1、暑假作业7 姓名 班级学号 完成日期 家长签字1化学与科学、技术、环境、生活密切相关下列说法正确的是（）ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B“地沟油”经过加工处理后，可以用来制造燃油C铁粉、生石灰、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D目前加碘食盐主要添加的是KI2设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（相对原子质量：H1，N14）A标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA个HCl分子B常温常压下，33.6LCl2中含有1.5NA个Cl2分子C1.8g的NH4+离子中含有NA个电子D将0.1mol氯化铝溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAAl3+3某反应的反应过程中能量变
2、化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）对该反应的有关叙述正确的是（）A该反应的正反应为吸热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂不能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能4下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）AH+、Fe2+、Na+、ClOBCu2+、Ba2+、OH、ClCCa2+、K+、Al3+、CO32DNH4+、NO3、Na+、SO425下列说法正确的是（）A除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气B苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元 环结构C乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属
3、于加成反应D乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应6下列说法正确的是（）A煤的干馏和石油的分馏都是物理变化B1氯丙烷和2氯丙烷的消去产物相同C正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高D利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂750时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）B饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3）CpH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL1DpH=12的纯碱溶液中：c（OH）=1.0102molL18在2L密闭容器内，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（N
4、O）随时间变化如表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=已知：KK，则该反应正反应是热反应升高温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）如图中表示NO2的变化的曲线是用O2表示从02s内该反应的平均速率v（O2）=（3）能说明该反应已达到平衡状态的是Av（NO2）=2v（O2） B容器内压强保持不变Cv逆（NO）=2v正（O2） D容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是A及时分离出NO2气体 B适当升高温度 C增大O2的浓度 D选择高效催化剂9
5、9某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol（1）烃A的分子式为（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A所有可能的结构简式为，10甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=260kJmol1已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1则CH4与O2
6、反应生成CO和H2的热化学方程式为：（2）如图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜b处电极上发生的电极反应式：；电镀结束后，装置中KOH溶液的浓度（填写“变大”“变小”或“不变”），装置中Cu电极上发生的电极反应式：装置的能量转变形式是，装置中Fe电极上发生反应在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化12.8g，则装置中理论上消耗甲烷L（标准状况下）相对原子质量Cu：6411某酸性工业废水中含有K2Cr2O7光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72转化为Cr2+某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe（SO4）44H2O即可对该反应起催化作用，为进
7、一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格） 实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL4a=103056010c=560b=20测得实验和溶液中的Cr2O72随时间变化关系如图所示（2）上述反应后草酸被氧化为（填化学式）；（3）实验和的结果表明，其他条件不变时，；（4）该课题组对铁明矾Al2Fe（SO4）44H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设三：假设一：Fe2+起催化作用；假设二：Al3+起催化作
8、用假设三：（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2（SO4）324H2O、Al2（SO4）3等（溶液中Cr2O72的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论取等物质的量的代替实验中的铁明矾，控制其他反条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中的Cr2O72浓度实验中的Cr2O72的浓度，则假设一成立；若溶液中的Cr2O72浓度实验中的Cr2O72的浓度，则假设一不成立（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数取5.6g铁明矾晶
9、体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中，用0.01molL1的 标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值组数1234消耗V（KMnO4）/ml20.0420.0018.9019.96则明矾中亚铁离子的质量分数：（保留小数点后2位有效数字）若滴定结束后读书时俯视，测定结果（填“偏大”、“不影响”或“偏小”）相对原子质量Fe：56答案1. B2. C3. A4D5D6B7A8在2L密闭容器内，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.00
10、80.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=已知：KK，则该反应正反应是放热反应升高温度，正反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b用O2表示从02s内该反应的平均速率v（O2）=1.5103molL1s1（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BCAv（NO2）=2v（O2） B容器内压强保持不变Cv逆（NO）=2v正（O2） D容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是CA及时分离出NO2气体 B适当升高温度 C增大O2的浓度 D选择高效催化剂14某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成
11、化合物B、C各1mol（1）烃A的分子式为C5H10（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A所有可能的结构简式为，10甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=260kJmol1已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：
12、2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）H=46 kJmol1（2）如图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜b处电极上发生的电极反应式：O2+2H2O+4e4OH；电镀结束后，装置中KOH溶液的浓度变小（填写“变大”“变小”或“不变”），装置中Cu电极上发生的电极反应式：Cu2eCu2+装置的能量转变形式是化学能转化为电能，装置中Fe电极上发生还原反应在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化12.8g，则装置中理论上消耗甲烷1.12L（标准状况下）相对原子质量Cu：6411某酸性工业废水中含有K2Cr2O7光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的
13、Cr2O72转化为Cr2+某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe（SO4）44H2O即可对该反应起催化作用，为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格） 实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL4a=60103056010c=30560b=2020测得实验和溶液中的Cr2O72随时间变化关系如图所示（2）上述反应后草酸被氧化为CO2（填化学式）；（3）实验和的结果表明，其他条件不变时，溶液的pH越小，反应速率
14、越快；（4）该课题组对铁明矾Al2Fe（SO4）44H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设三：假设一：Fe2+起催化作用；假设二：Al3+起催化作用假设三：SO42起催化作用（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2（SO4）324H2O、Al2（SO4）3等（溶液中Cr2O72的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论取等物质的量的K2SO4Al2（SO4）324H2O代替实验中的铁明矾，控制其他反条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中的Cr2O
15、72浓度大于实验中的Cr2O72的浓度，则假设一成立；若溶液中的Cr2O72浓度等于实验中的Cr2O72的浓度，则假设一不成立（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中，用0.01molL1的 标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值组数1234消耗V（KMnO4）/ml20.0420.0018.9019.96则明矾中亚铁离子的质量分数：5.00%（保留小数点后2位有效数字）若滴定结束后读书时俯视，测定结果偏小（填“偏大”、“不影响”或“偏小”）相对原子质量Fe：56版权所有：高考资源网()
