1、2015-2016学年甘肃省天水市甘谷一中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共18题，每小题3分，共54分）1下列有关能量转化的认识，不正确的是（）A植物的光合作用使得太阳能转化为化学能B人类使用照明设备是将电能转化为光能C化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D燃料燃烧时只是将化学能转化为热能2能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源下列叙述正确的是（）A水煤气是二次能源B水力是二次能源C天然气是二次能源D电能是一次能源3下列说法中正确的是（）A升高温度只能加快吸热反应速率B对于任何反应，增大压强都可加快
2、反应速率C用正催化剂只能加快正反应速率D使用催化剂可同时改变正逆反应速率4已知：4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），如果反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正确的关系是（）A V（A）=V（B）B V（B）=V（D）C V（A）=V（D）D V（B）=V（C）5下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A从C（石墨）=C（金刚石）H=1.9 kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C由H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放
3、出热量等于5.73 kJD同一个化学反应，化学计量数不同，H的值不同；化学计量数相同而状态不同，H的值也不同6强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）H=57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH2H1H3DH1H3H27下列说法正确的是（）A已知：对于反应：H2（g）+Cl2（s）2HCl （g）H=a kJ/mol，：且a、b、c均大于零，则断开1molHCl键所需的能量为abcB若2C（s）+O2（g）2CO（
4、g）H=221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D如图可表示水分解过程中的能量变化8热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1 表示的为（）A碳与水反应吸收131.3 kJ的热量B1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量C1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ的热量D固态碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量9甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5K
5、J热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H+890KJ/molBCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H+890KJ/molCCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H890KJ/molD2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H890KJ/mol10工业上用H2和N2直接合成氨：N2+3H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是（） 升高温度 加入正催化剂 增大反应物浓度 增大压强A只有B只有C只有D11已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+24
6、1.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）H=285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A吸热88kJB吸热2.44KJC放热44kJD吸热44KJ12一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内V（H2）是（）mol/（Lmin）A0.2B0.6C0.1D0.313氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H=285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g
7、）；H=283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）AH2（g）BCO（g）CC8H18（l）DCH4（g）14把下列不同浓度的X溶液分别加入四个盛有 10mL 2molL1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL此时X 和盐酸缓缓地进行反应其中反应速率最大的是（）A20mL 3 molL1的 X 溶液B20mL 2 molL1的 X 溶液C10mL 4 molL1的 X 溶液D1
8、0mL 2 molL1的 X 溶液15为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A加入NH4HSO4固体，v（H2）不变，生成H2量不变B加入少量水，v（H2）减小，生成H2量减少C加入CH3COONa固体，v（H2）减小，生成H2量不变D滴加少量CuSO4溶液，v（H2）增大，生成H2量减少16某溶液中发生反应：A2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图所示若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是（）A图中阴影部分的面积表示02min内A的物质的量浓度的减小值B反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.3
9、75molL1min1C至2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间D至2min时，c（B）介于1molL1 至1.5molL1 之间17向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲在500时，SO2和O2各10mol反应乙在500时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙在450时，8mol SO2和5mol O2反应丁在500时，8mol SO2和5mol O2反应A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲18把0.6mol X气体和0.4molY气体混合于2L容
10、器中使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：（）A4B3C2D1二、解答题（共4小题，满分46分）19按要求书写热化学方程式：1molN2（g）与适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量：稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式：2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8kJmol1和1 411.0kJmol1，则乙烯水化制乙醇的
11、热化学方程式为：盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：20控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法请仔细观察表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态C（HCl）/m
12、oll1溶液温度/碳酸钙消失时间/s反应前反应后1块状0.520394002粉末0.52040603块状0.620412804粉末0.82040305块状1.020401206块状1.0305040（1）该反应属于反应（填“吸热”或“放热”）（2）实验5、6表明 对反应速率的影响（3）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有，能表明这一规律的实验序号是21把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0a段不产生氢气的原因，有关反应的离子方程式为；（2）曲线由ab
13、段产生氢气的速率较慢的原因有关的化学方程式；（3）曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因22将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin）求：（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量（2）B的平均反应速率（3）x值是多少？2015-2016学年甘肃省天水市甘谷一中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18题，每小题3分，共54分）1下列有关能
14、量转化的认识，不正确的是（）A植物的光合作用使得太阳能转化为化学能B人类使用照明设备是将电能转化为光能C化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D燃料燃烧时只是将化学能转化为热能【考点】反应热和焓变【分析】A植物的光合作用是绿色植物利用叶绿素在可见光的照射下，将二氧化碳和水转化为有机物；B照明设备是将电能转化为了光能；C化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成；D燃料燃烧时化学能转化为热能和光能【解答】解：A植物的光合作用是绿色植物利用叶绿素在可见光的照射下，将二氧化碳和水转化为有机物，则植物的光合作用使得太阳能转化为化学能，故A正确；B照明设备在通过电流时会发出可见光，则使用照明设备是
15、将电能转化为光能，故B正确；C化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学键的断裂会吸收能量，新化学键的形成会放出能量，故C正确；D燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，所以燃料燃烧时化学能转化为热能和光能，故D错误故选D2能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源下列叙述正确的是（）A水煤气是二次能源B水力是二次能源C天然气是二次能源D电能是一次能源【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【分析】根据能源的分类知识判断，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源【解答】解：A水煤
16、气是通过煤制取的，是二级能源，故A正确； B水能是自然界中以现成形式提供的能源，不是二级能源，为一级能源，故B错误；C天然气可以从自然界直接获得，则为一级能源，故C错误；D电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故D错误故选A3下列说法中正确的是（）A升高温度只能加快吸热反应速率B对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C用正催化剂只能加快正反应速率D使用催化剂可同时改变正逆反应速率【考点】化学反应速率的影响因素【分析】升高温度、增大压强、增大浓度，化学反应速率加快；降低温度、减小压强、减小浓度，化学反应速率减慢，注意各个因素的使用条件，以此来解答【解答】解
17、：A、升高温度能加快所有反应的反应速率，故A错误；B、对于无气体参与的反应，增大压强不能加快反应速率，故B错误；C、用正催化剂能加快正、逆反应速率，故C错误；D、使用催化剂可同时、同等程度的改变正逆反应速率，故D正确故选D4已知：4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），如果反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正确的关系是（）A V（A）=V（B）B V（B）=V（D）C V（A）=V（D）D V（B）=V（C）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此判断【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对于
18、反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），Av（A）：v（B）=4：6，故v（A）=v（B），故A错误；Bv（B）：v（D）=5：6，故v（B）=v（D），故B错误；Cv（A）：v（D）=4：6，故v（A）=v（D），故C错误；Dv（B）：v（C）=5：4，故v（B）=v（C），故D正确，故选D5下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A从C（石墨）=C（金刚石）H=1.9 kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C由H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0gNa
19、OH固体，放出热量等于5.73 kJD同一个化学反应，化学计量数不同，H的值不同；化学计量数相同而状态不同，H的值也不同【考点】反应热和焓变【分析】A、物质所含能量越低越稳定；B、S固体转化为硫蒸气的过程是吸热过程，硫的燃烧过程是放热过程；C、NaOH固体溶于水放热；D、H与化学计量数、物质的状态有关【解答】解：A、从C（石墨）=C（金刚石）H=1.9 kJmol1，可知：石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故A错误；B、硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，故B错误；C、氢氧化钠固体溶于水放热，向含0.1 mol
20、 HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量大于5.73 kJ，故C错误；D、H的值与化学计量数对应，与物质的状态有关，故D正确故选D6强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）H=57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH2H1H3DH1H3H2【考点】反应热的大小比较【分析】在稀溶液中，强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答【解答】解：强酸与强碱的稀溶
21、液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH（aq）=H2O；H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以H1H3H2，故选D7下列说法正确的是（）A已知：对于反应：H2（g）+Cl2（s）2HCl （g）H=a kJ/mol，：且a、b、c均大于零，则断开1molHCl键所需的能量为abcB若2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D如图可表示水
22、分解过程中的能量变化【考点】反应热和焓变【分析】A焓变为反应物中键能之和减去生成物中键能之和；BCO不是稳定氧化物；C反应条件与反应中能量变化无关；D催化剂可降低反应所需的活化能【解答】解：A设断开1molHCl键所需的能量为x，由焓变为反应物中键能之和减去生成物中键能之和可知，b+c2x=a，解得x=kJ，故A错误；BCO不是稳定氧化物，1molC生成稳定氧化物放热的热量大于110.5 kJ/mol，故B错误；C反应条件与反应中能量变化无关，则需要加热的反应可能是吸热反应或放热反应，常温下能发生的反应可能是放热反应或吸热反应，故C错误；D催化剂可降低反应所需的活化能，图中使用催化剂时活化能小
23、，故D正确；故选D8热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1 表示的为（）A碳与水反应吸收131.3 kJ的热量B1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量C1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ的热量D固态碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量【考点】热化学方程式【分析】C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H=+131.3KJ/mol表示1mol固体碳与1mol水蒸气完全反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3KJ，反应热与反应物生成物聚集状态
24、有关，表述时应说明聚集状态，据此解答【解答】解：A在表述热化学方程式时，应表述出各物质的物质的量以及物质的状态，故A错误；B反应热与反应物生成物聚集状态有关，表述时应说明聚集状态，故B错误；C由热化学方程式可知，1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ，故C正确；D该反应为吸热反应，故D错误；故选：C9甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H+890KJ/molBCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（
25、l）；H+890KJ/molCCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H890KJ/molD2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H890KJ/mol【考点】热化学方程式【分析】依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式下的焓变写出热化学方程式【解答】解：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热=890KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890KJ/mol，故选C10工业上用H2和N2直接合成氨：N2+3H22NH3，下列措施肯定能
26、使合成氨反应速率加快的是（） 升高温度 加入正催化剂 增大反应物浓度 增大压强A只有B只有C只有D【考点】化学反应速率的影响因素【分析】常见增大反应速率的因素有增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂以及增大固体的表面加等，以此解答该题【解答】解：对于N2+3H22NH3，升高温度，活化分子的百分数增大，使化学反应速率加快；加入催化剂，降低反应所需的活化能，能使化学反应速率加快； 增大反应物浓度，单位体积活化分子的数目增多，反应速率加快；如体积不变时加入惰性气体而增大压强，反应物浓度不变，则反应速率不变；显然能使化学反应速率加快，故选A11已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）
27、H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）H=285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A吸热88kJB吸热2.44KJC放热44kJD吸热44KJ【考点】反应热和焓变【分析】依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变【解答】解：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（1）H=285.8kJ/mol依据盖斯定律+得到H2O（g）=H2O（1）H=44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时H2O（l）=H2O（g）H=+44KJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸
28、热2.44KJ；故选B12一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内V（H2）是（）mol/（Lmin）A0.2B0.6C0.1D0.3【考点】反应速率的定量表示方法【分析】利用压强之比等于物质的量之比，求出3min后容器内混合气体的物质的量，据此通过方程式利用差量法计算氢气的物质的量变化量，再利用根据v=计算v（H2）【解答】解：3min末测得容器内压强是起始时压强的0.9倍，压强之比等于物质的量之比，所以3min末时容器内混合气体的物质的量为（1mol+3mol）0.9=3.6m
29、ol 3H2+N22NH3n 3 2n（H2） 4mol3.6mol=0.4mol所以n（H2）=0.4mol=0.6mol，所以3min后，用H2表示的平均反应速率v（H2）=0.1mol/（Lmin）故选C13氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H=285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；H=283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJ/mol
30、相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）AH2（g）BCO（g）CC8H18（l）DCH4（g）【考点】有关反应热的计算【分析】根据热化学方程式的含义来计算等质量的四种物质燃烧放出的热量多少；设H2、CO、C8H18、CH4质量都为m，根据Q=H计算判断【解答】解：设H2、CO、C8H18、CH4质量都为m，相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量分别是285.8kJ=142.9mKJ、283kJ10.11mKJ、5518kJ48.40mKJ、890.3kJ55.64mKJ，所以放出热量最少的是CO，故选B14把下列不同浓度的X溶液分别加入四
31、个盛有 10mL 2molL1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL此时X 和盐酸缓缓地进行反应其中反应速率最大的是（）A20mL 3 molL1的 X 溶液B20mL 2 molL1的 X 溶液C10mL 4 molL1的 X 溶液D10mL 2 molL1的 X 溶液【考点】化学反应速率的影响因素【分析】X的物质的量越多，溶液稀释到相同体积，浓度最大，反应速率最大，以此解答该题【解答】解：对比选项中X的物质的量，A中X的物质的量最多，为0.06mol，溶液稀释到相同体积，浓度最大，反应速率最大，故选：A15为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判
32、断正确的是（）A加入NH4HSO4固体，v（H2）不变，生成H2量不变B加入少量水，v（H2）减小，生成H2量减少C加入CH3COONa固体，v（H2）减小，生成H2量不变D滴加少量CuSO4溶液，v（H2）增大，生成H2量减少【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A增大了H+的浓度，物质的量变大，反应速率加快，生成H2量增大；B加入少量水，硫酸浓度变小，物质的量不变；C加入CH3COONa固体，结合生成醋酸；D滴加少量CuSO4溶液，构成CuZn原电池，反应速率加快，因Zn足量，生成H2量不变【解答】解：A加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，物质的量变大，则反应速率加快，生成H2量增大
33、，故A错误；B加入少量水，硫酸浓度变小，物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2量不变，故B错误；C加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，氢离子浓度减小，但总物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2量不变，故C正确；D滴加少量CuSO4溶液，构成CuZn原电池，反应速率加快，因Zn足量，生成H2量不变，则v（H2）增大，生成H2量不变，故D错误；故选C16某溶液中发生反应：A2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图所示若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是（）A图中阴影部分的面积表示02min内A的物质的量浓度的减小值B反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0
34、.375molL1min1C至2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间D至2min时，c（B）介于1molL1 至1.5molL1 之间【考点】化学平衡的影响因素【分析】图象中阴影部分的面积的含义是指横、纵两坐标变化量的乘积，即浓度变化，此图象中的阴影部分的面积为反应物A浓度的减小值（02min）；根据图象可知，阴影部分的面积c（A）的范围为：0.25 molL1min12min=0.5molL1c（A）0.25 molL1min12min+0.25 molL1min12min=0.75molL1；A根据分析可知，阴影部分的面积表示的是02min内A的物质的量浓度的减小值；
35、B根据v=可以计算出A的平均反应速率的范围；C阴影部分的面积表示的是物质的量浓度的变化，表示物质的量的变化；D根据A的浓度变化及反应方程式计算出B的浓度变化【解答】解：图象中的阴影部分的面积的含义是指横、纵两坐标变化量的乘积，即浓度变化，此图象中的阴影为反应物A浓度的减小值（02min）；根据图象可知，阴影部分的面积：0.25 molL1min12min=0.5molL1c（A）0.25 molL1min12min+0.25 molL1min12min=0.75molL1，A根据以上分析可知，图中阴影部分的面积表示02min内A的物质的量浓度的减小值，故A正确；B根据分析可知，A在02min浓
36、度变化小于0.75mol/L，则该时间段A的反应速率一定小于： =0.375 molL1min1，故B正确；C图中阴影部分的面积表示02min内A的物质的量浓度的减小值，不是物质的量的减小值，故C错误；D物质的量变化与化学计量数成正比，则2min时，B的物质的量浓度c（B）介于：0.5mol/L2=1mol/L1和0.75mol/L2=1.5mol/L之间，故D正确；故选C17向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲在500时，SO2和O2各10mol反应乙在500时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反
37、应丙在450时，8mol SO2和5mol O2反应丁在500时，8mol SO2和5mol O2反应A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲【考点】反应速率的定量表示方法【分析】根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大【解答】解：甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙甲；甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，
38、反应速率越快，所以反应速率：甲丁；丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，故选C18把0.6mol X气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：（）A4B3C2D1【考点】化学方程式的有关计算【分析】先根据v=计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比【解答】解：
39、W的平均化学反应速率=0.02mol/（Lmin），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）：v（W）=0.01mol/（Lmin）：0.02mol/（Lmin）=n：2，解得n=1，故选：D二、解答题（共4小题，满分46分）19按要求书写热化学方程式：1molN2（g）与适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2 kJmol1稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol12gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热
40、的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJmol1已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8kJmol1和1 411.0kJmol1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）H=44.2 kJmol1盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3
41、FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）H=218.0kJ/mol【考点】有关反应热的计算；热化学方程式【分析】热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，据此解答，首先写出乙醇和乙烯燃烧热的热化学方程式，再利用盖斯定律解答；由盖斯定律Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJ
42、/mol Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJ/mol 32得，由此分析解答【解答】解：1mol氮气完全反应，能生成2mol氨气，放热92.2KJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2 kJmol1，故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2 kJmol1；中和热为57.3KJ/mol，据此书写为H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1，故答案为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1；燃烧热是1mol氢气燃烧放出的热量，2g氢气为1mol，其燃烧的热化
43、学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJmol1，故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJmol1；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，所以乙醇和乙烯燃烧的热化学方程式为：（1）C2H5OH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=1366KJ/mol，（2）C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H=1411.0KJ/mol据盖斯定律（2）（1）得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）H=44.2 kJmol1，故答案为：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）H
44、=44.2 kJmol1Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJ/mol Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJ/mol 32得 6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）H=（24.8kJ/mol）3（47.2kJ/mol）（+640.5kJ/mol）2=1308.0kJ/mol，即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）H=218.0kJ/mol 故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO
45、2（g）H=218.0kJ/mol20控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法请仔细观察表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态C（HCl）/moll1溶液温度/碳酸钙消失时间/s反应前反应后1块状0.520394002粉末0.52040603块状0.620412804粉末0.82040305块状1.020401206块状1.0305040（1）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）（2）实验5、6表明温度 对反应速率的影响（3）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有反应物接触面积，能表明这一规律的实验序号是1、2【考点】探究影响化学反应速率的因素【分析】（
46、1）通过表中数据，对比反应前后温度变化可知该反应为放热反应；（2）由实验5和6实验数据可知，其他条件相同时，温度越高，碳酸钙消失的所用时间越少；（3）实验1、2的数据反应温度相同，盐酸的浓度相同，但固体的形状不同，再由实验数分析影响因素【解答】解：（1）通过表中数据，对比反应前后温度变化可知，反应后溶液温度升高，则反应为放热反应，故答案为：放热；（2）由实验5和6实验数据可知，其他条件相同时，温度越高，碳酸钙消失的所用时间越少，说明温度越高，反应速率越大，故答案为：温度；（3）实验1、2的数据反应温度相同，盐酸的浓度相同，但固体的形状不同，实验数据标明粉末时的反应速率大于粒状，则可说明接触面积
47、越大，反应速率越大，故答案为：反应物的接触面积；1、221把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0a段不产生氢气的原因氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，有关反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；（2）曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因开始时温度较低有关的化学方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2；（3）曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因该反应为放热反应；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因氢离子浓度
48、减小【考点】铝的化学性质；化学反应速率的影响因素【分析】由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，后来，氢离子浓度减小，则反应速率减小，以此来解答【解答】解：（1）曲线由0a段不产生氢气是因氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，离子反应为Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，故答案为：氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；（2）曲线由ab段产生氢气的速率较慢是因开始时温度较低，反应速率较慢，发生2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，故答案为：开始时温度较低；2Al+3
49、H2SO4=Al2（SO4）3+3H2；（3）曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因为该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，故答案为：该反应为放热反应；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因为氢离子浓度减小，反应速率减小，故答案为：氢离子浓度减小22将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin）求：（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量（2）B的平均反应速率（3）x值是多少？【考点】化学反应速率和
50、化学计量数的关系【分析】（1）根据D的浓度求出D的物质的量，结合方程式求出A、B的物质的量；（2）先求出反应的B的物质的量，再根据平均反应速率公式计算B的平均反应速率；（3）根据同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比求出x值【解答】解：（1）5分钟后，n（D）=CV=0.5mol/L2L=1mol，设反应开始前放入容器中A、B物质的量为mmol， 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）， 反应前 m mol m mol 0 0 5分钟后 （ m1.5）mol （ m0.5）mol 1mol 1mol c（A）：c（B）=3：5=（ m1.5）mol：（ m0.5）mol m=3 mol 答：反应开始前放入容器中A、B物质的量均为3mol；（2）设反应 的B的物质的量为nmol， 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）， 1 2 nmol 1mol n=0.5 根据v（B）=0.05 mol/（Lmin） 答：B的平均反应速率为0.05 mol/（Lmin）； （3）根据同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）：v（C）=0.05 mol/（Lmin）：0.1mol/（Lmin）=1：x，所以x=2答：x值是22016年12月20日
