1、【学习目标】掌握溶液中离子浓度的大小比较和电解质溶液中的守恒关系【学习重、难点】溶液中离子浓度的大小比较和电解质溶液中的守恒关系【学习过程】【学习过程】五、溶液中离子浓度的大小比较：弱电解质溶液微弱电离(1)电离 弱酸（或弱碱）浓度 _相应离子的浓度水的电离在 NH3 H2O 溶液中：_ _ 在H2S溶液中：_ _ _【课堂练习】试写出CH3COOH、H2CO3溶液中各粒子浓度的大小关系CH3COOH_ _ _H2CO3_ _ _盐溶于水全部电离弱碱阳离子或弱酸根微弱水解 不水解的离子的浓度 _(2).水解 水的电离 发生水解的离子的浓度多元弱酸根分步水解（第一步为主）如NH4Cl 溶液中：_
2、 _ _【课堂练习】练习1. 比较CH3COONa、Na2CO3溶液中各微粒的浓度大小关系?CH3COONa_ _ _Na2CO3 _ _ _(3).多元弱酸的酸式盐中粒子浓度的比较若电离程度大于水解程度，呈_；电离程度小于水解程度，呈_。如NaHCO3溶液显碱性，则C（H2CO3）、C（HCO3 ）、C（CO32 ）的大小关系为；_ _ _NaHSO3溶液显酸性，则则C（H2SO3）、C（HSO3）、C（SO32 ）的大小关系为；_ _ _（4）不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑溶液中其他离子对该离子的影响（促进或抑制水解）【课堂练习】 等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是
3、 NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4六、电解质溶液中的守恒关系：1、电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中_ _ _所带的负电荷总数一定等于_ _ _所带正电荷总数。如在溶液中有_ _【课堂练习】1、Na2SO3溶液中各微粒电荷关系_ _ 2、分析Na2CO3溶液中各微粒电荷关系_ _ _ _3、 分析NaHCO3溶液中各微粒电荷关系_ _ _ _结论：多元弱酸盐（正盐、酸式盐）溶液含有相同的离子，故它们的电荷守恒式相同2、原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如中存在_ _.【课堂练习】1
4、、CH3COONa溶液中的物料守恒关系_ _ _2、Na2S 溶液中的物料守恒关系_ _ _.【能力提升】1.在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 （ ） A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D.c (Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)2在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是.A.c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C.c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)【课后作业】课时作业【课后反思】我的问题和收获
