1、高 二化 学 复习内容：常数（三） 时间：12.29学号 姓名 第 学习小组第（23）期25分钟完成哟一弱碱的电离常数Kb 1一水合氨电离平衡的方程式为： 氨水电离达到平衡时，电离常数的表达式Kb 升温，电离程度 ，Kb ；加水稀释，电离程度 ，Kb 2在25时，用蒸馏水稀释1 molL1氨水至0.01 molL1，随溶液的稀释，下列各项中的数值增 大、减小还是不变？ c(OH) n(OH) c(NH4+) c(NH3H2O) n(NH3H2O) c(OH) c(NH4+) 3在25下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)c(Cl)， 则溶液
2、显 性(填“酸”“碱”或“中”)； 用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb 4已知298K时，氨水的电离平衡常数为1.76105。现向20.00mL0.1mol/L氨水中逐滴加入等物 质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是 A B C D二盐类的水解常数Kh 1在醋酸与醋酸钠的混合溶液中，存在三种平衡： 水电离的方程式为： ，Kw (表达式) CH3COOH电离的方程式为： ，Ka (表达式) CH3COONa水解的离子方程式为： ，Kh (表达式) 升温，水解程度 ，Kh ；加水稀释，水解程度 ，Kh 水解常数Kh 与Kw、Ka的关系是：Kh 同样像醋酸铵这样的弱酸弱碱盐的水解平
3、衡常数关系式也可以导出： Kh （含Ka、Kb 、Kw的代数式） 2现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液。 你认为该溶液呈碱性的原因是（离子方程式） 为证明你的观点，请设计一个简单的实验： 甲同学认为，该溶液中的CO32水解是很微弱的，不会超过其总量的10%，请你设计实验证 明甲同学的观点是否正确。 乙同学就该溶液中粒子之间的关系写出了四个关系式，你认为正确的是 c(Na+)2c(CO32) c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H2CO3) c(CO32) + c(HCO3)0.1mol/L c(OH)c(H+) + c(HCO3) + 2c(H2CO3) 水解反应是典型的可逆反应，请写出Na2CO3第一步水解的水解平衡常数表达式：
