1、利川市第五中学2019年秋季高一年级期末考试 化学试题(选考) 考生注意： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题卡区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本试卷主要命题范围：第卷 可能用到的相对原子量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cl 35.5 Si 28Na 23 S 32 C 12一、选择题(共16个题，每题3分，
2、共48分；每个题只有一个选项符合题意。)1.目前利川五中部分学生喜欢使用胶带，四氟乙烯（C2F4）是制作胶带胶黏剂的一种原料。下面是关于四氟乙烯的几种说法：它是由碳、氟两种元素组成的化合物它是由氟气（分子式：F2）和碳组成的化合物它的分子中碳、氟两种元素的原子物质的量比为12这些说法中正确的是( )A B C D 2将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是()ANa2SiO3 BNa2CO3、Na2SiO3CNa2CO3、SiO2 DSiO23.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A 标准状况下，6.72 L
3、O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NAB 通常状况下，8 g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NAC 常温常压下，2 molL-1的100 mL MgCl2溶液中，含有Cl个数为0.4NAD 标准状况下，11.2 L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA4.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为：S2KNO33CK2S3CO2N2。在该反应中，被还原的元素是 ()AN BC CN和S DN和C 5.铁是生活中应用最广泛的金属，下列有关铁元素的说法正确的是( )AFe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色BFe3+具有氧化性，
4、Fe2+具有还原性CFe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O36.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) AK+、Ba2+、OH、SO42 BAg+、NO3、Cl、K+ CH+、MnO4、Fe2+、Na+ DCu2+、NH4+、Br、OH7.对于反应KMnO4 + HCl(浓) KC1+ MnCl2 + Cl2 + H2O（未配平），若有0.2molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是( ) A还原剂与氧化剂之比为8：1 B转移1mol电子C氧化产物与还原产物之比为5：2 D浓盐酸在反应中表现了酸性和还原性8.在稀盐
5、酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是( )A无色灰绿红褐 B灰绿红褐蓝灰色红棕C无色浅绿白色灰绿红褐D无色白色浅绿灰绿红褐9. 在一密闭容器中有CO、O2、H2共16.5 g，用电火花反复引燃，使其充分燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是()A0.50 molB0.25 molC0.27 molD0.52 mol10.下列实验现象描述正确的是( )选项实验现象A向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液有氢氧化铁胶体产生B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来
6、C向滴有酚酞的溶液中加入足量Na2O2粉末溶液变红D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体11.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是( )地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D12. 标准状况下,下列物质所占体积最大的是( )A 8.96 L COB8.5g H2SC2g H2D27g H2O13.下列有关材料的叙述中错误的是( )A. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能B. 硅单质是光导纤维的主要成分C. 硅酸盐产品有陶
7、瓷、玻璃、水泥等D. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的14. 有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入足量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是( )A22.2%B80.6%C75.5%D 30%15. 下列反应的离子方程式正确的是( )ABa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4B NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OCCaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 DCu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=C
8、u2+Fe2+ 16.现有5.85gNaCl和一定质量的AlCl3一起溶于水中配成1L溶液，测得Cl的物质的量浓度为0.4mol/L，则AlCl3的质量为( )A11.7g B9.5g C. 13.35g D26.7g 第卷 二、非选择题(共4个题，共52分)17（每空2分，共14分）按要求填空(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是 ；常用澄清石灰水检验生成的CO2气体，该反应的离子方程式是 。(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 、 ； 反应片刻后，可观察到有气泡生成，其离子方程式是 。(3)人体胃液中含有胃酸(0.2%
9、0.4%的盐酸)，起杀菌、助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平（主要成分是Al(OH)3），发生反应的离子方程式为 。18.( 每空2分，共14分) 氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3 + 4HCl（浓）2 KCl + Cl2+ 2ClO2 + 2H2O。（1）该反应中发生还原反应的物质是_。氧化产物是_。（2）用双线桥标出方程式中的电子得失 。 （3）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为_L（标准状况）。被氧
10、化的HCl的物质的量为_mol。（4）若分别用 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 +8H2O + 5Cl2 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) = CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O用上述三种方法氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是_。(填或或)(5)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂(还原产物为Cl-)其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2(消毒后还原产物也为Cl-)的_倍(结果保留两位小数)。19. （
11、12分）在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K、Ag、Mg2、Ba2阴离子NO、CO、SiO、SO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L(标准状况下)气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在
12、的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)(4)判断K是否存在_(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度_ molL120.(共12分) 硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有Fe2的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_，该过程的现象为_。(2)步骤加入过量H2O2的目的是_。(3)步骤中反应的离子方程式是_ 。(4)步骤中一系列操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_g
13、。(含a的表达式)答案第卷12345678BABCBCAC910111213141516BDBCBDBC第卷17. ( 每空2分，共14分)(1)CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O(2)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O Fe+2Fe3+3Fe2+ Fe+2H+Fe2+H2(3)HCO3- +H+CO2+H2O Al(OH)3+3H+Al3+3H2O 18. ( 每空2分，共14分)(1) KClO3 Cl2 (2)(3) 2.24 0.2 (4) (5) 2.6319. ( 共12分)(1)Ag、Mg2、Ba2 (2分)(2)SiO2H=H2SiO3(2分)(3) (4分,每空1分)阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)？0.250.40(4)存在 (2分) 0.8 (2分)20.(共12分) (1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂) (2分)溶液由浅绿色变为血红色(2分)(2)将Fe2全部氧化为Fe3(2分)(3)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O (2分)(4)洗涤冷却(2分)(5)0.07a (2分)
