1、氨 (40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分)1下列说法正确的是()AN2和H2在点燃或光照条件下可合成氨BNH3和HNO3都是电解质C氨遇浓硝酸会发生反应，产生大量白烟D由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原【解析】选C。N2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂，A项错误；NH3不是电解质，HNO3是电解质，B项错误；NH3中N的化合价为3，HNO3中N的化合价为5，因此由NH3制HNO3的过程中，氮元素被氧化，D项错误。2下列不属于铵盐的共性的是()A易溶于水B与苛性钠共热产生NH3C都是固体 D受热分解都产生NH3【解析】选D。铵盐都是固体，均易溶于水，与N
2、aOH共热都能发生反应而产生NH3；部分铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3，如NH4NO3。3(2020荆州高一检测)为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水配成稀溶液，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()ANH4HCO3BNH4ClC(NH4)2CO3 DNH4NO3【解析】选A。加热生成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有NH；另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2或S
3、O2。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有明显变化，因此该氮肥应该是碳酸氢铵。4能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)()ABa(OH)2溶液 BNaOH溶液CNaCl溶液 DBa(NO3)2溶液【解析】选A。Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨气放出，后者既有氨气放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为氯化钾溶液，A项正确。5某
4、混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有()AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O【解析】选A。气体通过澄清的石灰水无浑浊，而通过Ba(OH)2溶液有浑浊，则证明原混合气体中一定含HCl和CO2气体，因HCl与石灰水作用：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，无沉淀产生；CO2通过Ba(OH)2产生沉淀：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，因而有HCl、CO2，则
5、一定没有NH3。通过灼热CuO和无水CuSO4所呈现的现象说明一定存在有H2。6(教材二次开发教材习题改编)下列装置不能达到实验目的的是()【解析】选A。A项收集NH3装置口无棉花，错误；B项NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不会产生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收，正确；C项向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好，正确；D项，收集比空气密度小的气体NH3，应该短管进气长管出气，正确。7锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不
6、可能是()A.X是NH3，Y是水BX是SO2，Y是NaOH浓溶液CX是CO2，Y是稀硫酸DX是HCl，Y是NaNO3稀溶液【解析】选C。气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。A、D项中NH3和HCl气体极易溶于水，B中SO2与NaOH溶液反应(2NaOHSO2=Na2SO3H2O)，气体体积都减小。C项中CO2和稀H2SO4不反应，气体体积不减小，故C项中压强不减小。8一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X可能是()A(NH4)2SO4 BNH4NO3CNH4Cl DNH4
7、HCO3【解析】选B。铵盐与烧碱共热产生NH3,Y为NH3,NH3NONO2HNO3NH4NO3,Z为HNO3,X为NH4NO3。9下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A.甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B甲：水；乙：NaOH溶液C甲：NaOH溶液；乙：水D甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液【解析】选A。NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡(CO2)，故A符合。10如图所示，利用培养皿探究NH3 的性质。实验时向Na
8、OH固体上滴几滴浓氨水，立即将另一表面皿扣在上面。表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓 盐 酸 附 近 产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体B浓硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是可溶性碱【解析】选A。浓氨水具有挥发性，向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发。NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4，A项正确，B项错误；NH3与氯化物溶液反应生成沉淀，该氯化物可以是Al
9、Cl3或MgCl2等，C项错误；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O是可溶性碱，NH3是氢化物，D项错误。二、非选择题(本题包括2小题，共30分)11(14分)利用如图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。(1)关闭装置中的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明气密性良好的现象是_。(2)利用装置制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和_(填字母)。A.氢氧化钠B碱石灰C硝酸钾D生石灰(3)根据实验要求，仪器连接的顺序(用字母编号表示)：a接_、_接_、_接_。(4)收集氨气，按如图装置进行NH3性质的探究实验。打开旋塞1，B瓶中的现象是_，原因是_，稳定后，关
10、闭旋塞1；再打开旋塞2，B瓶中的现象是_。【解析】(1)关闭装置中的止水夹，向分液漏斗中加一定量水，打开分液漏斗的活塞液面不下降，可说明气密性良好。(2)实验室为快速制取氨气，可以向浓氨水中加入氢氧化钠、生石灰或碱石灰。(3)实验室制取纯净、干燥的氨气的装置连接顺序为制气、净化干燥、收集、尾气吸收。(4)A容器压强为150 kPa，B容器压强100 kPa，A容器压强大于B容器，先打开旋塞1，A容器中的氯化氢进入B容器，氨气和氯化氢反应，NH3HCl=NH4Cl，生成氯化铵固体小颗粒，所以B瓶中的现象是出现白烟；氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体，压强减小，再打开旋塞2，硝酸银溶液倒吸入
11、B瓶中，生成氯化银白色沉淀。答案：(1)分液漏斗内液面不再下降(2)C(3)bcefd(4)产生白色的烟氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，NH3HCl=NH4Cl，氯化铵小颗粒形成白烟烧杯中的硝酸银溶液会倒流进入B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中气体压强大于B中)12(16分)某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：(1)若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为_；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_。(2)若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_，收
12、集装置应选择_(填装置序号)。【解析】(1)装置适用于固体与固体加热制取气体，制取NH3的试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故所用的液体不与NH3反应，也不能溶解NH3。(2)装置是固体与液体反应且不需加热，制取NH3时，可用浓氨水和CaO(或NaOH或碱石灰)作用。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O氨气难溶于该试剂，且该试剂不与氨气反应(2)CaO(或NaOH或碱石灰)浓氨水 (20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题，每小题5分，共10分)13(2021广州高一检测)NH3是一种重要的化工原料。生活中的
13、合成纤维、塑料、染料的生产会应用到氨气。氨气还可以制备一系列无机物质(如图)。下列说法正确的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl和Na2CO3受热时都易分解CNH3具有还原性D上述转化关系中只有2个氧化还原反应【解析】选C。NH4Cl是常用化肥，而NaHCO3为小苏打，不能用作化肥，A错误；Na2CO3受热不易分解，B错误； NH3能发生催化氧化反应，故氨气具有还原性，C正确；上述转化关系中有3个氧化还原反应：NH3NONO2HNO3，D错误。14相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之
14、比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)()A.111B223C332D221【解析】选A。设标准状况下三个烧瓶的体积均为V L，NH3：V(溶液)V L，n(NH3)，故c(NH3) molL1；HCl：同NH3，c(HCl) molL1，NO2：V(溶液)V L，n(HNO3) mol，故c(HNO3) molL1，故选A。二、非选择题(本题包括1小题，共20分)15氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图1装置探究氨气的有关性质。(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_(填序号)，装置B的作用是_。a碱石灰b生石灰c浓硫酸d烧碱溶液(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后
15、应先_(填“”或“”)。.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水.加热装置C(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_。该反应证明氨气具有_性。(4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是_(填装置序号)。(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_molL1。【解析】(1)装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气，浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶于烧碱溶液，不能选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以A装置中试剂为a.碱石
16、灰，b.生石灰；B装置中的碱石灰作用是吸收水蒸气，干燥氨气。(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气。(3)实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝说明生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为3CuO2NH33CuN23H2O；氮元素化合价升高为0价，NH3作还原剂具有还原性。(4)氨气极易溶于水吸收尾气需要防止倒吸，图2中能用来吸收尾气的装置是、，装置易发生倒吸。(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，溶质氨气物质的量为0.1 mol，所得溶液的物质的量浓度0.1 molL1。答案：(1)ab吸收水蒸气干燥氨气(2)(3)3CuO2NH33CuN23H2O还原(4)、(5)0.1