1、天水市三中 2015-2016 学年度高三级第三次检测考试 化学试题（理科实验班）（满分 100 分，考试时间：120 分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 第 I 卷(共 60 分)一、选择题（每小题 2 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。）1、化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是（）A.明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水 B.地球上 99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”C.目前加碘盐中添加的含碘物质是 KI，可用氯水和淀粉溶液鉴
2、定食盐是否加碘 D.为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料 2、分类是重要的化学学习方法。下列对应关系正确的是（）A.混合物液氯、漂白粉 B.碱性氧化物Al2O3、Na2O2 C.强电解质 NH4Cl、HClO D.非电解质 NH3、SO2 3、下列说法正确的是（）A168O、188O 为不同的核素，有不同的化学性质 BH2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥 C分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液 D陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐 4、下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）5、用 NA代表阿伏加德罗常数，下
3、列表述正确的是（）A1L 0.5 molL1 CuCl2溶液中含有 Cu2+的个数为 0.5NA B7.8 g 过氧化钠含有的共用电子对数为 0.2NA C25时，pH=13 的 1.0LBa(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.1NA D1mol 羟基中电子数为 10 NA 6、下列说法正确的是（）漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；非极性键也可能存在于离子化合物中 A B C D 7、下列关于胶体的叙述正确的是（）A过滤实验可以据此把胶体、溶液分开 B胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象 C用渗
4、析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过 D胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象 8、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2 铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解 不能用电解熔融的 AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的 MgCl2来制取金属镁 A B C D 9、下列有关物质制备说法不正确的是（）A电解
5、饱和食盐水制得金属 Na B电解熔融 MgCl2制得金属 Mg C高温下 CO 还原赤铁矿可用于炼铁 D高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅 10、实验是化学的基础。下列说法正确的是（）A过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中 B盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发 C钾、钠、白磷都应保存在水中 D做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用 11、由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取 1mol Al(OH)3，至少需要消耗 HCl 和 NaOH 的物质的量为（）A0.25mol，0.25mol B0.75mol，0.75mol C1mol，1mol D3mol，3mol 1
6、2、某生配制 480ml 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，下列操作可使所配制溶液的浓度偏大的是（）A烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B移液时，有少量液体溅出 C定容时，俯视刻度线 D定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线 13、下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是（）编号 X Y Z N2 Mg CO2 FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 氨水 Al(OH)3 稀硫酸 KOH 溶液 SiO2 盐酸 A B C D 14、下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（）A将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质 B向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 C向纯碱溶液中滴
7、加酚酞，溶液变红色 D向氢碘酸中滴加 FeCl3溶液，产生棕色物质 15、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，SO42 B含有 NaClO 的溶液中：K+，Al3+，Br，S2 C澄清透明溶液：Cu2+，SO42，HCO3，H+D使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4，Na+，SO42 16、物质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法。下列混合体系分离提纯对应的方法不正确的是（）选项 A B C D 混合体系 溴水 酒精与水 固体碘和氯化铵 混有少量 KCl 的 KNO3粉末 分离方法 萃取、分液 加生石灰，蒸馏 加热
8、配成热的饱和溶液降温结晶 17、在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A常温下，将 1 g 铝片投入 20 mL 18.4 molL-1的硫酸中 B向 100 mL 3 moIL-1的硝酸中加入 5.6 g 铁 C用 50 mL 浓盐酸与足量 MnO2共热 D在 5107 Pa、500 和铁触媒催化的条件下，用 3 mol 氢气和 2 mol 氮气合成氨 18、下列实验不合理的是（）A B C D A证明非金属性强弱 SCSi B四氯化碳萃取碘水中的碘 C制备并收集少量 NO 气体 D制备少量氧气 19、下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式
9、表示的是（）AFeBr2与 Cl2 BBa(OH)2与 H2SO4 CHCl 与 Na2CO3 DNaHCO3与 Ca(OH)2 20、标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为 c mol/L，则下列选项不正确的是（）A=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B用水稀释该溶液，OH的物质的量增加 C该溶液中共有 6 种微粒 DC=1000V/(17V+22400)21、下列各反应的化学方程式或离子方程式中，不正确的是（）A将点燃的镁条伸入充满 CO2气体的集气瓶中：2Mg+CO2=点燃 2MgOC
10、B大理石溶于醋酸：CO3 2-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O C向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2稀溶液至 SO42-刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+NH4+H+SO4 2-=BaSO4+NH3H2O+H2O D向淀粉 KI 溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H+4I-+O2=2I2+2H2O 22、将 a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的 HCl 为 0.08 mol，放出标准状况下的气体 0.224 L。则下列判断中正确的是（）A向溶液中滴入 KSCN 溶液，显血红色 B原混合物中 n（Fe
11、）n（Fe2O3）21 C无法计算原混合物的质量 D此时溶液中 Fe2和 Fe3的物质的量之比为 31 23、元素周期表中A 元素包括 C、Si、Ge、Sn、Pb 等，已知 Sn 的+4 价稳定，而 Pb 的+2 价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是（）Pb+2Cl2PbCl4 Sn+2Cl2SnCl4 SnCl2+Cl2SnCl4 PbO2+4HClPbCl4+2H2O Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2+4H2O A.B.C.D.24、实验室有一瓶固体 M 的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。已知固体 M 只可能是 Na2SO3或 Na2S
12、O4。若取少量固体 M 配成溶液，下列试剂不能用于鉴定 M 的是（）ABa(OH)2 B稀盐酸 C稀硫酸 D浓硝酸 25、用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2 C若溶液中有 Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有 Fe2，则一定有 Cu 析出 26、将一定量的 CO2气体通入 2L 未知浓度的 NaOH 溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与 HCl 的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和 HCl的挥发），下列说法不
13、正确的是（）A.O 点溶液中所含溶质的化学式为 NaOH、Na2CO3 B.常温下，a 点溶液 pH 7 C标准状况下，通入 CO2 的体积为 4.48L D.原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 2.5mol/L 27、下列叙述正确的是()A高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强 B陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳 28、某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度
14、均约为 0.1mol/L，现取两份 20mL 该溶液进行如下实验：第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。第二份逐滴滴加 NaOH 溶液至过量，逸出气体，产生沉淀但不溶解，并在空气中变为红褐色。根据上述实验情况，以下说法错误的是（）A该混合溶液中一定不含有 Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-B该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有 I-C向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色 D该混合溶液中肯定含有 Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-29、一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的 NaOH 溶液，然后
15、滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数（）A20 B40 C58.6 D60 30、某合金只含 Al、Fe、Cu，为分析其组成，称取 ag 样品，设计下列实验流程：下列相关叙述不正确的是（）A气体 E 呈红棕色，不能直接排放 B溶液 S 中所含溶质、沉淀 R 都可用作药物 C合金样品中 Cu 的质量分数为100%D合金样品中 Al 的质量分数为100%第 II 卷(共 40 分)二、填空题（本题包括 5 小题，共 40 分）31、（8 分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米
16、颗粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有 C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O 七种物质。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：C _ H2SO4 _ _ Cr2(SO4)3 H2O(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)_。被氧化的元素是(填元素符号)_ _。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)_。A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性(4)若反应中电子转移了 0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。32、（8 分）A、B、C、D 四种短周期元素，A 元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C
17、 与 A 同主族，C 元素的原子序数是 B 的 2 倍，工业上以 D 元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉。按要求回答下列问题：（1）B 的原子结构示意图为 ；镁条在气体 B 中燃烧生成的物质是 （填化学式）；（2）A 的非金属性强于 C，请用一个化学反应方程式表示_ ；（3）写出元素 D 的单质与石灰乳制漂白粉的化学方程式 。33、（8 分）铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位。请回答下列问题：（1）铝在自然界中以 态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是 （填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为 ；（2）用离子方程式表示除去铁粉中
18、混有的铝粉 ；（3）下列对 Fe2+的检验方法不合理的是 。A向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈血红色，说明不含 Fe2+B向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变成血红色，说明原溶液中含有 Fe2+C向某溶液中加 NaOH 溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有 Fe2+D向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明该溶液中含有 Fe2+34、（8 分）以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系(部分产物已省略)。通常 C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H。（1）G 的化学式 ；F 的电子式 ；（2）
19、反应的离子方程式 ；（3）写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式 ；（4）D 溶液中阳离子的焰色反应火焰呈 色；可 用 试剂检验 D 溶液中大量存在的阴离子。35、（8 分）向 20 mL 某物质的量浓度的 AlCl3溶液中滴入 2 molL1NaOH 溶液时，得到的 Al(OH)3沉淀质量与所滴加的 NaOH 溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中 A 点表示的意义是_。(2)图中 B 点表示的意义是_。(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为：_ _。(4)若所得 Al(OH)3沉淀 0.39 g，则此时用去 NaOH 溶液的体积为_。天水市三中第三次检测高三化学答
20、案 一、选择题（每小题 2 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。）12345678910CDCBCACCAB11121314151617181920BCCCACBDBA21222324252627282930BBAABCDCBC二、填空题（本题包括 4 小题，共 40 分）31、（8 分）(1)3 2K2Cr2O7 8 3CO2 2K2SO4 2 8 (2 分）(2)K2Cr2O7 （1 分）C（1 分）(3)C（2 分）(4)4.48 L（2 分）32、（8 分）（1）；（2 分）Mg3N2（2 分）（2）2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3或 CO2+
21、Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3 （2 分）（3）2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O（2 分）33、（8 分）（1）化合（1 分）；Fe2O3（1 分）;（2 分）（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2 分）（3）AB（2 分）34、（8 分）（1）I2 （1 分）（1 分）（2）MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O（2 分）（3）（答案合理即可）（2 分）（4）紫（1 分）；硝酸银、稀硝酸 或 新制氯水、淀粉 或新制氯水、CCl4（答案合理即可）（1 分）35、（8 分）(1)生成 Al(OH)3沉淀的最大值（2 分）(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于 NaOH 溶液中，得到 NaAlO2溶液（2 分）(3)Al34OH=AlO2 2H2O（2 分）(4)7.5 mL 或 17.5 mL（2 分）
