1、化学必修2(鲁科版)第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律1下列元素的单质中，最容易跟氢气反应生成氢化物的是()A硼B氮C氟D碳解析：四种元素位于第二周期，同周期从左往右非金属性逐渐增强，结合氢气生成氢化物越容易，所以答案为C。答案：C2(双选)下列事实能说明硫原子得电子能力比氯弱的是()A硫酸比盐酸稳定B氯化氢比硫化氢稳定C盐酸酸性比氢硫酸强D硫酸酸性比高氯酸弱解析：气态氢化物的稳定性和最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱可以作为非金属性强弱的判断依据，即得电子能力的强弱，答案为B、D。答案：BD3已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A原子半径：AsCl
2、PB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析：同周期元素，从左向右原子半径依次减小，Cl原子半径小于P，A错误；同周期元素，从左向右非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr，B错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。答案：C4下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是()ASiO2P2O5Cl2O7SO3BSiO2P2O5 SO3Cl2O7CP2O5 SiO2 SO3Cl2O7DP2O5 SO3Cl2O7MgAlFe，可
3、知NaOH碱性最强。答案：C6下列事实不能用于判断金属元素失电子能力强弱的是()A金属间发生的置换反应B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易解析：活泼性强的金属能置换活泼性弱的金属；最高价氧化物对应水化物碱性越强，元素原子失电子能力越强；金属越活泼越容易置换出氢。答案：B7A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为()AA、B、C、D、E BE、C、D、B、AC
4、B、A、D、C、E DC、D、A、B、E解析：由题意知，最高价氧化物对应水化物的碱性BA，A、B为金属元素，则原子序数BD，C、D为非金属元素，则原子序数DC；同周期原子半径从左向右逐渐减小，则E的原子序数最大，故原子序数由小到大的顺序为：BADC”或“”填空。(1)酸性：H2SiO3_H3PO4。(2)碱性：Mg(OH)2_Al(OH)3。(3)气态氢化物稳定性：H2S_HCl。(4)还原性： H2S_HCl。(5)酸性：HClO4_HClO。从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越_。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越_。元素的_性越
5、强，其对应的气态氢化物的稳定性越_。非金属性越强的元素形成的气态氢化物，其还原性越_。同种非金属元素形成的含氧酸，其形成酸中该元素的价态越高，其酸性越_。解析：本题考查了同周期元素金属性和非金属性的判断及应用。答案：(1)(3)(5)强强非金属强弱强9已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HZO4H2YO4H3XO4，下列说法中正确的是()A三种元素的原子序数按Z、Y、X的顺序增大B单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C原子半径按X、Y、Z的顺序增大D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强解析：由三种元素最高价氧化物的水化物的化学式可知，X、Y、Z的最高正价
6、分别为5、6、7，它们分别处在同一周期的A、A、A族，故三种元素的原子序数为XYYZ；单质的氧化性XYZ；气态氢化物的稳定性XYZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等解析：从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：ZWXY，A项错误；非金属性：ONPSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，即XWZ，氢化物的热稳定
7、性：H2ONH3PH3SiH4，即YXWZ，B、C项正确；主族元素除O、F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D项正确。11A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其原子最外层电子数依次为1、4、6、7。已知B原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：(1)A、B、C、D分别是_、_、_、_(写元素符号)。(2)A的离子结构示意图为_，C的原子结构示意图为_。(3)A、C、D原子半径由大到小顺序是_。(4)C的低价氧化物与D单质等体积混合后通入品红溶液中，品红不退色，原因是_(用方程式表示)。(5)C、D的气
8、态氢化物稳定性由强到弱的顺序为_。解析：A、B、C、D为短周期元素，分别位于A、A、A和A族。B原子核外次外层有2个电子，最外层有4个电子，B为碳。A、C原子核外次外层有8个电子、最外层电子数分别是1、6，分别是钠和硫，D原子核外有7个电子，元素最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧酸，则D是氯。答案：(1)NaCSCl(2) (3)r(Na)r(S)r(Cl)(4)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(5)HClH2S门捷列夫与元素周期律对元素周期律的发现众说纷纭，莫衷一是。在我国也曾经是如此。如有人说是门捷列夫连续三天三夜没睡觉后在梦中发现的，一些教科书、通俗读物中说周期律是在玩纸牌时
9、偶然发现的，周期律的发现显得那么随机、偶然。还有的人认为门捷列夫一开始就按原子量大小排列从而得出周期律，周期律的发现轻而易举，那样既定、必然。然而，参与门捷列夫手稿遗产研究的苏联科学哲学家凯德洛夫博士在伟大发现的一天中谈到：“可能而且实际上是发生在一天之内，但这却是化学史上建立勋业的一天，伟大发现的一天。”门捷列夫周期表的发现是在1869年2月17日。从着手到结束总共一天，这日子是偶然的。因此，许多人认为门捷列夫的发现纯属巧遇、运气所至。但是，事实上，无论从宏观时代的造就，还是微观个人的努力，都可以说明这些因素造成的必然结果就是元素周期律的发现。伟大发现的一天的偶然性、突发性、或然性，只是这些
10、必然性的表面而已。从门捷列夫个人奋斗的历史看，他的成功也绝非偶然。机遇只会垂青有准备的人！1869年，门捷列夫把已经发现的几十种元素按照相对原子质量的大小排成一行，又按照性质的相似性排列一列，终于制成了一个表，这就是著名的元素周期表。在此基础上经过对比研究，他又成功地预测了当时尚未发现的几种元素并很快得到了实验的证实，轰动了化学界。根据以上所说，你认为下列说法不正确的是()A门捷列夫在研究中运用了分类的方法B门捷列夫在研究中运用了比较和预测的方法C实验对门捷列夫的研究仍然具有重大意义D相对原子质量等于原子序数解析：门捷列夫在研究中充分运用了分类法、比较法和预测法。门捷列夫虽然没有运用实验的方法研究元素周期表，但每一种元素的发现和相对原子质量的测定等，都需要实验，而且他的预测只有经过实验证实才能得到验证。所以实验对于门捷列夫同样重要。D项是错误的说法，相对原子质量的大小不等于原子序数，原子序数等于元素的核电荷数。答案：D
