1、天水一中高二级2021-2022学年度第一学期第一学段考试化学试题（理科）（满分：100分 时间：100分钟）注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上3常见原子的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷 选择题 （48分）一、单选题（每题3分，共48分）1关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ）A活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞B增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率增大C升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大2下列工业生产所采取的措施和其对应目的
2、不一致的是（ ）A合成氨工业采用高压条件，目的是加大反应速率并促进平衡向合成氨的方向移动BSO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样是为了提高SO2的转化率C接触法制硫酸中，使用热交换器的目的是充分利用能源D用氨水吸收硫酸的尾气，目的是保护环境且能够得到化肥3下列过程中需要吸收热量的是（ ）O22O 2FF2 SO3+H2O=H2SO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2 KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK 2NH4Cl+Ba(OH)28H2O=BaCl2+2NH3+10H2O 食物腐败 液氨气化ABC D4某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成Z，反应3min后，测得的
3、剩余量为0.9molL-1，用变化表示的反应速率，生成的z为0.2molL-1，则该反应方程式为（ ）A BC D5下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）AH0B H0CH0DH06下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是（ ）A工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅C工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂D光照新制的氯水，溶液的酸性增强7已知：CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)的反应过程中的能量与反应进程关系如图所示。下列说法错误的是（ ）ACH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)，该反应的H=（E3
4、-E1）kJmol-1B上述过程中，CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键C途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1D该反应的H0，可能需要加热才可发生该反应8 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是（ ）A3040 min该反应使用了负催化剂B化学方程式中的x=1，正反应为放热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度D8 min前A的平均反应速率为0.8 molL-1min-19在1200时，天
5、然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g)=S2(g) H4则H4的正确表达式为（ ）AH4=(H1+H2-3H3)BH4=(3H3-H1-H2)CH4=(H1-H2-3H3) DH4=(H1+H2-3H3)10在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500时，平衡常数K=16。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.3 mol/L
6、，则在此条件下CO的转化率为（ ）A20%B50%C75%D80%11下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值反应 N2(g)+O2(g)2NO(g) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)温度/27200025400450K3.810-310.151080.5070.152关于反应、的下列说法不正确的是（ ）A、均实现了“ 固氮”过程B、均为吸热反应C一定温度下，、分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使N2的转化率增大D温度升高，正、逆反应速率增大12在相同温度下，向容积均为1 L的恒容密闭容器和中分别加入一定量的反应物(如表所示)，发生反应H=-41 kJ/mol，若容器中反
7、应达到平衡时CO的转化率为80%。下列说法正确的是（ ）容器编号起始时各物质物质的量/moln(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)14000311A容器中反应达平衡时放出热量大于41 kJB容器中反应达到平衡时CO和水蒸气的转化率相等C平衡时，两容器中CO的物质的量浓度不相等D容器与容器中反应达到平衡时热量变化的绝对值相等13在某密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A在D点时v正v逆B反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的H”、“”.“”或“=”)。21（13分）汽车尾气及颗
8、粒物等是造成近年来重度雾霾的原因之一、在汽车排气管中安装催化净化装置可以一定程度上减少对环境的伤害，其反应原理为2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g) H=744kJ/mol。一定温度下，向aL恒容密闭容器中充入2 mol CO和2 mol NO模拟汽车尾气的净化，测得CO、CO2的物质的量浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：（1）写出N2的电子式_，a=_。（2）E点时n(CO2)=_。（3）05min这段时间内用NO表示的平均反应速率为v(NO)=_，上图中表明反应处于平衡状态的点是_(填“E”或“F”)。（4）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒
9、的大气循环物质。已知：C和CO的燃烧热分别为和则_。（5）为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施_(填字母代号)。a改用高效催化剂 b升高温度 c缩小容器的体积 d增加CO的浓度压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到10 min达到平衡状态，请计算该温度下平衡常数Kp=_(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。天水一中高二级2021-2022学年度第一学期第
10、一阶段考试化学试题参考答案（理科）第I卷（选择题）一、单选题（每题3分，共48分）1C 2B 3C 4A 5B 6C 7A 8B 9D10D 11C 12D 13B 14D 15.B 16.A第II卷 非选择题 （52分）0，101.3kPa17. （6分）（1）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-183kJmol1 （2分）（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(g) H=-16akJmol1 （2分）（3）N2(g)+3H2(g)NH3(g) H=-92kJmol1 （2分）18.（10分）（1）5.0 （1分）（2）环形玻璃搅拌棒 （1分） 减少实验过程中的热
11、量损失 （1分）（3）-60.2 kJ/mol （2分） 偏大 （2分） ACD （3分）19.（13分）（1） Cr2O72- +H2O2CrO42- +2H+ （2分） K= （1分）（2）20 （2分）（3）1：3 2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2+14H2O（每空2分）（4） 溶液pH对该反应的速率有影响(或溶液pH越小，反应速率越大) （每空2分）20.（10分） （1）吸热 （1分）（2）K1K2 （1分） H3=H1+H2 （1分） （1分） 较低 （1分）（3）ADF （3分）（4） （2分）21.（13分）（1） （1分） 2.0 （1分）（2）1.0mol （2分）（3） 0.1molL-1min-1 （2分） F （1分）（4） -746.5 kJmol1 （2分）（5） cd （2分） 0.089MPa1 （2分）
