1、河北武邑中学2015-2016年度高二下学期第三次月考化学试题 命题人：高二化学组 2016.6.29一、 选择题1. 用石墨电极电解1 molL -1 的下列溶液，溶液的pH不变的是( ) A.HCl B.NaOH C.Na 2 SO 4 D.NaCl 2. 将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO 3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是 3. 常温下，A、B组成的混合气体( )经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于38，若混合气体中C、O质量比为18，则A、B两气体的体积比可能为（） 34 2141
2、4312 A.只有 B. C. D. 4. 已知某无色溶液中含有H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是( ) 5. 有温度和容积均相同的两容器、，向中加入1 mol NO 2 ，中加入2 mol NO 2 ，都将发生反应2 NO 2 （g） N 2 O 4 （g），反应达到平衡时，测得中NO 2 的转化率为a%，中NO 2 的转化率为b%，则a、b的关系为（ ） A.ab B.ab C.a=b D.无法确定 6. 若丙醇中的氧原子为 18 O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（ ） A
3、.102 B.104 C.120 D.122 7. 下列各组离子中能大量共存的是（ ） A.K + 、 、OH - 、Na + B.Na + 、H + 、 、 C.K + 、H + 、 、Cl - D.OH - 、Na + 、 、Cl - 8. 下图所示的实验操作与方法正确的是（ ） 9. 某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有： 取代加成消去酯化水解氧化中和() A. B. C. D. 10. 在一定容积密闭容器中加入2 mol A和3 mol B，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g） C（g）+D（g），下列可作判断反应是否达到平衡的依据的是（ ） A.气体的密度是否变
4、化 B.容器内的压强是否变化 C.容器中A的浓度是否变化 D.容器中C、D的物质的量之比是否变化 11. 某有机物分子中有 n 个CH 2 ， m 个 ，a个CH 3 ，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为() A.m-a B.n+m+a C.m+1-a D.m+2-a 12. 下图是有关电化学的图示，完全正确的是( ) 13. C 8 H 18 经多步裂化，最后完全转化为C 4 H 8 、C 3 H 6 、C 2 H 4 、C 2 H 6 、CH 4 五种气体混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是( ) A.28 B .30 C .38 D.40 14. 未来人类最理想的燃料是( )
5、 A.无烟煤 B.石油 C.天然气 D.氢气 15. 在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是( ) A.银 B.镁 C.铝 D.铜 16. 把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为( ) A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol 17. 在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 A.Cu 2+ B.Fe 3+ C.Fe 2+ D.H + 18. 已知某无色溶液中含有H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢
6、氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是( ) 19. 某溶液A加入KSCN溶液后显红色。如果溶液A中加入一种物质B，反应后再加入KSCN溶液，不显红色，则物质B可能是( ) A.硫酸 B.氢硫酸 C.硝酸 D.碘化钾 20. 一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c 1 、c 2 、c 3 (均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL -1 、0.3 molL -1 、0.08 molL -1 ，则下列判断不合理的是（ ） A. c 1 c 2 =13 B.平衡时，Y与Z的生成速率之比为32 C.X、Y的转化
7、率不相等 D.c 1 的取值范围0c 1 0.14 molL -1 第二卷二、 实验题21. (10分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图6所示进行实验： 图6 (1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式。 (2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为_(用m表示)。 三、 计算题（注释） 22. 把铝、铁混合物 1.1 g 溶于200 mL 5 molL -1 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL -1 (溶液体积变化忽略不计)。 求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。 (2)该混合物中铝、铁的物质的量。
8、 23. 下图是100 mg CaC 2 O 4 H 2 O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题： (1)温度分别为t 1 和t 2 时，固体产物的化学式A是_，B是_。 (2)由CaC 2 O 4 H 2 O得到A的化学方程式为_。 (3)由A得到B的化学方程式为_。 (4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。答 案1. C 2. C 3. C 4. B 5. A 6、B 7. A 8. A 9. D 10. C 11. AD 12. D 13. BC 14. D 15. C 16. B 17. C 18. B 19. BD 20. C21、 【答案】(1)Fe+Cu 2+ =Fe 2+ +Cu Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 (2) m 22、答案：(1)0.08 mol (2)0.02 mol 0.01 mol 23、 （1）CaC 2 O 4 CaCO 3 （2）CaC 2 O 4 H 2 O CaC 2 O 4 +H 2 O （3）CaC 2 O 4 CaCO 3 +CO （4）56 CaO
