1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2课时溴与海水提溴一、非标准1.要除去溴中少量的Cl2,可向溴中加入()A.适量KBrB.适量溴蒸气C.适量KID.适量AgNO3溶液解析:利用反应:2KBr+Cl22KCl+Br2,可使Cl2生成KCl而除去;溴蒸气与Cl2不反应;加入KI会引入杂质I2;加入AgNO3,会使溴也反应。答案:A2.我国卫生部规定食盐中必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知溶液中的I和I-发生反应:I+5I-+6H+3I2+3H2O。根据此反应,可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验,证明食盐中存在I,可供选用的物质有:自来水;蓝色石蕊试纸;碘化钾淀粉试纸;淀粉
2、;食糖;食醋;白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()A.B.C.D.解析:由题意可知,要证明是否含有I,应用到I-、淀粉和酸。现给出了碘化钾淀粉试纸,包括了前两种试剂,所以再选用食醋便可完成上述检验。向待测液中加入醋酸,然后将溶液滴在碘化钾淀粉试纸上,若试纸变蓝,即证明食盐中含有I。答案:B3.下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+解析:B项,能将I-氧化成I2的物质都能使润
3、湿的淀粉KI试纸变蓝,如Cl2、O3、NO2、Fe3+等;C项,CCl4层显紫色,说明原溶液中存在I2而不是I-;D项,溶液中还可能含有S、S等离子。答案:A4.下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是()序号ABCD实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器解析:A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶,A项正确;水和植物油不能互溶,需采用分液的方法进行分离,故B项正确;蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿,故D项正确。答案:C5.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:将镁粉投入冷水中,未见任何
4、现象;将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐退去;将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快退去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是()A.镁粉直接与溴水中的溴反应B.镁粉只与溴水中的酸反应C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D.镁粉在水的催化下与溴发生反应解析:本题是一道探究性实验题。由把镁放入冷水中,未见任何现象,说明镁与冷水不反应;溴水中存在少量Br-,镁粉放入溴水中有气体生成,但溴水的颜色退去,所以Mg与溴反应导致溴水的颜色逐渐退去;比较可知镁粉在水的催化下与溴发生反应,速率较快,所以D项正
5、确。答案:D6.甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子X-(X-指Cl-、Br-、I-),若向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙中依次含有()A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-解析:滴加氯水和淀粉溶液,甲溶液变为橙色,说明甲溶液含有Br-,再加丙溶液,无颜色变化,说明丙中含有Cl-,不含I-,从而可知乙中含有I-。答案:B7.按下述实验过程填空:写出上述反应的离子方程式。解析:因为发生反应:2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+6Cl-+2Br2,所以加CCl4分层后,上层是FeCl3水溶液,
6、呈棕黄色(a),下层是溶有溴的CCl4层,呈橙红色(b),在上层FeCl3水溶液中加少量KI淀粉液,因发生反应:2Fe3+2I-I2+2Fe2+,I2使淀粉显蓝色(c),在下层液体中加少量KI淀粉溶液发生反应:2I-+Br2I2+2Br-,虽然此反应也生成I2,与上层不同的是碘从淀粉溶液中被萃取到CCl4里,碘在CCl4里显紫色(d)。答案:2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+6Cl-+2Br22Fe3+2I-2Fe2+I22I-+Br2I2+2Br-8.提取粗盐后剩余的海水(母液),可用来提取Mg和Br2。(1)若用来提取Mg,根据提取Mg的流程,没有涉及的反应类型是。A.分解反应B.化合
7、反应C.置换反应D.复分解反应(2)若用来提取Br2,需用Cl2将母液中的Br-氧化成Br2,则对于所用的Cl2的来源的设想,其中最合理的是。A.从外地购买B.在当地新建生产厂C.从本厂生产镁单质处获得用热空气将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有性。(3)对于由母液来提取Mg和Br2的先后顺序,甲、乙两位工程师有不同观点:甲:先提取Mg,后提取Br2。乙:先提取Br2,后提取Mg。请你判断哪个更合适?(填“甲”或“乙”),理由是。解析:(1)在海水提取镁的流程中,没有涉及的反应类型是置换反应。(2)由于电解MgCl2制镁单质的过程中会产生Cl2,故可从本厂生产镁单质处获得Cl2。用热空气
8、分离Br2主要利用了Br2易挥发的特性。(3)由于在提取镁的过程中会加入过量碱,再通过通入Cl2提取Br2时,会消耗大量Cl2,故应先提取Br2,再提取Mg。答案:(1)C(2)C挥发(3)乙若先提取镁,海水中会残留大量Ca(OH)2,再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2(其他合理解释也可)9.实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分,请填空:实验名称:氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品:NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验步骤实验结论NaCl溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色氧化性从强到
9、弱的顺序:氯、溴、碘NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色KI溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 (1)完成该实验需用到的仪器是;(2)CCl4在实验中所起的作用是;(3)在实验中四氯化碳层颜色变化过程为;(4)该同学的实验缺陷是,改进的办法是。解析:Cl2氧化Br-、I-分别生成Br2、I2,CCl4分别萃取Br2、I2使有机层显示橙红色和紫红色,由实验推知氧化性Cl2Br2,由实验推知氧化性Cl2I2,但无法证明Br2、I2的氧化性的相对强弱,可再做一组实验,步骤为:KI溶液+溴水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色。答案:(1)试管、量筒、胶头滴管(2)萃取剂,使生成的Br2、I2溶于其中,便于观察现象(3)由无色逐渐变为橙红色(4)不能证明溴的氧化性强于碘再做一组实验,步骤为:KI溶液+溴水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色高考资源网版权所有，侵权必究！
