1、课时分层作业(十三)(建议用时：25分钟)1下列叙述正确的是()A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1D常温下，pH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7C95 的水尽管pH7，但因其电离出的c(H)c(OH)，故仍呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3pH4，B错；pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pH7，错误；B项，盐酸中c(H)1103 molL1，Ba(OH)2溶液中c(OH)1103 molL1，两者又是等体积混合，故有
2、n(H)n(OH)，混合后溶液的pH7，错误；C项，因醋酸是弱酸，反应时酸过量，反应后pH7，错误。7已知室温下，求下列溶液的pH：(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 molL1，此溶液的pH为_。用水稀释到原来体积的100倍，pH为_。再继续稀释104倍，pH_。(2)pH3的盐酸与pH5的硫酸等体积混合，pH为_。(3)pH10和pH12的两种NaOH溶液等体积混合，pH为_。(4)pH12的NaOH溶液和pH4的HCl溶液等体积混合，pH为_。解析(1)c(H)0.005 molL120.01 molL1，pHlg 1022。c(H)0.01 molL1100104 molL1，p
3、Hlg 1044。pH接近7(酸无限稀释后不会变成碱)。(2)c(H) molL15104 molL1，pHlg(5104)4lg 53.3(强调103是105的100倍，所以105可以忽略不计)。(3)c(OH) molL15103 molL1，c(H) molL121012 molL1。pHlg(21012)12lg 211.7。(4)NaOH溶液中c(OH)102 molL1；HCl溶液中c(H)104 molL1，二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。所以反应后c(OH) molL15103 molL1，c(H) molL121012 molL1，pHlg(21012)12lg 2
4、11.7。答案(1)24接近且小于7(2)3.3(3)11.7(4)11.78常温下，下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的比较中正确的是()A由水电离出的c(H)：B将两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：较多D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：B加入酸、碱都会抑制水的电离。因CH3COOH溶液、HCl溶液中的c(H)与氨水、NaOH溶液中的c(OH)相等，对水电离的抑制程度相等，故由水电离出的H浓度相等，A项错误；氨水是
5、弱碱，只有部分电离，将两种溶液混合，若pH7，则消耗溶液的体积：，B项正确；醋酸为弱酸，盐酸为强酸，pH相同时，两种酸溶液的物质的量浓度：c(CH3COOH)c(HCl)，故等体积的溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量较多，C项错误；pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液，稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度较大，故向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液pH大小关系应为，D项错误。9t 时，某稀硫酸溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab13。(1)该温度下的离子积常数KW_。(2)该温度下(t )，将100 mL 0.1 molL1的
6、稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH_。解析(1)该温度下，水的离子积：KWc(H)c(OH)10(ab)1.01013。(2)c(OH)0.1 molL1，c(H)KW/c(OH)molL111012 molL1，pH12。答案(1)1.01013(2)121025 时，将体积为Va、pHa的某一元强碱与体积为Vb、pHb的某二元强酸混合。(1)若所得溶液的pH11，且a13，b2，则VaVb_。(2)若所得溶液的pH7，且已知VaVb，b0.5a，b值是否可以等于4_(填“是”或“否”)。解析(1)混合后溶液pH为11，说明碱过量，则103可计算出19。(2)强酸强碱恰好中和则符合公式：ab14lg，由于VbVa，故ab14，又由于b0.5a，可推知b，故b值可以等于4。答案(1)19(2)是
