1、(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Al27Cu64一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列物质与括号内名称或主要成分不对应的是()A.刚玉(氧化铝)B.水晶(二氧化硅)C.金刚石(碳的一种单质)D.光纤(铜)解析:光纤的主要成分为二氧化硅,D不正确。答案:D2.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4,最好选用()A.烧碱溶液 B.浓氨水C.镁粉D.铁粉解析:铁粉与Fe2(SO4)3和CuSO4都能反应,且反应后生成FeSO4和Cu,过滤得纯净的FeSO4。答案:D3.某溶液中可能
2、存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是()A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+答案:D4.用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3时,下列操作中最恰当的组合是()加盐酸溶解加NaOH溶液溶解过滤通入过量的CO2生成Al(OH)3加盐酸生成Al(OH)3加过量的烧碱生成Al(OH)3A.B.C.D.解析:用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(
3、OH)3,利用Al能与强碱反应,而Mg不发生反应,反应后通过过滤除去少量镁,滤液为含NaAlO2的碱性溶液,再向其中通入过量的CO2,从而得到Al(OH)3沉淀,然后过滤、洗涤、干燥得纯净的Al(OH)3。故C项符合题意。答案:C5.向含下列离子的溶液中,加足量氢氧化钠溶液,经充分搅拌反应并静置、过滤,洗涤沉淀后在沉淀中加足量盐酸,得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是()A.Na+、Mg2+B.Fe2+、Cu2+C.Al3+、Cu2+D.Mg2+、Fe3+答案:D6.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色
4、沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,此可推断丙物质是()A.Al2(SO4)3 B.NaOHC.FeSO4D.BaCl2解析:由题中信息可确定,丁为NaOH,乙为Al2(SO4)3,甲为BaCl2,余下的FeSO4即为丙。答案:C7.下列说法不正确的是()A.水泥是建筑工业的基础材料,可用黏土、石灰石等原料来制得B.二氧化硅常温下可与NaOH溶液反应C.硅酸钠溶液中通入足量的CO2气体后,溶液中不会出现沉淀D.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能解析:硅酸钠溶液中通入CO2气体能生成硅酸,硅酸不溶于水,溶液中有沉淀析出。答案:C8.下列反应,其产物的
5、颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A.B.C.D.解析:金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,Na2O2是淡黄色;FeSO4溶液中滴入NaOH溶液最后生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是红褐色;FeCl3溶液中滴入KSCN溶液生成Fe(SCN)3,溶液变血红色;无水硫酸铜放入医用酒精中生成CuSO45H2O,变蓝色。答案:B9.除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石,有如下操作:加水溶解、加水煮沸、过滤、加稀盐酸、加稀硫酸,正确的操作顺序是()A.B.C.D.解析:该题考查SiO2、
6、生石灰和石灰石的性质及应用。SiO2不与盐酸反应,CaO、CaCO3与盐酸反应生成可溶性的物质。答案:B10.有一铁的“氧化物”样品,用5 molL-1盐酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气,恰好使其中Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式是()A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7解析:关系式,2HClO(铁的氧化物中的氧),可知氧化物中含氧0.35 mol,2Fe2+Cl2,含Fe2+为2=0.05 mol,由化合物中各元素化合价代数和为零可推知,0.35 mol2=0.05 mol2+3n(Fe3+),n(Fe3+)=0.2 m
7、ol,氧化物中铁元素与氧元素的物质的量之比为(0.05+0.2)0.35=57。答案:D二、非选择题(本题包括4小题,共60分)11.(14分)AJ是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,D是一种红棕固体,H的焰色呈黄色。请回答下列问题:(1)A物质的化学式为,H物质的名称为。(2)GJ的实验现象是;化学方程式为。(3)D与C高温下反应的化学方程式为。(4)D物质与盐酸恰好反应的离子方程式为,所得溶液的颜色为。解析:A为高熔点的固体,由题意可知由电解熔融的A制取的C可与红棕色固体D反应又生成A,A既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应,所以
8、可推得A为氧化铝,则D为氧化铁,然后逐一验证可知上述假设是正确的。答案:(1)Al2O3偏铝酸钠(2)白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变成红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(3)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3(4)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O浅黄色12.(15分)在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化。请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解。上图中的F是。(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:。(3)图中所得G和D都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:。(4)每生成
9、 1 mol D,同时生成mol E。解析:题目中给出了孔雀石的成分和性质,就可写出碱式碳酸铜分解的化学方程式。CuCO3Cu(OH)22CuO+CO2+H2O已知G和D都是固体,所以G是CuO,F是CO2。明矾和过量NaOH溶液反应的溶液中有K+、Na+、S、Al等离子,其中只有Al能与CO2反应生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O,所以B是Al2O3。电解B:2Al2O34Al+3O2。产物中只有Al是固体,故D是Al。由化学方程式可知,生成 1 mol Al同时生成0.75 mol O2。答案:(1)CO2(2)Al3+4OH-Al+2H2O
10、(3)3CuO+2Al3Cu+Al2O3(4)0.7513.(15分)以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应:其中,氧化物是红棕色固体,氧化物、在反应条件下都是气体。(1)氧化物的化学式是。氧化物的化学式是。(2)反应的化学方程式是。反应的化学方程式是。反应的化学方程式是。解析:由氧化物是红棕色固体,可知氧化物是Fe2O3;能还原Fe2O3的常见氧化物为CO,所以氧化物为CO;Fe2O3与CO反应生成Fe和CO2,所以氧化物是CO2。答案:(1)Fe2O3CO(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2C+H2OCO+H214.(16分)某课外活动小组收集了一种合
11、金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。(1)外观暗灰色,表皮光滑;(2)在酒精灯上灼烧,火焰呈绿色,合金片熔化,但不滴落;(3)取刮去表皮的合金10 g,放入足量的稀硫酸中,收集到标准状况下的H2 8.96 L;(4)另取刮去表皮的合金10 g,放入足量的NaOH溶液中,也收集到标准状况下的H2 8.96 L。试据此判断,该合金中一定含有的元素是(写元素符号);可能含有的元素是(填选项编号)。a.Agb.Mgc.Nad.Fe如果该合金中只含2种元素,则二者的质量比是。解析:火焰呈绿色,说明有铜元素。等质量的合金与足量的稀硫酸或NaOH溶液反应放出H2的体积相同,说明一定含有铝,且不能再含有其他的活泼金属Na、Mg、Fe等。且Na的熔、沸点太低,不能与Cu熔合形成合金,则还可能含有不与稀硫酸和NaOH反应的Ag。该合金如果只含2种元素,则为Cu、Al。2Al3H22 mol3 mol=0.4 molm(Al)= mol27 gmol-1=7.2 gm(Cu)=10 g-7.2 g=2.8 gm(Al)m(Cu)=7.22.8=187答案:Cu、Alam(Al)m(Cu)=187
