1、2015-2016学年江西省赣州市十三县（市）高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，3x16=48分）1（3分）（2015秋赣州期中）宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A32 gB33 gC33 gmol1D32 gmol12（3分）（2015秋赣州期中）现有液态氧 氢氧化铁胶体 食盐水 纯碱 氢氧化钾 空气 对上述物质的分类全部正确的是（）A盐 B混合物 C纯净物 D碱 3（3分）（2009沧浪区校级学业考试）下列各种仪器：漏斗；容量瓶；锥形瓶；分液漏斗；天平；
2、量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶常用于物质分离的是（）ABCD4（3分）（2015秋赣州期中）关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）氧化剂发生氧化反应；氧化剂具有氧化性；氧化反应的本质是化合价升降；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂ABCD5（3分）（2015秋赣州期中）下列物质能导电，但属于电解质的是（）A纯净的硫酸BKNO3 溶液CNH4HCO3固体D熔融的KCl6（3分）（2015秋赣州期中）对胶体的下列叙述不正确的是（）A加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故B胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子
3、而带电荷的缘故C一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故D由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的7（3分）（2015秋赣州期中）在反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A1：3B1：2C3：1D2：18（3分）（2015秋赣州期中）对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，
4、一定有SO429（3分）（2012秋聊城期末）设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的MgCl2溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAABCD10（3分）（2015秋赣州期中）配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（）A未冷却即转移、定容B容量瓶中原有少量蒸馏水C定容时俯视刻度线D玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水11（3分）（2015秋赣州期中）某同学按下图所示的步骤配制5
5、0mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有蒸馏水（）ABCD12（3分）（2015秋赣州期中）下列离子方程式书写正确的是（）ANa放入水中：Na+2H2O=Na+OH+2H2B碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+Ca2+2H2O+CO2C硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag+CuCu2+2AgDBa（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O13（3分）（2015秋赣州期中）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A2NaW+Z2=2NaZ+W2B2NaZ+Y2=2NaY+Z2C2NaY+W2=2NaW
6、+Y2D2NaZ+X2=2NaX+Z214（3分）（2014春铜陵期末）在电解食盐水之前，需要提纯食盐水为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液ABCD15（3分）（2015秋赣州期中）某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（）离子Na+Ba2+ClX个数3a2aabANO3、4aBCO32、3aCOH、6aDSO42、3a16（3分）（2010秋东城区期末）ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处
7、理剂实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法不正确的是（）ACO2是H2C2O4被氧化后得到的产物BKClO3在反应中被还原CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D1mol KClO3参加反应，转移1mol电子二、填空题（本大题共8小题，共52分）17（2分）（2015秋赣州期中）饱和碳酸钠溶液在空气中因水分自然挥发出现了较多白色固体，某学生欲分离得到碳酸钠溶液，他应该选取的分离方法是；分离过程中除使用铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸外，必须使用的仪器还有（填写仪器名称）18（4分）（2015秋赣州期中）下列
8、都是实验室常用的化学仪器，其中使用时有温度要求的是（不含温度计）（填入仪器序号，下同）可以在酒精灯火焰上直接加热的有，要垫石棉网加热的有，使用前要检漏的有A容量瓶 B试管 C温度计 D烧瓶 E量筒 F烧杯 G锥形瓶 H分液漏斗19（8分）（2015秋赣州期中）现有25101KPa条件下的NH3气体49L（注：25101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol），则：该气体所含原子总数为该气体的质量为g该气体溶于966mL水中，得到密度为0.9g/mL的氨水（溶质为NH3），此氨水的物质的量浓度为取出10.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是ml20（8分
9、）（2015秋赣州期中）等质量的CO2和CO，它们的物质的量之比为，所含原子数之比为，所含电子数之比为，同温同压下的密度之比为21（2分）（2015秋赣州期中）现有某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M gmol1，则ag该气体在标准状况下的体积约为L22（6分）（2015秋赣州期中）今有一混合物的水溶液呈无色，只可能含有以下离子中的若干种：Fe3+、K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.015mol第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀2.33g根据上述实验回答：（1
10、）原溶液中一定不存在的离子是（2）原溶液中可能存在的离子是（3）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度23（10分）（2015秋赣州期中）Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写字母）A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性（2）产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol（3）此反应的离子反应方程式为（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目（5）配平方程式：KMnO4+HCl（浓）KCl+MnCl2+Cl2
11、+H2O24（12分）（2015秋赣州期中）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作可选择的仪器是（2）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？；理由（3）进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是（4）操作的目的是为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是（5）操作的目的是2015-2016学年江西省赣州市十三县（市）高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，3x16=48分）1（3分）（2015秋赣州期中）宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子
12、，被称为“空气维生素”O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A32 gB33 gC33 gmol1D32 gmol1【考点】摩尔质量 【分析】根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量【解答】解：O2比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2的相对分子质量为32，所以O2的摩尔质量为32g/mol，故选D【点评】本题主要考查的是摩尔质量及其单位，根据与相对分子质量的关系即可判断，难度不大2（3分）（2015秋赣州期中）现有液态氧 氢氧化铁胶体 食盐水 纯碱 氢氧化钾 空气 对上述物质的分类全部正确的是（）A盐 B混合物 C纯净物 D碱 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概
13、念及其相互联系；混合物和纯净物 【分析】金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；同一种物质组成的为纯净物；水溶液中电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；不同物质组成的为混合物；【解答】解：液态氧是氧气的液态存在，属于纯净物； 氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物； 食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物； 纯碱是碳酸钠，为纯净物，属于盐； 氢氧化钾是碱，属于纯净物；空气由不同物质组成，属于混合物；A、属于盐的为，故A错误；B、属于纯净物的，故B错误；C、属于碱的是，故C错误；D、属于混合物的为，故B正确；故选B【点评】本题考查了物质分类方法和物质组成的理解应用，概念实质是解题关键，题目较简单3（3
14、分）（2009沧浪区校级学业考试）下列各种仪器：漏斗；容量瓶；锥形瓶；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶常用于物质分离的是（）ABCD【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器 【专题】化学实验常用仪器【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器【解答】解：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶故选C【点评】本题考查学生物质分离所需的仪器，要求学生熟悉常用的物质分离的方法4（3分）（2015秋赣州期中）关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）氧化剂发生氧化反应；氧化剂具有氧化性；氧化反应的本
15、质是化合价升降；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂ABCD【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】有电子转移的电子化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化【解答】解：氧化剂得电子发生还原反应，故错误；氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，故正确；氧化还原反应的本质是电子的转移，故错误；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，本质是电子的转移，故正确；氧化还原反应中有的物质可能既不是氧化剂又不是还原
16、剂，故错误；故选A【点评】本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应的本质和特征的区别，难度不大5（3分）（2015秋赣州期中）下列物质能导电，但属于电解质的是（）A纯净的硫酸BKNO3 溶液CNH4HCO3固体D熔融的KCl【考点】电解质与非电解质 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、金属氧化物等都是电解质；能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子【解答】解：A、纯硫酸中无自由移动的离子，故纯硫酸不导电，故A错误；B、KNO3溶液中有自由移动的离子，能导电，但由于其是混合物，故不是电解质，故B错误；C、NH4HCO3固体中无自由移动的离子，故不能导电，故C
17、错误；D、氯化钾在熔融状态下电离出自由移动的钾离子和氯离子，能导电；氯化钾是溶于水或者熔融状态下都能导电得化合物，属于电解质，故D正确；故选D【点评】本题考查了物质导电的条件和电解质判断，题目难度不大，注意导电的不一定时电解质，电解质不一定导电，电解质导电是有条件的6（3分）（2015秋赣州期中）对胶体的下列叙述不正确的是（）A加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故B胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故C一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故D由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的【考点】胶体的重要性质 【分
18、析】A、胶体粒子吸附相同的带电离子，相互作用，形成稳定的分散系，电解质溶液中的离子和吸附的离子电荷中和，使胶体聚沉；B、胶体粒子在直流电场中发生电泳现象；C、胶体粒子较大，光线通过会产生广德散射现象；D、胶体不带电【解答】解：A、胶体粒子吸附相同的带电离子，相互作用，形成稳定的分散系，电解质溶液中的离子和吸附的离子电荷中和，使胶体聚沉，故A正确；B、胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷定向移动的缘故，故B正确；C、一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的现象，故C正确；D、胶粒带电，但由于分散剂带相反电荷，故胶体不带电，故D错误故选D【点评】本题考查
19、了胶体的性质应用，与溶液的区别，主要考查胶体粒子吸附带电离子，胶体粒子 是微粒集合体的知识应用7（3分）（2015秋赣州期中）在反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A1：3B1：2C3：1D2：1【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂【解答】解：该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，化合价降低的二氧化氮的计量数是1、化合价升高的二氧化氮
20、的计量数是2，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故选B【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意结合N原子守恒解答，题目难度不大8（3分）（2015秋赣州期中）对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42【考点】常见离子的检验方法 【分析】A、二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，气体为二
21、氧化碳或二氧化硫；B、氯化钠中产生沉淀的只有氯离子，沉淀为氯化银；C、与碳酸钠产生沉淀的离子很多，如钡离子、钙离子、镁离子等；D、氯化钡中含有钡离子和氯离子，不溶于盐酸的沉淀可能是硫酸钡，有可能氯化银【解答】解：A、气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32，或SO32，或HCO3、HSO3，故A错误；B、产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故B正确；C、白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故C错误；D、产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故D错误；故选B【点评】本题考查阴阳离子的检验，难度不高，注重基础知识的考查9（3分
22、）（2012秋聊城期末）设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的MgCl2溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAABCD【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】标况下气体摩尔体积相同，相同体积具有相同的物质的量；同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积时，气体分子数相等；根据公式n=cv，计算求出氯化镁的物质的量；标况下，水是液态，无法根据体积求算物质的量；质量
23、都是32g，氧原子摩尔质量是16g/mol【解答】解：标准状况下，气体摩尔体积为22.4mol/L，气体物质的量为0.5mol，氮气和氧气中还有1mol原子，故正确；同温同压下，气体摩尔体积相同，体积相同的氢气和氩气含有相同的物质的量，故所含的分子数相等相等，故正确；氯化镁的物质的量为2mol，溶液中含有4mol氯离子，故正确；标况下，水是液态不是气体，故无法求算其物质的量，故错误；32g O2和O3，根据氧原子摩尔质量16g/mol，物质的量n（O）=2mol，故正确；综合以上可知，正确的有；故选D【点评】本题借助阿伏伽德罗常数，考查了以物质的量为中心的计算，应用气体摩尔体积时，一定要看清物
24、质状态10（3分）（2015秋赣州期中）配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（）A未冷却即转移、定容B容量瓶中原有少量蒸馏水C定容时俯视刻度线D玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析【解答】解：A、未冷却至室温即移液并定容，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故A错误；B、容量瓶中有少量水对溶液浓度无影响，故B错误；C、定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；D、玻璃棒在刻度线上方引流水，则易造成刻度线上方水有粘留，故定容完成后溶液体积会偏大，浓度会偏小，故D正确
25、故选D【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大11（3分）（2015秋赣州期中）某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有蒸馏水（）ABCD【考点】溶液的配制 【专题】化学实验基本操作【分析】氢氧化钠容易潮解、变质，不能直接否则托盘天平上称量；溶解氢氧化钠固体不能在量筒中进行，应该在烧杯中溶解；转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方；加入蒸馏水定容时，需要通过玻璃棒引流，玻璃棒下端放在容量瓶刻度线下方；用胶头滴管定容时，眼睛应该与容量瓶刻度线、凹液面相平，图示为仰视定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配
26、制的溶液浓度偏低；摇匀操作时，需要上下颠倒反复摇匀【解答】解：氢氧化钠容易变质，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该在烧杯快速称量，图示操作方法不合理，故错误；量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解或者稀释，溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，故错误；转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故错误；直接加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故正确；图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故错误；为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故正确；故选C【点评】本题考查了
27、配制一定物质的量浓度的溶液操作方法判断，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液的正确操作方法，明确容量瓶、量筒的正确使用方法是解答关键12（3分）（2015秋赣州期中）下列离子方程式书写正确的是（）ANa放入水中：Na+2H2O=Na+OH+2H2B碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+Ca2+2H2O+CO2C硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag+CuCu2+2AgDBa（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O【考点】离子方程式的书写 【分析】A、选项中原子不守恒；B、醋酸是弱酸不能拆成离子；C、铜活泼性大于银，可以从银盐溶液中置换出银；D、离子方程式中氢氧化钡和硫
28、酸1：1反应，离子组成必须符合化学式组成比；【解答】解：A、选项中原子不守恒，Na放入水中反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A错误；B、醋酸是弱酸不能拆成离子，碳酸钙溶于醋酸中反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+2H2O+2CH3COO+CO2，故B错误；C、铜活泼性大于银，可以从银盐溶液中置换出银，硝酸银溶液中加入铜粉反应的离子方程式：2Ag+CuCu2+2Ag，故C正确；D、离子方程式中氢氧化钡和硫酸1：1反应，离子组成必须符合化学式组成比，Ba（OH）2与稀H2SO4反应的离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故D错
29、误；故选C【点评】本题考查了离子方程式书写原则和正误判断，注意弱电解质、离子反应的组成比、电荷守恒和原子守恒分析应用，掌握基础是关键，题目较简单13（3分）（2015秋赣州期中）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A2NaW+Z2=2NaZ+W2B2NaZ+Y2=2NaY+Z2C2NaY+W2=2NaW+Y2D2NaZ+X2=2NaX+Z2【考点】氧化性、还原性强弱的比较 【专题】氧化还原反应专题【分析】X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2Z2X2Y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性
30、符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答【解答】解：A该反应中，氧化性Z2W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选；B该反应中，氧化性Y2Z2，与已知不符合，所以不能发生，故B不选；C该反应中氧化性W2Y2，与已知相符，所以能发生，故C选；D该反应中氧化性X2Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选；故选C【点评】本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，明确氧化性强弱的比较方法即可解答，难度不大14（3分）（2014春铜陵期末）在电解食盐水之前，需要提纯食盐水为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）过滤 加过量的
31、NaOH溶液 加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液ABCD【考点】粗盐提纯 【专题】化学实验基本操作【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即必须满足碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液之后【解答】解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完，再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为：或故选
32、D【点评】本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂15（3分）（2015秋赣州期中）某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（）离子Na+Ba2+ClX个数3a2aabANO3、4aBCO32、3aCOH、6aDSO42、3a【考点】物质的量的相关计算 【分析】由离子共存可知，X不可能为CO32、SO42，因为碳酸钡、硫酸钡为沉淀，根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，据此解答
33、【解答】解：设X的电荷数为n，溶液呈电中性，则溶液中存在3aN（Na+）+2a3N（Al3+）=aN（Cl）+nbN（X），A.3aN（Na+）+2a2N（Ba2+）aN（Cl）+4aN（NO3），电荷不守恒，故A错误；BBa2+与CO32结合为BaCO3沉淀，故B错误；C.3aN（Na+）+2a2N（Ba2+）=aN（Cl）+6aN（OH），电荷守恒，故C正确；DBa2+与SO42结合为BaSO4沉淀，故D错误；故选：C【点评】本题考查物质的量计算、离子共存等，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度分析，学生溶液忽略离子共存问题16（3分）（2010秋东城区期末）ClO2是一种杀菌消毒效率高、
34、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法不正确的是（）ACO2是H2C2O4被氧化后得到的产物BKClO3在反应中被还原CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D1mol KClO3参加反应，转移1mol电子【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（O均为2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答A化合价升高的反应物是还原剂，对应的产物是氧
35、化产物；B化合价降低的反应物是氧化剂，被还原；C根据方程式，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D根据Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子；【解答】解：A该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，则CO2是氧化产物，故A正确；B该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，故B正确；C该反应中KClO3是氧化剂，CO2是还原产物，所以KClO3的氧化性强于CO2的氧化性，故C错误；DCl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故D正确；故选：C【点评】本题考查氧化还原反应，明
36、确元素化合价变化是解本题关键，难度不大二、填空题（本大题共8小题，共52分）17（2分）（2015秋赣州期中）饱和碳酸钠溶液在空气中因水分自然挥发出现了较多白色固体，某学生欲分离得到碳酸钠溶液，他应该选取的分离方法是过滤；分离过程中除使用铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸外，必须使用的仪器还有（填写仪器名称）漏斗、玻璃棒【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【分析】从溶液中分离不溶性固体，可用过滤的方法，过滤用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、漏斗、玻璃棒等仪器，以此解答【解答】解：饱和碳酸钠溶液在空气中因水分自然挥发出现了较多白色固体，欲分离得到碳酸钠溶液，可用过滤的方法，过滤用到铁架台（带
37、铁圈）、烧杯、滤纸、漏斗、玻璃棒等仪器，故答案为：过滤； 漏斗、玻璃棒【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质异同，难度不大18（4分）（2015秋赣州期中）下列都是实验室常用的化学仪器，其中使用时有温度要求的是（不含温度计）AE（填入仪器序号，下同）可以在酒精灯火焰上直接加热的有B，要垫石棉网加热的有DFG，使用前要检漏的有AHA容量瓶 B试管 C温度计 D烧瓶 E量筒 F烧杯 G锥形瓶 H分液漏斗【考点】直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法 【分析】不能受热的仪器在使用时有温度要求；试管、坩埚和蒸发皿能在酒精灯上直接受
38、热；烧瓶、烧杯、锥形瓶必须垫石棉网加热；用于盛装液体的、带活塞或塞子的仪器在使用前要查漏据此分析【解答】解：不能受热的仪器在使用时有温度要求，如A容量瓶和E量筒，由于均为比较精密的仪器，故不能受热，防止热胀冷缩；B试管、坩埚和蒸发皿可以在酒精灯上直接受热，不用垫石棉网；D烧瓶、F烧杯、G锥形瓶必须垫石棉网加热，防止受热不均而炸裂；用于盛装液体的、带活塞或塞子的仪器在使用前要查漏，如A容量瓶和H分液漏斗，故答案为：AE；B； DFG，AH【点评】本题考查了仪器使用过程中应注意的问题，仪器能否受热、能否直接受热和用不用查漏等问题，要结合仪器的用途以及构造来理解，难度不大19（8分）（2015秋赣州
39、期中）现有25101KPa条件下的NH3气体49L（注：25101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol），则：该气体所含原子总数为8NA该气体的质量为34g该气体溶于966mL水中，得到密度为0.9g/mL的氨水（溶质为NH3），此氨水的物质的量浓度为1.8mol/L取出10.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是18ml【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用 【分析】根据n=计算氨气物质的量，原子物质的量为氨气的4倍，再根据N=nNA计算原子数目；根据m=nM计算氨气质量；根据m=V计算水的质量，溶液质量=水的质量+氨气质量，根据V=计算溶
40、液体积，再根据c=计算氨水的物质的量浓度；根据稀释定律计算【解答】解：25101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol，25101KPa条件下48LNH3物质的量为=2mol，则含有原子数目为2mol4NAmol1=8NA，故答案为：8NA；氨气质量为2mol17g/mol=34g，故答案为：34；水的质量为966mL1g/mL=966g，溶液质量=966g+34g=1000g，溶液体积为=L，氨水的物质的量浓度为=1.8mol/L，故答案为：1.8mol/L；取出10.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是=18mL，故答案为：18【点评】本题考查物质
41、的量有关计算，注意掌握以物质的量为中心的计算，有利于基础知识的巩固20（8分）（2015秋赣州期中）等质量的CO2和CO，它们的物质的量之比为7：11，所含原子数之比为21：22，所含电子数之比为1：1，同温同压下的密度之比为11：7【考点】阿伏加德罗定律及推论 【分析】根据n=计算物质的量之比，结合分子式计算含有原子数目之比；每个CO2分子含有22个电子，电子物质的量为二氧化碳的22倍，每个CO分子含有14个电子，电子物质的量为CO的14倍；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比【解答】解：根据n=可知，等质量的CO2和CO的物质的量之比为28g/mol：44g/mol=7：11，含有
42、原子数目之比为73：112=21：22，每个CO2分子含有22个电子，每个CO分子含有14个电子，含有电子数目之比为722：1114=1：1，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，CO2和CO的密度之比为44g/mol：28g/mol=11：7，故答案为：7：11； 21：22； 1：1；11：7【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、物质的量的计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握21（2分）（2015秋赣州期中）现有某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M gmol1，则ag该气体在标准状况下的体积约为L【考点】物质的量的相关计算 【分析】根据n=计算气体物质的量，再根据V=n
43、Vm计算气体体积【解答】解：ag 气体的物质的量为=mol，标况下气体的体积为：mol22.4L/mol=L，故答案为：【点评】本题考查物质的量计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算22（6分）（2015秋赣州期中）今有一混合物的水溶液呈无色，只可能含有以下离子中的若干种：Fe3+、K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.015mol第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀2.33g根据上述实验回答：（1）原溶液中一定不存在的离子是Ba2+、CO32、Fe3+（2）原溶
44、液中可能存在的离子是K+、Mg2+（3）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度0.1mol/L【考点】常见离子的检验方法 【分析】溶液无色，一定没有Fe3+，加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.015mol，说明含有0.015mol的H+，一定没有CO32，足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀2.33g，说明含有0.01molSO42，一定没有Ba2+，据电荷守恒，溶液中一定还有K+和Mg2+中的至少一种，据此分析【解答】解：（1）溶液无色，一定没有Fe3+，加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.015mol，说明含有0.015mol的H+，一定没有CO32
45、，足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀2.33g，说明含有0.01molSO42，一定没有Ba2+，故答案为：Ba2+、CO32、Fe3+；（2）溶液中有0.015mol的H+，0.01molSO42，据电荷守恒，溶液中一定还有K+和Mg2+中的至少一种，故答案为：K+、Mg2+；（3）100mL溶液中有0.01molSO42，物质的量浓度为=0.1mol/L，故答案为：0.1 mol/L【点评】本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误23（10分）（2015秋赣州
46、期中）Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是B （填写字母）A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性（2）产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.3 mol（3）此反应的离子反应方程式为ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目（5）配平方程式：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O【考点】氧化还原反应 【分析】（1）根据氯元素的化合价变化来确定其性质；（
47、2）根据氯气和转移电子之间的关系式计算；（3）改写方程式时Ca（ClO）2、HCl、CaCl2写成离子，其它保留化学式；（4）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2；（5）反应中KMnO4MnCl2，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，Cl（浓）Cl2，Cl元素化合价由1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数【解答】解：（1）该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不
48、变，作酸，所以浓盐酸的性质是还原性和酸性，故选B；（2）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以生成2mol氯气时其转移电子是2mol，故产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为0.3mol，故答案为：0.3mol；（3）改写方程式时Ca（ClO）2、HCl、CaCl2写成离子，则其离子方程式为：ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O，故答案为：ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O；（4）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原
49、剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2，故答案为：；（5）反应中KMnO4+MnCl2，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，Cl（浓）Cl2，Cl元素化合价由1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故答案为：2；16；2；2；5；8【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析24（12分）（2015秋赣州
50、期中）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作可选择的仪器是坩埚（2）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？不能；理由改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3，以后操作中无法除去（3）进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42已除尽（或其他的方法）（4）操作的目的是除去过量的Ba2+为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是减少一次过滤操作（5）操作的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸【考点】粗盐提纯 【专题】离子反应专题【分析】（1）操作
51、将固体混合物加热，根据给固体加热常用仪器进行选择；（2）除杂不能引入新的杂质；（3）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；（4）加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡互溶钙离子；过滤后加碳酸钠溶液会增加了过滤操作次数；（5）盐酸和二氧化碳在加热煮沸的情况下可以挥发出来，不影响氯化钠的纯度【解答】解：（1）根据图示，操作是将固体混合物加热，使用到的仪器是坩埚，故答案为：坩埚；（2）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：不能； 改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3，以后操作中无法除去；（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子
52、，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42已除尽（或其他的方法）；（4）操作加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤，增加一次过滤操作； 故答案为：除去过量的Ba2+； 减少一次过滤操作；（5）操作加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸，故答案为：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸【点评】本题考查了物质除杂的实验方法，除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维
