1、高考化学专题二十四 物质的检验、分离和提纯考点二 物质的分离和提纯点击观看考点视频撬点基础点 重难点1 物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分开来，获得几种的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质而得到的过程，又叫混合物的净化或。2 物质分离、提纯的一般原则(1)“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。(2)“四必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；选最佳除杂途径；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。分离纯净物除去纯净物除杂3 物质分离与提
2、纯的常用物理方法方法、装置适用条件及举例注意事项难溶固体与液体混合物(例：粗盐提纯时把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去)(1)一贴：紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)若一次过滤后滤液仍，应查找原因后再次过滤溶质的溶解度受温度变化影响较小(例：从 NaCl 溶液中提取 NaCl 晶体)(1)玻璃棒的作用：(2)当液体中出现时，停止加热，用余热蒸干滤纸漏斗口浑浊搅拌，防止液体因局部温度过高造成飞溅较多固体(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来(
3、2)分液：两种液体互不相溶且易分层(例：提取碘水中的 I2；分离CCl4 和水)(1)萃取剂应具备的条件：(2)分液时下层液体从流出，上层液体从倒出两种或两种以上互溶的液体，沸点相差较大(例：制取蒸馏水，除去水中杂质；石油的分馏)(1)温度计的水银球应在蒸馏烧瓶处(2)为防止，可在蒸馏烧瓶中放几小块沸石或碎瓷片(3)注意冷凝管水流方向为进出萃取剂和原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂和溶质不发生反应下口上口支管口暴沸下上杂质气体可溶于某种溶液中而目标气体不溶解(例：除去 Cl2 中的 HCl 气体，可使混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶)(1)从洗气瓶的一端进
4、气(2)混合物中气体的溶解度差别除去胶体中的小分子或离子(例：除去淀粉胶体中的 NaCl)要不断烧杯中的水或改用流动水，以提高渗析效果利用某些物质在加入某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质分离物质(例：从皂化液中分离肥皂；甘油、蛋白质的盐析)盐析后过滤长导管较大更换某种含易升华物质的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离(例：分离沙子中的碘固体)应与物质的分解变化区分，如 NH4Cl=NH3HCl4 物质分离和提纯常用的化学方法方法适用条件举例沉淀法在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去加适量 AgNO3 溶液除去 KNO3 溶液中的 KCl转化法不能通过一次反应达到分离
5、的目的时，要先转化为其他物质分离，然后将转化后的物质恢复为原物质分离 Fe3和 Al3时，可加入过量的 NaOH 溶液，使 Fe3、Al3分别转化成 Fe(OH)3 沉淀和 NaAlO2溶液，过滤后，分别加入盐酸重新生成 Fe3和 Al3酸碱法被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应用盐酸除去 SiO2 中的石灰石；用 NaOH 溶液除去铁粉中的铝粉氧化还原法对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将其氧化为被提纯物质对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质将过量铁粉加入混有FeCl3 的 FeCl2 溶液中，振荡、过滤，可除去FeCl3 杂质加热法混合物
6、中有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解纯碱中混有小苏打调节 pH法通过加入试剂来调节溶液的 pH，使溶液中杂质成分转化为沉淀而分离CaCl2 溶液中含有 FeCl3 杂质，由于 Fe3水解，溶液呈酸性，可加入 CaO、Ca(OH)2 或 CaCO3 等调节溶液的 pH，将 Fe3转化为沉淀电解法利用电解原理来分离、提纯物质电解精炼铜离子交换法利用离子交换剂来分离、提纯物质 软化硬水吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作吸收剂。常用装置是洗气瓶或干燥管(U形管)如 Cl2中混有的 HCl 气体可通过饱和食盐水除去学霸巧学卡采
7、用多种试剂时应考虑试剂加入的顺序，过量的先加入的试剂要可以被后加入的试剂一并除去。1.下列实验中，所选装置不合理的是()A分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5，选B用 CCl4 提取碘水中的碘，选C用 FeCl2 溶液吸收 Cl2，选D粗盐提纯，选和解析 乙酸乙酯不溶于 Na2CO3 溶液，故用分液装置分离二者，选，A 错；用 CCl4 提取碘水中的碘，用萃取分液装置，选，B 对；用 FeCl2 溶液吸收 Cl2，应选，C 对；粗盐提纯应选适当的溶剂然后过滤，再将食盐溶液蒸干即可，装置为和，D 对。2下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是()A苯中含苯酚杂质：
8、加入溴水，过滤B乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液解析 A 项，溴与苯酚反应生成的三溴苯酚可溶于苯，引入了新杂质；B 项，乙醇与水可以任意比互溶；C 项，乙醛易溶于水。撬法命题法 解题法 考法综述 高考中本考点除了考查传统的化学实验基础题外，还常结合工艺流程来考查物质的分离和提纯方法，由于工艺流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来，所以只有复习时牢固掌握实验基础知识，才能有效结合题中的信息，准确答题。命题法 物质的分离和提纯典例 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都
9、正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去 KNO3 固体中混杂的 NaCl重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大解析 乙醇与水互溶，不能用作碘水的萃取剂，A 项错误；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液法分离，应该用蒸馏法分离，B 项错误；NaCl 的溶解度随温度的降低变化不大，而 KNO3 的溶解度随温度降低而减小很大，故应采用降温结晶的方法提纯 KNO3，C 项错误；丁醇和乙醚互溶，但二者沸点相差较大，故可采用蒸馏法分离，D 项正确。【解题法】根据物质的物理性质选择分离(提纯)方法(1)“固固”混合物的分离(提纯)(2)“固液”混合物的分离(提纯)(3)“液液”混合物的分离(提纯)撬题对点题 必刷题
