浓盐酸的体积；根据所配溶液的体积选择容量瓶的规格；根据配制溶液的实验操作步骤选择所需仪器；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析操作顺序；（3）如果不能洗涤液均移入容量瓶，则会造成溶质的损失；溶液体积会热胀冷缩；（4）分析具体操作对n、V的影响，根据c=分析不当操作对溶液浓度的影响；（5）对于操作失误，能补救就补救，不能补救则需重新配制；【解答】解：（1）浓盐酸的物质的量浓度=mo
42、l/L=11.8mol/L，配制250mL0.1molL1的盐酸溶液，故需要250mL容量瓶，令需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V11.8mol/L=250mL0.1mol/L，解得：V=2.1mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，故答案为：2.1mL；250mL；玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶
43、液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D，故答案为：B、C、A、F、E、D；（3）如果不能洗涤液均移入容量瓶，则会造成溶质的损失，则溶液浓度偏低，故目的是保证溶质全部转入容量瓶；溶液体积会热胀冷缩，故如果不冷却即移液并定容，则溶液体积冷却后偏小，浓度偏高；故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准；（4）若没有进行A操作，则会导致溶质的损失，浓度偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低；若定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏低，偏低，偏高；（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，
44、无法补救，应重新配制；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，无法补救，应重新配制，故答案为：重新配制，重新配制22下列是常用的中和胃酸的药物：药名小苏打胃舒平达喜化学式NaHCO3Al（OH）3Al2Mg6（OH）16CO34H2O每片药量0.50g0.245g0.5g（1）胃舒平的摩尔质量是78g/mol（2）估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是10片胃舒平（3）某瓶小苏打有100粒药片，则该瓶药含小苏打的物质的量为0.6 mol（保留小数点后一位）【考点】药物的主要成分和疗效；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【分析】（1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对
45、分子质量；（2）计算5片Al2Mg6（OH）16CO34H2O可以中和氢离子物质的量，再根据Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O计算氢氧化铝物质的量，进而计算氢氧化铝的质量，据此计算解答；（3）根据n=解题【解答】解：（1）Al（OH）3的摩尔质量是78g/mol，故答案为：78g/mol；（2）设5片Al2Mg6（OH）16CO34H2O可以中和氢离子物质的量为XAl2Mg6（OH）16CO34H2O18HCl 602 18 0.5g5 X=解得X=0.075mol，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O1 3x 0.075molx=0.025mol故氢氧化铝质量=0.025mol78g/mol，5片达喜片相当于胃舒平的片数为： =8故含铝的物质的量较多的是10片胃舒平，故答案为：10片胃舒平；（3）根据n=0.6 mol，故答案为：0.6 mol2017年1月22日
