1、离子反应随材一、 电解质和非电解质1. 电解质：水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。电解质非电解质相同点都是化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸:H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,CH3COOH,H3PO4碱:NaOH,Ca(OH)2,NH3H2O,Fe(OH)3盐:NaCl,KNO3,NaHSO4,CaCO3活泼金属氧化物:Na2O,CaO,MgO非金属氧化物:SO2,SO3,CO2,CO,P2O5非酸性气态氢化物:N
2、H3部分有机物:CH4,蔗糖,酒精【注意】(1) 电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2) 化合物具备下列条件之一便成为电解质：a.在水溶液中能导电；b.在熔融状态下能导电。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。(3) 溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电，H2CO3属电解质，CO2属非电解质。(4) 能导电的不一定是电解质，如Cu等金属单质和石墨；电解质不一定都能导电，如NaCl晶
3、体。(5) 活泼金属氧化物（如Na2O、MgO）熔融状态下能导电，故属于电解质。(6) 某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们在熔融状态下能导电，是电解质。1【练习题】1 现有下列物质 NaCl晶体 干冰 液态醋酸 铜 BaSO4固体 蔗糖 酒精 熔融的KNO3液氧 硫酸溶液(1) 以上物质能导电的是；(2) 以上物质属于电解质的是。答案：（1）（2）解析：（1）铜中有自由电子，所以能导电；熔融的KNO3中有自由移动的离子，所以能导电；稀硫酸溶液中有自由移动的离子，所以能导电；NaCl晶体、冰醋酸（纯醋酸晶体）干冰蔗糖酒精
4、液氯 BaSO4固体没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电；（2）电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以NaCl晶体属于盐 冰醋酸（纯醋酸晶体）属于酸 熔融的KNO3属于盐BaSO4固体属于盐，都是电解质；故答案为：；2、 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）A、NaCl晶体、BaSO4 B、铜、二氧化硫C、液态的醋酸、酒精 D、熔融的KNO3、硫酸溶液答案：C解析：A、 均为电解质，故A错误；B、 Cu既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、 CH3COOH为电解质，酒精为非电解质，故C正确；D、 前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D
5、错误；故选C3、 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（ ）A、 X一定为电解质 B、X可能为非电解质C、X只能是盐类 D、X可以是任何化合物答案：A解析：已知化合物X本身不导电，说明该固体中不含自由移动离子，但熔化状态或溶于水中能够电离，说明该物质是离子化合物，属于电解质；故选A4、 下列叙述正确的是（ ）A、NaCl溶液在电流作用下电离成是Na+和Cl-B、NaCl是电解质故晶体NaCl能导电C、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多答案：C解析：
6、NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na+和Cl-，而不是电流的作用，A错误；NaCl是电解质，但晶体中Na+和Cl-不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；液态HCl未电离，没有自由移动的离子，故不导电，但溶于水能电离出H+和Cl-，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度有关，而非离子数目，D错误。故选C5、 以下为中学化学中常见的12种物质：Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OHCaCO3 BaSO4 Cu（OH）2 Fe（OH）3 NAOH NH3H2O请按下列分类标准回答问题。（1） 属于电解质的是（2） 能电离出H+的是，属于酸的是（3）
7、属于碱的是，其中难溶性碱是（4） 难溶的盐是答案：123456解析：理解电解质、酸、碱、盐的概念，从概念入手判断，注意记住常见酸、碱、盐的溶解性。二、 强电解质与弱电解质1、强电解质：在水中能够完全电离的电解质。如强酸、强碱、大多数盐强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HClO4、HBr、HI强碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba（OH）22、弱电解质：在水中不能够完全电离的电解质。如弱酸、弱碱、个别盐和水。弱酸：一元：HClO、HF 二元：H2CO3、H2SO3、H2S、H2SiO3 三元：H3PO4弱碱：NH3H2O难溶性碱：Ca（OH）2、Mg（OH）2【注意】：弱电解质的电离用“
8、”比如：CH3COOHCH3COO-+H+ NH3H2ONH4+OH-【注意】：多元弱酸采用分步电离，不可合并书写（以第一步电离为主） H2CO3H+HCO3- （主要） HCO3- H+CO32-强弱电解质的比较强电解质弱电解质电离条件水、加热熔化水电离程度完全部分溶液中粒子离子离子、分子化合物种类强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水【练习题】6、 下列物质：H2O 氯气 NH4NO3 AgCl CH3COOH 硫酸 NH3H2O 蔗糖（1）属于强电解质的是。（2）属于弱电解质的是。（3）属于非电解质的是。答案：（1）（2）（3）解析：（1）强电解质包括：强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物。
9、（2）弱电解质包括：弱酸、弱碱、特例盐、水。（3）非电解质包括：大部分有机物、部分氢化物、非金属氧化物。7、 下列各种物质中，都是强电解质的是（ ）A、 HBr、HCl、HClO B、NH4Cl、NH3H2O、Na2SC、NaOH、CaCO3、CH3COOH D、AgCl、KF、Ba（OH）2答案：D解析：强酸、强碱、大部分盐均为强电解质。8、 下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）ABCD强电解质C12H22O11BaSO4NaOHH3PO4弱电解质CH3COOHHFNH3H2OHClO非电解质SCO2盐酸C2H5OH答案：B解析：熟记强电解质、弱电解质以及非电解质的
10、物质分类。三、 电解质的电离1、导电原因电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质，产生自由移动的离子是电解质导电的前提条件。内因：电解质能产生自由移动的离子。外因：溶于水或受热使电解质呈熔融状态。2、电离电解质在水溶液或者熔融状态下理解成自由移动的离子的过程。不同电解质导电的原因：1）强碱和盐等离子化合物在固态时，固体内虽然存在阴阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在水溶液或熔融状态能电离出自由移动的离子，故能导电。2）酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电
11、。3）活泼金属氧化物，在熔融状态下自身能电离出阴阳离子，在水溶液中可能和水反应生成了新的电解质碱。因此，电离是导电的前提。3、电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强，而不是说强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强，要看两者的离子浓度以及电荷浓度。4、电离方程式：用化学语言描述电解质电离的式子。HCl = H+ + Cl-NaOH = NA+ + OH-NaCl = Na+ + Cl-酸碱盐的本质 1) 酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 电离出H+的化合物不一定是酸，如：NaHSO4
12、是酸式盐2）碱：电离时生成的阴阳离子全部是OH-的化合物。 电离出OH-的化合物不一定是碱，如：Mg（OH）Cl是碱式盐3）盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。盐从组成上看，分正盐、酸式盐、碱式盐所以盐电离时也可能电离出H+或OH-。4） 酸、碱、盐在水溶液中的反应，实质是它们电离出的离子之间的作用。5、电离方程式强电解质的电离方程式用“=”连接，弱电解质的电离方程式用“”连接。电离方程式书写的注意事项：1）符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。如：铁离子应写成Fe3+，而不
13、能写Fe2+；2个OH-写成2OH-，而不能写成（OH）2-；在溶液中HCO3-，不能拆成H+和CO32-，而HSO4-必须拆成H+和SO43-。2）电离过程中，原子团不能拆。3）质量守恒：“=”两边原子种类、数目、质量不变。 电荷守恒：正电荷总数=负电荷总数。4）多元弱酸分步电离，并且第二步电离程度远小于第一步，电离方程式要分布书写。如：H2CO3H+HCO3- （主要） HCO3- H+CO32-9、 下列物质的电离方程式，不正确的是（ ）答案：A解析：NaHCO3相应的酸为弱酸，其电离方程式是：10、 下列电离方程式书写正确的是（ ）答案：D解析：A、氢氧根离子在溶液中电离时是以一个整体
14、形式存在的，正确的离子方程式为：B、 元素的角标在书写成离子方程式时，要变成化学计量数，正确的离子方程式为：C、 硝酸根的化合价为-1价，离子在书写时不用加括号，正确的离子方程式为：D、 该离子方程式符合离子守恒定律，书写正确，故D正确。故选D11、 现有下列电解质(用序号填空)。H2SO4 Ca(OH)2 BaSO4 Na2OCuCl2 NaHSO4 NaHCO3 Al2(SO4)3（1）其中属于酸的是1，属于碱的是2，属于盐的是3。（2）写出在水溶液中的电离方程式：答案：（1）123（2）1解析：（1）H2SO4属于酸，Ca(OH)2属于碱，BaSO4、CuCl2、NaHSO4、NaHCO
15、3、Al2(SO4)3属于盐。（2）根据电解质的电离方程式书写12、 酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。（1） 在酸的溶液里，酸根离子所带的总数等于酸电离时生成的的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的的总数等于这种金属离子所带的的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的的总数等于酸根离子所带的的总数。（2） 下列物质的电离方程式如下：属于酸的物质(写化学式)；属于碱的物质为；属于盐的物质。（3）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是。上述物质中既不是电解质也不是非电解质
16、的是。依据是 。写出纯碱的电离方程式： 。答案：（1）1负电荷2H+3OH-4正电荷5正电荷6负电荷（2）1.2.3.；（3）1纯碱2盐酸3盐酸是混合物，不是化合物4. 解析：（1）溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。（2）根据酸、碱、盐的概念判断。（3）纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为：。四、 离子反应1、离子反应的概念由于电解质溶于水后电离成为离子，所以电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。2、离子反应的特点离子反应总是向着某种离子浓度减小的方
17、向进行。例如：CuSO4溶液和BaCl2溶液，其中SO42-和Ba2+结合生成难溶的BaSO4沉淀，使得溶液中SO42-和Ba2+浓度减小。五、 离子反应方程式1、离子方程式的概念与书写离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示化学反应的式子。例如：CuSO4溶液和BaCl2溶液混合时，Cu2+和Cl-之间没有反应；而SO42-和Ba2+之间反应生成BaSO4白色沉淀。硫酸铜和氯化钡反应的实质用离子方程式表示：Ba2+ + SO42- = BaSO4如何正确书写离子方程式？写：正确书写反应的化学方程式拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式，而单质、氧化物、弱酸、弱碱等难电离、难溶物必须写化
18、学式删：删去方程式两边的离子查：检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否相等，系数约成最简整数比2、注意事项：1）熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐，有关盐的溶解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。2）不能拆成离子的物质：难溶的物质、弱酸、弱碱和水（难电离的）、气体、单质、氧化物。3）离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非水溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参与的反应，不能写离子方程式。4）多元弱酸的酸式酸根离子在离子反应方程式中不能拆开写； 强酸的酸式酸根离子在离子反应方程式中要拆开写。5）对于微溶物的处理有三种情况：在
19、生成物中微溶物【如AgSO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3】析出时，微溶物用化学式表示。当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。6）浓硫酸作反应物不能拆。3、 离子反应方程式正确与否的判断1）看是否符合客观事实；2）看是否符合拆分原则；3）看是否遵守质量守恒定律；4）看是否遵守电荷守恒；5）看是否漏掉离子反应；6）看是否符合阴阳离子的个数配比；7）看是否可以再进行约分方法小结：判断离子方程式正误的两易、两等、两查两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。两等：离子方程式两边的同种
20、元素原子个数、电荷总数均应相等。两查：检查各项是否有公约数，若有必须约分；检查是否漏写必要的反应条件和离子反应。4、离子方程式的意义1）表示某一个具体的化学反应如：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO32）表示同一类型的离子反应如：H+ + OH- = H2O 可表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。5、离子反应发生的条件复分解反应型的离子反应发生的条件是（三者至少满足其中之一）1）沉淀2）气体3）水或难电离的物质6、离子反应的作用1）物质的鉴别2)物质的提纯和分离3）治理水中的污染物4）胃酸过多的治疗5）酸除水垢的原理【练习题】13、 有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进
21、行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是（ ）甲：Na+、K+、OH-、NO3-乙：OH-、CO32-、Cl-、K+丙：Cu2+、SO42-、OH-、Cl-丁：Ba2+、Na+、OH-、NO3-A、 甲 B、乙 C、丙 D、丁答案：C解析：丙中Cu2+与OH-不能共存。14、 一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中含有的离子是（ ）A、一定溶有SO42- B、一定溶有CO32- C、可能有Ag+ D、一定没有SO42-答案：C解析：与氯化钡能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化银和硫酸钡，所以溶液中可能是SO42-或是Ag+。故选C。15、写出下
22、列反应的离子或化学方程式：（1）写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：。（2）写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子方程式：。（3）写出离子方程式相对应的一个化学方程式。（4）写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：。（5）写出离子方程式相对应的一个化学方程式：。答案：（1）（2）（3）（4）（5）解析：略16、A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HCl和NaHCO3溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显现象，“”表示有气体产生。试回答下列问题：ABCDEA-B-C-D-E-（1
23、） A是，B是，C是，D是，E是（填化学式）。（2） B与E反应的离子方程式是 。答案：（1）1.BaCl22.NaHCO33.Na2CO34.Na2SO45.HCl（2）解析：（1）（1）A与C、D反应生成沉淀，则A只能是BaCl2，C和D一个是Na2CO3，一个是Na2SO4。而C和E生成气体，则C为Na2CO3，E为HCl，则D为Na2SO4，所以B为NaHCO3。（2）C与E反应的离子方程式是：。17、 海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等。此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br-（溴离子）、SO42-、Na+、Mg2+、Ca
24、2+等，都是重要资源。（1）写出分离提纯的方法：；（2）分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称 ；（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、溶液、溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应。向所得溶液中滴加至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。（4）如何检验淡水中是否含有Cl-（5）分别写出加入试剂a和试剂b后，发生反应的离子方程式 、 。答案：（1）1蒸馏2萃取分液3蒸发4溶解过滤（2）分液漏斗（3）1BaCl22Na2CO33过量4稀盐酸（4）加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明溶液中含有氯离子 (5）1. 2. 解析：略
