1、1.1.1课时作业踩点训练1决定元素种类的因素是()A核外电子数 B最外层电子数C核电荷数 D中子数【解析】元素种类由原子的质子数(即核电荷数)决定的。【答案】C2下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是()A. B.C. D.【解析】氟元素的核电荷数为9。【答案】A3某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是()ALi BSiCAl DK 【解析】该元素的原子结构示意图为，即硅原子。【答案】B4(双选)与OH具有相同的质子数和电子数的微粒是()AF BClCNa DNH【解析】F与OH 、NH均为9个质子和10个电子，A正确；Cl有17个质子，18个电子；
2、Na有11个质子，10个电子。【答案】AD5下列关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，正确的是()A核外电子是分层运动的B所有电子在同一区域内运动C能量高的电子在离核近的区域运动D能量低的电子在离核远的区域绕核旋转【解析】核外电子是分层运动的，能量高的电子在离核远的区域，能量低的电子在离核近的区域，A正确，B、C、D错误。【答案】A6核外电子分层排布的主要原因是()A电子的质量不同B电子的能量不同C电子的数量不同D电子的大小不同【解析】电子分层排布的决定因素是电子的能量不同，B正确。【答案】B7已知某粒子的质子数，则可确定该粒子的()A中子数 B最外层电子数C核电荷数 D相对原子质量【解析】在
3、粒子中质子数与核电荷数始终相等，C正确。【答案】C8同种元素的原子和离子，具有相同的()A质子数 B电子数C电子层数 D最外层电子数【解析】同种元素质子数一定相同，A正确；同种元素的原子和离子的电子数一定不相等，B错误；原子变成阳离子时要失去最外层电子，所以阳离子的电子层少于同种元素原子的电子层，C错误；形成离子时原子最外层电子数发生变化，D错误。【答案】A9用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：A. B.C. D.(1)电子层排布相同的是B与_；(2)属于同种元素的是B与_；(3)属于金属元素的是_；(4)属于稀有气体元素的是_。【解析】核外电子数相等的微粒B和C，电子层
4、排布相同；核内质子数相等的A和B属同一种元素氟；金属元素的原子最外层电子数一般少于4，D为钠元素，是金属元素；稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8(He除外)。【答案】(1)C(2)A(3)D(4)C巩固提升1已知aXm和bYn两种离子的电子层结构相同，则a等于()Abmn BbmnCbmn Dbmn【解析】aX核外有a个电子，aXm核外有(am)个电子；bY核外有b个电子，bYn核外有(bn)个电子，所以有ambn，即abmn。【答案】A2(双选)不符合原子核外电子排布基本规律的是()A核外电子总是优先排在能量最高的电子层上BK层是能量最低的电子层CN电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为
5、18D各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2【解析】根据核外电子排布规律知：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层上，次外层电子数不超过18个，第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个，B、C正确，A、D错误。【答案】AD3今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是()A硅原子和钠原子B硼原子和氢原子C氮原子和碳原子D碳原子和铝原子【解析】将四个选项分别代入题中验证即可得出正确答案为D。【答案】D4(双选)根据钠原子的结构示意图，判断下列说法中错误的是()A钠原子核外有3个电子层B钠原子在化学反应中容易得到电子C钠原子最外
6、层只有一个电子D钠原子的核电荷数为22【解析】原子结构示意图中各部分都有相应的含义，小圆圈内数字表示质子数，即核电荷数；孤线表示电子层；弧线中间的数字表示该电子层上的电子数。【答案】BD 5下列叙述中错误的是()A原子最外层电子数不超过8个B原子中易失去的电子能量一定最低C原子的次外层电子数不超过18个DM层电子的能量比L层电子的能量高【解析】由核外电子排布规律可知，A、C正确。电子能量越高，离核越远，越易失去，故B错，D正确。【答案】B6判断下列各说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)最外层电子数为2的原子都为金属元素原子。()(2)钾原子的原子结构示意图为。()(3)K层电子离核
7、比L层电子近，但能量高。() (4)核电荷数118的元素原子中，最外层电子数为次外层电子数一半的原子有Li、Si。()【解析】(1)错误，He最外层电子数也为2，但不是金属元素。(2)错误，违背了最外层电子数不超过8个的规律，应为。(3)错误，K层上电子能量最低。(4)正确。【答案】(1)(2)(3)(4)7已知核电荷数118的A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为BC，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。D的原子核外K层、L层电子数之和等于M层电子数的2倍，试判断：(1) 元素的名称：C_
8、，D_。(2) 原子结构示意图：A_，B_。(3) 工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式为_。【解析】根据核外电子排布规律，A元素次外层只能排2个电子，核电荷数是246，是碳元素；B元素M层上排有电子，则L层上排有8个电子，核电荷数为28414，是硅元素；核电荷数118元素中，次外层电子数是2个或8个，那么C的最外层电子数是1个或7个，核电荷数是213，是锂元素或28717是氯元素，由于质子数BC，故C是氯元素；D元素M层排有电子，说明K、L层已排满，核电荷数为28515，是磷元素。工业上由碳单质制取硅单质的化学方程式为：SiO22CSi2CO。【答案】(1)氯磷(2)C：Si：(
9、3)SiO22CSi2CO8有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：(1)上述四种元素中C的名称是_；(2)画出B元素原子的结构示意图_；(3) 写出下列化学方程式。单质D在单质C中燃烧的化学方程式_；A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式_。【解析】地壳中含量最多的金属是Al，故A是Al；B元素的核电荷数是28717是Cl；C2和D与氖原子有相同的电子层结构，故C的核电荷数是1028，是O；D的核电荷数是10111，是Na。【答案】(1)氧元素(2)(3)2NaO2Na2O2Al(OH)3OH=AlO2H2O
