1、2015-2016学年甘肃省定西市临洮三中高二第一次月考化学试卷一、选择题1下列说法正确的是A需要加热的反应一定是吸热反应B所有的化学反应都有能量变化C所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D核能作为一种反应热，是理想的新能源2已知反应H2+Cl2=2HClH=184.6kJmol1，则反应HCl=H2+Cl2的H为A+184.6 kJmol1B92.3 kJmol1C369.2 kJmol1D+92.3 kJmol13已知反应：101kPa时，C+O2COH1=110.5kJ/mol稀溶液中，H+OHH2OH2=57.3kJ/mol下列结论正确的是A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1B若
2、碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A2CH4+4O22CO2+4H2O；H+890KJ/molBCH4+2O2CO2+2H2O；H+890KJ/molCCH4+2O2CO2+2H2O；H890KJ/molD2CH4+4O22CO2+4H2O；H890KJ/mol5某温度下，反应2N2O5=4NO2+O2开始进行时，c=0.0408mol/L经1min后，c
3、=0.030mol/L则该反应的反应速率是Av=1.8104molL1s1Bv=1.8102molL1s1Cv=1.8104molL1s1Dv=1.8104molL1s16对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是A缩小体积使压强增大B降低体系温度C体积不变充入He使气体压强增大D保持总压强不变，充入Ne气体7某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A+2BC+D，当下列物理量不发生变化时：混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 B的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是A只有BCD8体积相同的甲乙两个容器中，分别都充有等物质的量
4、的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断9在一密闭容器中，反应aAbB达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减小了Dab10在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3；H0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A加催化剂v、v都发生变化，而且变化的倍数相等B加压v、v都增大，且v增
5、大的倍数大于v增大的倍数C降温，v、v都减小，且v减小的倍数小于v减小的倍数D加入氩气，v、v都增大且v增大的倍数大于v增大的倍数11在密闭容器中进行下列反应：M+NR+2L此反应符合右图，下列叙述正确的是A正反应吸热，L是气体B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是气体D正反应放热，L是固体或液体12一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是A应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%B应的化学方程式为：X+Y=ZC应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158mol/D开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L13
6、在一密闭容器中有如下反应：aX+bYnW；H=Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间其它条件不变时，下列分析可能正确的是A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，a+bnB图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，Q0C图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，na+bD图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好14把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率
7、为0.01molL1min1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是A1B2C3D415已知常温下，N2和H2生成2mol NH3放出92.4kJ热量现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1molN2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ则下列关系式正确的AQ1=2Q2=92.4BQl2Q2CQ12Q2DQ1=2Q292.416一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol
8、/B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：2X+2YZ二、解答题17用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：从实验装置上看，如图中尚缺少的一种玻璃用品是烧杯间填满碎纸条的作用是如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量，所求中和热，简述理由用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；18合成氨
9、工业的核心反应是：N2+3H22NH3H=Q kJmol1，能量变化如图所示，回答下列问题：在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1在500、2107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量 46.2kJ关于该反应的下列说法中，正确的是AH0，气体分子数目增多 BH0，气体分子数目减少CH0，气体分子数目增多 DH0，气体分子数目减少将一定量的N2和H2放入1L密闭容器中，在500、2107Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3
10、的转化率；在上述反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入惰性气体C改变反应的催化剂 D分离出氨气19近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示反应2NON2+O2为反应一定温度下，能够说明反应2NON2+O2已达到平衡的是a容器内的压强不发生变化bNO、N2、O2的浓度保持不变cNO分解的速率和NO生成的速率相等d单位时间内分解4mol NO，同时生成2mol N2当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy催化还
11、原NO2消除氮氧化物的污染已知：CH4+4NO2 4NO+CO2+2H2OH1=574kJmol1CH4+4NO=2N2+CO2+2H2OH2CH4+2NO2 N2+CO2+2H2OH3=867kJmol1H2=使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体，该反应的化学方程式为20在一定条件下，xA+yBzC，达到平衡，试填写下列空白：已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向移动若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为21已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4H0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体
12、积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是前10min内用NO2表示的化学反应速率v=molL1min1反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是，若要达到使NO2的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是A加入催化剂 B缩小容器体积 C升高温度 D加入一定量的N2O422已知：2NO2N2O4，N2O4为无色气体一定温度下，在密闭容器中反应2NO2N2O4达到平衡，达到平衡状态的标志A单位时间内生成n
13、 mol N2O4的同时生成2nmolNO2B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为21的状态C混合气体的颜色不再改变的状态D混合气体的密度不再改变的状态E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是A减小NO2的浓度 B降低温度 C增大压强 D升高温度25时，1molN2H4与足量N2O4完全反应生成N2和H2O，放612.5kJ的热量请写出该反应的热化学方程式2015-2016学年甘肃省定西市临洮三中高二第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列说法正确的是A需要加热的反应一定是吸热反应B所有的化学反应都有能量变化C所有
14、的放热反应都可以在常温常压下自发进行D核能作为一种反应热，是理想的新能源【考点】吸热反应和放热反应中学版权所有【专题】化学反应中的能量变化【分析】A需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应；B化学反应中一定伴随着能量变化；C放热反应不一定在常温常压下自发进行；D核反应不是化学反应【解答】解：A需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故A错误； B化学反应中通常伴随有能量的变化，故B正确；C放热反应不一定在常温常压下自发进行，如铝热反应，故C错误；D核反应不是化学反应，核能不是反应热，故D错误故选B【点评】本题考查化学
15、反应中的能量变化，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大2已知反应H2+Cl2=2HClH=184.6kJmol1，则反应HCl=H2+Cl2的H为A+184.6 kJmol1B92.3 kJmol1C369.2 kJmol1D+92.3 kJmol1【考点】有关反应热的计算中学版权所有【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应，若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法
16、，已知热化学方程式为：H2+Cl2=2HClH=184.6kJmol1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl=H2+Cl2H=+92.3kJmol1，故选D【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单注意反应热与反应方程式相互对应若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变3已知反应：101kPa时，C+O2COH1=110.5kJ/mol稀溶液中，H+OHH2OH2=57.3kJ/mol下列结论正确的是A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1B若碳的燃烧热用
17、H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【考点】中和热；燃烧热中学版权所有【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、根据燃烧热的定义：完全燃烧1mol物质生成最稳定氧化物所释放的热量来判断；B、根据燃烧热的定义：完全燃烧1mol物质生成最稳定氧化物所释放的热量来判断；C、浓硫酸的稀释过程是放热的；D、醋酸的电离过程是吸热的【解答】解：A、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即H3H1，故A正确；B、碳的燃烧热：完全燃烧1molC
18、生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即H3H1，故B错误；C、浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57.3kJ/mol，故C错误；D、醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误故选A【点评】本题考查燃烧热、中和热的概念的理解和应用，题目难度中等，做题时注意要准确利理解概念4甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A2CH4+4O22CO2+4H2O；H+890KJ/molBCH4+2O2CO2+
19、2H2O；H+890KJ/molCCH4+2O2CO2+2H2O；H890KJ/molD2CH4+4O22CO2+4H2O；H890KJ/mol【考点】热化学方程式中学版权所有【分析】依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式下的焓变写出热化学方程式【解答】解：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热=890KJ，反应的热化学方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2OH=890KJ/mol，故选C【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，题目较简单5某温度下，反应2N2O5=4NO2+O2开始进行时，c=0.0
20、408mol/L经1min后，c=0.030mol/L则该反应的反应速率是Av=1.8104molL1s1Bv=1.8102molL1s1Cv=1.8104molL1s1Dv=1.8104molL1s1【考点】反应速率的定量表示方法中学版权所有【专题】化学反应速率专题【分析】根据v=、化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算【解答】解：v=1.8104molL1s1，v：v=1：2，故v=2v=21.8104mol=3.6104molL1s1；v：v=2：1，故v=0.5v=0.51.8104mol=9105molL1s1；故选A【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和
21、化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大6对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是A缩小体积使压强增大B降低体系温度C体积不变充入He使气体压强增大D保持总压强不变，充入Ne气体【考点】化学反应速率的影响因素中学版权所有【专题】化学反应速率专题【分析】影响化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质，温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素，对于反应N2+O22NO是一个反应前后体积不变的反应，以此解答该题【解答】解：A缩小体积，反应物的浓度增大，活化分子的数目增多，能使反应速率增大，故A正确；B降低温度，反应速率减慢，故B错
22、误；C体积不变，充入He，反应物的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D若使总压强不变充入He，反应体系的压强减小，反应速率减慢，故D错误故选A【点评】本题考查影响化学反应速率的外界因素的适用范围，为高频考点，明确温度、压强、浓度、催化剂等常见的对反应的影响因素是解答的关键，题目较简单7某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A+2BC+D，当下列物理量不发生变化时：混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 B的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是A只有BCD【考点】化学平衡状态的判断中学版权所有【专题】化学平衡专题【分析】反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应
23、速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度、百分含量等不再发生变化，可由此进行判断，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，但反应前后气体的质量发生改变【解答】解：该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故正确；该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故错误；容器中的气体平均相对分子质量M=反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故正确；反应达到平衡状态时
24、，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度、百分含量等不再发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故正确故选：D【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据8体积相同的甲乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断【考点】化
25、学平衡的计算中学版权所有【专题】化学平衡专题【分析】先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积缩小体积则乙的压强增大，平衡正向移动【解答】解：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积缩小体积时，乙的压强增大，平衡正向移动所以，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%故选B【点评】这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，
26、分析变化这样，问题就迎刃可解了9在一密闭容器中，反应aAbB达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减小了Dab【考点】化学平衡的计算中学版权所有【专题】化学平衡专题【分析】aAbB达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，压强减小，又达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动，以此来解答【解答】解：aAbB达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，压强减小，又达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动，A若平衡不移动
27、，B的浓度为原来的50%，则化学平衡正向移动，B的浓度为原来的60%，故A正确；B平衡正向移动，A的转化率增大，故B错误；CB的浓度增大，则B的质量分数增大，故C错误；D减小压强化学平衡正向移动，则化学计量数ab，故D错误；故选A【点评】本题考查化学平衡的移动，明确体积变化引起的B的浓度变化来判断平衡的移动是解答本题的关键，注意动态和静态变化的结合来解答，题目难度中等10在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3；H0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A加催化剂v、v都发生变化，而且变化的倍数相等B加压v、v都增大，且v增大的倍数大于v增大的倍数C降温，v、v都减小，且v减小的倍
28、数小于v减小的倍数D加入氩气，v、v都增大且v增大的倍数大于v增大的倍数【考点】化学平衡的影响因素中学版权所有【专题】化学平衡专题【分析】由反应的热化学方程式N2+3H22NH3；H0可知，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，以此解答该题【解答】解：A加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A正确；B反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v、v都增大，平衡向正反应方向移动，说明v增大的倍数大于v增大的倍数，故B正确；C正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动
29、，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v减小的倍数小于v减小的倍数，故C正确；D在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误故选D【点评】本题考查外界条件对平衡移动的影响，以及平衡移动与正逆反应速率的大小关系，题目难度不大，易错点为D，注意压强改变时，只有浓度改变，反应速率和平衡才会改变11在密闭容器中进行下列反应：M+NR+2L此反应符合右图，下列叙述正确的是A正反应吸热，L是气体B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是气体D正反应放热，L是固体或液体【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线中学版权所有【专
30、题】化学平衡专题【分析】由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2P1，且压强越大，R的含量越高，说明平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应【解答】解：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2P1，且压强越大，R的含量越高，说明平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，故L为固体或液体；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；A由上述分析可知，正反应放热，L是固体或液体，故A错
31、误；B由上述分析可知，正反应放热，L是固体或液体，故B错误；C由上述分析可知，正反应放热，L是固体或液体，故C错误；D、由上述分析可知，正反应放热，L是固体或液体，故D正确，故选D【点评】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析12一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是A应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%B应的化学方程式为：X+Y=ZC应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158mol/D开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L【考点】
32、化学平衡的计算中学版权所有【专题】化学平衡专题【分析】根据图象知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，说明X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时n=mol=0.79mol，n=mol=0.79mol，n=mol=1.58mol，同一反应中同一时间段内各物质的物质的量变化之比等于其计量数之比，据此写化学方程式，根据相关概念及公式进行反应速率、转化率的计算，据此答题【解答】解：根据图象知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，说明X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时n=mol=0.79mol，n=mol=0.79mol，n=mol=1.58mol，A、10s
33、时Y的物质的量是0.21mol，所以变化量是0.79mol，所以转化率是79%，A正确；B、根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知方程式为X+Y2Z，B错误；C、根据图象可知，用Z表示的反应速率为=0.079 mol/，故C错误；D、10s时X的物质的量是0.41mol，所以变化量是0.79mol，浓度的变化量是0.365mol/L，D错误；故选A【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算13在一密闭容器中有如下反应：aX+bYnW；H=Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，表示W在反应混合
34、物中的百分含量，t表示反应时间其它条件不变时，下列分析可能正确的是A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，a+bnB图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，Q0C图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，na+bD图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线中学版权所有【专题】化学平衡专题【分析】图可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有P2P1，a+bn；如是温度，应为T2T1，H0；图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，也可能是同温下改变压强的影响，应n=a+b；图可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有P1
35、P2，a+bn；如是温度，应为T1T2，H0，以此解答该题【解答】解：A图如是压强对反应的影响，则P2P1，增大压强，减小，说明平衡向逆反应方向移动，则a+bn，故A错误；B图如是温度对反应的影响，应有T1T2，升高温度，增大，平衡向正反应方向移动，则H0，故B错误；C图如是压强对反应的影响，则P1P2，增大压强，不变，平衡不移动，则n=a+b，故C错误；D图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，平衡状态相同，1反应达到平衡用时少，则1催化效果更好，故D正确；故选：D【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对平衡移动的影响分析14把0.6m
36、olX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01molL1min1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是A1B2C3D4【考点】反应速率的定量表示方法中学版权所有【专题】化学反应速率专题【分析】先根据v=计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比【解答】解：W的平均化学反应速率=0.02mol/Lmin，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v：v=0.01mol/Lmin：0.02mol/Lmi
37、n=n：2，解得n=1，故选：A【点评】本题考查了化学反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比15已知常温下，N2和H2生成2mol NH3放出92.4kJ热量现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1molN2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ则下列关系式正确的AQ1=2Q2=92.4BQl2Q2CQ12Q2DQ1=2Q292.4【考点】反应热的大小比较中学版权所有【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据N2和H2生成2m
38、ol NH3放出92.4kJ热量，说明1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时放出的热量；向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时氢气和氮气不能完全转化；然后根据等效平衡来判断热量的大小【解答】解：向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；达到平衡时放出热量Q1kJ小于92.4KJ；假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反应，达到平衡时放出的热量为：92.4kJ=46.2kJ，由于合成氨是可逆反应，故反应物不能完全反
39、应，所以放出的热量Q2小于46.2kJ，反应可以建成恒压下与反应的等效平衡，此时放出的热量反应是反应的一半，然后反应进行扩大容器，减小压强，平衡逆向移动，放出的热量减少，所以Q12Q2，综上所述可知：92.4Ql2Q2 ；故选：B【点评】本题不仅考查了反应热的概念，还同时考查了可逆反应，等效平衡等概念，综合性较强，考生只有在准确理解上述概念的基础上，才能准确作答16一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到1
40、0s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：2X+2YZ【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线中学版权所有【分析】A由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=计算v；B由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol；C依据图象分析，Y消耗物质的量1.0mol0.21mol=0.79mol，转化率=100%；D根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式【解答】解：A由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为v=0.079moL/，故A错误；B由图可知，10s内X的物质的量变化
41、量为0.79mol，X的物质的量浓度减少了c=0.395mol/L，故B错误；C反应开始到10 s时，Y消耗物质的量1.0mol0.21mol=0.79mol，Y的转化率=100%=79.0%，故C正确；D由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且n：n：n=mol：mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X+Y2Z，故D错误；故选C【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，分析图象注意一看点：即
42、起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等二、解答题17用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：从实验装置上看，如图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热相等，简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量
43、无关用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；【考点】中和热的测定中学版权所有【专题】综合实验题【分析】根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答NH3H2O是弱电解质，电离吸热【解答】解：根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60m
44、L0.25molL1H2SO4溶液跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50molL1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；NH3H2O是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小【点评】本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不
45、大18合成氨工业的核心反应是：N2+3H22NH3H=Q kJmol1，能量变化如图所示，回答下列问题：在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小在500、2107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量 46.2kJ关于该反应的下列说法中，正确的是DAH0，气体分子数目增多 BH0，气体分子数目减少CH0，气体分子数目增多 DH0，气体分子数目减少将一定量的N2和H2放入1L密闭容器中，在500、2107Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol计算该条件下达到平衡
46、时H2转化为NH3的转化率33.3%；在上述反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的ADA向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入惰性气体C改变反应的催化剂 D分离出氨气【考点】化学平衡的影响因素；焓变和熵变中学版权所有【专题】化学平衡专题【分析】加入催化剂，降低反应的活化能；根据可逆反应的特点分析；图象分析焓变，依据反应前后气体体积变化分析熵变；根据化学方程式，依据化学平衡三段式列式进行计算，根据转化率=100%，温度升高，反应逆向移动；反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，应使平衡正向移动【解答】解：加入催化剂，降低反应的活化能，则E1和E2都减小，故
47、答案为：减小；当0.5mol N2和1.5mol H2完全反应时，才能放出46.2kJ的热量，但反应为可逆反应，不能完全进行，则密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量小于46.2kJ，故答案为：； N2+3H22NH3；H=QKJmol1 ，图象分析可知反应是放热反应H0，反应前后是气体体积减小的 反应，S0；故答案为：D；根据化学方程式和三段式列式计算： N2+3H22NH3初始浓度； 0.6 0.45 0变化浓度：0.5 0.15 0.1平衡浓度：0.1 0.3 0.1 该条件下H2的转化率=100%33.3%，故答案为：33.3%；根据化学平衡：N2
48、+3H22NH3，反应是气体体积减小的放热反应，欲提高 H2的转化率，平衡正向进行；A向容器中按原比例再充入原料气，则压强增大，平衡向右移动，氢气的转化率增大，故A正确；B向容器中再充入惰性气体，则各组分浓度不变，平衡不移动，氢气的转化率不变，故B错误；C改变反应的催化剂，不影响平衡的移动，氢气的转化率不变，故C错误；D液化生成物分离出氨，平衡向右移动，氢气的转化率增大，故D正确；故答案为：AD【点评】本题考查平衡常数即影响因素、化学反应速率、影响化学平衡的元素与平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态判断选择判断的物理量，应随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平
49、衡状态，属于综合的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键19近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示反应2NON2+O2为放热反应一定温度下，能够说明反应2NON2+O2已达到平衡的是bca容器内的压强不发生变化bNO、N2、O2的浓度保持不变cNO分解的速率和NO生成的速率相等d单位时间内分解4mol NO，同时生成2mol N2当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy催化还原NO2消除氮氧化物的污染已知：CH4+4NO2 4NO+CO2+2H2OH1=574kJmol1CH4
50、+4NO=2N2+CO2+2H2OH2CH4+2NO2 N2+CO2+2H2OH3=867kJmol1H2=1160kJmol1使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体，该反应的化学方程式为2NOx+2xCO2xCO2+N2【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；吸热反应和放热反应；化学平衡状态的判断中学版权所有【分析】根据图象判断，b曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，而温度升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应放热；可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等或正逆反应速率之比等于系数之比，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍
51、生的一些物理量不变，以此分析根据盖斯定律来解答；根据化学方程式的书写规则书写方程式【解答】解：温度升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应放热，故答案为：放热； a、该反应是反应气体体积不变的反应，所以无论反应是否达到平衡状态，体系的压强始终不变，故a错误；b、NO、N2、O2的浓度保持不变，达到平衡状态，故b正确；c、NO的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故c正确；d、单位时间内生成4molNO，同时消耗2molN2，都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故d错误故答案为：bc；CH4+4NO2=4NO+CO2+2H2OH1=574kJmol1 CH4+4NO=2N
52、2+CO2+2H2OH2 根据盖斯定律得：2CH4+4NO2=2CO2+4H2O+2N2H1+H21mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，所以H1+H2=1734kJmol1，则H2=1734kJmol1+574kJmol1=1160 kJmol1，故答案为：1160kJmol1； 氮的氧化物与CO相互反应，生成N2和CO2其化学方程式为：2NOx+2xCO2xCO2+N2，故答案为：2NOx+2xCO2xCO2+N2【点评】本题考查化学平衡及相关计算和盖斯定律的应用以及方程式的书写，知识点较多，难度不大20在一定条件下，xA+yBzC，达到平衡，试填写下列空白：已
53、知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向逆反应方向移动若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为固体或纯液体【考点】化学平衡的影响因素中学版权所有【专题】化学平衡专题【分析】如A、B都是气体，改变压强平衡不移动，否则向逆反应方向移动；增加A的用量，平衡不移动，说明A的浓度不变，不会引起平衡移动【解答】解：如A、B都是气体，改变压强平衡不移动，如有固体或纯液体，则一定向逆反应方向移动，故答案为：逆反应方向；增加A的用量，平衡不移动，说明A的浓度不变，则A应为固体或纯液体，故答案为：固体或纯液体【点评】本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，明
54、确温度、浓度、压强对平衡移动的影响是解答该题的关键，易错点为物质的状态与压强的关系21已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4H0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd前10min内用NO2表示的化学反应速率v=0.04molL1min1反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是增大NO2的浓度，若要达到使NO2的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可
55、以采取的措施是BDA加入催化剂 B缩小容器体积 C升高温度 D加入一定量的N2O4【考点】化学平衡的计算中学版权所有【专题】化学平衡图像；化学平衡专题【分析】由2NO2N2O4，可知c=2c，结合图象中物质浓度的变化量判断；可逆反应到达平衡时，各物质的浓度不发生变化；根据v=计算v；由图可知，25 min时X的浓度突然增大，Y浓度不变，应是增大X的浓度，等效为增大压强，平衡正向移动，到达新平衡时二氧化氮的含量减小A使用催化剂不影响平衡移动；B缩小体积，压强增大，平衡正向移动，二氧化氮含量减小；C正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动；D加入一定量的N2O4，等效为增大压强，平衡正向移动【解答】
56、解：由图可知010min内，X的浓度变化量为mol/L=0.4mol/L，Y的浓度变化量为mol/L=0.2mol/L，由2NO2N2O4，可知c=2c，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线；由图可知，1025min及30min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，故b、d处于化学平衡状态，故答案为：X；bd；X表示NO2浓度随时间的变化曲线，由图可知，前10min内，NO2的浓度变化量为mol/L=0.4mol/L，所以=0.04molL1min1，故答案为：0.04；由图可知，25 min时X的浓度突然增大，Y浓度不变，应是
57、增大X的浓度，等效为增大压强，平衡正向移动，到达新平衡时二氧化氮的含量减小，即d点二氧化氮含量小于1025min平衡阶段二氧化氮的含量A使用催化剂不影响平衡移动，二氧化氮含量不变，故A错误；B缩小体积，压强增大，平衡正向移动，二氧化氮含量减小，故B正确；C正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，二氧化氮含量增大，故C错误；D加入一定量的N2O4，等效为增大压强，平衡正向移动，二氧化氮含量减小，故D正确，故答案为：增大NO2的浓度；BD【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡图象等，为易错点，学生容易认为d点二氧化氮浓度大，则二氧化氮含量高，难度中等22已知：2NO2N2O4，N2O4为
58、无色气体一定温度下，在密闭容器中反应2NO2N2O4达到平衡，达到平衡状态的标志ACEA单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2nmolNO2B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为21的状态C混合气体的颜色不再改变的状态D混合气体的密度不再改变的状态E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BCA减小NO2的浓度 B降低温度 C增大压强 D升高温度25时，1molN2H4与足量N2O4完全反应生成N2和H2O，放612.5kJ的热量请写出该反应的热化学方程式2N2H4+N2O4=3N2+4H2OH=1225KJ/mol【考
59、点】化学平衡的影响因素；热化学方程式；化学平衡状态的判断中学版权所有【专题】化学平衡专题【分析】可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等且不为零，各组分的浓度不再变化；该反应的特点为：一是可逆反应；二是反应前后气体体积不相等；其他条件不变时，能提高NO2转化率的措施就是让平衡正向移动的措施；根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法来写【解答】解：A、单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2nmolNO2，证明正逆反应速率相等，所以达到了平衡，故正确；B、反应只要发生，用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比等于系数之比为2：1，该状态不一定是平衡状态，故错误；
60、C、混合气体的颜色不再改变的状态说明各组分的浓度不随着时间的改变而变化，达到了平衡，故正确；D、反应前后气体质量守恒，容器体积不变，密度不变，因此混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡，故错误；E、反应前后气体的化学计量数之和不相等，气体的物质的量为一个变量，气体的质量不变，则混合气体的平均对分子质量不再改变，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态是平衡状态，故正确故选：ACE； 其他条件不变时，能提高NO2转化率的措施就是让平衡正向移动的措施；A减小NO2的浓度，平衡逆向移动，反应物转化率减小，故A错误；B降低温度，平衡正向移动，反应物转化率增加，故B正确；C增大压强，平衡正向移动，反应物转化率增加，故C正确；D升高温度，平衡逆向移动，反应物转化率减小，故D错误；故选BC；1molN2H4与足量N2O4完全反应生成N2和H2O，放612.5kJ的热量，其热化学方程式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2OH=1225KJ/mol，故答案为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2OH=1225KJ/mol【点评】本题考查热化学方程式的书写、平衡状态的判断、以及平衡移动影响因素等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等
