1、备考查清单知识体系 规律方法 1.因SO2造成的褪色归类（1）酸性氧化物的性质：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色；（2）漂白性：使品红溶液褪色；（3）还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色。2.从以下三个方面掌握SO2的化学性质（1）酸性氧化物的通性：即能与水、碱、碱性氧化物反应；（2）氧化性和还原性：以还原性为主，主要表现为二氧化硫与氧气的反应，二氧化硫能使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色等；（3）漂白性：即二氧化硫与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，受热可分解为有色物质。3.浓硫酸与金属反应的规律 类型（1）钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化（2）活泼金属（如Zn）开始产生SO
2、2浓度变小后，产生H2（3）不活泼金属（如Cu）开始产生SO2（加热）浓度变小后，稀H2SO4不再与Cu反应“三酸变稀”引起的质变问题 浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化；三种酸放置在空气中由于吸湿或挥发，也可使其变稀。4.酸雨的形成过程十分复杂，简要概括如下：5.工业尾气的主要成分及其治理方法（1）硫酸厂尾气：SO2等，一般用氨水吸收。（2）硝酸厂尾气：NO、NO2等，一般用NaOH溶液吸收。（3）高炉煤气：CO等，一般回收利用。（4）炼钢烟气：Fe2O3烟尘、CO等，一般回收利用。（5）焦炉气：CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。（6）氯碱工业尾气：Cl2，一般用NaOH溶液吸收。
