1、第二课时 离子反应新知初探自学导引 自主学习一、电解质 强弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液里_ 电离成离子的电 解质 在水溶液里只有 _电离成离子 的电解质 全部一部分强电解质 弱电解质 电离程度 _电离时存 在的粒子 阴、阳离子 阴、阳离子和_ 且主要以_形 式存在 物质类别 实例 强酸：H2SO4、HNO3、HCl等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 绝大多数盐：KNO3、Na2SO4、NH4Cl等 弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4 弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3 水和极个别盐等(如Pb(CH3COO)2 是弱电解质)完全 部分 分子 分子 强电解质弱
2、电解质电离方程式实例H2SO4=2HSO24Ba(OH)2=Ba22OHNH4Cl=NH4 ClH2CO3 HHCO3NH3H2ONH4 OH想一想难溶性盐与强、弱电解质的关系如何？提示：难溶性盐一般属于强电解质，因为它们溶于水的那部分完全电离，如BaCO3、BaSO4、CaCO3等。二、离子反应 1定义 有_参加的化学反应称为离子反应。2类型(1)以离子互换形式发生的复分解反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应等。离子复分解反应 酸碱盐水较强酸较弱酸的盐较弱酸较强酸的盐酸碱性氧化物盐水碱盐新碱新盐碱酸性氧化物盐水(2)有离子参加的氧化还原反应。如溶液中的_等。置换反应置换反应活泼金属较不
3、活泼金属的盐较不活泼金属活泼金属的盐活泼金属稀酸氢气盐3离子反应发生的条件(1)复分解反应实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应，当有_或_或_生成，这类反应就能发生。这类反应的特点就是向着降低_的方向进行。(2)有离子参加的氧化还原反应，遵循氧化还原反应的基本规律，即_离子跟_离子间易发生反应。难溶物质难电离物质易挥发物质某些离子浓度改变强氧化性强还原性4离子方程式(1)定义：用_来表示离子反应的式子。(2)表示意义：一是表示_;二是表示_。(3)书写步骤 写：写出_。实际参加反应的离子符号化学反应的本质同一类化学反应化学反应的方程式拆：把_、_的物质写成离子形式，_或_的物质仍用化学式表
4、示。删：删去化学方程式两边_。查：检查离子方程式两边各元素的_和_是否相等。溶于水完全电离难溶于水溶于水但难电离不参加反应的离子原子数目离子所带的电荷总数自主体验1下列说法正确的是()A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强C弱电解质水溶液中存在溶质分子D稀盐酸是强电解质解析：选C。电解质电离过程与是否通电无关，A错；溶液导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，如较高浓度的弱酸溶液导电能力也可能比很稀的强酸溶液强，B错；弱电解质在水溶液中部分电离，故存在溶质分子，C正确；稀盐酸是混合物，不是电解质，D错。2下列各
5、组物质，不能发生离子反应的是()A稀硫酸与氯化铜溶液B氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C碳酸钠溶液与稀盐酸D澄清石灰水与稀盐酸解析：选 A。选项选项剖析A各离子间既没有难溶物质、难电离物质生成，也没有易挥发物质生成，故不能发生离子反应B有沉淀生成：Fe22OH=Fe(OH)2C有气体生成：CO23 2H=H2OCO2D有水生成：OHH=H2O3.书写下列反应的离子方程式。(1)工业上从海水提溴的反应原理(2)溴水滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝(3)钠投入到水中(4)钠投入到CuSO4溶液中(5)过氧化钠投入到水中(6)Na2CO3中滴加过量的盐酸(7)CO2通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊(8)Na
6、HCO3溶液中滴加过量澄清石灰水(9)Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液答案：(1)Cl22Br=Br22Cl(2)Br22I=I22Br(3)2Na2H2O=2Na2OHH2(4)2Na 2H2O Cu2=2Na Cu(OH)2H2(5)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(6)CO23 2H=CO2H2O(7)CO2Ca22OH=H2OCaCO3(8)HCO3 Ca2OH=CaCO3H2O(9)CO23 Ba2=BaCO3要点突破讲练互动 探究导引1强电解质溶液导电能力一定强于弱电解质吗？提示：不一定，如1 molL1的CH3COOH溶液就比pH4的盐酸导电能力强。电解质溶液导电能力与
7、电解质强弱 探究导引21 molL1的NaCl溶液和1 molL1的MgSO4溶液导电能力相同吗？提示：不相同，后者近似于前者的2倍。要点归纳(1)溶液导电能力的决定因素(2)溶液的导电能力和电解质强弱的关系溶液的导电能力的强弱与电解质强弱并无必然的关系。如果强电解质溶液的浓度比弱电解质溶液的浓度小得多，则强电解质溶液中的离子浓度可能比弱电解质溶液中的离子浓度小，则导电能力就比弱电解质溶液弱。但在相同温度下，相同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。特别提醒电解质的强弱与溶液导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。即时应用1完成下表填空。实验操
8、作 实验现象 原因分析 在4只相同的小烧杯中分别加入50 mL物质的量浓度均为0.1 molL1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水,将其作为串联有小灯泡的电路的一部分，接通电源 当烧杯中为盐酸和氢氧化钠溶液时,小灯泡亮度明显比溶液为醋酸和氨水时要_；物质的量浓度相等时，盐酸和氢氧化钠溶液的导电能力_于醋酸和氨水 单位体积盐酸和氢氧化钠溶液中_更多;HCl和NaOH 溶于水后_电离，而醋酸和氨水中一水合氨(NH3H2O)的电离是_ 答案：高 远强 自由移动的离子数目 完全 不完全的 探究导引FeZn2=Fe2Zn，该离子方程式正确吗？为什么？提示：不正确；不符合事实。离子方程式的书写 要点归纳
9、1离子方程式书写的注意事项(1)两个“不能”不能写成离子方程式固体与固体、气体与气体的反应不能写成离子方程式。不能拆写成离子形式难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质不能拆写成离子形式(2)四个“留心”(3)两个“相等”离子方程式等号两边的原子数目、电荷总数相等，即原子守恒、电荷守恒。2离子方程式正误判断“六看”(1)看是否符合反应客观事实，即反应能否发生，不能主观臆造反应及反应产物。(2)看化学式拆写是否正确，如强酸、强碱和可溶性盐可以拆，其余物质都不能拆。(3)看符号是否正确，如“=”、“”、“”、“”。(4)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2与CuSO4混 合 发 生
10、 两 个 离 子 反 应：Ba2 SO 24=BaSO4和 Cu22OH=Cu(OH)2。(5)看是否遵守质量守恒定律、电荷守恒定律。如反应 Cl2Fe2=2ClFe3虽然符合质量守恒定律，但是不符合电荷守恒定律。(6)看是否符合物质的组成比。如 Ba(OH)2 和H2SO4 反应的正确的离子方程式为：Ba2SO24 2H2OH=BaSO42H2O，错误的写法为：Ba2SO24 HOH=BaSO4H2O。即时应用2下列离子方程式书写正确的是(均符合反应事实)(双选)()A用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气：MnO2 2H 2Cl=Mn2 Cl2 2H2OB将过量 CO2通入 Ca(ClO)
11、2溶液中：ClOCO2H2O=HCO3 HClOC 用 食 醋 除 水 垢(水 垢 的 主 要 成 分 为CaCO3)：CaCO3 2CH3COOH=H2O CO2Ca22CH3COO D金属铝溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2 解析：选BC。A项中反应元素不守恒，D项中反应电荷不守恒。离子共存问题 探究导引哪些离子在溶液中可以大量共存？Ca2 与PO34 可以在溶液中大量共存吗？提示：离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，实际上是看离子之间能否发生反应，若能反应，则不共存；若不反应，则能大量共存。Ca2与PO34 可生成 Ca3(PO4)2沉淀，二者不能大量共
12、存。要点归纳离子不能大量共存的几种情况(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存生成难溶性盐：如 Ca2与 CO23，Ba2与SO24、CO23，Ag与 Cl、Br、I、CO23。生成难溶性碱：如 OH与 Fe3、Fe2、Mg2、Cu2、Al3等。生成微溶物质：如 Ag与 SO24，Ca2与SO24、OH，Mg2与 CO23 等。(2)生成气体的离子不能大量共存如 H与 CO23、HCO3、SO23、HSO3、S2、HS等。(3)生成难电离物质的离子不能大量共存如 H与 OH、CH3COO，OH与 NH4 等。(4)发生氧化还原反应的离子不能共存如 Fe3与 I，Fe2、I、S2在酸性溶液中与
13、NO3 不能共存。(5)题目中若要求溶液无色，则有颜色的离子不可能存在，如 Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO4(紫红色)。即时应用3下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(双选)()A含 0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO23、ClB0.2 molL1的盐酸中：NH4、Ba2、CO23、ClC饱和氯水中：Cl、Cu2、Na、SO24D含大量 OH的溶液中：CO23、Cl、F、K解析：选 CD。A 项，Ca2与 CO23 不能大量共存；B 项，Ba2与 CO23 不能大量共存，CO23也不能与 H大量共存。题型探究权威预测 离子方程式的正误判断下列离
14、子方程式书写正确的是(双)()例1AH2SO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO24=BaSO42H2OBCa(HCO3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应：Ca2HCO3 2OH=CaCO3CO23 2H2OCNa2CO3 溶液中通入少量 CO2：CO23 CO2H2O=2HCO3DCH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：HOH=H2O【思路点拨】熟练掌握书写离子反应方程式的注意事项，依据判断离子方程式正误“六看”进行分析。【解析】判断离子方程式是否正确时，要注意反应是否符合事实、化学式拆写是否正确、原子和电荷是否守恒等问题。Ca(HCO3)2与过量的Ca(OH)2反应时，由
15、于Ca2过量，所以不会有剩余的 CO23，故 B 项正确的离子方程式为 Ca2HCO3 OH=CaCO3H2O。CH3COOH 属于弱酸，是弱电解质，在书写离子方程式时要写分子式，不能拆开。【答案】AC【名师点睛】微溶物及酸式盐的拆分原则：(1)微溶物的写法：一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式，浑浊或沉淀状态时写成化学式，如澄清石灰水可写为“Ca22OH”，而石灰乳则写为“Ca(OH)2”。(2)酸式盐的写法：a.可溶性多元弱酸酸式盐一律保留酸式酸根的形式，如溶液中 NaHCO3应拆成“NaHCO3”，而不能拆成“NaHCO23”；类似的还有 HSO3、HPO24、H2PO4 等。b.溶液
16、中强酸的酸式盐一般拆写成离子形式，如溶液中 NaHSO4应拆为“NaHSO24”。离子共存问题下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存，且溶液呈无色的是()例2AK、Na、Cu2、SO24BK、Na、CO23、ClCMg2、NH4、Cl、NO3DBa2、K、OH、SO24【解析】本题有两个隐含信息：一是强酸性溶液；二是溶液呈无色。A 项中 Cu2在水溶液中呈蓝色；B 项中 CO23 在强酸性溶液中不能大量共存；D 项中 Ba2与 SO24 不能大量共存，且 OH在强酸性溶液中不能大量共存。【答案】C【名师点睛】判断离子共存问题时首先要认真审题，挖掘题目中的隐含信息(如酸碱性环境或无色溶液或某种特定
17、的溶液等)，其次分析选项中离子能否发生反应，尤其是能否发生氧化还原反应等。课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展 离子反应与溶液导电性间的关系 有的离子反应发生了，会使溶液的导电性增强或减弱，也有的不影响，关键看溶液中离子浓度(种类)的变化情况。【经典案例】探究稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应。向碱式滴定管和烧杯中分别注入0.2 molL1Ba(OH)2溶液和0.1 molL1稀硫酸各50 mL,并向稀硫酸中滴加几滴紫色的石蕊溶液，按右图所示连接好装置。(1)按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况。现象：_；结论：_。(2)向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况。
18、现象：_；结论：_。(3)思考以下问题：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是_。该实验说明溶液的导电性与_有关。【解析】根据 ncV 求得硫酸和 Ba(OH)2的物质的量分别是 0.005 mol 和 0.01 mol。两者反应的离子方程式是 Ba22OH2HSO 24=BaSO4 2H2O，可 见 此实 验 中Ba(OH)2是过量的。【答案】(1)电流计指针明显偏转 硫酸是电解质，其溶液导电(2)电流计指针偏转先逐渐减小至接近0刻度,后来又逐渐增大.溶液由红色逐渐变为紫色,后来又由紫色逐渐变为蓝色 稀硫酸与Ba(OH)2溶液发生了离子反应(3)硫 酸 电 离 出 的 H 和 SO 24 分 别 与Ba(OH)2 电离出的 OH和 Ba2生成 H2O 和BaSO4沉淀溶液中能自由移动离子的浓度及其所带电荷数【思维拓展】若将Ba(OH)2和H2SO4分别换成1.0 molL1 NH3H2O和0.5 molL1的CH3COOH呢？提示：(1)开始稍有偏转，随着氨水的滴加,指针示数逐渐偏大,达到某值后再逐渐偏小,但始终比起始时大。(2)溶液颜色变化与本题类似。
