1、高考资源网（） 您身边的高考专家20142015高二年级化学周日考试总第（1）期姓名 学号 第 学习小组命题人：弓建设 校对人：李梦桃范围：必修一、必修二、化学反应与能量2014-08-24选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）1酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的，每隔一定时间测定酸雨的pH值，随着时间的推移，测得的pH值（ ）A逐渐变大 B逐渐变小 C不变 D无法判断2在食品工业或餐饮业中，使用量特别要注意严加控制的物质是（ ）A氯化钠 B谷氨酸钠 C蔗糖 D亚硝酸钠3从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新
2、化学键形成的是（ ）A蔗糖溶于水 BCaO 作为干燥剂吸水 C水冻成冰 D氯化钠受热熔化4下列电子式或结构式正确的是（ ）AHCl BNaCl CHClO HClO DCO2 OCO5下列冶炼金属的反应原理，错误的是（ ）A2NaCl (熔融) 2Na+Cl2 BMgCl2 (熔融) Mg + Cl2C3Fe3O4 + 8Al4Al2O3 + 9Fe DCu + 2FeCl3 =CuCl2 + 2FeCl26下列事实中，能够证明化合物NaCl是离子化合物的是（ ）ANaCl易溶于水 B熔融的NaCl能导电CNaCl不易分解 DNaCl溶于水呈中性7NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A
3、18 g H2O中含有的质子数为10NAB17g NH4+中含有的质子数为11NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NAD1mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+=Cu2+ + Fe2+BNO2与水的反应：3NO2 + H2O=2NO3+ NO + 2H+C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+ CO2 + 3H2O=2A(OH)3+
4、 CO329等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（ ） A无沉淀生成，溶液显红色 B无沉淀生成，溶液显无色 C有沉淀生成，溶液显无色 D有沉淀生成，溶液显红色10下列描述，其因果关系成立的是（ ）A因为酸性HFHCl，所以非金属性FClB因为SO2、Cl2都有漂白性，所以二者混合使用漂白有色物质，效果会更好C因为某物质的焰色反应呈黄色，所以其一定是含Na元素的化合物D因为烯烃的通式为CnH2n，不同烯烃的实验式相同，所以烯烃的含碳量为一常数11下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）
5、abcdeA元素b位于A族，有+6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C原子半径有dcbD元素e的化合物可能有剧毒12下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是（ ）AK+、Ca2+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32 CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO313下列化学变化中，属于吸热反应的是（ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D14某反应的H+100 kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）A正反应活化能小于100 kJmol1 B逆
6、反应活化能一定小于100 kJmol1C正反应活化能大于100 kJmol1 D正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol115最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol NN吸收193 kJ热量，生成1 mol NN放出941 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）AN4属于一种新型的化合物BN4是N2的同系物CN4转变为N2 是物理变化D1mol N4气体转变为N2放出724 kJ能量16下列变化为放热的化学反应的是（ ）AH2O(g)=H2O(l) H44.0 kJmol1B2HI(g)=H
7、2(g) + I2(g) H+14.9 kJmol1C形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D能量变化如右图所示的化学反应17在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于（ ）A5% B10% C15% D20%18已知2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H571.6 kJmol1 CO(g) + 1/2O2(g) =CO2(g) H282.9 kJmol1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ的热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量
8、之比为（ ）A21 B12 C11 D2319对于Zn(s) + H2SO4(aq) =ZnSO4(aq) + H2(g) H0 的化学反应下列叙述不正确的是（ ）A反应过程中能量关系可用右图表示BH的值与反应方程式的计量系数有关C若将该反应设计成原电池锌为负极 D若设计为原电池，32.5 g锌溶解时，正极放出气体为11.2L20足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O2（标准状况下测定）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入10 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A1
9、00 mL B200 mL C300 mL D400 mL21为了研究化学反应A + B=C + D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题： 该反应为 反应(填“放热”或“吸热”) A和B的总能量比C和D的总能量 (填“高”或“低”) A和B中的化学能通过 转化成 释放出来 反应物化学键断裂吸收的能量 (填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量22在25oC和1105Pa 时，将气态物质中的1mol AB键拆成气态A原子和B原子，所需要的能量称为键能（单位：kJ/mol）。下面是一些共价键的键能： 化
10、学键HHNNNH键能(kJ/mol)436946391 根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应 在298K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为 实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小关系是 ，理由 23下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 碱性最强的化合物的电子式是 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 用电子式表示与的化合物的形成过程 表示与的化合物的电子式 该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成的。 、三种元素的离子，离子半径由大到小的顺序是 （离子符号表示） 元素的氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式为 写出的最高价氧化物的水化物和的单质反应的化学方程式： （7）C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O - 5 - 版权所有高考资源网
