1、2016-2017学年江西省赣州市崇义县高三（上）第一次综合能力化学试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A25时，l L pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH数为0.2 NAB18g D2O中含有的质子数为9NACFe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为NAD标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5 NA2重金属离子具有毒性实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显
2、降低则乙废液中可能含有的离子是（）ACu2+和SO42BCu2+和ClCK+和SO42DAg+和NO33异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效它们在一定条件下可发生转化，如图所示有关说法正确的是（）A异秦皮啶与秦皮素互为同系物B异秦皮啶分子式为C11H12O5C秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应D秦皮素含有酯键，一定条件下可发生水解反应4将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（） 选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论 A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性 B KI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性 C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2
3、具有漂白性 D 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性AABBCCDD5现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态则下列推断不正确的是（）A若X、Y位于A族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物B若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化台物可能是离子化合物或共价化合物C若气态氢化物的沸点：XY，则X、Y只能位于周期表的A族D若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOmHaYOb6有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：根据实验所得数据，有关说法正确的是（）A无色气体的质量为0.2gB原混合物中铁的质量为7.0gC
4、反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1 molD反应消耗的H2SO4物质的量为0.15 mol7一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+下列有关说法正确的是（）A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有 0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OD正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O4OH三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答第11题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（共53分）8甲
5、醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛（1）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇已知：光催化制氢：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+571.5kJ/molH2与CO2耦合反应：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=137.8kJ/mol则反应：2H2O（l）+CO2（g）CH3OH（l）+3/2O2（g）的H= kJ/mol你认为该方法需要解决的技术问题有a开发高效光催化剂b将光催化制取的H2从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化c二氧化碳及水资源的来源供应（2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298K
6、时测定）：反应：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）H1=+92.09kJ/mol，K1=3.921011反应：CH3OH（g）+O2（g）HCHO（g）+H2O（g）H2=149.73kJ/mol，K2=4.351029从原子利用率看，反应（填“I”或“II”下同）制甲醛的原子利用率更高从反应的焓变和平衡常数K值看，反应制甲醛更有利（原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比）如图1是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化图中曲线（1）表示（填“”或“”）的反应（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3（
7、2NH4+3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）然后加入甲醇，甲醇和NO3反应转化为两种无毒气体上述方法中，1g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为 g写出加入甲醇后反应的离子方程式：（4）某溶液中发生反应：A2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图2所示若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是A图中阴影部分的面积表示02min内A的物质的量浓度的减小值B反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375molL1min1C至2min时，A的物质的量减小值介于0.1mol之间D至2min时，B的物质的量浓度c（B）介于11.5mol
8、L1之间9在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接，接，接，接F（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为，生成的Cl2在标准状况下的体积约为（3）在装置中：饱和食盐水的作用是，浓硫酸的作用是（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸如果有Cl2产生，可观察到的现象是，写出反应方程式（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式10现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应，其中D物质为黑色固体（图中有些反应的产物
9、和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、D（2）写出下列反应的离子方程式：反应反应（3）写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目化学-选修5：有机化学基础11下列是以烃A为原料合成高聚物C和抗氧化剂I的合成路线（1）烃A的最大质荷比为42则A的分子式为；DE的试剂及反应条件为（2）B中有一个三元环，B的结构简式为；的反应类型是（3）可作抗氧剂，原因是：（4）写出下列反应方程式：F与新制Cu（OH）2反应；C为可降解材料，其在酸性条件下的水解反应（5）写出满足下列条件的G的同分异构体：属于酯核磁共振氢谱只有两种吸收峰无环不能发生银镜反应
10、（任写两种）2016-2017学年江西省赣州市崇义县高三（上）第一次综合能力化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A25时，l L pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH数为0.2 NAB18g D2O中含有的质子数为9NACFe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为NAD标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5 NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L；B、重水的摩尔质量为
11、20g/mol；C、根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；D、四氯化碳在标况下为液态【解答】解：A、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1LBa（OH）2溶液中含有的氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L1L=0.1mol，故个数为0.1NA个，故A错误；B、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量n=0.9mol，而1mol重水中含10mol质子，故0.9mol重水中含9mol质子即9NA个，故B正确；C、铁与氯气反应后生成FeCl3，铁元素变为+3价，故当生成0.5molFeCl3时，转移1.5mol电子即1.5NA个，故C错误；D、四氯化碳在标况下
12、为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大2重金属离子具有毒性实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低则乙废液中可能含有的离子是（）ACu2+和SO42BCu2+和ClCK+和SO42DAg+和NO3【考点】离子共存问题【分析】常见的重金属离子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH、Ba2+，乙中有Cu2+、SO42，它们发生如下反应：2OH+Cu2+=Cu（OH）2，Ba2+
13、SO42=BaSO4，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，以此解答该题【解答】解：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH，主要为有毒离子为Ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SO42，发生反应Ba2+SO42=BaSO4，乙中的重金属离子与甲中的OH反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，发生反应为2OH+Cu2+=Cu（OH）2，故选A【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点，题目难度不大，注意离子的性质以及题目的要求，题目中的信息为解答该题的关键3异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效它们
14、在一定条件下可发生转化，如图所示有关说法正确的是（）A异秦皮啶与秦皮素互为同系物B异秦皮啶分子式为C11H12O5C秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应D秦皮素含有酯键，一定条件下可发生水解反应【考点】有机物的结构和性质【分析】根据有机物的结构简式判断有机物所含元素种类以及原子个数，可确定有机物的分子式，异秦皮啶含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有C=O，可发生加成反应，含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，由官能团的转化可知，异秦皮啶取代反应生成秦皮素【解答】解：A异秦皮啶与秦皮素中酚OH的数目不同，结构不相似，不属于同系物，故A错误；B异秦皮啶分子式为C1
15、1H10O5，故B错误；C秦皮素中含有酚羟基，不能发生消去反应，故C错误；D秦皮素中含有COOC，为酯键，一定条件下可发生水解反应，故D正确；故选D【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯性质及相关概念的考查，注意酚羟基和醇羟基性质的不同，题目难度不大4将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（） 选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论 A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性 B KI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性 C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性 D 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性AABBCCD
16、D【考点】氯气的化学性质【分析】A、氯气能将亚铁离子氧化为铁离子；B、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝；C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；D、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸与碱发生中和反应【解答】解：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，则氯气具有氧化性，故A错误；B、氯水滴入KI淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则氯气具有氧化性，故B正确；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故C错误
17、；D、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，NaOH被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，不具有酸性，故D错误；故选B【点评】本题考查氯气的化学性质，明确氯气具有氧化性是解答本题的关键，并注意干燥的氯气不具有漂白性来解答5现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态则下列推断不正确的是（）A若X、Y位于A族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物B若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化台物可能是离子化合物或共价化合物C若气态氢化物的沸点：XY，则X、Y只能位于周期表的A族D若X、Y位于周期表的同一周期，则最
18、高价含氧酸的酸性可能是HnXOmHaYOb【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A若X、Y位于A族，则X为H元素，Y为Li或Na，氢元素与氧元素可以形成过氧化氢、水，钠元素与氧元素可以形成过氧化钠、氧化钠；B若X、Y位于第三周期，则X为Cl元素，Y为第三周期其它任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物，如SCl2属于共价化合物；C水分子之间存在氢键、氨分子之间也存在氢键，沸点高于同主族其它元素氢化物；D若X、Y位于周期表的同一周期，原子序数XY，非金属性XY，X最高价含氧酸酸性较强【解答】解：A若X、Y位于A族，则X为H元素，Y为Li或Na，氢元素与氧元素可以形成H2O2、H2O，钠元素
19、与氧元素可以形成Na2O2、Na2O，故A正确；B若X、Y位于第三周期，则X为Cl元素，Y为第三周期其它任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物，如SCl2属于共价化合物，故B正确；C水分子之间存在氢键、氨分子之间也存在氢键，水的沸点高于硫化氢，氨气的沸点高于PH3，故C错误；D若X、Y位于周期表的同一周期，原子序数XY，故非金属性XY，最高价含氧酸的酸性可能HnXOmHaYOb，故D正确；故选：C【点评】本题考查结构性质位置关系应用，属于开放性题目，侧重考查学生对知识全面掌握，难度不大6有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：根据实验所得数据，有关说法正确的是（）A无色气体的质量
20、为0.2gB原混合物中铁的质量为7.0gC反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1 molD反应消耗的H2SO4物质的量为0.15 mol【考点】有关混合物反应的计算；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】生成可燃性气体，说明发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，得到的溶液只有一种金属离子，则发生CuO+H2SO4=CuSO4+H2O后，又发生CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，且Cu被完全置换，根据Cu的质量计算CuO质量，进而计算Fe的质量，根据电子转移计算生成氢气的质量，根据硫酸根守恒可知n反应（H2SO4）=n（FeSO4），再由Fe原子守恒可知n反应（H2SO4）
21、=n（FeSO4）=n（Fe），据此分析解答【解答】解：生成可燃性气体，说明发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，溶液为浅绿色，只有一种金属离子，则发生CuO+H2SO4=CuSO4+H2O后，又发生CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，且Cu被完全置换，生成1.28gCu，n（Cu）=0.02mol，由Cu元素守恒可知n（CuO）=n（Cu）=0.02mol，故混合物中m（CuO）=0.02mol80g/mol=1.6g，则m（Fe）=8.32g1.6g=6.72g，n（Fe）=0.12mol，A设氢气的物质的量为nmol，根据电子转移守恒，由2n+0.02mol2=0.12mol2，
22、解得n=0.1mol，故氢气的质量=0.1mol2g/mol=0.2g，故A正确；B通过以上分析知，Fe的质量为6.72g，故B错误；C根据硫酸根守恒可知n反应（H2SO4）=n（FeSO4），再由Fe原子守恒，可知n反应（H2SO4）=n（FeSO4）=n（Fe）=0.12mol，故C错误；D溶液中金属离子是亚铁离子，根据Fe原子守恒得n（Fe2+）=n（Fe）=0.12mol，故D错误；故选A【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，题目难度中等，侧重考查学生分析判断能力，明确物质之间反应及反应先后顺序是解本题关键，注意原子守恒、转移电子守恒的灵活运用7一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检
23、测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+下列有关说法正确的是（）A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有 0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OD正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O4OH【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e+4H+2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O，可根据电极反
24、应式判断离子和电子的转移问题【解答】解：A原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；B氧气得电子被还原，化合价由0价降低到2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B错误；C酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O，故C正确；D燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e+4H+2H2O，故D错误；故选C【点评】本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审
25、题，根据题给信息解答三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答第11题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（共53分）8（2015秋南通校级期末）甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛（1）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇已知：光催化制氢：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+571.5kJ/molH2与CO2耦合反应：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=137.8kJ/mol则反应：2H2O（l）+CO2（g）CH3OH（l）+3/2O2（g）的H=719.5 kJ/mol你
26、认为该方法需要解决的技术问题有aba开发高效光催化剂b将光催化制取的H2从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化c二氧化碳及水资源的来源供应（2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298K时测定）：反应：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）H1=+92.09kJ/mol，K1=3.921011反应：CH3OH（g）+O2（g）HCHO（g）+H2O（g）H2=149.73kJ/mol，K2=4.351029从原子利用率看，反应（填“I”或“II”下同）制甲醛的原子利用率更高I从反应的焓变和平衡常数K值看，反应II制甲醛更有利（原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量
27、之比）如图1是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化图中曲线（1）表示II（填“”或“”）的反应（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3（2NH4+3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）然后加入甲醇，甲醇和NO3反应转化为两种无毒气体上述方法中，1g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为4.57 g写出加入甲醇后反应的离子方程式：6NO3+5CH3OH+6H+3N2+5CO2+13H2O（4）某溶液中发生反应：A2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图2所示若溶液的体积为2L
28、，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是CA图中阴影部分的面积表示02min内A的物质的量浓度的减小值B反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375molL1min1C至2min时，A的物质的量减小值介于0.1mol之间D至2min时，B的物质的量浓度c（B）介于11.5molL1之间【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素【分析】（1）根据盖斯定律，结合已知热化学方程式，计算求解；根据所以发生反应需要的条件可知需要解决的技术问题有：开发高效光催化剂；将光催化制取的氢从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化；（2）根据原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比来比较；根据平衡常数越
29、大越有利于反应的进行；根据温度对平衡常数的影响；（3）依据2NH4+3O22HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O22HNO3，定量关系计算需要氧气的量；酸性条件下，甲醇和硝酸根反应生成两种两种无毒气体，这两种气体是二氧化碳和氮气，根据反应物和生成物写出离子方程式；（4）象中阴影部分的面积的含义是指横、纵两坐标变化量的乘积，即浓度变化，此图象中的阴影部分的面积为反应物A浓度的减小值（02min）；根据图象可知，阴影部分的面积c（A）的范围为：0.25 molL1min12min=0.5molL1c（A）0.25 molL1min12min+0.25 molL1min12min=0.75mo
30、lL1，由此分析解答【解答】解：（1）光催化制氢：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+571.5kJmol1 H2与CO2耦合反应：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=137.8kJmol1根据盖斯定律，把3+2得方程4H2O（l）+2CO2（g）2CH3OH（l）+3O2（g）H=571.53+（137.8）2=1438.9kJmol1；则反应：2H2O（l）+CO2（g）CH3OH（l）+O2（g）的H=718.9KJ/mol根据所以发生反应需要的条件可知需要解决的技术问题有：开发高效光催化剂；将光催化制取的氢从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化，二氧化
31、碳和水供应充足，不用考虑；故答案为：719.5；ab；（2）因原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比，反应I的原子利用率为100%=93.7%，反应II的原子利用率为100%=62.5%；平衡常数越大越有利于反应的进行；故答案为：I；II； 因温度升高，反应I向正向移动，平衡常数增大，反应II逆向移动，平衡常数减小，故答案为：II；（3）2NH4+3O22HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O22HNO3，2N2NH4+4O22HNO3，28 4321g mm=4.57g1g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为4.57g；故答案为：4.57；酸性条件下，甲醇和硝酸根反应生成氮气
32、、二氧化碳和水，离子方程式为：6NO3+5CH3OH+6H+3N2+5CO2+13H2O；故答案为：6NO3+5CH3OH+6H+3N2+5CO2+13H2O；（4）A根据以上分析可知，图中阴影部分的面积表示02min内A的物质的量浓度的减小值，故A正确；B根据分析可知，A在02min浓度变化小于0.75mol/L，则该时间段A的反应速率一定小于： =0.375 molL1min1，故B正确；C图中阴影部分的面积表示02min内A的物质的量浓度的减小值，不是物质的量的减小值，故C错误；D物质的量变化与化学计量数成正比，则2min时，B的物质的量浓度c（B）介于：0.5mol/L2=1mol/L
33、0.75mol/L2=1.5mol/L之间，故D正确；故选C【点评】本题考查了热化学方程式和离子方程式定量计算，原电池原理的应用，化学平衡常数影响因素图象分析是解题关键，题目难度中等9（2016秋崇义县月考）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接C，D接A，B接H，G接F（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为36.5g，生成的Cl2在标准状况下的体积约为11.2L（3）在装置中：饱和食盐水的作用是除去Cl2
34、中的HCl，浓硫酸的作用是干燥氯气（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸如果有Cl2产生，可观察到的现象是试纸变蓝，写出反应方程式Cl2+2KI=I2+2KCl（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【考点】氯气的实验室制法【分析】（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，据此连接仪器；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式：4HCl（浓）+MnO2
35、MnCl2+Cl2+2H2O；依据方程式反应中消耗1mol二氧化锰，有2mol氯化氢被氧化，生成1mol氯气，据此计算解答；（3）依据浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质解答；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘；（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水【解答】解：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是 E C D A B H G F，故答案为：C D A B H G；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下
36、反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；反应中消耗1mol二氧化锰，有2mol氯化氢被氧化，生成1mol氯气，所以当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为1mol，质量为36.5g；生成氯气的物质的量为0.5mol，标况下气体的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L；故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O； 36.5g； 11.2L；（3）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；浓硫酸具有吸水性，选择浓硫酸做
37、干燥剂，干燥氯气；故答案为：除去Cl2中的HCl； 干燥氯气；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，化学方程式：；Cl2+2 KI=I2+2 KCl，碘遇到淀粉变蓝；故答案为：试纸变蓝；Cl2+2 KI=I2+2 KCl；（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O【点评】本题考查了氯气的实验室制备和性质检验，明确制备原理及氯气的化学性质是解题关键，题目难度不大10（2015秋重庆校级期中）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们
38、之间能发生如下反应，其中D物质为黑色固体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：ANa、DFe3O4（2）写出下列反应的离子方程式：反应2Na+2H2O=2Na+2OH+H2反应Fe3+3OH=Fe（OH）3（3）写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目【考点】无机物的推断【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为Na，由反应Na+水气体甲+C，则甲为H2，C为NaOH，氢氧化钠与物质E反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质E中含有Fe3+，氢气与气体乙反应得到丙，金属B与丙反应得到黑色固体D，而D与盐酸反应生成F，F与
39、氯气反应生成E，可知金属B为Fe，乙为O2，丙为水蒸气，D为Fe3O4，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，据此解答【解答】解：金属A焰色反应为黄色，故A为Na，由反应Na+水气体甲+C，则甲为H2，C为NaOH，氢氧化钠与物质E反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质E中含有Fe3+，氢气与气体乙反应得到丙，金属B与丙反应得到黑色固体D，而D与盐酸反应生成F，F与氯气反应生成E，可知金属B为Fe，乙为O2，丙为水蒸气，D为Fe3O4，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3（1）由上述分析可知，A为Na、D为Fe3O4，故答案为：Na；Fe3O4；（2）反应的离子方程式：2Na+2H2O
40、=2Na+2OH+H2；反应的离子方程式：Fe3+3OH=Fe（OH）3，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；Fe3+3OH=Fe（OH）3；（3）用单线桥标出反应的电子转移方向和数目为：，故答案为：【点评】本题是考查无机物推断，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口化学-选修5：有机化学基础11下列是以烃A为原料合成高聚物C和抗氧化剂I的合成路线（1）烃A的最大质荷比为42则A的分子式为C3H6；DE的试剂及反应条件为氢氧化钠水溶液，加热（2）B中有一个三元环，B的结构简式为；的反应类型是消去反应（3）可作抗氧剂，原因是有酚羟基，易被氧
41、化：（4）写出下列反应方程式：F与新制Cu（OH）2反应；C为可降解材料，其在酸性条件下的水解反应（5）写出满足下列条件的G的同分异构体：属于酯核磁共振氢谱只有两种吸收峰无环不能发生银镜反应（任写两种）【考点】有机物的合成【分析】烃A的最大质荷比为42，则相对分子质量为42，所以A的分子式为C3H6，B中有一个三元环，根据C的结构可推知B为，A氧化得B，所以可知A为CH3CH=CH2，根据题中各物质的转化关系，可知D为CH3CHBrCH2Br，由FG的反应条件和题中信息，结合EF是在铜做催化剂的条件下的氧化，可推得E为CH3CHOHCH2OH，所以F为CH3COCHO，G为，D在碱性条件下水解
42、得E，G在浓硫酸条件下加热发生消去反应生成H，据此答题；【解答】解：烃A的最大质荷比为42，则相对分子质量为42，所以A的分子式为C3H6，B中有一个三元环，根据C的结构可推知B为，A氧化得B，所以可知A为CH3CH=CH2，根据题中各物质的转化关系，可知D为CH3CHBrCH2Br，由FG的反应条件和题中信息，结合EF是在铜做催化剂的条件下的氧化，可推得E为CH3CHOHCH2OH，所以F为CH3COCHO，G为，D在碱性条件下水解得E，G在浓硫酸条件下加热发生消去反应生成H，（1）由上面的分析可知，A的分子式为C3H6，DE的试剂及反应条件为氢氧化钠水溶液，加热，故答案为：C3H6；氢氧化
43、钠水溶液，加热；（2）由上面的分析可知，B的结构简式为；的反应类型是消去反应，故答案为：；消去反应；（3）根据I的结构可知，I中有酚羟基，易被氧化，所以可以可作抗氧剂，故答案为：有酚羟基，易被氧化；（4）F为CH3COCHO，F与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为，帮答案为：；C为可降解材料，其在酸性条件下的水解反应的化学方程式为，故答案为：；（5）G为，满足下列条件：属于酯核磁共振氢谱只有两种吸收峰无环不能发生银镜反应，说明没有醛基，符合这些条件的G的同分异构体有，故答案为：；【点评】本题主要考查了有机物的推断，中等难度，解题的关键是根据官能团的性质及题中的信息确定物质种类，难点是B物质的推断，为中学不常见的物质
