1、高考资源网（） 您身边的高考专家江西省南昌市湾里一中2014-2015学年高一下学期第二次月考化学试卷一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确答案）1我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火 力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 温室效应 SO2的排放 白色污染 臭氧空洞( )ABCD2对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量大于形成1mol HC
2、l键所放出的能量D该反应中，化学能只转变为热能3下列说法正确的是( )A若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B需要加热方能发生的反应一定是吸热反应CCO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热4已知破坏1mol HH键、ClCl键、HCl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1mol HCl总的过程需要( )A放热185 kJB吸热185 kJC放热92.5 kJD吸热92.5 kJ5已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H2e=ZnO+H20，石墨：02+2H2
3、0+4e=40H根据此判断，锌片是( )A负极，并被氧化B负极，并被还原C正极，并被氧化D正极，并被还原6在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是( )A正极附近的SO42离子浓度逐渐增大B正极有O2逸出C电子通过导线由铜片流向锌片D铜片上有H2逸出7有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为( )AABCDBCABDCAC
4、DBDBDCA8某固体酸燃料电池以CaHSO4电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O22H2O，下列有关说法正确的是( )A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为O2+2H2O+4e4OHC每转移0.2 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2DH+由a极通过固体酸电解质传递到b极9在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是( )A0.1 mol/（Lmin）B0.2 mol/（Lmin）C
5、0.3 mol/（Lmin）D0.6 mol/（Lmin）10对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )Av（B2）=0.8mol/（Ls）Bv（A2）=0.4mol/（Ls）Cv（C）=0.6mol/（Ls）Dv（B2）=4.2mol/（Lmin）11可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡状态时的标志是( )A混合气体的体积恒定不变B混合气体的颜色不再改变CH2、I2、HI的浓度相等DI2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等12可逆反应2A（g）2B（g）+C（g）（吸热反应），达平衡后，要增大逆反应速率并使C的物质的量减少
6、，可采取的措施有：加压 加热 使用催化剂 增大B 浓度 增大A的浓度，上述措施中正确的是( )A只有B只有C和D和13把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )A2030mL 3mol/L的X溶液B3030mL 4mol/L的X溶液C3020mL 5mol/L的X溶液D2030mL 4mol/L的X溶液14氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质下列那种试剂用于检验效果最
7、好( )A烧碱溶液B溴水CKI淀粉溶液DAgNO3溶液15下列分子式一定表示纯净物的是( )AC4H10BC3H8CC5H12DC3H7Cl16烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是( )A6B7C8D10二、填空题（共4小题，共34分）17氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，该反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题：（1）上述反应中的还原剂是_，还原产物是_（2）若反应中测得生成4.48L CO气体（标准状况下），则转移的电子数为_（
8、3）该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应18利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂（1）请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）：负极为_，正极为_，电解质溶液：_（2）负极反应式：_；正极反应式：_（3）溶液中Fe3+向_极移动，电子从_极流向_极19某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.5
9、00.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为_（2）在实验2，A的初始浓度c2=_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填“”、“=”或“”），且c3_1.0mol/L（填“”、“=”或“”）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）理由是_20按照系统命名法的名称为_，它
10、的一氯代物有_种同分异构体三、实验题：21给你提供纯锌、纯铜片、500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液、导线、1 000 mL量筒试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时，在某段时间内通过导线的电子的物质的量（1）如图所示，装置气密性良好，且1 000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_（2）a电极材料为_，其电极反应式为_b电极材料为_，其电极反应式为_（3）当量筒中收集到672 mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为_四、计算题：（共8分）22室温时，0.1mol某气态烃与过量的氧气混合，将完全燃烧的产物通过装有足量浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重9g；将剩余气
11、体再通过氢氧化钠溶液，该瓶增重17.6g求该气态烃的分子式，并写出它的所有结构简式和名称江西省南昌市湾里一中2014-2015学年高一下学期第二次月考化学试卷一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确答案）1我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火 力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 温室效应 SO2的排放 白色污染 臭氧空洞( )ABCD考点：常见的生活环境的污染及治理 专题：化学应用分析：根据煤燃烧生成二氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物等物质，由于二氧化碳造成温室效应，二氧化硫能够造成酸雨，而可吸入性颗粒能够引起
12、呼吸道疾病来解答；解答：解：煤燃烧生成二氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物等物质，由于二氧化碳造成温室效应，二氧化硫能够造成酸雨，而三峡水利枢纽建成使用会减少大量的原煤的燃烧，所以也就减少了大量的二氧化碳、二氧化硫的排放量，即三峡工程的建成有助于控制温室效应、SO2的排放；故选：A点评：本题考查环境污染，明确不同气体对环境造成的不同影响是解答本题的关键，题目难度不大2对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量大于形成1mol HCl
13、键所放出的能量D该反应中，化学能只转变为热能考点：吸热反应和放热反应 分析：A、根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；B、根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；C、根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；D、根据放热反应中化学能转变为热能、光能等解答：解：该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；放热反应的本质是：生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故选B点评：本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化的宏观和微观原因，难度不大3下列说法正确的是(
14、)A若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B需要加热方能发生的反应一定是吸热反应CCO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热考点：吸热反应和放热反应；中和热 专题：化学反应中的能量变化分析：A、有的放热反应需加热才能进行；B、有的吸热反应不需加热就可以发生；C、大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应；D、根据中和热的概念来回答解答：解：A、有的放热反应需加热才能进行，如Fe+SFeS的反应是放热反应，故A错误；B、有的吸热反应不需加热就可以发生，有的放热反应需加热才能进行，如Fe+SFeS
15、的反应是放热反应，故B错误；C、大多数的化合反应是放热反应，如CO2与CaO化合是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，如CaCO3分解是吸热反应，故C正确；D、中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水所释放的能量，故D错误故选C点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，可以根据所学知识来回答，较简单4已知破坏1mol HH键、ClCl键、HCl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1mol HCl总的过程需要( )A放热185 kJB吸热185 kJC放热92.5 kJD吸热92.5 kJ考点：有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：化学
16、反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl2+H2=2HCl键能计算反应热解答：解：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl2+H2=2HCl中，形成1molHCl时，需要断裂0.5molClCl键和0.5molHH键，则吸收能量：0.5mol436KJ/mol+0.5mol243KJ/mol=339.5KJ，生成1molHCl时需生成1molHCl键，放出1mol432KJ/mol=432KJ能量，则放出的能量为432KJ339.5KJ=92.5KJ，故选C点评：本题考查反应热及焓变，题目难度不大，本题注意化学键的断裂与形成与反应热的关系，注意根据化学方程式计算
17、5已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H2e=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e=40H根据此判断，锌片是( )A负极，并被氧化B负极，并被还原C正极，并被氧化D正极，并被还原考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应解答：解：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极故选A点评：本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理6在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是( )
18、A正极附近的SO42离子浓度逐渐增大B正极有O2逸出C电子通过导线由铜片流向锌片D铜片上有H2逸出考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答解答：解：A该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B正极上氢离子得电子被还原生成氢气，故B错误；C电子由负极经导线流向正极，即由锌片流向铜片，故C错误；DCu电极上氢离子得到电子生成氢气，有氢气逸出，故D正确；故选D点评：本题考查铜锌原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键，注重基础知识的考查，注意电池反应为Zn
19、与硫酸反应，题目难度不大7有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为( )AABCDBCABDCACDBDBDCA考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：活泼性较强的金属作原电池的负极，易失去电子而被氧化；原电池中电子从负极流经外电路流向正极，金属的活泼性只取决于失电子的能力，与失电子多少无关解答：活泼性较强
20、的金属作原电池的负极，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则活泼性：AB； 原电池中电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D，则活泼性：CD；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡，说明C为原电池的正极，脚步活泼，则活泼性：AC；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，应为原电池的负极，则活泼性：DB，所以有：ACDB，故选C点评：本题考查金属活泼性的比较，题目难度不大，本题注意把握如何从原电池的角度比较金属的活泼性，注意原电池中，较为活泼的金属作负极8某固体酸燃料电池以CaHSO4电解质传递H+
21、，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O22H2O，下列有关说法正确的是( )A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为O2+2H2O+4e4OHC每转移0.2 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2DH+由a极通过固体酸电解质传递到b极考点：原电池和电解池的工作原理 分析：根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H22e2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电
22、解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L解答：解：A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e+4H+=2H2O，故B错误； C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，故C错误；D、原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确故选D点评：本题考查燃料电池的工作原理，学习中要明确电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写问题9在一个密闭容器中盛有N2和H
23、2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是( )A0.1 mol/（Lmin）B0.2 mol/（Lmin）C0.3 mol/（Lmin）D0.6 mol/（Lmin）考点：反应速率的定量表示方法 分析：先求出氮气的平均反应速率，再根据同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，求出氨气的平均反应速率解答：解：v（N2）=0.1molL1min1，同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，所以v（NH3）=2 v（N2）=20.1molL1mi
24、n1=0.2 molL1min1故选：B点评：本题考查反应速率的简单计算，知道在同一反应中，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，题目较简单10对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )Av（B2）=0.8mol/（Ls）Bv（A2）=0.4mol/（Ls）Cv（C）=0.6mol/（Ls）Dv（B2）=4.2mol/（Lmin）考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：对于这中题目要：（1）把单位统一成相同单位；（2）转化为用同种物质表示的反应速率，依据是：化学反应速率之比=方程式的系数之比解答：解：根据反应A2+3B22C，可以选B2
25、为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：A、V（B2）=0.8mol/（Ls）；B、v（B2）=1.2mol/（Ls）； C、v（B2）=0.9mol/（Ls）D、v（B2）=0.07mol/（Ls），所以最大的是B故选B点评：化学反应中，可以用不同的物质来表示这一反应的反应速率，数值可能不同但表示的意义相同，注意D中的单位11可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡状态时的标志是( )A混合气体的体积恒定不变B混合气体的颜色不再改变CH2、I2、HI的浓度相等DI2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等考点：化学
26、平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、化学方程式的前后计量数大小相同，混合气体的体积不受反应影响，恒定不变，无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，故A错误；B、I2蒸气是红棕色，混合气体颜色变浅，说明浓度降低，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色不再发生变化能确定达到平衡，故B正确；C、反应混合物中各组成物质的浓度相等，不能说明反应v正=v逆，
27、不能说明达到平衡状态，故C错误；D、I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，故D错误故选B点评：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延此点是2015届高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态12可逆反应2A（g）2B（g）+C（g）（吸热反应），达平衡后，要增大逆反应速率并使C的物质的量减少，可采取的措施有：加压 加热 使用催化剂 增大B 浓度 增大A的浓度，上
28、述措施中正确的是( )A只有B只有C和D和考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素 分析：达平衡时，要使v逆升高，可采取升高温度、增大压强或减小生成物浓度的措施，且使C的物质的量减少，应使平衡向逆反应方向移动，结合平衡移动原理分析解答解答：解：2A（g）2B（g）+C（g）（吸热反应），此反应特点为正反应方向气体体积增大，且为吸热反应，故：加压，平衡左移，C物质的量减小，符合题意；加热，平衡右移，C物质的量增大，故不符合；使用催化剂可以增大反应速率，但是不影响C的物质的量，故不符合；增大B浓度，导致平衡左移，C的物质的量减小，符合题意；增大A的浓度，导致平衡右移，C的物质的量增大，故不
29、符合，故选C点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向13把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )A2030mL 3mol/L的X溶液B3030mL 4mol/L的X溶液C3020mL 5mol/L的X溶液D2030mL 4mol/L的X溶液考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为100mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大；并结合温度越高，反应速
30、率越大来判断解答：解：A.2030mL 3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L3mol/L=0.09mol，B.3030mL 4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L4mol/L=0.12mol，C、3020m 5mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L5mol/L=0.01mol，D、2030ml 4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L4mol/L=0.12mol，显然四种情况下B中温度最高，浓度最大，所以反应速率是最大，故选B点评：本题考查反应速率与温度、浓度的关系及物质的量的计算，难度不大明确影响化学反应速率的因素、物质的量与浓度的关系是解答本题的关键14氯仿可
31、用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质下列那种试剂用于检验效果最好( )A烧碱溶液B溴水CKI淀粉溶液DAgNO3溶液考点：有机物的鉴别；氯离子的检验 专题：物质检验鉴别题分析：根据方程式可知，如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀解答：解：A氯仿在NaOH溶液中发生水解，不能鉴别是否生成HCl，则不能鉴别是否变质，故A错误；B溴水和HCl不反应，无法鉴别是否变质，故B错误；C氯仿和HCl等与KI淀粉溶液都不反应，不能鉴别是否变质，故C错误；D如氯仿变质
32、会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，可鉴别，故D正确故选D点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意根据反应的生成物的性质选择实验方案15下列分子式一定表示纯净物的是( )AC4H10BC3H8CC5H12DC3H7Cl考点：同分异构现象和同分异构体 分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分以及同分异构体的概念判断解答解答：解：A、C4H10 存在同分异构体，可表示正丁烷或者是异丁烷，所以C4H10 表示的物质不一定是纯净物，故A错误；B、C3H8不存在同分异构体，只有一种结构，所以C3H8表示的物质一定是纯净物，故B正确
33、；C、C5H12存在同分异构体，可表示正戊烷、异戊烷、新戊烷，所以C5H12表示的物质不一定是纯净物，故C错误；D、C3H7Cl存在同分异构体，可表示一氯丙烷或者二氯丙烷，所以C3H7Cl表示的物质不一定是纯净物，故D错误；故选B点评：本题考查了纯净物的判断，熟悉纯净物、混合物的概念，掌握同分异构体、同素异形体的判断是解题关键，题目难度不大16烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是( )A6B7C8D10考点：有机化合物中碳的成键特征；烷烃及其命名 专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成
34、4个共价键，当CH2、各有1个时，烷烃中碳元素数目最少，分析CH2、连接甲基数目，1个CH可连接1个甲基，CH2不管多少个只能连接两个CH3可以连接2个甲基，据此计算判断解答：解：当分子中CH2、各有1个时，烷烃中碳元素数目最少，CH2不管多少个只能连接两个CH3，1个可连接1个甲基，1个可以连接2个甲基，所以能够连接的甲基数目为2+1+2=5，所以分子中碳原子数最少为5+3=8，故选：C点评：本题考查有机化合物中成键特征，难度中等，关键清楚有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键二、填空题（共4小题，共34分）17氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流
35、中，通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，该反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题：（1）上述反应中的还原剂是C，还原产物是Si3N4（2）若反应中测得生成4.48L CO气体（标准状况下），则转移的电子数为0.4NA（3）该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；吸热反应和放热反应 专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化分析：（1）化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物；（2）根据方程式转移电子的量来计算；（3）化学反应中，反应物的能量高
36、于生成物的能量时，反应是放热反应，反之，是吸热反应解答：解：（1）化合价升高元素C元素所在的反应物C是还原剂，对应产物CO是氧化产物，化合价降低元素N元素所在的反应物N2是氧化剂，对应产物Si3N4是还原产物，故答案为：C，Si3N4；（2）根据方程式，当生成6molCO时，转移电子的物质的量是12mol，当生成4.48L（即0.2mol）CO气体（标准状况下），转移电子的物质的量是0.4mol即0.4NA个，故答案为：0.4NA；（3）根据图示，在化学反应中，反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热反应，故答案为：放热点评：本题考查学生氧化还原反应的概念、电子转移知识和反应吸热还是放热与
37、反应物和生成物的能量间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大18利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂（1）请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）：负极为Fe，正极为碳棒，电解质溶液：FeCl3（2）负极反应式：Fe2e=Fe2+；正极反应式：Fe3+e=Fe2+（3）溶液中Fe3+向正极移动，电子从负极流向正极考点：设计原电池 专题：电化学专题分析：在Fe+2Fe3+=3Fe2+反应中，Fe被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Fe2e=Fe2+，Fe3+得电子被还原，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Fe弱的金属或非金属材
38、料，电解质溶液为含Fe3+离子的溶液，如FeCl3，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路解答：解：（1）在Fe+2Fe3+=3Fe2+反应中，Fe被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Fe2e=Fe2+，Fe3+得电子被还原，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Fe弱的金属或非金属材料如碳棒，电解质溶液为含Fe3+离子的溶液，如FeCl3，故答案为：Fe；碳棒；FeCl3；（2）由（1）解答可知，负极反应为Fe2e=Fe2+，正极反应为Fe3+e=Fe2+，故答案为：Fe2e=Fe2+；Fe3+e=Fe2+；（3）原电池工作时，电
39、子从负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路，故答案为：正；负；正点评：本题考查原电池的设计和工作原理，题目难度不大，注意电极材料和电极反应式的书写19某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.20
40、0.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为0.01mol/（Lmin）（2）在实验2，A的初始浓度c2=1.0mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是存在催化剂（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填“”、“=”或“”），且c31.0mol/L（填“”、“=”或“”）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填吸热、放热）理由是升高温度，达平衡时A的浓度实验4较实验1小，说明平衡正向移动考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：（1）根据v
41、=计算反应速率；（2）比较实验1和实验2中平衡时的数据可得A的起始浓度，结合反应到达平衡的时间可知隐含的条件；（3）根据浓度对反应速率的影响作判断；（4）根据温度对平衡移动的影响判断解答：解：（1）根据v=可计算出A的反应速率为mol/（Lmin）=0.01mol/（Lmin），故答案为：0.01mol/（Lmin）；（2）比较实验1和实验2中平衡时的数据可知，平衡时A的浓度相等，温度也相同，所以起始浓度也相同，但实验2反应到达平衡的时间比实验1短，所以实验2中存在催化剂，故答案为：1.0；存在催化剂；（3）比较实验1和实验3中的数据可知，在相同温度下，实验3中的A的平衡浓度大于实验1，所以反
42、应过程中，反应速率也比实验1中的大，起始浓度也大于实验1中的，故答案为：；（4）比较实验4和实验1中数据可知，温度升高，起始浓度相同，但平衡A的浓度变小，说明平衡正向移动，故可判断该反应的正反应为吸反应，故答案为：吸热；升高温度，达平衡时A的浓度实验4较实验1小，说明平衡正向移动点评：本题主要考查了化学反应速率的计算、影响化学反应速率和化学平衡的因素，中等难度，解题注意比较表中的数据从中获取信息20按照系统命名法的名称为3，4二甲基己烷，它的一氯代物有4种同分异构体考点：有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体 分析：依据烷烃的命名原则命名：选取最长碳链，选取距离支链最近的一端命名为1号碳，该
43、有机物有几种不同环境的H，则有几种一氯取代物解答：解：该有机物为烷烃，最长碳链含有6个C，主链为己烷，编号从距离甲基最近的一端开始，甲基在3号C和4号C上各含有1个，该有机物名称为：3，4二甲基己烷，该有机物中呈轴对称：含有4种不同的H，那么就有4种一氯取代物，故答案为：3，4二甲基己烷；4点评：本题考查了有机物的命名、一氯代物的判断方法，题目难度不大，解题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可三、实验题：21给你提供纯锌、纯铜片、500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液、导线、1 000 mL量筒试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时，在某段时间内通过导线的电
44、子的物质的量（1）如图所示，装置气密性良好，且1 000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要用导线把a、b两电极连接起来（2）a电极材料为纯锌片，其电极反应式为Zn2e=Zn2+b电极材料为纯铜片，其电极反应式为2H+2e=H2（3）当量筒中收集到672 mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为0.06mol考点：原电池和电解池的工作原理 分析：锌、铜、硫酸原电池中，电子转移和产生的氢气量之间存在联系（1）根据原电池装置的构成条件：闭合回路、电解质溶液、两个电极以及自发氧化还原反应来回答；（2）活泼失电子的金属锌做负极，发生氧化反应，铜作正极，发生还原反应；（3）根据
45、电极反应式进行计算即可解答：解：（1）根据图示装置，要想求得电子转移的量，需要设计成锌、铜、硫酸原电池，量取金属锌和硫酸反应产生氢气的体积，根据原电池的构成条件，所以首先要用导线把a、b两电极连接起来，故答案为：用导线把a、b两电极连接起来；（2）锌、铜、硫酸原电池中，纯锌片是负极，电极反应：Zn2e=Zn2+；铜是正极，该极上电极反应为：2H+2e=H2，故答案为：纯锌片；Zn2e=Zn2+；纯铜片；2H+2e=H2；（3）正极上电极反应为：2H+2e=H2，当量筒中收集到672ml即标况下0.03mol氢气时，转移电子是0.06mol；故答案为：0.06mol点评：本题以实验方式为载体考查
46、学生原电池的构成条件和工作原理知识，注意基本知识的梳理是解题关键，难度中等四、计算题：（共8分）22室温时，0.1mol某气态烃与过量的氧气混合，将完全燃烧的产物通过装有足量浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重9g；将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，该瓶增重17.6g求该气态烃的分子式，并写出它的所有结构简式和名称考点：有关有机物分子式确定的计算 分析：浓硫酸吸收水，所以水的质量是9g，n（H2O）=0.5mol，根据H原子守恒得n（H）=2n（H2O）=20.5mol=1mol，NaOH吸收的气体是CO2，n（CO2）=0.4mol，根据C原子守恒得n（C）=n（CO2）=0.4mol，根据有机物中C、H
47、原子守恒知，该分子中C、H原子个数分别是4、10，其分子式为C4H10，据此分析解答解答：解：浓硫酸吸收水，所以水的质量是9g，n（H2O）=0.5mol，根据H原子守恒得n（H）=2n（H2O）=20.5mol=1mol，NaOH吸收的气体是CO2，n（CO2）=0.4mol，根据C原子守恒得n（C）=n（CO2）=0.4mol，根据有机物中C、H原子守恒知，该分子中C、H原子个数分别是4、10，其分子式为C4H10，其可能结构简式为CH3CH2CH2CH3，为正丁烷；还可能是（CH3）3CH，为异丁烷，答：C4H10；CH3CH2CH2CH3、正丁烷；（CH3）3CH、异丁烷点评：本题考查有机物分子式及结构简式的确定，明确各物质吸收气体成分是解本题关键，利用原子守恒分析解答，题目难度不大高考资源网版权所有，侵权必究！
