1、青铜峡市高级中学2019-2020高二年级第二次化学月考试卷第一部分 选择题(共50分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共50分）1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（ ）A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物D. 用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料2. 下列指定化学用语正确的是（ ）A. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2
2、+2OH-C. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4= Na+H+SO42-D. Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-3下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多B.从C(石墨)C(金刚石) H1.9 kJmol1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定C.由H(aq)OH(aq) H2O(l) H57.3 kJmol1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的
3、热化学方程式为：2H2(g)O2(g) 2 H2O(l) H285.8 kJmol14下列事实中不能说明亚硝酸是弱电解质的是 ()A导电能力比盐酸弱B常温下，0.1 molL-1 HNO2的pH 1C同体积、同物质的量浓度的HNO2和HCl加水稀释至pH相同时，HNO2加入的水少D常温下，0.1 molL-1亚硝酸钠溶液的pH值约为95. 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是()A. AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC. 升高温度，AgCl的溶解度减小D. 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变6.
4、 已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡: CH3COOHH+ CH3COO-，若只改变一个条件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)减小的是（ ）A. 通氯化氢气体 B. 加入少量醋酸钾固体C. 加入少量氢氧化钠固体 D. 通入少量冰醋酸7室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3、Na、NO3-、Cl BK、Na、Cl、NO3-CK、Na、Cl、AlO2- DK、NH4+、SO42-、NO3-8下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)
5、3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A BC D9、处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)S2(g)H0，合理的说法是( )A加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小10可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间
6、内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BCD11.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（ ）A. ZnCl2 B. ZnO C. NaOH D. NH3H2O12. 下列有关原电池的说法中正确的是()A. 在内电路中，电子由正极流向负极B. 在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D.
7、 原电池工作时，可能会伴随着热能变化13 有A、B、C、D四种金属，做如下实验：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A. ABCD B. CDAB C. DABC D. ABDC14.为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（ ）A. 锌 B. 钠C. 铜 D. 石墨15 “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，
8、电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2 。下列关于该电池的说法错误的是（ ）A. 食盐水作为电解质溶液B. 电池工作时镁片作为正极逐渐被消耗C. 电池工作时实现了化学能向电能的转化D. 活性炭电极上的反应为O2 + 2H2O + 4e = 4OH -16. 已知：25 时，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列说法正确的是（ ）A. 25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B. 25 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C. 25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.0
9、1 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D. 25 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF217 不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为熔的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O22H2O，负极反应为H2+CO322eH2O+CO2，则下列推断正确的是（ ）A. 正极反应为：O2+2H2O+4e4OH B. 放电时CO32向负极移动C. 电池供应1mol水蒸气，转移电子4mol D. 放电时
10、正极发生氧化反应18. 为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是()A. NaOH B. Na2CO3 C. 氨水 D. MgO1925时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：（ ）Ac(NH4+)=c(SO42-) Bc(NH4+)c(SO42-)Cc(NH4+)7C. 常温下，将醋酸溶液与NaOH 溶液等体积混合后，若所得溶液的pH=7，则原溶液中c(CH3COOH)c(NaOH)D. 常温下，pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)21. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的
11、量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）A. c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)22. 100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )A. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B. c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C. c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D. c(Na+)c(CH
12、3COO-)c(OH-)c(H+)23. 右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色24. 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是A. 氯碱工业中，X电极上反应式是4OH4e=2H2OO2B. 电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2浓度不变C. 在铁片上镀铜时，Y是纯铜D. 制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁25常温下，向1000 mL
13、0100 0 molL-1 HA溶液中逐滴加入0.100 0 molL-1NaOH溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是() AHA溶液的电离方程式为HA H+ + A-B恰好完全反应的点是c点C整个滴定过程中水的电离程度先增大后减小D点d所示溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(A-)第二部分 非选择题(本题共4题，共50分)26二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚( CH3OCH3)。请回答下列问题：(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)+CO(
14、g)CH3OH(g) H= 908kJ/mol2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=235kJ/molCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=413kJ/mol总反应：3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) 的H= ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：_（填字母代号）。a压缩体积 b加入催化剂 c减少CO2的浓度 d增加CO的浓度e分离出二甲醚（CH3OCH3）(2)已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H=23.5kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度（molL-1）0400606比较此时正、逆反应速率的大小比较：_（填“”、“ac (4). ba =c (5). cab (6). K sp Cu(OH)2=C(Cu2+).C2(OH-) (7). 5
