1、浙江省义乌市2006年上学期高二期末检测化学试卷2007.1说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟。 2.请将卷（选择题）的答案填涂在机读卡上，将卷（非选择题）的答案填写在答题卷相应的位置上，否则无效。 3.参考相对原子质量：H-1；O-16；N-14；Al-27；Mg-24；S-32；Fe-56；Cu-64；K-39；Na-23；Cl-35.5卷 （选择题 50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1、我国“神舟6号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、
2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是A高温下N2遇空气生成NO2 BNO遇空气生成NO2CCO2与NO反应生成NO2 DNO与H2O反应生成NO22、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A、无水硫酸铜 B、硫酸亚铁 C、 食盐 D、 生石灰3、在一定条件下，反应：N2+3H22NH3在容积为2L的密闭容器中进行，5min内NH3的物质的量增加0.1mol，则这段时间内的反应速率是 A、v（NH3）=0.02mol/（Lmin） B、v（N2）=0.02mol/（
3、Lmin）C、v（N2）=0.01mol/（Lmin） D、v（H2）=0.015mol/（Lmin）4、在一定条件下，A2（g）+B2（g）2AB（g） 达到平衡的标志是 A、压强不再发生变化 B、平衡时A2、B2、AB的浓度之比是1：1：2C、单位时间内生成nmol A2的同时生成nmol B2D、单位时间内有n个AA断裂的同时有2n 个AB断裂5、化学反应 3A（g）Q（g）2R（g）+2S（g） 达平衡后，增大压强，下列叙述正确的是 A、正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动B、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D、正反应速
4、率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动6、合成氨时能使合成氨反应进行程度增大的方法是A.升高温度 B.降低压强 C.使用催化剂 D. 及时分离出NH37、可逆反应mA（固）nB（气）eC（气）fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度和压强的关系如右图，下列叙述正确的是 A.达平衡后，加入催化剂则C增大B.达平衡后，若升温，平衡右移C.化学方程式中ne+fD.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动8、在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A、加入NaOH B、加入盐酸 C、加水 D、升高温度9、25时，
5、pH3的盐酸中由水电离出的H离子浓度是pH5的盐酸中由水电离的H离子浓度的多少倍A、10-2 B、102 C、2 D、1210、下列物质的水溶液常温下PH小于7的是 A、NaCl B、CH3COONa C、NH4Cl D、NaHCO311、某种一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是A、所用的酸过量 B、生成的盐不水解C、酸与碱等物质的量混合 D、反应后溶液中c(A-)=c(M+)12、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可得到该物质固体的是 A、FeCl3 B、NaHCO3 C、MgSO4 D、 Na2SO313、将0.1 molL
6、的醋酸钠溶液20ml与0.1 molL盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)c(OH-)Cc(CH3 COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)c(OH-)Dc(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)14、某PH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH4，在调节溶液pH值时，应选用的试剂是 ANaOH BZnO CNa2CO3 DFe
7、2O315、用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是 碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 锥形瓶中盛有少量蒸馏水，就加待测液 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 滴定后俯视滴定管读数读取NaOH溶液的体积 A B C D16.下列装置中能组成原电池产生电流的是17钢铁发生电化腐蚀时，正极发生的反应是AFe-2e-=2Fe2+ BFe-3e=Fe3+C2H2O+O2+4e-=4OH- D4OH-4e-=2H2O+O218在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后的溶液中存在较多的阳离子是
8、ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+19在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是AHCl BCH3Cl CCHCl3 DCCl420制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好A乙烷和氯气取代 B乙烯与氢气加成，再用氯气取代C乙烯和氯化氢加成 D乙炔和氯化氢加成21某烷烃的结构简式为 下列对该烷烃的系统命名中正确的是A3-甲基-2-乙基丁烷 B2-甲基-3-乙基丁烷C2，3-二甲基戊烷 D3，4-二甲戊烷22 的一氯取代物的种数是A2 B3 C4 D5231mol某烃最多能与2molHCl发生加成反应，生成的产物最多能与8mol Cl2发生取代反应，则该烃的化
9、学式是AC4H6 BC3H6 CC3H8 DC5H824下列物质中一定属于同系物的是AC4H10和C5H12 BC2H6和C3H6CC2H2和C4H6 DC3H6和C4H825常温下，将PH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加适量水，另一份加与该酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者PH都升高了1，则加入水和氢氧化钠溶液的体积比是（混合前后体积变化不计） A51 B61 C101 D111 卷 （选择题 50分）二、（本题包括3小题，共12分。）26.（4分）请配平新型高效净水剂的制备化学方程式(将系数填在横线上):_KClO3+_HCl（浓）_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O该反应
10、中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比是_。27.（4分）Mg3N2及CaC2与水的反应也可看作水解，注意以下规律：写出下列化学方程式：Ca3P2与水反应_。Mg3C2与水反应_。28.（4分）在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A(g)+B(g)2C(g)。 已知加入1mol A和2mol B，在达到平衡后生成了a mol C，此时C在平衡混合气体中的体积分数为。在相同的实验条件下，回答下列问题：(1)若往同一容器中加入2mol A、4mol B，达到平衡后，C的物质的量为_mol，此时C在平衡混合气体中的体积分数将_ (填“大于”、“小于”或“等于”)。(2
11、)若往同一容器中加入了0.5mol C，若要求平衡后C的物质的量为a mol，平衡后C的体积分数仍为，则还应往容器中加入A_mol，加入B_mol。三、（本题包括2小题，共18分。）29.（9分）（1）实验室常用如下图甲所示的简易装置进行NO气体的制备和收集写出铜与稀硝酸反应的化学方程式_。铜与稀硝酸反应开始时先慢后快的主要原因是_。（2）某化学研究性学习小组，改用如上图乙所示的“针筒实验”进行NO气体的制备与性质实验，其主要操作是：先吸入少量水，赶尽空气（尽量少留水），然后吸入稀硝酸，封密针头，针头朝上，使其反应一段时间，然后针头朝下，使固、液体分离。试回答：比较甲、乙两反应装置及操作过程，
12、乙装置的优点有（写两项）_。将针筒内的溶液全部注入NaOH溶液中后，吸入少量的空气并固定容积，将针筒浸入热水中，则针筒内气体颜色将变_（填“深”或“浅”）。（3）将针筒从热水中取出，吸入少量蒸馏水，并保持一定的容积，使反应：3NO2+H2O2HNO3+NO 达到平衡，再充入少量的O2（其它条件不变），则下列反应速率与时间的关系图最符合的是_。（填序号） 30.（9分）某化学兴趣小组用如右图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色，并有下列副反应：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2
13、O 发生。（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：_。(2) 甲同学认为:考虑到该混合液体反应的复杂性,溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性,其理由正确的是 _。（填序号）A、乙烯与溴水易发生取代反应B、使溴水褪色的反应，未必是加成反应C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯（3）乙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之增加如右图装置，A中的试剂为_溶液，其作用是_；B中的试剂为。为验证乙烯与溴水易发生的反应是加成而不是取代，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_。四、（本题包括2小题，共12分。）31、（6分）某无色溶液里，只含有下列离子：Mg2+ 、H+、Ag+、Na
14、+、Cl-、 HCO-3、 OH- 、NO-3中的几种，已知：该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试回答：（1）若溶液跟铝反应后有AlO-2,则原溶液一定含有的离子是_，发生反应的离子方程式是_。（2）若溶液跟铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有的离子是_。32.（6分）单质A、B、C与化合物甲、乙之间有如右图所示的转化关系（部分产物已省略）。请写出满足以下要求的三例乙与A反应的化学方程式：A是金属单质乙与A发生的反应属于置换反应（1）_；（2）_;（3）_。五、（本题共8分）33（8分）一定质量的Mg、Al合金均分为两等份，一份加入足量的4mol/L的NaOH溶液，充分反应后，
15、生成标准状况下的H26.72L；另一份加入5mol/L的盐酸200mL中，金属完全溶解后，再向所得溶液中逐渐加入4mol/L NaOH溶液，当加入50mL时开始出现沉淀。试求：每一份合金中Al和Mg的质量各多少克？需再加入多少体积该NaOH溶液时沉淀量达到最大？义乌市2006年下学期高二期末教学质量检测化学卷答题卷2007.1二、（本题包括3小题，共12分）26.（4分）_KClO3+_HCl（浓）_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O质量之比是_。27.(4分)化学方程式：_。_。28.（4分）（1）C的物质的量为_mol，体积分数将_。(2)加入_Amol，加入_Bmol。三、（本题包括
16、2小题，共18分）29.(9分)（1）化学方程式：_。主要原因是_。（2）优点有（写两项）_、_。气体颜色将变_。（3）最符合的是_。30.(9分)（1）化学方程式：_。（2）正确的是_。（3）A中的试剂为_，其作用是_。B中的试剂为_。理由是_。四、（本题包括2小题，共12分）31.（6分）（1）离子是_。离子方程式是_。（2）一定不含有的离子是_。32.（6分）化学方程式（1）_；（2）_；（3）_。五、（本题共8分）33.(8分)解： 义乌市2006年下学期高二期末教学质量检测化学试题参考答案一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1.B 2.B
17、 3.D 4.D 5.A 6.D 7.C 8.D 9.A 10.C 11.D 12.C 13.A14.B 15.B 16.B 17.C 18.C 19.A 20.C 21.C 22.C 23.A 24.A 25.B二、（本题包括3小题，共12分。）26.（4分）2, 4=2, 2, 1, 2; 1:127. (4分) Ca3P2+6 H2O=3Ca(OH)2+2PH3; Mg3C2 +6 H2O=3Mg(OH)2+C2H628.（4分）（1）2a，等于。 (2)0.75，1.75。三、（本题包括2小题，共18分）29.(9分)（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+2H2O；反应
18、放出的热量使溶液的温度升高，加快反应的速率。（2）无污染或制得的NO气体纯净或反应便于控制或装置简单，操作方便等。变深。 （3）D。30.(9分)（1）略 （2）BC（3）NaOH等， 除去混合气体中的SO2。 品红试液。若是取代反应，生成的溴化氢易溶于水，溶液呈强酸性，pH试纸变红。若是加成反应，无溴化氢生成，溶液不呈强酸性。四、（本题包括2小题，共12分）31.（6分）（1）Na+ 、OH- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。（2）HCO3-、OH-、NO3-、Ag+。32.（6分）（1）CO2+2Mg2MgO+C；（2）3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe；（3）4
19、H2O+3FeFe3O4+4 H2。（合理答案同样给分）五、（本题共8分）33.(8分)解：(1)设每一份中含铝、镁的物质的量分别为x、ymol 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22mol 322.4x 6.72 x=0.2mol m(Al)=0.227=5.4g Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2A l + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 y mol2ymolymol 0.2mol0.6mol0.2mol NaOH + HCl=NaCl+H2O0.2mol40.05 2y+0.6+0.2=50.2 y=0.1mol m(Mg)=0.124=2.4g (2) MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl AlCl3 +3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 0.1mol0.2mol 0.2mol0.6mol V(NaOH)=(0.2+0.6)/4=0.2L=200mL 答：略
