1、氨 (40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1下列说法正确的是()AN2和H2在点燃或光照条件下可合成氨BNH3和HNO3都是电解质C氨遇浓硝酸会发生反应,产生大量白烟D由NH3制HNO3的过程中,氮元素被还原【解析】选C。N2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂,A项错误;NH3不是电解质,HNO3是电解质,B项错误;NH3中N的化合价为3,HNO3中N的化合价为5,因此由NH3制HNO3的过程中,氮元素被氧化,D项错误。2下列不属于铵盐的共性的是()A易溶于水B与苛性钠共热产生NH3C都是固体 D受热分解都产生NH3【解析】选D。铵盐都是固体,均易溶于水,与N
2、aOH共热都能发生反应而产生NH3;部分铵盐受热分解,发生氧化还原反应,不产生NH3,如NH4NO3。3(2020荆州高一检测)为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水配成稀溶液,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()ANH4HCO3BNH4ClC(NH4)2CO3 DNH4NO3【解析】选A。加热生成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明该气体是氨气,即该氮肥中含有NH;另一种气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该气体是CO2或S
3、O2。取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量氯化钡溶液,没有明显变化,因此该氮肥应该是碳酸氢铵。4能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)()ABa(OH)2溶液 BNaOH溶液CNaCl溶液 DBa(NO3)2溶液【解析】选A。Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生,NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热,前者有氨气放出,后者既有氨气放出,又产生白色沉淀,由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液,则剩余的一种为氯化钾溶液,A项正确。5某
4、混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时,则可断定该混合气体中一定有()AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O【解析】选A。气体通过澄清的石灰水无浑浊,而通过Ba(OH)2溶液有浑浊,则证明原混合气体中一定含HCl和CO2气体,因HCl与石灰水作用:Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,无沉淀产生;CO2通过Ba(OH)2产生沉淀:Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O,因而有HCl、CO2,则
5、一定没有NH3。通过灼热CuO和无水CuSO4所呈现的现象说明一定存在有H2。6(教材二次开发教材习题改编)下列装置不能达到实验目的的是()【解析】选A。A项收集NH3装置口无棉花,错误;B项NH3通入CCl4中,NH3不溶于CCl4,不会产生倒吸,逸出的NH3又可被稀硫酸吸收,正确;C项向长颈漏斗中加一定量水,没过长颈漏斗的下端,关闭止水夹,再加一定量的水,液面不下降,可说明气密性良好,反之,气密性不好,正确;D项,收集比空气密度小的气体NH3,应该短管进气长管出气,正确。7锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管,使液体Y滴入瓶中,振荡,过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不
6、可能是()A.X是NH3,Y是水BX是SO2,Y是NaOH浓溶液CX是CO2,Y是稀硫酸DX是HCl,Y是NaNO3稀溶液【解析】选C。气球鼓起,说明锥形瓶内压强减小,所以只要气体能和液体反应,而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。A、D项中NH3和HCl气体极易溶于水,B中SO2与NaOH溶液反应(2NaOHSO2=Na2SO3H2O),气体体积都减小。C项中CO2和稀H2SO4不反应,气体体积不减小,故C项中压强不减小。8一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反应又生成X,则X可能是()A(NH4)2SO4 BNH4NO3CNH4Cl DNH4
7、HCO3【解析】选B。铵盐与烧碱共热产生NH3,Y为NH3,NH3NONO2HNO3NH4NO3,Z为HNO3,X为NH4NO3。9下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程,其中试剂甲和乙分别可能是()A.甲:Ca(OH)2;乙:稀盐酸B甲:水;乙:NaOH溶液C甲:NaOH溶液;乙:水D甲:稀盐酸;乙:NaCl溶液【解析】选A。NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3,所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸,排除B、D;NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡(CO2),故A符合。10如图所示,利用培养皿探究NH3 的性质。实验时向Na
8、OH固体上滴几滴浓氨水,立即将另一表面皿扣在上面。表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓 盐 酸 附 近 产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体B浓硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是可溶性碱【解析】选A。浓氨水具有挥发性,向NaOH固体上滴加浓氨水,由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发。NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体,NH3也能与H2SO4发生化合反应,生成(NH4)2SO4,A项正确,B项错误;NH3与氯化物溶液反应生成沉淀,该氯化物可以是Al
9、Cl3或MgCl2等,C项错误;NH3溶于水生成NH3H2O,NH3H2O是可溶性碱,NH3是氢化物,D项错误。二、非选择题(本题包括2小题,共30分)11(14分)利用如图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气,并探究氨气的性质。(1)关闭装置中的止水夹,向分液漏斗中加适量水,打开活塞,说明气密性良好的现象是_。(2)利用装置制取氨气,不能选用的试剂为浓氨水和_(填字母)。A.氢氧化钠B碱石灰C硝酸钾D生石灰(3)根据实验要求,仪器连接的顺序(用字母编号表示):a接_、_接_、_接_。(4)收集氨气,按如图装置进行NH3性质的探究实验。打开旋塞1,B瓶中的现象是_,原因是_,稳定后,关
10、闭旋塞1;再打开旋塞2,B瓶中的现象是_。【解析】(1)关闭装置中的止水夹,向分液漏斗中加一定量水,打开分液漏斗的活塞液面不下降,可说明气密性良好。(2)实验室为快速制取氨气,可以向浓氨水中加入氢氧化钠、生石灰或碱石灰。(3)实验室制取纯净、干燥的氨气的装置连接顺序为制气、净化干燥、收集、尾气吸收。(4)A容器压强为150 kPa,B容器压强100 kPa,A容器压强大于B容器,先打开旋塞1,A容器中的氯化氢进入B容器,氨气和氯化氢反应,NH3HCl=NH4Cl,生成氯化铵固体小颗粒,所以B瓶中的现象是出现白烟;氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体,压强减小,再打开旋塞2,硝酸银溶液倒吸入
11、B瓶中,生成氯化银白色沉淀。答案:(1)分液漏斗内液面不再下降(2)C(3)bcefd(4)产生白色的烟氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒,NH3HCl=NH4Cl,氯化铵小颗粒形成白烟烧杯中的硝酸银溶液会倒流进入B瓶中,B瓶中生成白色沉淀(提示:A中气体压强大于B中)12(16分)某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题:(1)若用装置制取NH3,其反应的化学方程式为_;若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是_(填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是_。(2)若用装置制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂是_,分液漏斗中装的试剂是_,收
12、集装置应选择_(填装置序号)。【解析】(1)装置适用于固体与固体加热制取气体,制取NH3的试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定NH3的体积,必须用排液体法,而NH3极易溶于水,故所用的液体不与NH3反应,也不能溶解NH3。(2)装置是固体与液体反应且不需加热,制取NH3时,可用浓氨水和CaO(或NaOH或碱石灰)作用。答案:(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O氨气难溶于该试剂,且该试剂不与氨气反应(2)CaO(或NaOH或碱石灰)浓氨水 (20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)13(2021广州高一检测)NH3是一种重要的化工原料。生活中的
13、合成纤维、塑料、染料的生产会应用到氨气。氨气还可以制备一系列无机物质(如图)。下列说法正确的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl和Na2CO3受热时都易分解CNH3具有还原性D上述转化关系中只有2个氧化还原反应【解析】选C。NH4Cl是常用化肥,而NaHCO3为小苏打,不能用作化肥,A错误;Na2CO3受热不易分解,B错误; NH3能发生催化氧化反应,故氨气具有还原性,C正确;上述转化关系中有3个氧化还原反应:NH3NONO2HNO3,D错误。14相同状况下,在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体,并分别倒立在水槽里,充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之
14、比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)()A.111B223C332D221【解析】选A。设标准状况下三个烧瓶的体积均为V L,NH3:V(溶液)V L,n(NH3),故c(NH3) molL1;HCl:同NH3,c(HCl) molL1,NO2:V(溶液)V L,n(HNO3) mol,故c(HNO3) molL1,故选A。二、非选择题(本题包括1小题,共20分)15氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图1装置探究氨气的有关性质。(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_(填序号),装置B的作用是_。a碱石灰b生石灰c浓硫酸d烧碱溶液(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入试剂,然后
15、应先_(填“”或“”)。.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水.加热装置C(3)实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为_。该反应证明氨气具有_性。(4)该实验缺少尾气吸收装置,图2中能用来吸收尾气的装置是_(填装置序号)。(5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液,所得溶液的物质的量浓度为_molL1。【解析】(1)装置A是制备氨气的发生装置,浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气,浓硫酸和氨气发生反应,氨气易溶于烧碱溶液,不能选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气,所以A装置中试剂为a.碱石
16、灰,b.生石灰;B装置中的碱石灰作用是吸收水蒸气,干燥氨气。(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入试剂,打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气。(3)实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜,D中无水硫酸铜变蓝说明生成水,并收集到一种单质气体,依据氧化还原反应分析,氧化铜氧化氨气为氮气,氧化铜被还原为铜,反应的化学方程式为3CuO2NH33CuN23H2O;氮元素化合价升高为0价,NH3作还原剂具有还原性。(4)氨气极易溶于水吸收尾气需要防止倒吸,图2中能用来吸收尾气的装置是、,装置易发生倒吸。(5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液,溶质氨气物质的量为0.1 mol,所得溶液的物质的量浓度0.1 molL1。答案:(1)ab吸收水蒸气干燥氨气(2)(3)3CuO2NH33CuN23H2O还原(4)、(5)0.1