1、第3课时离子反应1.下列说法中,正确的是()A.SO2能溶于水,水溶液能导电,所以SO2是电解质B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SD.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液,由于发生中和反应,溶液的导电能力降低解析:SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电,H2SO3是电解质,SO2是非电解质;NaCl溶液中有能自由移动的Na+和Cl-,这些离子的定向移动可以导电;H2SO4在水溶液中,在水分子的作用下电离出H+和S,它的电离不需要通电;醋酸是弱酸,不完全电离,溶液中的离子浓度小,与氢氧化钠反应后,生成的醋酸钠是强电解质,溶液中的
2、离子浓度增大,溶液的导电性增强。答案:B2.离子方程式C+2H+CO2+H2O表示()A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应答案:C3.下列化学方程式中,不能用离子反应方程式Ba2+SBaSO4来表示的是()A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClC.BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2D.BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl解析:A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl
3、都是易溶、易电离的物质,应拆成离子形式,最后相应未参加离子反应的离子符号删去;C项中BaCO3、BaSO4为难溶物,写化学式,其正确的离子方程式为BaCO3+2H+SBaSO4+CO2+H2O。答案:C4.下列反应属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.KMnO4加热分解制取O2D.NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒)解析:离子反应指溶液中离子间的反应。答案:B5.下列电离方程式错误的是()A.NaHCO3Na+H+CB.NaHSO4Na+H+SC.MgCl2Mg2+2Cl-D.Ba(OH)2Ba2+2OH-解析:A中HC为酸式弱酸根离子,在溶液中只有很少
4、一部分发生电离,不能拆成H+与C,应写为NaHCO3Na+HC。而NaHSO4中的HS在水溶液中能完全电离成H+与S,故B正确,A错误。C、D正确。答案:A6.下列各组离子,在无色透明溶液中能大量共存的是()A.K+、H+、Cl-、SB.Na+、H+、S、Cl-C.Na+、Cu2+、S、OH-D.H+、K+、HC、Cl-解析:B项H+与S生成H2SO3,而H2SO3不稳定,易分解为SO2和H2O,故不能大量共存。C项Cu2+在水溶液中呈蓝色,不符合“无色”的要求,且它能与OH-生成Cu(OH)2沉淀,故也不能大量共存。D项H+能和HC生成H2CO3,而H2CO3易分解成CO2。答案:A7.下列
5、反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是()A.氧化铁在高温下与一氧化碳反应B.二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠C.锌粒与稀硫酸反应制取氢气D.碳酸钠溶液与消石灰混合解析:在溶液中进行的反应是离子反应,有化合价升降的反应是氧化还原反应。答案:C8.向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳直至过量时,溶液先变浑浊,后变澄清,有关离子方程式为。若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳,将会有晶体析出,该晶体是,反应的化学方程式为,析出晶体的原因是 ; ; 。答案:Ca2+CO2+2OH-CaCO3+H2O,CaCO3+H2O+CO2Ca2+2HCNaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3反应
6、生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大溶剂水的质量减少相同条件下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小9.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)试剂,离子方程式 。(2)CO2(HCl)试剂,离子方程式 。(3)O2(CO2)试剂,离子方程式 。(4)S(C)试剂,离子方程式 。解析:分析被提纯物质与杂质的组成与性质特点。答案:(1)BaCO3BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2(2)饱和NaHCO3溶液HC+H+H2O+CO2(3)NaOH溶液2OH-+CO2C+H2O(4)稀硫酸C+2H+H2O+CO210.把下列离子方程式改写成化学方程式。(1)Ba2+SBaSO4 。(2)2H+CCO2+H2O 。(3)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O 。(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 。答案:(1)BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl(2)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(4)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(说明:以上各小题答案不唯一,其他合理答案也对)
