1、一、选择题1. 下列反应条件的控制中，不恰当的是（）A. 为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C. 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D. 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却2. 下列有关说法错误的是A为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块B纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应C已知工业合成氨气H0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动DNH3(g) + HCl(g)= NH4Cl(s)较低温度下能自发进行，说明该反应的H03. 某体积可变的密闭容器里，盛有适量的A
2、和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为vL，其中C气体的体积占10，下列推断正确的是原混合气体的体积为1.2Vl 原混合气体的体积为1.1vL 反应达平衡时气体A消耗掉0.05vL 反应达平衡时气体B消耗掉0.05vLA B C D4. 下列有关说法正确的ACaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强 D锌具有还原性和导电性，可用作碱性锌锰干电池的负极影响5. 下列说法中正确的是A8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g
3、)12H2O(g)；H0，则该反应一定能自发进行B提取海带中碘元素时，为将I完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D由于Ksp(MgCO3)CH3COOH醋酸是弱电解质C.溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色已达滴定终点D.划口处有蓝色沉淀铁发生了析氢腐蚀19. 下列叙述中，正确的是A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中
4、充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： H38.6 kJmol1C活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零D常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0二、实验题20. 已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O。某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊编号123加3%Na2S2O3(mL)5mL5mL5mL1:5的硫酸25滴15滴25滴温度()室温室温+10室温+20出现浑浊的快慢21. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组
5、用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 mol/L1硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：MgFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快(1) 该同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。(2) 乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用上图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_；应该测定的实验数据是_。三、计算题22. 在容积为5L的密闭容器中，
6、通入5 molN2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2min时，测得容器内有4 mol NH3。求：(1)2 min内的平均反应速率v（H2）、v（N2）、v（NH3）(2)2 min时，N2、H223. 在合成氨时，将1体积氮气和3体积H2混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少1.D 2.C 3.A 4.D 5.A 6.D 7.C 8.AC 9.A 10.B 11.C 12.D13.D 14.C 15.CD 16.C 17.B 18.D 19D 20.解析：反应温度要高，浓度越大，速率越快。答案：
7、第三组21.答案：（1）反应物本身的性质对反应速率的关系：（3分） 温度相同（2分）（2）Mg（或Fe）和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸：（2分）测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）：（2分）（3）粗铁中含有杂质，铁，杂质和稀硫酸形成原电池，加快反应速率（3分，答到形成原电池即给分）22.（1）0.2molL-1 min-1 0.6molL-1min-1 0.4 molL-1min-1（2）0.6molL-1 0.4 molL-1解析：N2+3H22NH3起始/mol 5 8 0转化/mol 2 6 42min时/mol 3 2 4（1）v(N2）=0.2 molL-1 min-1 , v(H2)= 0.6molL-1min-1 , v(NH3) 0.4 molL-1min-1(2)2min时，c(N2)=3mol5L=0.4 molL-123. 22 66
