1、一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1(2011衡阳八中月考)用3 g块状大理石与30 mL 3 molL1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是()再加入30 mL 3 molL1盐酸改用30 mL 6 molL1盐酸改用3 g粉末状大理石升高温度A BC D 解析:盐酸浓度并未增大;改用粉末增大了接触面积,反应速率加快;升温,反应速率加快。答案:B2双选题反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加C的量B将容器的体积减小一半C保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大D保持压强不
2、变,充入氮气使体系的体积增大解析:C为固态物质,增加其用量对反应速率几乎无影响;容器的体积减小,则反应物的浓度增大,反应速率增大;充入氮气使体系的压强增大,但体积不变,反应混合物的浓度不变,化学反应速率不变;保持压强不变,充入氮气使体系的体积增大,反应混合物的浓度减小,反应速率变慢。答案:AC3(2012九江检测)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:5HClO2=4ClO2HCl2H2O。(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4,开始时HClO2分解反应缓慢,随后反应迅速加快,其原因是()A溶液中的Cl起催化作用B溶液中
3、的H起催化作用CClO2逸出,使反应的生成物浓度降低D在酸性条件下,亚氯酸钠的氧化性增强解析:由题目信息可知,NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸,生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢,随后突然反应加快,这说明分解生成的产物中某种物质起了催化剂的作用。答案:A4把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL。此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是()A10 20 mL 3 mol/L的X溶液B20 30 mL 2 mol/L的X溶液C10 10 mL 4 mol/L的X溶液D10 10 mL 2 mol/L的X溶液解析:分析本题,在其他条件
4、不变的情况下,比较速率大小,先比较浓度的大小。此时,浓度必须是混合后的浓度,混合后各烧杯中盐酸浓度相等,反应速率快慢取决于X的浓度和温度。A项中,c(X)1.2 mol/L;B项中,c(X)1.2 mol/L;C项中,c(X)0.8 mol/L;D项中,c(X)0.4 mol/L。由此可见,混合后A、B选项中X的浓度最大,但是二者温度不同。A项中为10,B项中为20,故选项B中反应速率最大。答案:B5下列说法中正确的是()A增加水的量或升高温度,可以加快镁跟水的反应速率B增大硫酸的浓度,一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率C在反应2HS2O=SSO2H2O中,增大压强,可以加快硫析出的速率D
5、煅烧硫铁矿时,把硫铁矿粉碎或通入纯O2可加快反应的速率解析:增加水的量不能加快镁和水反应的速率;浓H2SO4与锌反应不会产生氢气;C中反应物中没有气体,压强增大,不会加快硫析出的速率。本题的易错之处在于忽略了H2O的浓度是常数,增加其量时不会改变其浓度大小;忽略了浓H2SO4的强氧化性及只有对气体反应而言,压强才对反应速率有影响这一知识点。答案:D6某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:实验序号初始浓度c/mol/L溴颜色消失所需时
6、间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大c(CH3COCH3),(Br2)增大B实验和的(Br2)相等C增大c(HCl),(Br2)增大D增大c(Br2),(Br2)增大解析:A项,由实验和对比可知增大c(CH3COCH3),反应时间变少,(Br2)增大。B项,实验和反应时间相同,起始Br2的浓度相同,则(Br2)相等。C项,比较实验和可知,增大c(HCl)时,反应时间缩短,(Br2)增大。D项,比较实验和可知,增大c(
7、Br2)时,(Br2)相同,故选D。答案:D7双选题下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是()选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相近的金属和水反应反应速率KNaB4 mL 0.01 molL1的KMnO4溶液,分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应0.1 molL1的H2C2O4溶液0.2 molL1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末解析:反应速率与物质本身的性质有关。由于K比Na活泼,故相同大小的K
8、和Na,K的反应速率快,又由于Na、K与H2O反应均为放热反应,随反应进行,放出大量热,反应速率逐渐加快,故A图像正确;由于起始时乙中H2C2O4浓度大,故其反应速率比甲中快,B图像错误;由于甲反应是在热水中反应,温度高,故甲的反应速率高于乙的。随反应进行,反应物浓度逐渐减小,故甲、乙中反应速率逐渐减小,故C图像正确;MnO2在H2O2分解过程中起催化作用,故乙中反应速率应大于甲中,图像D错误。答案:AC二、非选择题(本题包括4小题,共39分)8(9分)在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2,压强为p(Pa),在一定温度下使其发生反应:H2(g)I2(g)2HI(g)H0。(1)
9、保持容器容积不变,向其中充入1 mol H2,反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),理由是_。(2)保持容器容积不变,向其中充入1 mol CO2(不参加反应),反应速率_,理由是_。(3)保持容器内气体的压强不变,向其中充入1 mol CO2,反应速率_,理由是_。解析:(1)V不变,充入H2,增大反应物的浓度,使反应速率增大。(2)V不变,充入“惰性气体”CO2,并没有改变H2、I2的浓度,故反应速率不变。(3)p不变,充入“惰性气体”CO2,使容器体积增大,H2、I2的浓度降低,反应速率减小。答案:(1)增大增大反应物的浓度,反应速率增大(2)不变反应物的浓度不变,反应速率
10、不变(3)减小容器的体积变大,反应物浓度减小,反应速率减小9(8分)某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应AB=CD的反应速率,他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况,绘制出如图所示的曲线。据此,请完成以下问题:(1)在0t1、t1t2、t2t3各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是_,生成C的量最多的时间段是_。(2)从反应速率的变化可看出该反应可能是_反应(填“放热”或“吸热”)。解析:(1)由图可知t1t2时间段内浓度变化最大,反应速率最快,也是生成C最多的时间段。(2)t1t2时间段内反应速率逐渐加快,而此时间段内反应物浓度是逐渐减小的,说明反应
11、放热使溶液温度升高,反应速率加快。答案:(1)t1t2t1t2(2)放热10(11分)(2012台州期末)某同学设计以下4个实验考察过氧化氢分解速率的影响因素。各取5 mL的过氧化氢溶液完成下列实验。实验序号浓度molL1温度加入0.1 molL1FeCl3主要实验现象10.4250滴气泡生成速率较慢20.4251滴气泡生成速率较快31.2251滴气泡生成速率很快41.2100水浴1滴(1)实验中FeCl3起_作用。(2)预计实验4的现象是:_。(3)设计实验3、4的目的是考察_对过氧化氢分解速率的影响。(4)从实验2、3可以得出的结论是:_。解析:从表中数据可知,在过氧化氢的分解实验中,Fe
12、Cl3能加快反应速率,起催化剂的作用。实验4同样使用了催化剂,但温度高于其他实验,反应速率最快。实验3、4浓度相同,都使用了催化剂,温度不同,是考察温度对化学反应速率的影响。实验2、3则是研究浓度对反应速率的影响,从表中描述可知,浓度越大反应速率越快。答案:(1)催化剂(2)气泡产生速率很快(3)温度(4)在其他条件一定时,浓度越大,反应速率越快11(11分)(2012杭州质检)某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验,实验过程的数据记录如下(见表格),请结合表中信息,回答有关问题:实验序号反应温度()参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V
13、/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)根据你所掌握的知识判断,在上述实验中,反应速率最快的可能是_(填实验序号)。(2)在比较某一因素对实验产生的影响时,必须排除其他因素的变动和干扰,即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中:能说明温度对该反应速率影响的组合是_;(填实验序号)A和B、A和C的组合比较,所研究的问题是_;B和C的组合比较,所研究的问题是_。(3)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢,请你分析为何不采用测量单位时间内气体体积的大小进行比较_。解析:(1)温度对反应速率的影响显著。(2)要采取控制变量法,在研究一个条件的影响时,其余的条件要做到相同。(3)SO2易溶于水。答案:(1)D(2)B和D相同温度条件下浓度对该反应速率的影响相同温度条件下,该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度(3)SO2易溶于水,测量体积时误差较大