1、古蔺中学高2013届高二学年末统一考试化学预测试卷一、选择题（8题，每题6分，共48分）1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是 A明矾和氯气均可用于自来水的消毒、杀菌B大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物称为PM2.5，PM2.5也称为可吸入肺部颗粒物，不仅会造成空气污染，还威胁着人类健康，应加强监测和治理 C今年夏天，云南省有118个县市发生极其严重的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨D煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源2、下列叙述正确的是AS、Cl都有较强非金属性，S、C12都可以将Fe氧化为+3价B . Na具有强还原性，与非金属单质
2、反应均将其还原为最低价C. SO2具有漂白性，向SO2饱和溶液中滴加石蕊，溶液先变红后褪色D. 实验室配制FeCl2溶液时，将氯化亚铁晶体先溶解在较浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉3、表示下列变化的化学用语正确的是A. Na2 S溶液呈碱性：B. 向饱和Na2CO3溶液中滴入少量FeCl3溶液：2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2 Fe（OH）3 + 3CO2C.用食醋除去水瓶中的水垢：D. 用惰性电极电解CuCl2水溶液：4、设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的有常温下，42gNaHCO3晶体中含有的阳离子数目为NA标准状况下，22.4L CH3CH2OH中含
3、有的碳原子数为NA1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后的气体中分子总数为2NA标准状况下，将56gFe与22.4L的Cl2充分反应，转移的电子数为2NAA. B. C. D.5、下列实验方法或操作正确的是A酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥型瓶，眼睛注视滴定管中的液面B用200mL烧杯配制物质的量浓度约为0.1000mol/L氢氧化钠溶液200mLC不用另加任何试剂就能鉴别NaAlO2、Na2SiO3、HCl、NaCl四种无色溶液D用托盘天平称取1.6g硫酸铜晶体配制100mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液6、某恒容器中充入
4、1molA和2molB发生反应：A（g）+2B（g） 2C（g） H0；下列图像能正确表达其含义的是7、常温时，将V1mL c1 molL的醋酸滴加到V2mL c2 molL的烧碱溶液中，下列结论正确的是 A若V1=V2，且混合溶液pH7，则必有c17，则混合溶液中c(Na)c(CH3COO)D若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)8、有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的浓度为0.2molL，Cl的浓度为1.3molL，要使Mg2+全部沉淀分离出来，至少需要4 molL的NaOH溶液的体积是A40mL B72mL C80m
5、L D120mL 班级： 姓名： 题号12345678答案二、非选择题（60分）1、（16分）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 用化学用语回答下列问题：(1) 写出元素f的基态原子核外电子排布式_。(2) 在c6a6分子中，元素c为 杂化，该分子是 分子(填“极性”或“非极性”)。(3) ci2分子的电子式为_，ci2与ce2比较，沸点较高的是_(写分子式)。(4) 第一电离能：h_i；电负性：g_b(填“”、“”或“”)。(5) 下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是 。Aj位于元素周期表中第四周期、B族，属于ds区元素Bd的基
6、态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素C最外层电子排布式为4s1，一定属于A族D最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是A族或B族(6) 将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是_，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式_。(7) j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中j原子的个数是_个。2、（16分）下图表示有关中学常见物质之间的相互转化关系（图中部分条件或产物已省略），其中B为黑色的非金属单质，D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味液体，G是淡黄色的固体化合物，其中反应可用于工业制玻璃。请回答下列问题：（1）F的组成元素在
7、周期表中的位置是_（指明周期和族）， G的电子式_。（2）写出上图中下列反应的化学方程式：C + G I : _高温加热A（浓）+ B：_E + F：_（3）若1g Al参加反应放出QkJ的热量，则该热化学方程式为：_。（4）向图中反应得到的M、N混合液中通入H2S气体，溶液变浑浊，酸性增强。请写出该过程发生反应的离子方程式_。3、（15分）甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电。请完成下列与甲醇有关的问题。(1) 工业上有一种生产甲醇的反应为：在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同
8、方式投人反应物，保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为_。A中达到平衡时CO2的转化率为_。a =_。某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式_；在t2时所得溶液的pH为_。（假设溶液体积不变）4、（13分）S2Cl2是工业上常用的硫化剂，有非常广泛的应用。实验室制备S2Cl2的反应原理有
9、两种：506095100CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ； 2S+ Cl2 S2Cl2 。已知：S2Cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：物质SCS2CCl4S2Cl2沸点/4454777137熔点/113-109-23-77（1）上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。利用改进后的正确装置（部分夹持仪器已略去）进行实验，反应原理是 （填写题目中反应原理的数字序号）。（2）A中反应的离子方程式是 ；C中盛放的试剂是 。（3）反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是 。（4）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是 。（5）S2Cl2
10、与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是 。答案：选择题： A D B D C ； D B C 非选择题：1、(16分) (1) 1s22s22p5（2分） (2) sp2 非极性（各1分） (3) CS2（各1分） (4) （各1分） (5) A B（2分） (6) Cu(NH3)42（1分） Cu(OH)24NH3H2OCu(NH3)422OH4H2O（3分） 2Na O Na O (7) 4（2分）2、（16分）（1）第四周期第族 （2分）， （2分）（2）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2 CO3 + O2（2分）C+2H2SO4（浓）CO2+2
11、SO2+2H2O （2分）； 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2分）；（3）8Al（S）+3Fe3O4（S）=9Fe（S）+4Al2O3（S）；H= -216Q kJ/mol（3分）；（4）2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+（3分）。 3、（15分）（1） 0.1c1 mol/(LS) 或0.1c2 mol/(LS)（任答对一个得2分） 60%（2分） 19.6（3分）（2） CH3OH - 6e+ 8OH = CO32+ 6H2O（3分） 4OH - 4e = O2+ 2H2O（2分） 1（3分）4、（13分）（1）在D和E之间增加干燥装置（2分）， （2分）。（2）MnO2+4H+2Cl- = Mn2+Cl2+ 2H2O （2分） ；浓硫酸（1分） （3）冷凝回流（导气）（1分） 蒸馏 （1分） （4）（5）2S2Cl2+ 2H2O=3S+SO2+4HCl（2分）
