1、一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1(2011衡阳八中月考)用3 g块状大理石与30 mL 3 molL1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()再加入30 mL 3 molL1盐酸改用30 mL 6 molL1盐酸改用3 g粉末状大理石升高温度A BC D 解析：盐酸浓度并未增大；改用粉末增大了接触面积，反应速率加快；升温，反应速率加快。答案：B2双选题反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加C的量B将容器的体积减小一半C保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D保持压强不
2、变，充入氮气使体系的体积增大解析：C为固态物质，增加其用量对反应速率几乎无影响；容器的体积减小，则反应物的浓度增大，反应速率增大；充入氮气使体系的压强增大，但体积不变，反应混合物的浓度不变，化学反应速率不变；保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大，反应混合物的浓度减小，反应速率变慢。答案：AC3(2012九江检测)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是()A溶液中的Cl起催化作用B溶液中
3、的H起催化作用CClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强解析：由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中某种物质起了催化剂的作用。答案：A4把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL。此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A10 20 mL 3 mol/L的X溶液B20 30 mL 2 mol/L的X溶液C10 10 mL 4 mol/L的X溶液D10 10 mL 2 mol/L的X溶液解析：分析本题，在其他条件
4、不变的情况下，比较速率大小，先比较浓度的大小。此时，浓度必须是混合后的浓度，混合后各烧杯中盐酸浓度相等，反应速率快慢取决于X的浓度和温度。A项中，c(X)1.2 mol/L；B项中，c(X)1.2 mol/L；C项中，c(X)0.8 mol/L；D项中，c(X)0.4 mol/L。由此可见，混合后A、B选项中X的浓度最大，但是二者温度不同。A项中为10，B项中为20，故选项B中反应速率最大。答案：B5下列说法中正确的是()A增加水的量或升高温度，可以加快镁跟水的反应速率B增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率C在反应2HS2O=SSO2H2O中，增大压强，可以加快硫析出的速率D
5、煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯O2可加快反应的速率解析：增加水的量不能加快镁和水反应的速率；浓H2SO4与锌反应不会产生氢气；C中反应物中没有气体，压强增大，不会加快硫析出的速率。本题的易错之处在于忽略了H2O的浓度是常数，增加其量时不会改变其浓度大小；忽略了浓H2SO4的强氧化性及只有对气体反应而言，压强才对反应速率有影响这一知识点。答案：D6某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol/L溴颜色消失所需时
6、间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大c(CH3COCH3)，(Br2)增大B实验和的(Br2)相等C增大c(HCl)，(Br2)增大D增大c(Br2)，(Br2)增大解析：A项，由实验和对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变少，(Br2)增大。B项，实验和反应时间相同，起始Br2的浓度相同，则(Br2)相等。C项，比较实验和可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，(Br2)增大。D项，比较实验和可知，增大c(
7、Br2)时，(Br2)相同，故选D。答案：D7双选题下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是()选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相近的金属和水反应反应速率KNaB4 mL 0.01 molL1的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应0.1 molL1的H2C2O4溶液0.2 molL1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末解析：反应速率与物质本身的性质有关。由于K比Na活泼，故相同大小的K
8、和Na，K的反应速率快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随反应进行，放出大量热，反应速率逐渐加快，故A图像正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B图像错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的。随反应进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，故C图像正确；MnO2在H2O2分解过程中起催化作用，故乙中反应速率应大于甲中，图像D错误。答案：AC二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2，压强为p(Pa)，在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0。(1)
9、保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，理由是_。(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol CO2(不参加反应)，反应速率_，理由是_。(3)保持容器内气体的压强不变，向其中充入1 mol CO2，反应速率_，理由是_。解析：(1)V不变，充入H2，增大反应物的浓度，使反应速率增大。(2)V不变，充入“惰性气体”CO2，并没有改变H2、I2的浓度，故反应速率不变。(3)p不变，充入“惰性气体”CO2，使容器体积增大，H2、I2的浓度降低，反应速率减小。答案：(1)增大增大反应物的浓度，反应速率增大(2)不变反应物的浓度不变，反应速率
10、不变(3)减小容器的体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小9(8分)某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应AB=CD的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。据此，请完成以下问题：(1)在0t1、t1t2、t2t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是_，生成C的量最多的时间段是_。(2)从反应速率的变化可看出该反应可能是_反应(填“放热”或“吸热”)。解析：(1)由图可知t1t2时间段内浓度变化最大，反应速率最快，也是生成C最多的时间段。(2)t1t2时间段内反应速率逐渐加快，而此时间段内反应物浓度是逐渐减小的，说明反应
11、放热使溶液温度升高，反应速率加快。答案：(1)t1t2t1t2(2)放热10(11分)(2012台州期末)某同学设计以下4个实验考察过氧化氢分解速率的影响因素。各取5 mL的过氧化氢溶液完成下列实验。实验序号浓度molL1温度加入0.1 molL1FeCl3主要实验现象10.4250滴气泡生成速率较慢20.4251滴气泡生成速率较快31.2251滴气泡生成速率很快41.2100水浴1滴(1)实验中FeCl3起_作用。(2)预计实验4的现象是：_。(3)设计实验3、4的目的是考察_对过氧化氢分解速率的影响。(4)从实验2、3可以得出的结论是：_。解析：从表中数据可知，在过氧化氢的分解实验中，Fe
12、Cl3能加快反应速率，起催化剂的作用。实验4同样使用了催化剂，但温度高于其他实验，反应速率最快。实验3、4浓度相同，都使用了催化剂，温度不同，是考察温度对化学反应速率的影响。实验2、3则是研究浓度对反应速率的影响，从表中描述可知，浓度越大反应速率越快。答案：(1)催化剂(2)气泡产生速率很快(3)温度(4)在其他条件一定时，浓度越大，反应速率越快11(11分)(2012杭州质检)某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度()参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V
13、/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是_(填实验序号)。(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：能说明温度对该反应速率影响的组合是_；(填实验序号)A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是_；B和C的组合比较，所研究的问题是_。(3)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内气体体积的大小进行比较_。解析：(1)温度对反应速率的影响显著。(2)要采取控制变量法，在研究一个条件的影响时，其余的条件要做到相同。(3)SO2易溶于水。答案：(1)D(2)B和D相同温度条件下浓度对该反应速率的影响相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度(3)SO2易溶于水，测量体积时误差较大