1、庆阳一中2014-2015学年度第一学期期末考试试题高二化学（选修4）班级 姓名 成绩 可能用到的相对原子质量: H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5第卷 选择题（共50分）一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ） A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、物质是电解质物质，熔融态却不导电，溶于水时化学键被破坏的是
2、()A液溴B氯化氢 C蔗糖 D硫酸钡3、符合如图所示的热化学方程式是()ACOH2O=CO2H2H41 kJ/molBCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ/molCCO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H41 kJ/molDCO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H41 kJ/mol4、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（ ）A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度5、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（ ）A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B
3、=2C D、A+B=C6、下列说法中正确的是() A某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行C反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D温度有可能对反应的方向起决定性作用7、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是（ ） T2P1T2P2T1P1t0n（Z）A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的相对分子质量 DC气体的总物质的量浓度8、反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；H0(正反应为放热反应)。在不同
4、温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是AT1T2，P1P2BT1P2CT1T2，P1P2 DT1T2，P1 Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q117、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ） A该温度高于25 B该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D由水电离出来的H+的浓度是1.0
5、1010molL118、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 molL1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 （ ） 19、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）APbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极B负极的电极反应式为：Pb + SO42- 2e = PbSO4C放电时，PbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强20、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 Cu + 2H+ =Cu2+ + H2 ，则下列关于该装置的有关说
6、法正确的是 （ ） A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸铂片 滤纸 铅笔祝你成功ab直流电源21、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙述正确的是（ ）A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生 Da点是电源的负极，b点是电源的正极22、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（
7、 ）A反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出D反应前后铜片质量不改变23、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+），下列叙述正确的是 （ ）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e-=NiB电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt24、右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使
8、c、d两点短路下列叙述正确的是（ ）Aa为直流电源的负极 Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板De极发生还原反应25、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（ ） A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极第卷 非选择题 （共50分）二、填空题：26、（9分）（1）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3
9、CO2(g) H= 24.8kJmol3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ （2）（2分）已知：AgCl+Br-AgBr+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S+2I-，AgBr+I-=AgI+Br-。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 。（3）（4分）用碳棒作电极，电解下列水溶液：Na2SO4溶液 AgNO3溶液 KCl溶液 CuCl2溶液。（填编号）A、通过相同电
10、量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是_ _。B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是_ _。27、(10分)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0。.在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。(1)体积不变的条件下，下列措施中可能利于提高CO的转化率的是_(填字母)。A升高温度B增大压强C通入CO D通入H2(2)在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_(填字母)。A向正反应方向移动B向逆反应方向移动C不移动作出此判断的理由是_。.原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下C
11、O2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：(3)由上表数据可得出多个结论。结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率_ _。结论二：_ _。28、（6分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL-1
12、. (2)达到滴定终点的标志是 以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液29、(11分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(2)B为0.1 mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程
13、式表示)_。（3分）(3)C为0.1 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液中相比较_(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是_。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)在25时，AgCl的Ksp1.81010。现将足量AgCl放入100 mL 0.3 mol/LAgNO3溶液中，充分搅拌后冷却到原温度，此时溶液 中Cl物质的量浓度为_ _。30、（14分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：（1）请写出B极板的名称及反应式： （1分）， 。（1分）（2）写出电解时总反应的离子方程式 。（3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 g。（假设电解前后溶液的体积不变）（4）若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）= 2.0mol/L ；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解。则原溶液中的c(K+)为 多少？（请简单表示计算过程，4分）
