1、2015-2016学年浙江省台州中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共50分）1下列说法中正确的是( )A德国化学家维勒首次实现了人工合成有机物B原子吸收光谱常用来确定物质中含有非金属元素C所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在DSO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质2想一想：Ba（OH）2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类( )A75%的酒精溶液B硝酸钠（固态）CFe（OH）3胶体D豆浆3下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A2Na+2H2O=2
2、NaOH+H2BCH4+2O2CO2+2H2OC2KClO32KCl+3O2DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性5下列说法不正确的是( )A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C含有约6.021023个碳原子C等物质的量的OH与NH4+所含原子数不同D标准状况下，以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L，含有的分子数为NA6如果1g O2中
3、含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是( )A32 xB32 x mol1C16 xD16 x mol17下列叙述正确的是( )A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等8有关容量瓶上的说法错误的是( )A标有温度B标有刻度线C标有“0”刻度D标有容量9下列属于电解质并能导电的物质是( )A淀粉BKNO3溶液CFeCl3晶体D熔融的Na2O10一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2接好线路发现灯泡亮，由
4、此得出的结论正确的是( )ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液中产生了电子11下列关于胶体和溶液的叙述正确的是( )A胶体为分散质粒子直径在10nm100nm之间的分散系B可利用过滤的方法分离胶体和溶液C溶液是混合物，胶体是纯净物D利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液12现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液13下列有关实验操作的说法正确的是( )A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后
5、，才能停止加热B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸C用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出14对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42B加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+15下列实验操作中，能用于互不相容液体分离的是( )ABCD16NA表示阿伏加德罗常数，下列叙
6、述正确的是( )A12 g C12中含有的电子数为12NA个B46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为NAC1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAD标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1 NA17在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是( )A1：2B2：1C2：3D3：218人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是( )A1：1B1：4C2：1D2：319等质量的CuO和MgO粉末分别溶于
7、相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量浓度分别为a molL1和b molL1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b的关系为( )Aa=bBa=2bC2a=bDa=5b20物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl的物质的量之比为( )A1：1：1B1：2：3C3：2：1D3：4：321某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程
8、中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切ABCD22把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为( )AmolL1BmolL1CmolL1DmolL123某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4
9、.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是( )A肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba（NO3）2B肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3C肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3D以上判断都不正确24在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M gmol1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d gcm3，则该溶液的物质的量浓度为( )ABCD25在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )A同质量、不同密度的N2和C2H4B同温度、同体积的O2和N2C同体积、同密度的CO和CH4D同压强、同体积的N2和O2二、填空题（本题包括4个小题，共40分）26同温同压下
10、，若A容器中充满气体Ox和B容器中充满气体Oy（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_（用x、y表示，下同）（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是_（3）若两容器的体积比为y：x，则Ox和Oy物质的量之比为_，质量之比为_，密度之比为_27有以下几种物质：食盐晶体 乙醇 铜 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体） KNO3溶液 熔融的氢氧化钠 液态氯化氢 填空回答（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是_；（2）以上物质可以导电的是_；（3）以上物质中属于电解质的是_；（4）以上物质中属于非电解质的是_28某实验需要用1.0molL1 NaOH 溶液
11、450mL配制实验操作步骤有：a在天平上称量_g NaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温b把制得的溶液小心地注入_ml容量瓶中c继续向容器中加水至距刻度线1cm2cm处，改用_加水至刻度线d用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次并转移入容量瓶中e将瓶塞塞紧，充分摇匀填写下列空白：操作步骤和正确顺序为_该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是_A继续进行实验 B添加部分NaOH溶液C倒掉溶液，重新配制 D倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制29某固体混合物可能含有CaCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2和CuSO4将该混合
12、物进行如下实验（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀通过实验（1），肯定不存在的物质_；理由是_（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体通过上述实验仍无法确定的物质是_肯定存在的物质_；肯定不存在的物质_三、计算题（本题包括2个小题，共10分）30下表是老陈的血液化验单部分内容项目名称血液中的含量（mmolL1）钾3.91甘油三酯0.99葡萄糖3.00低密度蛋白质2.96已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在0.701.15gL1之间，据此回答下列问题：计算老
13、陈1mL血液中含葡萄糖_g，血糖属_（填“正常”、“偏高”或“偏低”）31将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应求：（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度（3）需用多少体积的36.5%的浓盐酸（=1.2g/mL）来配置上述盐酸2015-2016学年浙江省台州中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共50分）1下列说法中正确的是( )A德国化学家维勒首次实现了人工合成有机物B原子吸收光谱常用来确定物质中含有非金属元素C所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在DSO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解
14、质【考点】化学史；原子核外电子的跃迁及应用；电解质与非电解质；焰色反应 【分析】A德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素； B原子吸收光谱只能确定某物质中有什么金属元素，不能测岀非金属；C焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色反应；DSO2的水溶液电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是SO2【解答】解：A德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素，从而打破了无机物和有机物的界限，故A正确； B借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素，故B错误；C焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色反应，所以并不是所有金属元素都
15、可以用焰色反应来确定其存在，如铁无焰色反应，故C错误；DSO2的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是SO2，所以SO2是非电解质，故D错误故选A【点评】本题考查化学史、常用仪器、焰色反应以及电解质和非电解质的判断，难度不大，根据定义来分析解答即可，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错点2想一想：Ba（OH）2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类( )A75%的酒精溶液B硝酸钠（固态）CFe（OH）3胶体D豆浆【考点】混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系 【分析】Ba（OH）2（固态）、Cu
16、SO4（固态）、CH3COOH这些物质都属于含有氧元素的化合物，即为纯净物，根据物质的元素组成特点来选择合适的物质即可【解答】解：Ba（OH）2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）均为化合物，即纯净物，A、75%的酒精溶液为混合物，故A错误；B、硝酸钠为纯净物，故B正确；C、氢氧化铁胶体属于混合物，故C错误；D、豆浆为混合物，故D错误，故选B【点评】本题考查学生物质的分类知识，注意分类的标注以及各类物质的概念的理解，难度中等3下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A2Na+2H2O=2NaOH+H2BCH4+2O2CO2+2H2OC2KClO32KCl
17、+3O2DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】四种基本反应类型有化合、置换、分解以及复分解类型，从化合价变化的角度判断反应是否氧化还原反应【解答】解：A属于置换反应，Na和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B不属于四种基本反应类型，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；C属于分解反应，Cl和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选故选B【点评】本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，学习中注意把握氧化还原反应的
18、特征，注意化合价的判断4判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；氧化还原反应；电解质与非电解质 【专题】物质的分类专题【分析】溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子直径的大小；仅含一种元素的不一定是纯净物；氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降；导电的不一定是电解质【解答】解：A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液所以溶液和胶体的本质区别
19、是分散质粒子直径的大小故A错误；B、纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；C、氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故C正确；D、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在
20、在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误故选C【点评】本题考查了常见化学概念的判断依据，容易出错的是电解质、非电解质的判断依据，应注意掌握5下列说法不正确的是( )A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C含有约6.021023个碳原子C等物质的量的OH与NH4+所含原子数不同D标准状况下，以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L，含有的分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、根据物质的组成判断；B、根据阿伏加德罗常数的定义判断；C、根据物质的量、离子数、原子数、阿伏加德罗常数之间的关系计算；D、根据气体摩尔体积
21、的定义判断【解答】解：A、有些物质的分子含有多个原子，所以1mol任何物质含有的原子数不一定是6.021023个，故A错误B、国际上规定，0.012kg12C含有约6.021023个碳原子，故B正确C、等物质的量的OH与NH4+所含离子数相同，但两种离子中含有的原子数不同，所以所含原子数不同，故C正确D、标况下，1mol任何气体所占的体积都是22.4L，所以以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L的物质的量是1mol，分子数是NA，故D正确故选：A【点评】标况下，1mol任何气体所占的体积都是22.4L，“任何”可以是混合物也可以是纯净物6如果1g O2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数
22、是( )A32 xB32 x mol1C16 xD16 x mol1【考点】物质的量的相关计算 【分析】根据n=计算【解答】解：n（O2）=mol，含有x个分子，则NA=32x/mol，故选B【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，易错点为A，注意单位的使用7下列叙述正确的是( )A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【考点】阿伏加德罗定律及推论 【专题】阿伏加德罗常数
23、和阿伏加德罗定律【分析】A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同【解答】解：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定，物质的量越多，体积越大，故B正确；
24、C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误故选B【点评】本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些8有关容量瓶上的说法错误的是( )A标有温度B标有刻度线C标有“0”刻度D标有容量【考点】计量仪器及使用方法 【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】容量瓶为一种定量仪器，只能用于配制一定体积、浓度的溶液，不能用于溶解、稀释溶质；容量瓶上标有温度、
25、容量及刻度线，没有0刻度线，据此进行解答【解答】解：容量瓶是一种用于配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，容量瓶上标有温度、刻度线及容量，容量瓶上没有具体的小刻度，也没有0刻度线，所以说法正确的是ABD，错误的是C，故选C【点评】本题考查了容量瓶的构造，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及使用方法，明确容量瓶的构造及正确使用方法9下列属于电解质并能导电的物质是( )A淀粉BKNO3溶液CFeCl3晶体D熔融的Na2O【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质，由于混合物不是电解质，所以属于电解质并能
26、导电的物质，一定是熔融状态下的离子化合物【解答】解：A、淀粉在熔融状态和水溶液中都不导电，属于非电解质，故A错误；B、硝酸钾溶液为混合物，不是电解质，故B错误；C、氯化铁晶体属于电解质，但是不导电，故C错误；D、熔融的氧化钠能够电离出自由移动的离子，且属于电解质，故D正确；故选D【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断、溶液的导电性，题目难度不大，注意掌握电解质和非电解质的判断方法，明确溶液导电性的原因，试题培养了学生的分析、理解能力10一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )ANaCl是非电解质BNaCl溶液是
27、电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液中产生了电子【考点】电解质溶液的导电性 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，含有自由移动的离子或电子的物质能导电，据此分析解答【解答】解：ANaCl晶体中不含自由移动的阴阳离子或电子，所以不导电，但NaCl在熔融状态下能导电，所以属于电解质，故A错误；B氯化钠溶液含有自由移动的离子，所以能得电子，但NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子，所以NaCl溶液能导电，故C
28、正确；D氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子，没有产生电子，故D错误；故选C【点评】本题考查电解质、非电解质的判断，侧重考查对概念的理解，注意概念中的关键词，注意二者的区别，注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，为易错点11下列关于胶体和溶液的叙述正确的是( )A胶体为分散质粒子直径在10nm100nm之间的分散系B可利用过滤的方法分离胶体和溶液C溶液是混合物，胶体是纯净物D利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液【考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】A分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体；B胶体和溶液都能透过滤纸；C由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种
29、以上物质组成的物质属于混合物；D溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应【解答】解：A胶体为分散质粒子直径在10nm100nm之间的分散系，故A错误； B胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，可用渗析分离胶体和溶液，故B错误；C胶体和溶液都是混合物，故C错误；D丁达尔效应是胶体的独有性质，而溶液物此性质，利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故D正确故选D【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，本题易错点为D，注意胶体有介稳性，丁达尔效应是胶体的独有性质12现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、
30、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【专题】化学实验基本操作【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象【解答】解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离故选C【点评】本题考查
31、学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大13下列有关实验操作的说法正确的是( )A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸C用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出【考点】蒸发和结晶、重结晶；焰色反应；试纸的使用；分液和萃取 【专题】化学实验基本操作【分析】A、根据蒸发操作的注意事项分析；B、pH试纸不能湿润；C、用盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应；D、根据CCl4的密度分析【解答】解：A、蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把
32、剩余的水蒸干，故A错误；B、pH试纸不能湿润，测定溶液的pH时用洁净的玻璃杯蘸待测液体点在试纸上，故B错误；C、用盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应，故C错误；D、为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，由于CCl4的密度比水大，在下层，所以分液时有机层从分液漏斗的下端流出，故D正确故选D【点评】本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意基础实验方法的积累14对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42B加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加
33、盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验 【专题】物质检验鉴别题【分析】A、过程中原溶液中含有银离子也可以产生沉淀现象；B、亚硫酸根离子和酸反应生成的二氧化硫气体也可以使石灰水变浑浊；C、和碳酸根离子形成沉淀的离子不一定是钡离子，镁离子等也可以生成沉淀；D、依据铵根离子的检验方法分析判断，氨气与红色石蕊试液变红是同种反应现象【解答】解：A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有Ag+离子或硫酸根离子，故A错误；B、亚硫酸根离子和酸反应生成的二氧化硫气体也可以
34、使石灰水变浑浊；加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有CO32，故B错误；C、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可以是镁离子、锌离子等，再加盐酸白色沉淀消失，所以不一定有Ba2+，故C错误；D、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明一定是氨气，所以原溶液中一定有NH4+，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子检验的方法应用，反应现象判断，关键是干扰离子的分析判断，掌握常见离子的检验方法和反应现象是解题关键15下列实验操作中，能用于互不相容液体分离的是( )ABCD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【专题】化学实验基本操作【分析】互不
35、相溶的液体的分离，可用分液方法分离，以此解答【解答】解：题中A为过滤，用于分离固体和液体混合物；C为蒸发操作，用于分离可溶性物质与水的分离，D可用于洗气，B为分液操作，可用于互不相溶的液体，故选B【点评】本题考查物质的分离提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，根据性质选择分离方法，注意相关基础知识的积累，难度不大16NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A12 g C12中含有的电子数为12NA个B46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为NAC1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAD标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1 NA【考点
36、】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、根据n=计算出碳原子的物质的量，再计算出含有的电子数；B、根据NO2和N2O4的最简式为NO2，根据46g NO2和46g N2O4含有的最简式计算出含有的原子数；C、根据n=计算出双氧水的物质的量，再计算出含有的电子数；D、根据标准状况下乙醇不是气体进行判断【解答】解：A、12gC12的物质的量为1mol，含有6mol电子，含有的电子数为6NA个，故A错误；B、NO2和N2O4的最简式为NO2，46g NO2和46g N2O4含有1mol最简式NO2，都含有3mol原子，含有的原子数均为3NA，故B错误；C、17g双氧水的物
37、质的量为0.05mol，0.05mol双氧水中含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9 NA，故C正确；D、在标准状况下，乙醇为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L乙醇的物质的量，故D错误；故选C【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下乙醇、水、四氯化碳等不是气体，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系1
38、7在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是( )A1：2B2：1C2：3D3：2【考点】阿伏加德罗定律及推论 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】同温同压下，气体的Vm相等，根据n=计算【解答】解：同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，由N=nNA，可知2n（O2）=4n（NH3），则n（O2）：n（NH3）=2：1，根据V=nVm可知，V（O2）：V（NH3）=2Vm：Vm=2：1，故选B【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论以及物质的量的相关计算，题
39、目难度不大，本题注意根据相关计算公式n=计算，注意同温同压下，气体的Vm相等18人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是( )A1：1B1：4C2：1D2：3【考点】气体摩尔体积；摩尔质量 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】气体的物质的量为n=0.25mol，根据二者的物质的量、质量列比例式进行计算【解答】解：气体的物质的量为n=0.25mol，设氧气的物质的量为x，氦气的物质的量是y，则，解得，其质量之比=（32g/mol0.05mol）：（0.2mol4g/mol）=1
40、.6g：0.8g=2：1，故选C【点评】本题考查了气体摩尔体积的有关计算，注意根据体积和质量关系列式计算即可，注意把握相关计算公式的运用，难度不大19等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量浓度分别为a molL1和b molL1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b的关系为( )Aa=bBa=2bC2a=bDa=5b【考点】硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算 【专题】氮族元素【分析】设它们的质量都是80g，则利用n=来计算物质的量，再由原子守恒来分析Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量，因溶液体积相同，则溶质的物质
41、的量的比值等于浓度之比【解答】解：设CuO和MgO粉末的质量均为80g，则n（CuO）=1mol，n（MgO）=2mol，由原子守恒可知CuOCu（NO3）2，MgOMg（NO3）2，则Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量分别为1mol、2mol，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比，a：b=1mol：2mol=1：2，即2a=b，故选C【点评】本题考查金属氧化物与硝酸的反应，明确金属与盐的关系及巧设氧化物的质量是快速解答本题的关键，并学会利用守恒法来分析问题20物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl的物质的
42、量之比为( )A1：1：1B1：2：3C3：2：1D3：4：3【考点】物质的量浓度 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度，然后根据公式n=CV求出的Cl的物质的量来分析【解答】解：设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为Cmol/L，则三种溶液中Cl的物质的量浓度分别为Cmol/L，2Cmol/L，3Cmol/L，溶液的体积比为3：2：1，三种溶液中Cl的物质的量之比3C：22C：13C=3：4：3，故选D【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意物质的组成特点21某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液，在配制
43、过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切ABCD【考点】溶液的配制 【分析】分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，导致量取的硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液
44、浓度偏小，故选；在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故选；最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故选；故选：D【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度不大，可以根据操作对c=的影响进行判断22把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度
45、为( )AmolL1BmolL1CmolL1DmolL1【考点】离子方程式的有关计算 【分析】根据两等份中一份加氢氧化钠时发生Mg2+2OH=Mg（OH）2，另一份加BaCl2的溶液发生Ba2+SO42=BaSO4，且两个反应中使镁离子、硫酸根离子完全转化为沉淀，利用物质的物质的量代入离子方程式来计算Mg2+和SO42的物质的量，然后计算原混合溶液中钾离子的浓度【解答】解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由Mg2+2OH=Mg（OH）2可知， 1 2 x amol，解得x=0.5amol，由Ba2+SO42=BaSO4可知， 1 1 bmol y，解得y=bmol，忽
46、略溶液中的H+和OH由电荷守恒知，b2=n（K+）+0.5a2，溶液中K+的物质的量为（b0.5a）2mol=（2ba）mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2ba）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=molL1，故选：D【点评】本题考查学生利用离子方程式进行计算，学生应明确信息中恰好使离子转化为沉淀，然后利用离子之间的反应、电荷守恒、物质的量浓度的计算即可解答23某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断
47、是( )A肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba（NO3）2B肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3C肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3D以上判断都不正确【考点】有关混合物反应的计算 【专题】计算题【分析】取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有硝酸钡，因为碳酸钡不溶于水，再加入氯化钙能产生4.5g沉淀，为碳酸钙的质量，假设6.9g全部为K2CO3，则生成沉淀为100g/mol=5g4.5g，则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数【解答】解：取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有Ba（NO3）2，因为碳酸钡不溶于水，再加入氯化钙能产
48、生4.5g沉淀，为碳酸钙的质量，假设6.9g全部为K2CO3，则生成沉淀为100g/mol=5g4.5g，则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数，故一定有KNO3，可能还有Na2CO3，综上分析可知，肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3，故选B【点评】本题考查混合物反应的有关计算、物质推断等，题目难度中等，注意利用极限法确定杂质中碳酸根质量分数与碳酸钾中质量分数关系24在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M gmol1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d gcm3，则该溶液的物质的量浓度为( )ABCD【考点】物质的量浓度的相关计算 【专题】溶
49、液和胶体专题【分析】标准状况下，Vm=22.4L/mol，n=来计算气体的物质的量，利用m=nM来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度【解答】解：标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为=mol，气体的质量为molM gmol1=g，水的质量为100mL1g/mL=100g，即溶液的质量为g+100g，则溶液的体积为，则该溶液的物质的量浓度为=，故选B【点评】本题考查学生利用物质的量浓度的定义式计算，明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算，溶液的体积计算是解答本题的关键，并注意本题中应按照气体与水
50、不反应来分析25在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )A同质量、不同密度的N2和C2H4B同温度、同体积的O2和N2C同体积、同密度的CO和CH4D同压强、同体积的N2和O2【考点】阿伏加德罗定律及推论 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、N2和C2H4的摩尔质量相同，二者质量相同，则物质的量相同，分子数目之比等于物质的量之比；B、同温度、同体积的O2和N2，影响二者物质的量的因素有压强，二者的压强不一定相同；C、同体积、同密度的CO和CH4，二者质量相同，但二者的摩尔质量不同，故二者物质的量不同；D、同压强、同体积的N2和O2，影响二者物质的量的因素有温度，二者的温度
51、不一定相同【解答】解：A、N2和C2H4的摩尔质量相同，二者质量相同，则物质的量相同，二者含有分子数目相等，故A正确；B、同温度、同体积的O2和N2，影响二者物质的量的因素有压强，二者的压强若相等，含有相同的分子数目，但二者压强不一定相同，含有分子数目不一定相等，故B错误；C、同体积、同密度的CO和CH4，二者质量相同，但二者的摩尔质量不同，故二者物质的量不同，CO和CH4含有分子数目之比与摩尔质量成反比，为16g/mol：28g/mol=4：7，故C错误；D、同压强、同体积的N2和O2，影响二者物质的量的因素有温度，二者的温度若相等，含有相同的分子数目，但二者温度不一定相同，含有分子数目不一
52、定相等，故D错误；故选A【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可以根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论二、填空题（本题包括4个小题，共40分）26同温同压下，若A容器中充满气体Ox和B容器中充满气体Oy（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是1：1（用x、y表示，下同）（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是y：x（3）若两容器的体积比为y：x，则Ox和Oy物质的量之比为y：x，质量之比为x：y，密度之比为x：y【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算 【分析】（1）同温同压下，根据n=计算；（2）根据分子的组成判断气体物质的量的关系，根据n
53、=计算；（3）根据n=计算物质的量，质量之比等于物质的量之比的倒数，密度之比等于质量之比【解答】解：（1）同温同压下，气体的Vm相等，根据n=计可知：气体的分子数之比等于气体的体积之比，故答案为：1：1；（2）若A容器中充满气体Ox和B容器中充满气体Oy，两容器中所含原子总数相等，则根据分子组成可知，两容器中的分子数之比等于y：x，可知：气体的分子数之比等于气体的体积之比，为y：x，故答案为：y：x2；（3）若两容器的体积比为y：x，根据n=可知Ox和Oy物质的量之比为y：x，质量之比等于物质的量之比的倒数，所以质量之比为x：y，密度之比等于质量之比为x：y；故答案为：y：x；x：y；x：y【
54、点评】本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意物质的量的有关计算公式的运用，侧重于考查学生的计算能力和分析能力27有以下几种物质：食盐晶体 乙醇 铜 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体） KNO3溶液 熔融的氢氧化钠 液态氯化氢 填空回答（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是；（2）以上物质可以导电的是；（3）以上物质中属于电解质的是；（4）以上物质中属于非电解质的是【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性 【分析】（1）固体粒子之间的相互作用力很大，把粒子紧扣在一起，所以粒子只能在固定的位置上振动；（2）含有自由移动离子或电子的物质能导电；（3）在熔融状态下或水溶
55、液里能导电的化合物是电解质；（4）在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质【解答】解：（1）组成物质的微粒之间存在相互作用，各微粒之间既有相互吸引力，又有相互排斥力，当微粒距离较近时，排斥力的作用明显，将微粒推开，当微粒距离较大时，吸引力的作用明显，将微粒拉近，所以通常微粒在较平衡的位置上做极小的运动，即只能在各自平衡位置附近做微小振动，故选；（2）含有自由移动离子或电子的物质能导电，铜中含有自由的电子，所以能导电，KNO3溶液、熔融的氢氧化钠 中含有自由移动的离子，所以能导电，故选；（3）食盐晶体、纯醋酸、熔融的氢氧化钠、液态氯化氢 溶于水都能导电，且都是化合物，所以都是电解质，故选
56、；（4）乙醇和蔗糖在水溶液里或熔融状态下都以分子存在，所以都是非电解质，故选【点评】本题考查电解质和非电解质的判断、能导电的物质等知识点，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质28某实验需要用1.0molL1 NaOH 溶液450mL配制实验操作步骤有：a在天平上称量20.0g NaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温b把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶ml容量瓶中c继续向容器中加水至距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线d用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次并转移入容量瓶中e将瓶塞塞紧，充分摇匀填写下列空白：操作步骤和正确顺序为abdce该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别
57、是搅拌加速溶解、引流在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是DA继续进行实验 B添加部分NaOH溶液C倒掉溶液，重新配制 D倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【专题】综合实验题【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液正确操作方法完成空白部分；根据配制一定浓度的溶液的操作步骤进行排序；根据玻璃棒在溶解和转移溶液时的作用解答；配制溶液时，不慎有液体溅出，导致配制的溶液浓度偏小，此次配制失败【解答】解：配制1.0molL1 NaOH 溶液450mL，实验室没有450mL容量瓶，应该选用500mL容量瓶进行配制，需要氢氧化钠的物质的量为：1.0molL10.
58、5L=0.5mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol0.5mol=20.0g；b冷却后的氢氧化钠溶液转移到500mL容量瓶中；c继续向容器中加水至距刻度线1cm2cm处，需要改用胶头滴管定容，故答案为：20.0；500mL容量瓶；胶头滴管；配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确配制顺序为：abdce，故答案为：abdce；该配制过程中两次用到玻璃棒，第一次在溶解氢氧化钠时，使用玻璃棒搅拌，加速溶解；第二次转移溶液时需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外边，故答案为：搅拌加速溶解；引流；向容量瓶移液时，不慎有液体溅出，移入容量瓶中氢氧化
59、钠的物质的量偏小，应倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制，故答案为：D【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意掌握分析误差的方法和技巧29某固体混合物可能含有CaCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2和CuSO4将该混合物进行如下实验（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀通过实验（1），肯定不存在的物质CuSO4；理由是溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色（2）取溶液
60、进行焰色反应，火焰呈黄色（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体通过上述实验仍无法确定的物质是Al2（SO4）3肯定存在的物质CaCO3、Na2SO4；肯定不存在的物质Ba（NO3）2、CuSO4【考点】物质检验实验方案的设计；无机物的推断 【专题】物质检验鉴别题；实验评价题【分析】（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，一定不含有有色离子的物质，白色沉淀可能为碳酸钙或硫酸钡，所以无法确定一定存在的物质；（2）根据焰色反应显示黄色可以判断一定存在硫酸钠，无法确定一定不存在的物质；（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体，产生的气体为二氧化碳，说明一定含有碳酸钙，再
61、根据沉淀完全溶解判断一定不存在硝酸钡；根据以上分析，仍然无法确定是否含有硫酸铝【解答】解：（l）得到的溶液为无色，所以一定不存在硫酸铜，因含有Cu2+的溶液是蓝色溶液，生成的白色沉淀可能为硫酸钡或碳酸镁，故答案为：CuSO4；溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色；（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明溶液中存在钠离子，原混合物中一定含有硫酸钠；（3）加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体，各物质中只有碳酸钙与盐酸反应生成气体，所以一定含有碳酸钙；由于沉淀完全溶解，而硫酸钡都不溶于盐酸，所以一定不含有硝酸钡，根据以上分析，仍无法确定的物质是硫酸铝，肯定存在的物质是碳酸钙和硫酸钠，肯定不存在的物质是硫
62、酸铜和硝酸钡，故答案为：Al2（SO4）3； CaCO3、Na2SO4；Ba（NO3）2、CuSO4【点评】本题考查了未知物的检验与鉴别，题目难度中等，注意掌握检验未知物的方法，能够根据反应现象判断未知物的组成，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应进行分析，得出合理结论三、计算题（本题包括2个小题，共10分）30下表是老陈的血液化验单部分内容项目名称血液中的含量（mmolL1）钾3.91甘油三酯0.99葡萄糖3.00低密度蛋白质2.96已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在0.701.15gL1之间，据
63、此回答下列问题：计算老陈1mL血液中含葡萄糖5.4104g，血糖属偏低（填“正常”、“偏高”或“偏低”）【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】老陈的血液中葡萄糖的浓度为3.00mmolL1，M（C6H12O6）=180g/mol，根据m=nM计算【解答】解：老陈的血液中葡萄糖的浓度为3.00mmolL1，M（C6H12O6）=180g/mol，则老陈1mL血液中含葡萄糖质量为1103L3.00103molL1180g/mol=5.4104g/L，小于0.701.15gL1之间的范围，则偏低，故答案为：5.4104；偏低【点评】本
64、题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式以及相关单位，为易错点，难度不大31将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应求：（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度（3）需用多少体积的36.5%的浓盐酸（=1.2g/mL）来配置上述盐酸【考点】化学方程式的有关计算 【专题】计算题【分析】（1）根据n=计算7.8g锌的物质的量，由方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积；（2）根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2，计算HCl的物质的量，再根据c=计算盐酸的物质的量浓度；（3
65、）根据公式c=，然后抓住溶液配置过程中溶质的物质的量不变【解答】解：（1）7.8g锌的物质的量为：=0.12mol；由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知：n（H2）=n（Zn）=0.12 mol，所以氢气的体积为：0.12mol22.4L/mol=2.688L，答：反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.688L；（2）令HCl的物质的量为nmol，则：Zn+2HCl=ZnCl2 +H265g 2mol7.8g nmol所以解得n=0.24故该盐酸的物质的量浓度为：=2.4mol/L，答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为2.4mol/L；（3）设体积为VL，则0.24=，所以V=0.02L，答：需用0.02L体积的36.5%的浓盐酸（=1.2g/mL）来配置上述盐酸【点评】本题考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握
