1、 1.考点精讲 2.典例剖析 3.反思归纳 4.变式训练第二章化学物质及其变化 5.真题演练考点强化：电解质及其电离 结束放映返回目录第2页 数字媒体资源库 1.考点精讲结束放映返回目录第3页 数字媒体资源库 水溶液中 熔融状态下 强电解质 弱电解质 1.电解质有关概念的理解 非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等强酸、强碱、绝大多数盐酸、碱、盐、典型金属氧化物、H2O等弱酸、弱碱、水、极少数盐：(CH3COO)2Pb等明确分类标准，熟悉物质类别，多角度对比分析。结束放映返回目录第4页 数字媒体资源库（1）强电解质，完全电离，用“=”，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)，部分电离，用“”
2、。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4溶液中：_NaHCO3溶液中：_，_。244N aH S ON aHS O33N aH C ON aH C O(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：_，_；Fe(OH)3：_。Fe(OH)3Fe3+3OH-2.电离方程式的书写 结束放映返回目录第5页 数字媒体资源库 2.典例剖析结束放映返回目录第6页 数字媒体资源库【典例1】下列说法中一定正确的是()。A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强BBaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C弱电解质溶液中存在两种共价化
3、合物分子D氯水能导电，所以Cl2是电解质C【审题视角】1.溶液的导电性与电解质的强弱的关系。2.电解质在水溶液的中的存在形式。解析显/隐解析 电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，A错误；尽管BaSO4难溶于水，其水溶液导电性较弱，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，B错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，C正确；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。结束放映返回目录第7页 数字媒体资源库【典例 2】(2014河南实验中学模拟)下列说法中，正确的是()。A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解
4、质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO4 在水溶液及熔融状态下均可电离出 Na、H、SO24DNH3 属于非电解质，但其水溶液能够导电D解析 三氧化硫本身不能电离出离子，SO3 是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B 错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出 Na、HSO4，C 错误；NH3 是非电解质，但其溶于水后形成的 NH3H2O 是电解质，能电离出自由移动的离子，其溶液能导电，D 正确。自身发生电离从而导电的化合物才是电解质 解析显/隐结束放映返回目录第8页 数字媒体资源库 3.反思归纳结束放映返回
5、目录第9页 数字媒体资源库 判断电解质强、弱的注意要点1.电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如MgCl2、H2SO4、H2O是电解质，CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。2.电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质强弱没有必然联系，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。3.电解质的强弱与其溶解性无关。电解质的强弱是由电解质的性质决定的，而与其溶解性无关，如BaSO4难溶解与水但是强电解质，醋酸易溶解于水
6、，但是弱电解质。反思归纳 结束放映返回目录第10页 数字媒体资源库 4.变式训练结束放映返回目录第11页 数字媒体资源库【变式1】下列说法正确的一组是()。不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0.5 molL1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5 mol L1 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 熔融的电解质都能导电 A B C只有 D只有C解析电解质的强弱与其溶解性没有直接联系，有些难溶的盐(CaCO3、BaSO4等)属于强电解质，有些易溶的盐（醋酸铅）却属于弱电解质，所以都错；中酸
7、可能为弱酸，中未指明酸溶液的浓度和几元酸；共价化合物（H2SO4）在熔融态时不导电，所以错；只有是正确的。解析显/隐结束放映返回目录第12页 数字媒体资源库【变式 2】写出下列物质的电离方程式。(1)H2SO4_；(2)Ca(OH)2_；(3)NH3H2O_；(4)NaCl_；(5)NaHSO4_；(6)NaHCO3_；(7)NaHSO4(熔融)_；(8)Al2O3(熔融)_。H2SO4=2HSO24Ca(OH)2=Ca22OHNaHSO4=NaHSO24NaHSO4=熔融 NaHSO4Al2O3=熔融 2Al33O2NaCl=NaCl结束放映返回目录第13页 数字媒体资源库 电离方程式书写的
8、思维模型 思维建模 结束放映返回目录第14页 数字媒体资源库 5.真题演练结束放映返回目录第15页 数字媒体资源库【真题】(高考题组合)下列说法正确的是()。ANaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3=NaHCO23(2014福建，10A)BHClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质(2012山东，8A 改编)CKClO3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 为电解质(2013重庆，2A)DBaSO4 的水溶液不易导电，故 BaSO4 是弱电解质(2013天津，1D)B解析 NaHCO3 在水溶液中电离时，HCO3 不能全部电离，不应拆开，A 错误；SO3 为非电解质，C 错误；BaSO4 水溶液虽导电性较差，但其溶解的部分能全部电离，所以 BaSO4 为强电解质，D 错误。解析显/隐
