1、江苏省扬州现代实验中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 B、1000mL 4mol/L NaCl溶液C、400mL 5mol/L KClO3溶液 D、250mL 2mol/L AlCl3溶液【答案】D【解析】试题分析：A项中c(Cl-)为5mol/L，B项中c(Cl-)为4mol/L，C项中没有Cl-，A项中c(Cl-)为6mol/L，所以D中Cl-浓度最大，答案选D。考点：物质的量浓度点评：本题注意KClO3中含有Cl原子而不含有Cl-。2H2(g)、C2H4(g)、C2H6(g)的燃烧
2、热（指1 mol物质和O2反应生成CO2(g)和H2O(1)所放出的热量）分别是285.5kJ/mol、1410.5kJ/mol、1558kJ/mol。有反应：C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)+xkJ ，其中x 的值是（ ）。A、138 B、-138 C、434 D、-434【答案】A【解析】由题意有下列热化学方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(1)+285.5kJ C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g) +3H2O(1)+1410.5kJ C2H6(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2O(1)+1558kJ +-得：C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)+138kJ 故选
3、 A。3按体积比23混合的N2与CO2 112.8 g在标准状况下体积为( )A.22.4 L B.44.8 L C.67.2 L D.89.6 L【答案】C【解析】(混)= =37.6 gmol-1，故混合气体的物质的量n=3 mol，故体积为3 mol22.4 Lmol-1=67.2 L。4欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（ ）ANaOH溶液 B氨水 CNa2SO4溶液 DNaCl溶液【答案】B【解析】A由于氢氧化钠溶液是强碱溶液，和Al3+反应时，生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故铝离子难以恰好完全反应，故A不是最合适的试剂；B氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因
4、为Al（OH）3不溶于弱碱氨气溶液，故B正确；CDNa2SO4溶液和NaCl溶液与Al3+不反应，故CD不合适；故选B【点评】本题重点考查了氢氧化铝的实验室制备，难度不大5将淀粉碘化钾溶液装在半透膜中，并将其浸在盛有蒸馏水的烧杯中一段时间。分别取出半透膜中的溶液烧杯中的溶液，当向两种溶液中加入碘水时，可观查到溶液变蓝色的是A只有 B.只有 C.和 D.无法确定【答案】A【解析】625时，向10mL0.01molL1KOH溶液中滴加0.01molL1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是A当pH7时，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)B当pHc(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H
5、5OH(aq)10mL时，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20mL时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)【答案】D【解析】试题分析：本题考查离子浓度大小比较。pH7，c(OH)c(H)，A选项错误；B项不符合溶液的电中性原理，错误；C项二者恰好反应生成苯酚钾和水，由于苯氧负离子水解，离子浓度之间的关系为c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)考点：离子浓度大小比较7下列电离方程式，书写正确的是A.Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42 B.AlCl3 = Al3+ Cl3C.Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3 D.KMnO4 =K
6、+ +Mn7+ +4O2【答案】A【解析】试题分析：AAl2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，正确；BAlCl3为强电解质，电离方程式为AlCl3=Al3+3Cl-，错误；CMg（NO3）2为强电解质，电离方程式为Mg（NO3）2=Mg2+2NO3-，Mg2+离子符号书写错误，错误；DKMnO4为强电解质，电离方程式为KMnO4=K+MnO4-，错误。考点：考查电离方程式书写。8下列说法正确的是A光纤有广泛的用途制造光纤的主要材料是单质硅B氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于海产品保鲜D水垢中含有的硫酸
7、钙可用饱和碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙【答案】D【解析】9下列烷烃化学性质中不正确是A不能使溴水因反应褪色 B能使酸性KMnO4溶液褪色C与Cl2发生取代反应 D可以在空气中燃烧【答案】B【解析】试题分析：A、烷烃是饱和烃，不能使溴水因反应褪色，正确；B、烷烃分子中不含不饱和键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；C、烷烃与氯气在光照条件下发生取代反应，正确；D、烷烃中含C、H元素，可以在空气中完全燃烧生成二氧化碳、水，正确，答案选B。考点：考查烷烃的化学性质10下列离子方程式正确的是A. 铝和氢氧化钠溶液反应2Al 2OH- 2AlO2- 3H2B. 铁和稀盐酸反应2Fe 6H+ 2Fe
8、3+ + H2C. 铝和醋酸溶液反应2Al 2H + 2Al3+ H2D. 铁和氯化铁溶液反应Fe 2Fe3+ 3Fe2+【答案】D【解析】试题分析：铝和氢氧化钠溶液反应 2Al 2OH- +2H2O 2AlO2- 3H2，故A错误；铁和稀盐酸反应 Fe 2H+ Fe2+ + H2，故B错误；醋酸为弱酸，铝和醋酸溶液反应 2Al 6CH3COOH 2Al3+ 3H2+6CH3COO-，故C错误；铁和氯化铁溶液反应Fe 2Fe3+ 3Fe2+，故D正确。考点：本题考查离子方程式。11下列各组关于强电解质.弱电解质.非电解质的归类正确的（ ）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质C
9、H3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2O【答案】C【解析】试题分析：A、铁不是电解质，也不是非电解质，故错误；B、NH3不是电解质，BaSO4属于强电解质，故错误；C、符合物质的分类，故正确；D、H2O属于电解质，属于弱电解质，故错误。考点：考查电解质、强弱电解质等知识。12化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。下列处理中正确的是( )A.检验KClO3中的氯元素，可加入AgNO3和稀硝酸B.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO4溶液酸化C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验D.检验溶液中是否
10、含有SO42-时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化【答案】C【解析】KClO3中的氯元素以ClO3-的形式存在，无单个的Cl-，不能用AgNO3检验，A选项错误；为提高KMnO4溶液的氧化能力，用硫酸酸化，选项B 错误；检验溶液中是否含有SO42-时，先加稀盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等的干扰，再加氯化钡溶液，选项D错误。13合成氨反应N2+3H22NH3，某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为molL-1s-1)时，下列关系式中正确的是()Av(H2)=v(NH3) Bv(N2)=2v(NH3)Cv(NH3)=v(H2) Dv(H2)=3v(N2
11、)【答案】D【解析】试题分析：根据以不同物质表示的反应速率与化学计量数的关系为v(N2)v(H2)v(NH3)=132，可求出只有D项符合。考点：化学反应速率14某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种 B肯定只有NOC可能有Cl2和O2 D肯定没有Cl2、O2和NO2【答案】D【解析】试题分析：NO2气体为红棕色，Cl2为黄绿色，气体为无色，所以不含Cl2和NO2气体，能使品红褪色的气体为SO2
12、，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明有NO，则原混合气体中无氧气，A.肯定没有SO2和NO2，A项错误；B.肯定有SO2和NO，B项错误；C.一定没有Cl2和O2 ，C项错误；D.肯定没有Cl2、O2和NO2，D项正确；答案选D。考点：考查气体的检验。15（4分）在标准状况下，4g氢气 33.6 L甲烷 6.021023个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同） ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。【答案】（4分） ； ； ； 【解析】略16已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出12种元素的X的数值：元素AlBBe
13、CClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiNX的数值0.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系_。(4)某有机物结构简式为：，在SN键，你认为该共用电子对偏向于_原子
14、(填元素符号)。(5) 预测元素周期表中，X值最小的元素位置_(放射性元素除外)。【答案】(1)共价键 (2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大 (3)Br大于I (4)N (5) 第六周期第A族【解析】试题分析：由表中数据可以看出，元素X的数值越大，元素的非金属性越强，所以可以得出，Br的X值小于Cl（2.8），故Al与Br的X值的差值小于1.7，则形成的化学键为共价键；因为N的非金属性大于C，而C和S的X值均为2.5，所以N的X值必定大于S，故S-N中，共用电子对将偏向于N原子；X值最小的元素则金属性最强的元素，为Cs，位
15、于第六周期第主族。考点：元素的性质（电负性）点评：信息题是近几年高考的热点，考生在备考中应学会把握题意和分析数据，利用已学的知识点类比。17已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的还是SO2与水作用的产物具有的，某学习小组设计了如图所示的装置来进行实验请回答相关问题（1）制备SO2气体的反应方程式为： 。发生装置的玻璃仪器名称为 、 。（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处. ； ；（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶
16、液时，经过一小时后，品红仍不褪色，这说明品红褪色不是SO2直接导致的据此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子） .【答案】（1）Na2SO3 H2SO4（浓）=Na2SO4 SO2H2O 圆底烧瓶 分液漏斗（2）二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置） 没有尾气吸收装置（3）H2SO3、HSO3-、SO3 2-【解析】试题分析：（1）用Na2SO3和浓H2SO4制备SO2的方程式为Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O；发生装置的玻璃仪器名称为圆底烧瓶、分液漏斗；（2）要想探究干燥的SO2能不能使品红褪色，应该先把生成的SO2干燥，而且SO2
17、是大气污染物，应做好尾气处理，所以实验装置设计中的不合理之处二氧化硫没有干燥没有尾气吸收装置；（3）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，SO2+H2OH2SO3，亚硫酸是二元弱酸，能发生两步电离， H2SO3H+HSO3-，HSO3-H+SO32-，存在的含有硫元素的微粒有H2SO3、HSO3-、SO3 2-，所以能使品红的水溶液褪色的可能微粒有H2SO3、HSO3-、SO3 2-。考点：二氧化硫的制备、性质18ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备吸收释放和应用进行了研究（1）仪器C的名称是： 安装F中导管时，应
18、选用图2中的： （填“a”或“b”）（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式： ；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是 （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是： （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为： ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是： （5）已吸收ClO2气体的稳定剂和，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是：
19、【答案】（1）球形干燥管；b；（2）2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O；调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度；（3）吸收Cl2；（4）4H+5ClO2=Cl+4ClO2+2H2O；检验是否有ClO2生成；（5）稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度【解析】（1）根据仪器特征，可知仪器C是球形干燥管；F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b，（2）氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，NaClO3中氯为+5价被还原成ClO2中+4价，盐酸中氯为1价，被氧化成0价氯，转移电子数为2，所以NaCl
20、O3、ClO2前系数为2，Cl2前系数为1，反应化学方程式：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，：为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢，故滴加稀盐酸的速度要慢，即调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度，（3）F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2，（4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为：4H+5ClO2=Cl+4ClO2+2H2O； 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则
21、装置F的作用是验证是否有ClO2 生成，（5）由图可知，稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂好，【点评】本题以ClO2的制备、吸收、释放为载体，考查实验制备方案设计、基本操作、对装置及操作的分析评价等，注意根据问题进行制备流程分析，题目难度中等19某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】 将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在 其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘 附着白色物质。(1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条
22、件是：_。(2)燃烧的本质是：_。(3)2010年8月初发生的俄罗斯森林大火着火面积比伦敦市的面积还要大。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延：_。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物【设计实验方案验证假设】 该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，
23、向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考与交流】(4)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：_ (5)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为：_。(6)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，_成立。你的理由是：_。(7)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：_ (8)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_【答案】(1)要有可燃物；要有助燃物；可燃物的温度必须达到着火点(2)发光发热的剧烈的氧化还原反应(3)消除了可燃物的存在(4)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红(5)Na2
24、CO3(6)假设2方案2的中出现的白色沉淀说明有CO32，中加酚酞无明显现象说明无Na2O(7)4Na3CO2 2Na2CO3C(8)不同意，因为反应体系中无氢元素(或其他合理答案)【解析】(1)燃烧必须具备三个要素：要有可燃物；要有助燃物；可燃物的温度必须达到着火点。(2)燃烧不一定要有氧气参加，任何发光发热的剧烈的氧化还原反应都可以看做燃烧。(3)从燃烧的构成要素看，设置森林防火隔离带消除了可燃物的存在，能有效阻止森林火灾的蔓延。(4)Na2O溶于水生成NaOH，溶液显碱性；Na2CO3溶于水时发生水解，溶液也呈碱性。因此，不能根据溶液呈碱性说明固体中含有Na2O。(5)样品中能与CaCl
25、2溶液反应生成白色沉淀的是Na2CO3。(6)向样品溶液中加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明样品中有Na2CO3；向样品溶液中加入酚酞试液，无明显现象，说明样品中没有Na2O。所以样品中的白色物质是Na2CO3，假设2正确。(7)由上述实验，确定钠与CO2反应生成Na2CO3和C。(8)在钠与CO2反应的体系中没有氢元素，所以产物中不会有NaOH。20充分燃烧某糖，消耗的O2、生成的CO2和H2O的物质的量都相等，它的相对分子质量是它实验式式量的6倍，0.1 mol 该糖能还原银氨溶液生成21.6 g银，0.1 mol该糖能与30 g乙酸发生酯化反应。求该糖的：(1)实验式。(2)相对分
26、子质量、分子式。(3)若该糖是直链分子，已知同一个碳原子上连有2个OH不稳定，试推导其结构简式。【答案】(1)CH2O(2)180C6H12O6 【解析】试题分析：(1)因为该糖燃烧消耗的氧气、生成的二氧化碳和水的物质的量都相等，所以该糖分子内C、H、O三种原子物质的量之比为12(212)121，故该糖的实验式为CH2O。(2)实验式式量为30，依题意，该糖的相对分子质量为630180，分子式为(CH2O)6，即C6H12O6。(3)设该糖分子中含有x个CHO，y个OH。R(CHO)x2xAg 12x01 mol21.6 g108 gmol10.2 mol解得x1R(OH)y yCH3COOH
27、 1y 0.1 mol30 g60 gmol10.5 mol解得y5由于该糖为直链分子，且由于多个OH连在同一碳原子上不稳定，故该糖的结构简式为：该糖的结构为五羟基醛，为葡萄糖。考点：考查有机物化学式、结构简式的判断和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确银镜反应的原理，然后结合题意具体问题、具体分析即可，有助于培养学生的应试能力提高学生的学习效率。21下列图示中，A、C是生活中常用的两种金属，其余物质均为化合物，且化合物B是红棕色粉末请回答：（1）组
28、成A的元素在周期表中的位置是 （2）YX发生反应的离子方程式为 ，WU发生反应的离子方程式为 （3）U的溶液中加入NaOH溶液，在空气中放置一段时间，观察到此过程中的现象是 （4）下列说法中正确的是 （填序号）a工业中可用电解熔融氧化物的方法冶炼单质Ab相同物质的量的单质A与过量盐酸、NaOH溶液反应生成等质量的气体c可以用KSCN溶液检验化合物W溶液中的金属阳离子【答案】（1）第三周期第A族；（2）Al3+4OH=AlO2+2H2O； 2Fe3+Fe=3Fe2+；（3）有白色沉淀出现，白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色；（4）abc【解析】A、C是生活中常用的两种金属，其余物质均为化合物
29、，且化合物B是红棕色粉末，则B为Fe2O3，单质A与B反应生成单质C与D，该反应应为铝热反应，A为Al，C为Fe，D为Al2O3，铁与氯气反应生成W为FeCl3，铁与盐酸反应生成U为FeCl2，铝与氢氧化钠反应生成X为NaAlO2，铝与盐酸反应生成Y为AlCl3，氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，符合各物质的转化关系，（1）A为Al，铝元素在周期表中的位置是第三周期第A族，故答案为：第三周期第A族；（2）氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为 Al3+4OH=AlO2+2H2O，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为 2Fe3+Fe
30、=3Fe2+（3）氯化亚铁的溶液中加入NaOH溶液生成白色的氢氧化亚铁，在空气中放置一段时间，观察到的现象是有白色沉淀出现，白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色（4）a工业中可用电解熔融氧化铝的方法冶炼单质铝，故a正确；b根据电子得失守恒可知，相同物质的量的铝与过量盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的质量相等，故b正确；cW为FeCl3，可以用KSCN溶液检验铁离子，故c正确，故选abc22（16分）已知：在稀碱溶液中，溴苯难发生水解现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生
31、下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。请回答下列问题：（1）X中官能的名称是 。（2）FH的反应类型是 。（3）I的结构简式为 。（4）E不具有的化学性质 （选填序号）。a取代反应 b消去反应 c氧化反应 d1molE最多能与2molNaHCO3反应（5）写出下列反应的化学方程式：X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式： 。FG的化学方程式： 。（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。a苯环上核磁共振氢谱有两种 b不能发生水解反应c遇FeCl3溶液不显色 d1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应【答案】（
32、每空2分,共16分）（1）酯基、溴原子 （2）消去（3） （4）bd（5）（2分） （2分） （6）4 ;【解析】试题分析：C能发生银镜反应，说明含有醛基，根据已知信息可知2个溴同时连在1个碳原子上。E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应，说明含有酚羟基。又因为分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，则X的结构简式为，因此C是甲酸，B是甲醛，A是甲醇。D的结构简式为，则E的结构简式为。E与氢气发生加成反应生成F，则F的结构简式为。H能使溴水褪色，则F生成H的反应是消去反应，则H的结构简式为。H发
33、生加聚反应生成高分子化合物I。F中含有羟基和羧基，发生缩聚反应生成高分子化合物G（1）根据以上分析可知X中官能的名称是酯基、溴原子。（2）根据以上分析可知FH的反应类型是消去反应。（3）根据以上分析可知I的结构简式为。（4）E分子中含有酚羟基、羧基，则可以发生取代反应、氧化反应，酚羟基不能发生消去反应。酚羟基与碳酸氢钠不反应，。则1molE最多能与1molNaHCO3反应，答案选bd（5）根据以上分析可知 X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式为。根据以上分析可知 FG的化学方程式为。（6）a苯环上核磁共振氢谱有两种；b不能发生水解反应，说明不存在酯基；c遇FeCl3溶液不显色，说明不存在酚羟
34、基；d1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应，说明含有羧基和醇羟基，则可能的结构有。考点：考查有机物合成、反应类型、反应条件、同分异构体判断以及方程式书写等等23已知A为一种盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应常用于气体F的检验。（1）写出D的电子式为_；（2）写出反应的化学方程式： ；反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_；（3）将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ；（4）检验J中阳离子的实验方法为 ；（5）已知B中氧元素的质量分数
35、为22.2，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n(B)：n(C)：n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，则A的化学式为_。【答案】（1） （2）4NH33O2=2N26H2O 1:2（3）c(NH4 )c(Cl )c(OH )c(H)（4）取少量样品于试管中，先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色。（5）(NH4) 2Fe(C2O4)2 【解析】试题分析：根据K与M反应生成血红色溶液，说明K是三价铁盐溶液，M的焰色反应为紫色，则M为KSCN；I为常见无氧强酸，I为盐酸（HCl），根据FNOP的转化关系可以推断L为O2，E常温常压下为无色无味的液体可以推断E为H2O，
36、反应常用于气体F的检验，F和I（HCl）反应，说明F为NH3，G为NH4Cl；F和氧气反应生成的单质N，N为N2、O为NO，P为NO2，Q为HNO3；依据J和硝酸反应生成的K，是发生氧化还原反应的结果，H和I（HCl）反应推断H为Fe，J为FeCl2，题干中的信息中CD都是无色气体，B+C=Fe+D，能生成铁，说明该反应是还原剂还原铁的氧化物生成，所以判断C为CO，D为CO2，B为铁的氧化物，据此回答。（1）根据上述推断，D是CO2，其电子式为。（2）根据上述分析，反应是NH3在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为4NH33O2=2N26H2O;反应是NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式为
37、3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO2中N元素由+4价得2个电子生成+2价的NO，失1个电子生成+5价的硝酸，NO2既做氧化剂，又做还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2。（3）根据上述推出，G、F分别为NH4Cl、NH3，将等体积、等浓度的NH4Cl和NH3的溶液混合，溶液显碱性，说明NH3H2O的电离程度大于NH4 的水解程度，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为c(NH4 )c(Cl )c(OH )c(H)。（4）根据上述分析，J为FeCl2,检验Fe2存在的方法为取少量样品于试管中，先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色，说明阳离子是Fe2。（5
38、）A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，即B（含铁元素）：CO：CO2：H2O：NH3=1：2：2：2：2；依据原子守恒和化合价代数和为0，结合推断中生成物质的性质推断出A的化学式为(NH4) 2Fe(C2O4)2。【考点定位】考查物质的推断，氧化还原反应，盐的水解及弱电解质的电离，离子的检验等知识。【名师点睛】本题考查物质的推断，氧化还原反应，盐的水解及弱电解质的电离，离子的检验等知识。对于无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大，是近年来高考重要题型之一。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过结构特征、反应特征、现象特征或其他的一些特征，找出突破口，也就是所谓的“题眼”通过正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。
