1、2014-2015学年湖北省咸宁市鄂南高中高二（上）起点化学试卷（A类）一、选择题（本大题包括16小题，每小题均只有一个正确的选项符合题意，每小题3分，共48分）1（3分）（2014秋咸安区校级月考）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率B配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深2（3分）（2011秋下陆区校级期末）将pH=4的盐酸X L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：1104 mol/L的氨水Y L c（OH）=1104mol/L
2、的氨水Z L c（OH）=1104 mol/L的Ba（OH）2溶液W L其中X、Y、Z、W的关系正确的是（）AYX=WZBX=YZWCX=YWZDZX=WY3（3分）（2012秋官渡区校级期中）下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（）A2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2BNH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）H0CCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0DX2Y2（s）X2（g）+Y2（g）H04（3分）（2013天津三模）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时已知下表数据物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp/258.010162.2102
3、04.01038完全沉淀时的pH值9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不科学的是（）A向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出B该溶液中c（SO42）：c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）5：4C向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液5（3分）（2014秋咸安区校级月考）下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是（）无色溶液中：K+、Na+、CO32、SO42pH=11的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2、ClO水电离出的c（H+）=
4、1012molL1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3、S2加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl、NO3无色溶液中：K+、Na+、HCO3、AlO2酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClABCD6（3分）（2013秋宜昌校级期末）关于吸热反应的说法，正确的是（）A凡需加热的反应一定是吸热反应B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应D酸碱中和反应的逆反应是吸热反应7（3分）（2013岳阳一模）对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（）ABCD8（3分）（2012春揭阳期末）电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜下列叙述正确的是
5、（）A电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C阴极上发生的反应是Cu2+2e=CuD电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥9（3分）（2015东城区校级模拟）下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（）A此装置能将化学能转变为电能B石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e=4OHC电子由Cu电极经导线流向石墨电极D电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O10（3分）（2014春沭阳县期中）将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2（g）+3H2（g）2NH
6、3（g）；H0当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定变小B升高温度N2的转化率变小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率变大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大AABBCCDD11（3分）（2010江西）己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的H=12.1kJ/moL；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的H=55.6kJ/moL则HCN在水溶液中电离的H等于（）A67.7kJ/moLB43.5kJ/moLC+43.5kJ/moLD+67.7kJ/moL12（3分）（2013牡丹区校级二
7、模）下列说法中，正确的是（）A室温下，pH=5.6的NaHSO3溶液中c（ SO32）c（ H2SO3）=105.6108.4B同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同C吸热反应只有在加热条件下才能发生，故水不加热不电离D过量的氨水和盐酸反应所得溶液不可能为酸性，但可能为中性13（3分）（2009和平区校级一模）在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42H+PO43，HPO42+H2OH2PO4+OH，并且溶液呈碱性欲使溶液中的HPO42、H+、PO43浓度都减小，可采取的方法是（）A加盐酸B加石灰水C加烧碱D用水稀释14（3分）（2014秋咸安
8、区校级月考）已知25，Fe（OH）3（s）Fe3+（aq）+3OH（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l）Fe（OH）3（s）+3H+（aq），Kh；水的离子积常数为Kw下列Ksp、Kh、Kw的关系是（）A=KspBKspKw=KhCKspKh=（Kw）3D=（Ksp）315（3分）（2009秋枣庄期末）可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）的vt图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图乙，以下说法中正确的是（）a1a2；a1a2；b1b2；b1b2；t1t2；t1=t2；两图中阴影部分面积相等；图乙中阴影部分面积更大ABCD16（3
9、分）（2014秋咸安区校级月考）关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（）A是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深C若用精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液D研究的是金属的析氢腐蚀，Fe上的反应为Fe2e=Fe2+二、填空题（本题共4小题，共52分）17（10分）（2013秋元宝山区期末）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）
10、5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）该实验应选用作指示剂（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL；反应达滴定终点时的现象为（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mol/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是A实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴
11、定结束尖嘴部分充满溶液；C盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；D锥形瓶预先用食用白醋润洗过；E滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=mol/L18（10分）（2014秋咸安区校级月考）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA，HAH+A2回答以下问题：（1）NaHA溶液（填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”，下同），某二元酸H2B电离方程式是：H2BH+HB，HBB2+H+，NaHB溶液（2）某温度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/
12、LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是（填字母）Ac（H+）c（OH）11014 mol2/L2 Bc（Na+）+c（K+）c（HA）+2c（A2）Cc（Na+）c（K+） Dc（Na+）+c（K+）0.05mol/L（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2（aq）H0温度升高时，Ksp（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）滴加少量浓盐酸，c（Ca2+），原因是（用文字和离子方程式说明）19（12分）（2007宿迁二模）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料已知在101kPa时，32.0gN2H4在
13、氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是负极的电极反应式是（3）如图是一个电化学过程示意图锌片上发生的电极反应是；假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液该反应的离子方程式是：20（20分）（2014秋咸安区校级月考）（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧
14、化硫是工业制硫酸的重要反应之一2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）H0根据化学平衡原理来确定的条件或措施有（填序号）A为提高SO2的转化率，加入过量的空气B含SO2的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒C使用作V2O5催化剂D反应条件不使用很高温度 E氧化反应在常压下进行（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图所示根据图示回答下列问题：将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系的总压为0.10MpPa，该反应的平衡常数为平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“”、“”或“=”）（3）若实验
15、室在催化剂存在的条件下，向某密闭容器中充入1.6molSO2和0.8molO2，此时容器体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为0.50，SO2的转化率为达平衡时混合气体的体积为，为；若保持温度和压强不变，平衡时再充入1molSO3，则平衡时SO2体积分数为；若起始时充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3，在，反应达平衡时，测得混合气体的体积为120L，SO3体积分数仍为0.5则x、y应满足的关系式为，x、z应满足的关系式为在同样的温度下，若条件为恒温恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到达平衡时，SO2的转化率c
16、 （填“大于”、“小于”或“等于”）（4）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO2同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为2014-2015学年湖北省咸宁市鄂南高中高二（上）起点化学试卷（A类）参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括16小题，每小题均只有一个正确的选项符合题意，每小题3分，共48分）1（3分）（2014秋咸安区校级月考）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率B配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D二氧化氮与四氧化二氮的平衡
17、体系，加压缩小体积后颜色加深考点：化学平衡移动原理 专题：化学平衡专题分析：勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释解答：解：A硫酸工业中，增大空气的用量，有利于平衡正向移动，故使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率，故能用勒夏特列原理解释，故A不选；B配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，可以抑制铁离子的水解，故能用勒夏特列原理解释，故B不选；C氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，抑制了氯气的
18、溶解，所以用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用平衡移动原理来解释，故C不选；D二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后平衡向着生成无色四氧化二氮的方向移动，但颜色加深，故不能用勒夏特列原理解释，故D可选；故选D点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应2（3分）（2011秋下陆区校级期末）将pH=4的盐酸X L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：1104 mol/L的氨水Y L c（OH）=1104mol/L的氨水Z L c（OH）=1104 mol/L的Ba（OH）2溶液W L其中X、Y、Z、W的关系正确的是（）AYX=WZBX=Y
19、ZWCX=YWZDZX=WY考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）pH=4的盐酸的物质的量浓度=1104 mol/L，中氨水的物质的量浓度是1104 mol/L，氨水是弱电解质，只有部分电离，所以中氨水的浓度大于1104 mol/L，中氢氧根离子的浓度是1104 mol/L；（2）盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以X、W的体积相等，即X=W；（3）的氨水浓度大于的浓度，中和相同物质的量的盐酸，氨水的浓度越大，使用的氨水的体积越小，所以ZY；（4）盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水
20、解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些，当盐酸浓度和氨水的浓度相等时，氨水的体积Y应大于盐酸的体积a，即溶液的体积XY（5）中氢氧根离子的浓度相等，氨水是一元弱电解质，氢氧化钡是强电解质，所以氨水的浓度大于中氢氧根离子浓度，中和相同物质的量的氢离子时，所用的氨水的体积小于氢氧化钡溶液的体积，即ZW解答：解：（1）pH=4的盐酸的物质的量浓度=1104 mol/L，中氨水的物质的量浓度是1104 mol/L，氨水是弱电解质，只有部分电离，所以中氨水的浓度大于1104 mol/L，中氢氧根离子的浓度是1104 mol/L；（2）盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧
21、根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以X、W的体积相等，即X=W；（3）的氨水浓度大于的浓度，中和相同物质的量的盐酸，氨水的浓度越大，使用的氨水的体积越小，所以ZY；（4）盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些，当盐酸浓度和氨水的浓度相等时，氨水的体积Y应大于盐酸的体积a，即溶液的体积XY（5）中氢氧根离子的浓度相等，氨水是一元弱电解质，氢氧化钡是强电解质，所以氨水的浓度大于中氢氧根离子浓度，中和相同物质的量的氢离子时，所用的氨水的体积小于氢氧化钡溶液的体积，即ZW所以X、Y、Z、W的关系为YX=W
22、Z，故选A点评：本题考查酸碱中和反应的相关计算，难度较大要注意弱碱是部分电离的3（3分）（2012秋官渡区校级期中）下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（）A2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2BNH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）H0CCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0DX2Y2（s）X2（g）+Y2（g）H0考点：焓变和熵变 专题：化学平衡专题分析：反应自发进行的判断依据是：HTS0；分析选项是否符合要求解答：解：A、反应是吸热反应H0，S0，低温下不能自发进行，故A错误；B、反应是放热反应H0，S0，高温下不能自发进行，故B错误；C、反应是吸热反应H0，S0，
23、低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是放热反应H0，S0，任意条件下能自发进行，故D正确；故选D点评：本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单4（3分）（2013天津三模）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时已知下表数据物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp/258.010162.210204.01038完全沉淀时的pH值9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不科学的是（）A向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出B该溶液中c（SO42）：c（Cu
24、2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）5：4C向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以投入少量铁粉，先发生的反应是：2Fe3+Fe=3Fe2+；BCu2+、Fe2+、Fe3+发生水解，因此它们的物质的量会减少；C根据Ksp的大小判断溶解性；D溶液中混有CuCl2解答：解：A因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以投入少量铁粉，先发生的反应是：2Fe3+Fe=3Fe2+，不能观察到红色固体析
25、出，故A正确；B因为Cu2+、Fe2+、Fe3+对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，故B正确；C从表格中可以看出，Fe（OH）3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故C正确；D加入氯水，可以把亚铁离子全氧化成三价，但它的还原产物Cl肯定还在溶液中，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO4一种溶质，故D错误故选D点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡以及转化等知识，题目难度中等，本题易错点为D，注意加入氯水引入杂质，注意物质氧化性的比较5（3分）（2014秋咸安区校级月考）下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共
26、存的是（）无色溶液中：K+、Na+、CO32、SO42pH=11的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2、ClO水电离出的c（H+）=1012molL1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3、S2加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl、NO3无色溶液中：K+、Na+、HCO3、AlO2酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClABCD考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：该组离子均为无色，且均不反应；pH=11的溶液，显碱性；水电离出的c（H+）=1012molL1的溶液，为酸或碱溶液；加入Al放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；AlO2促进HCO3的电离；酸性溶液中，离子
27、发生氧化还原反应解答：解：该组离子均为无色，且均不反应，可大量共存，故选；pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故选；水电离出的c（H+）=1012molL1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能存在HCO3、S2，碱溶液中不能存在Mg2+、NH4+、HCO3，故不选；加入Al放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在Cu2+、NH4+，酸溶液中H+、Al、NO3发生氧化还原反应不生成氢气，故不选；AlO2促进HCO3的电离，不能共存，故不选；酸性溶液中，Fe2+、H+、NO3离子发生氧化还原反应，不能共存，故不选；故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握
28、习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及电离的考查，综合性较强，题目难度不大6（3分）（2013秋宜昌校级期末）关于吸热反应的说法，正确的是（）A凡需加热的反应一定是吸热反应B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应D酸碱中和反应的逆反应是吸热反应考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应的能量变化是由反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定，吸热反应说明生成物的总能量大于反应物总能量；四种基本反应中，化合反应大多是放热反应，化合反应有的也是吸热反应如：C+CO2=2CO；分解反应一般为吸热反应，但有的分解反应也是放热反应
29、，如2KClO32KCl+3O2；酸碱中和反应是放热反应，逆反应是吸热反应催化剂只改变反应速率，不会决定反应的能量变化解答：解：A、加热的反应不一定是吸热反应，故A错误；B、分解反应大多是吸热反应，但有的也是放热反应，故B错误；C、催化剂只是改变反应速率，不改变反应进行的程度，和吸热放热无关，故C错误；D、酸碱中和反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应，故D正确；故选D点评：本题考查了反应的类型与能量变化的关系7（3分）（2013岳阳一模）对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（）ABCD考点：化学平衡的影响因素 专题：图示题分析：做题时首先分析化学方程式的特征，
30、如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确解答：解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正V逆，故B错误；C、催
31、化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误故选A点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大8（3分）（2012春揭阳期末）电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜下列叙述正确的是（）A电
32、解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C阴极上发生的反应是Cu2+2e=CuD电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥考点：电解原理 专题：电化学专题分析：A、铜的电解精炼是粗铜做阳极，精铜做阴极，铜盐溶液做电解质；B、电解精炼铜，粗铜和电源正极连接，精铜和电源负极相连；C、阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜；D、阳极上的锌铁会失电子生成离子，阳极泥是银等沉积解答：解：A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；B、粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，故B错误；C、阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，阴极上发
33、生的反应是Cu2+2e=Cu，故C正确；D、金属的活动性顺序为ZnFeCuAgPt，Fe、Zn失电子生成离子，Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D错误；故选C点评：本题主要考查电解原理及其应用电化学原理是高中化学的核心考点，本题利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；题目难度中等9（3分）（2015东城区校级模拟）下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（）A此装置能将化学能转变为电能B石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e=4OHC电子由Cu电极经导线流向石墨电极D电池总的反应是：2C
34、u+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：A、装置设计的是原电池反应，化学能转化为电能；B、装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极；C、电子流向是铜电极流向石墨；D、自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液解答：解：A、装置设计的是符合原电池反应的装置，化学能转化为电能，故A正确；B、装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极，酸性条件下不能生成氢氧根，电极反应为O2+4H+4e=2H2O，故B错误；C、电子流向是负极铜电极流向正极石墨电极，故C正确；D、自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化
35、铜溶液，反应的化学方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，故D正确；故选B点评：本题考查了原电池原理分析，原电池电极名称、电极反应、组成条件的理解应用，掌握原理是关键，题目较简单10（3分）（2014春沭阳县期中）将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定变小B升高温度N2的转化率变小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率变大D使用适当催化剂NH3的体积分
36、数增大AABBCCDD考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：A、正反应是气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，向减弱N2的浓度方向移动，但未抵消；B、正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，N2的转化率变小；C、充入一定量H2，平衡正向移动，H2的转化率减小，N2的转化率变大；D、使用适当催化剂，平衡不移动，NH3的体积分数不变解答：解：A、正反应是气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，向减弱N2的浓度方向移动，但未抵消，N2的浓度变大，故A错误；B、正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，N2的转化率变小，故B正确；C、充入一定量H2，平衡正向移动，H2的转化率减
37、小，N2的转化率变大，故C错误；D、使用适当催化剂，平衡不移动，NH3的体积分数不变，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，B选项为易错点，学生容易认为平衡不移动反应混合物各组分的浓度不变11（3分）（2010江西）己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的H=12.1kJ/moL；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的H=55.6kJ/moL则HCN在水溶液中电离的H等于（）A67.7kJ/moLB43.5kJ/moLC+43.5kJ/moLD+67.7kJ/moL考点：有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：HCN（aq）与NaOH（aq）反应可分
38、为两步：HCN在水溶液中电离HCNH+CN；产生的H+与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HCN在水溶液中电离的反应热解答：解：反应的热化学方程式分别为： HCN（aq）+OH（aq）CN（aq）+H2O（l）H=12.1kJmol1 H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=55.6kJmol1用可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）H+（aq）+CN（aq）H=12.1kJmol1（55.6kJmol1）=+43.5kJmol1，故选：C点评：本题考查反应热的计算，本题难度不大，做题时注意盖斯定律的应用12（3分）（2013牡丹区校级二模）下列说法中，正确的是（）A室
39、温下，pH=5.6的NaHSO3溶液中c（ SO32）c（ H2SO3）=105.6108.4B同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同C吸热反应只有在加热条件下才能发生，故水不加热不电离D过量的氨水和盐酸反应所得溶液不可能为酸性，但可能为中性考点：离子浓度大小的比较；反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：基本概念与基本理论分析：ApH=5.6的NaHSO3溶液，显酸性，由电荷守恒和物料守恒可知，c（ SO32）c（ H2SO3）=c（H+）c（OH）；B反应条件与反应热无关；C反应条件与反应的热效应无关，水不加热也存在电离；D过量的氨水和盐
40、酸反应所得溶液为氯化铵和氨水的混合溶液解答：解：ApH=5.6的NaHSO3溶液，显酸性，由电荷守恒和物料守恒可知，c（ SO32）c（ H2SO3）=c（H+）c（OH）=105.6108.4，故A正确；B反应条件与反应热无关，则同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同，故B错误；C反应条件与反应的热效应无关，吸热反应可能加热也可能不加热均发生，水不加热也存在电离，故C错误；D过量的氨水和盐酸反应所得溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，若水解大于电离，可能为酸性，故D错误；故选A点评：本题考查较综合，涉及离子浓度大小的比较、反应热、盐类水解及弱电解质的电离，
41、侧重化学反应原理的考查，为高考常考考点，选项A熟悉电荷守恒及物料守恒即可解答，题目难度不大13（3分）（2009和平区校级一模）在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42H+PO43，HPO42+H2OH2PO4+OH，并且溶液呈碱性欲使溶液中的HPO42、H+、PO43浓度都减小，可采取的方法是（）A加盐酸B加石灰水C加烧碱D用水稀释考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42H+PO43，HPO42+H2OH2PO4+OH，并且溶液呈碱性说明水解大于电离；使溶液中的HPO42、H+、PO43浓度都减小；A
42、、加入盐酸氢离子浓度增大；B、加澄清石灰水后，氢氧根离子与氢离子反应生成水，钙离子与磷酸根离子反应生成磷酸钙沉淀，由于氢离子、磷酸根离子的减少，HPO42也减少C、磷酸一氢根水解呈碱性，如果加入氢氧化钠会抑制水解，使磷酸一氢根浓度增大；D、该溶液呈碱性，加水稀释，碱性减弱，酸性增强解答：解：A、加盐酸使溶液中c（H+）增大，平衡左移，c（HPO42）增大，故A不符合；B、加入Ca（OH）2会使PO43转化为Ca3（PO4）2沉淀，且c（H+）减小，使平衡右移所以c（HPO42）减小，故B符合；C、加入NaOH会中和H+，使平衡右移，使c（PO43）增大，故C不符合；D、加水表面上看会使溶液稀释
43、，各离子浓度都降低，但实际上由于Na2HPO4溶液显弱碱性，c（OH）减小，所以c（H+）增大故D不符合；故选B点评：本题考查了盐类水解平衡和电离平衡的程度大小分析，影响平衡移动的因素分析判断，关键是溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液中离子积不变，氢离子浓度增大14（3分）（2014秋咸安区校级月考）已知25，Fe（OH）3（s）Fe3+（aq）+3OH（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l）Fe（OH）3（s）+3H+（aq），Kh；水的离子积常数为Kw下列Ksp、Kh、Kw的关系是（）A=KspBKspKw=KhCKspKh=（Kw）3D=（Ksp）3考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀
44、转化的本质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：利用盖斯定律计算反应热，可写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式，利用平衡常数可确定Fe3+发生水解反应的平衡常数解答：Fe3+发生水解反应的方程式为Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，已知Fe（OH）3（s）Fe3+（aq）+3OH（aq）H=aKJmol1H2O（l）H+（aq）+OH（aq）H=bKJmol1，则利用盖斯定律将3可得Fe3+（aq）+3H2O（l）Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）H=（3ba）KJmol1，则Fe3+发生水解反应的平衡常数Kh=；故选C点评：本题考查化学常数的内在规律，注意把握题给信息，答题时注意审
45、题，难度中等15（3分）（2009秋枣庄期末）可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）的vt图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图乙，以下说法中正确的是（）a1a2；a1a2；b1b2；b1b2；t1t2；t1=t2；两图中阴影部分面积相等；图乙中阴影部分面积更大ABCD考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，正逆反应速率均加快，缩小达到化学平衡的时间，阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同解答：解：可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（
46、g）的vt图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，a1、a2为两种条件下正反应速率，催化剂加快反应速率，则a1a2；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则加催化剂时达到平衡的反应速率大，所以b1b2；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则t1t2；阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同；综上所述说法正确，故选C点评：本题考查影响反应速率的因素及图象，明确图象中纵横坐标及点、线的意义及催化剂对反应速率、化学平衡的影响即可解答，题目难度不大16（3分）（2014秋咸安区校级月考）关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（）A是原电池，总反应是：Cu+2F
47、e3+=Cu2+2Fe2+B通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深C若用精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液D研究的是金属的析氢腐蚀，Fe上的反应为Fe2e=Fe2+考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：A、在原电池中，较为活泼的金属是负极，据此确定自发的氧化还原反应的书写；B、电泳试验证明胶体的胶粒是带有电性的；C、根据电解池的工作原理结合电流方向来回答判断；D、在中性环境下，金属发生的是吸氧腐蚀，金属失电子被氧化解答：解：A、装置是原电池，金属铁的活泼性强，能和氯化铁之间反应，总反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；B、氢氧化铁胶体中的胶
48、粒带正电，在电源作用下，会移向电解池的阴极，即通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深，故B正确；C、根据电流方向，a是电源的正极，b是负极，精炼铜，则阳极c极为粗铜，阴极d极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故C错误；D、在中性环境下，金属发生的是吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe2e=Fe2+，故D错误故选B点评：本题涉及原电池和电解池的工作原理知识的应用，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大二、填空题（本题共4小题，共52分）17（10分）（2013秋元宝山区期末）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全
49、反应时所得溶液pH大致为9下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）该实验应选用酚酞作指示剂（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL；反应达滴定终点时的现象为溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不褪色（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mol/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看
50、出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BDA实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；C盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；D锥形瓶预先用食用白醋润洗过；E滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=mol/L考点：中和滴定 专题：实验题分析：（1）根据弱酸与强碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂；（2）A与C刻度间相差1ml，则每两个小格之间是0.1mL，A
51、处的刻度25，据此确定B的刻度，注意滴定管的上面数值小，下面数值大；根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；（3）根据c（酸）=判断不当操作对相关物理量的影响；（4）第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大，应舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均体积，再根据c（酸）=计算浓度解答：解：（1）醋酸与NaOH溶液反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞，故答案为：酚酞；（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为25，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是25.40mL；滴定终点判断，锥形瓶内溶液从无色突变为粉红
52、色，且在半分钟内不褪色，故答案为：25.40；溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不褪色；（3）从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，上面测得的醋酸浓度偏大，A实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠溶液的体积偏小，所测醋酸浓度偏小，故A错误；B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故B正确；C盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗，不影响氢氧化钠溶液的体积，所测醋酸浓度不变，故C错误；D锥形瓶预先用食用白醋润洗过，醋酸的物质的量偏大，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，所测
53、醋酸浓度偏大，故D正确；E滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致使用的氢氧化钠体积偏小，所测醋酸浓度偏小，故E错误；故选：BD；（4）第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大，应舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均体积=mL，c（酸）=计算浓度；故该白醋中醋酸的物质的量浓度=mol/L，故答案为：点评：本题考查中和滴定实验、滴定管结构与使用、误差分析以及计算等，难度不大，注意理解中和滴定的原理与滴定管的结构及精度18（10分）（2014秋咸安区校级月考）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA，HAH+A2回答以下问题：（1）NaHA溶液酸碱性无法确定（填“显酸性”
54、、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”，下同），某二元酸H2B电离方程式是：H2BH+HB，HBB2+H+，NaHB溶液酸性（2）某温度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是B、C（填字母）Ac（H+）c（OH）11014 mol2/L2 Bc（Na+）+c（K+）c（HA）+2c（A2）Cc（Na+）c（K+） Dc（Na+）+c（K+）0.05mol/L（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2（aq）H0温度升高时，Ksp增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下
55、同）滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）增大，原因是加盐酸发生反应：A2+H+HA，A2浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca2+）增大（用文字和离子方程式说明）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）根据HA的电离溶液呈酸性，HA的水解溶液呈碱性，但不能确定HA的电离程度和水解程度的大小；HB能电离但不水解，根据氢离子和氢氧根离子浓度相对大小确定溶液的酸碱性；（2）A、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大；B、根据溶液中电荷守恒判断；C、根据题意知Na
56、HA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，则向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量；D、根据题意知NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，则向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于KOH的体积，据此确定钠离子和钾离子浓度之和；（3）该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，然后判断Ksp；加盐酸，促进难溶盐的电离，使平衡向正反应方向移动解答：解：（1）HA的电离溶液呈酸性，HA的水解溶液呈碱性，但不能确定HA的电离程度和水解程度的大小，所以酸碱性
57、无法确定；HB能电离但不水解，导致溶液中c（H+）c（OH），所以溶液呈酸性；故答案为：酸碱性无法确定；酸性；（2）A、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数也未知，故A错误；B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）+c（K+）=c（HA）+2c（A2），故B正确；C、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na+）c（K+），故C正确
58、；D、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，所以c（Na+）+c（K+）0.05mol/L，故D错误；故答案为：BC；（3）该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，Ksp增大，故答案为：增大；加盐酸发生反应：A2+H+HA，A2浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca2+）增大，故答案为：增大；加盐酸发生反应：A2+H+HA，A2浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（C
59、a2+）增大点评：本题考查了盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的关系、外界条件对化学平衡的影响等知识点，难度较大，根据温度、电解质溶液对难溶物性质的影响和电荷守恒、物料守恒来分析解答即可19（12分）（2007宿迁二模）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=624KJ/mol（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液肼空气燃料电池放电时：正极的电极
60、反应式是2H2O+O2+4e=4OH负极的电极反应式是N2H4+4OH4e=4H2O+N2（3）如图是一个电化学过程示意图锌片上发生的电极反应是Cu2+2e=Cu；假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112 L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液该反应的离子方程式是：ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O考点：电解原理 专题：电化学专题分析：（1）根据肼和反应热的关系计算出其燃烧热，并写出其相应的热化学方程式；（2）燃料电池中，负极上投放的是燃料，负极上燃料
61、失电子发生氧化反应；（3）电解池的负极上是阳离子发生得电子的还原反应；根据电极反应，结合电子守恒和空气的组成情况来回答；NaClO氧化NH3可以制得肼，还生成氯化钠解答：解：（1）32.0g肼的物质的量为1mol，1molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ，所以其热化学反应方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=624KJ/mol，故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=624KJ/mol；（2）燃料电池中，负极上投放的是燃料，负极上燃料失电子发生氧化反应，在碱性环境下的反应式为：N2H4+4OH4e=4H2O+N2，正极
62、上是氧气发生得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应式为：2H2O+O2+4e=4OH，故答案为：2H2O+O2+4e=4OH；N2H4+4OH4e=4H2O+N2；（3）电解池的负极上是阳离子铜离子发生得电子的还原反应，即Cu2+2e=Cu，故答案为：Cu2+2e=Cu；铜片上的电极反应为：Cu2e=Cu，Cu的质量变化128g，根据电极反应，转移电子为4mol，根据反应N2H4+O2=N2+2H2O，当转移电子4mol时，消耗氧气的物质的量是1mol，氧气的体积是空气体积的五分之一，所以消耗空气的体积是5mol，即112L，故答案为：112；（4）NaClO氧化NH3可以制得肼的离子方程式
63、为：ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O，故答案为：ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O点评：本题是一道有关热化学和电化学知识的综合考察知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大20（20分）（2014秋咸安区校级月考）（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）H0根据化学平衡原理来确定的条件或措施有AD（填序号）A为提高SO2的转化率，加入过量的空气B含SO2的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒C使用作V2O5催化剂D反应条件不使用很高温度 E氧化反应在常压下进行（2）某
64、温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图所示根据图示回答下列问题：将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系的总压为0.10MpPa，该反应的平衡常数为800平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“”、“”或“=”）（3）若实验室在催化剂存在的条件下，向某密闭容器中充入1.6molSO2和0.8molO2，此时容器体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为0.50，SO2的转化率为达平衡时混合气体的体积为80L，为60%；若保持温度和压强不变，平衡时再充入1molSO3，则平衡时SO2体积分数为；若起始
65、时充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3，在，反应达平衡时，测得混合气体的体积为120L，SO3体积分数仍为0.5则x、y应满足的关系式为x=2y，x、z应满足的关系式为x+z=2.4在同样的温度下，若条件为恒温恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到达平衡时，SO2的转化率小于c （填“大于”、“小于”或“等于”）（4）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO2同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH）考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 专
66、题：化学平衡专题分析：（1）2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）H0，反应是气体体积减小的放热反应；A依据两种反应物增大其中一种会增大另一种的转化率分析；B含SO2的炉气中含有杂质气体会使催化剂中毒；C使用作V2O5催化剂加快化学反应速率；D反应条件不使用很高温度反应速率小，经济利益低；E氧化反应在常压下进行是因为二氧化硫常压下转化率已经很大，增大压强对转化率增大不大，不经济；（2）利用三段式法计算平衡浓度，根据平衡常数表达式计算，温度不变，则平衡常数K不变；（3）依据化学平衡三段式列式计算，气体在相同条件下体积之比等于物质的量之比；若保持温度和压强不变，平衡时再充入1molSO3，最后达
67、到相同的平衡状态；计算体积为120L时达到相同平衡状态的反应物的起始量，结合等效平衡的分析计算得到；依据硫酸铵溶液中铵根离子水解分析判断溶液中离子浓度大小解答：解：（1）2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）H0，反应是气体体积减小的放热反应；A依据两种反应物增大其中一种会增大另一种的转化率，为提高SO2的转化率，加入过量的空气，故A正确；B含SO2的炉气中含有杂质气体会使催化剂中毒，含SO2的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒，和化学平衡原理无关，故B错误；C使用作V2O5催化剂加快化学反应速率，不改变化学平衡，和平衡移动原理无关，故C错误；D反应是放热反应
68、，温度越低平衡正向进行，反应条件不使用很高温度和平衡移动原理有关，故D正确；E氧化反应在常压下进行是因为二氧化硫常压下转化率已经很大，增大压强平衡逆向进行，对转化率增大不大，不经济，故E错误；故选AD；（2）由图象知，体系总压强为0.10MPa时SO2的平衡转化率为0.8，则 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）起始：2.0mol 1.0mol 0转化：1.6mol 0.8mol 1.6mol平衡：0.4mol 0.2mol 1.6mol则平衡时：c（SO2）=0.04mol/L，c（O2）=0.02mol/L，c（SO3）=0.16mol/L，K=800，故答案为：800；平衡常数只受温
69、度的影响，温度不变，则压强不变，平衡状态由A变到B时，则k（A）=k（B），故答案为：=；（3）向某密闭容器中充入1.6molSO2和0.8molO2，此时容器体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为0.50，SO2的转化率为 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）起始量（mol）：1.6 0.8 0转化量（mol）：1.6 0.8 1.6平衡量（mol）：1.61.6 0.80.8 1.6则100%=0.50=0.6反应平衡后气体物质的量=（1.6+0.80.80.6）mol=1.92mol依据气体在相同条件下体积之比等于物质的量之比：（1.6+0.8）mol：
70、100L=1.92mol：VV=80L；转化率=60%故答案为：80L；60%；若保持温度和压强不变，平衡时再充入1molSO3，则平衡时SO2体积分数=100%=；故答案为：；起始时加入amolS02、b mol O2，且a：b=2：l，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，与上述平衡状态相同，为等效平衡，物质的转化率和百分含量都相同，SO3的体积分数为与相同， 2SO2+O2 2SO3起始：amol bmol 0转化：0.6a 0.3a 0.6a平衡：a0.6a b0.3a 0.6a 压强之比就等于物质的量之比，列式为：=，a=2b，解得：a=2.4mol，b=1.2mol，若起始时充入x
71、mol SO2、y molO2和z mol SO3，在，反应达平衡时，测得混合气体的体积为120L，SO3体积分数仍为0.5，说明反应达到相同平衡状态，x=2y，X+Z=2.4，Y+Z=1.2故答案为：x=2y；X+Z=2.4；在同样的温度下，若条件为恒温恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到达平衡时，反应过程是压强减小的反应，和恒温恒压容器中比较，恒温恒压容器中压强大于恒温恒容容器中，压强增大，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，所以在同样的温度下，若条件为恒温恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到达平衡时，SO2的转化率小于；故答案为：小于；（4）硫酸铵溶液中铵根离子水解显酸性，溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH），故答案为：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH）点评：本题考查了化学平衡和等效平衡问题，题目难度较大，注意等效平衡状态的理解和运用
