1、第三讲 盐类的水解第八章 水溶液中的离子平衡2017 高考导航考纲要求真题统计命题趋势1.了解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解程度的主要因素。3了解盐类水解的应用。2015，卷10T(B)；2014，卷8T(AC)、27T(2)；2014，卷 7T(B)、11T(CD)；2013，卷 9T；2013，卷 10T(D)由于盐类水解涉及知识面较广，除了作为热点继续考查之外，将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方向。复习备考时，注意掌握离子浓度大小的比较。第八章 水溶液中的离子平衡考点一 盐类的水解及其规律一、实质盐电离弱酸的阴离子结合 弱碱的阳离子结合 生成弱电解
2、质破坏了 水的电离程度 c(H)c(OH)溶液呈碱性或酸性。HOH水的电离平衡增大二、特点可逆酸碱中和三、水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐实例NaCl、KNO3NH4Cl、Cu(NO3)2CH3COONa、Na2CO3是否水解否是是水解的离子NH4、Cu2CH3COO、CO23溶液的酸碱性_溶液的 pH(25)pH_7pH_7pH_7中性酸性碱性四、水解方程式的书写1一般要求一般盐类水解程度很小水解产物很少气体、沉淀不标“”或“”，易分解产物如NH3H2O等不写其分解产物的形式例如：NH4Cl 水解的离子方程式为_。NH4 H2
3、ONH3H2OH2三种类型的盐的水解方程式的书写(1)多元弱酸盐的水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。例如：Na2CO3 的水解离子方程式为_。(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。例如：FeCl3 的水解离子方程式为_。(3)有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底时，书写时要用“=”、“”、“”等。例如：NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液的反应离子方程式为_。CO23 H2OHCO3 OHFe33H2OFe(OH)33H Al33HCO3=Al(OH)33CO21下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCO3 HCC
4、O23 H2OHCO3 OHDHSH2OS2H3O解析：A、D 项是电离方程式，B 项是 CO2 溶于水后的电离过程，C 项正确。C 2等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是()A0.2 molL1 K2SB0.1 molL1 Ba(OH)2C0.2 molL1 NaClD0.2 molL1(NH4)2SO4解析：表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于 0.2 molL1，但由于 A 中 S2能水解：S2H2OHSOH，每减少1 个 S2同时增加 2 个阴离子，阴离子总数增多，故 0.2 molL1 K2S 溶液中阴离子总浓度大于 0.2 molL1。A 3有下列八种物质的溶液：NaCl NH
5、4Cl Na2CO3CH3COONa CH3COOH NaHCO3 Cu(NO3)2CH3COONH4(1)溶液呈酸性的有_，呈碱性的有_，呈中性的有_。(2)写出、溶液中发生水解的离子方程式：_；_；_。NH4 H2ONH3H2OHCO23 H2OHCO3 OH、HCO3 H2OH2CO3OH Cu22H2OCu(OH)22H名师点拨(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl 溶液 呈 中 性，是 因 为 NaCl 是 强 酸 强 碱 盐，不 水 解；而CH3COONH4 溶液呈中性，是因为
6、 CH3COO和 NH4 的水解程度相当，即水解过程中 H和 OH消耗量相等，所以CH3COONH4 溶液仍呈中性。已知 25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO 电离平衡常数K1.8105K14.3107K25.61011 K3.0108物质的量浓度均为 0.1 molL1 的几种溶液：CH3COOH HClO NaClO H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa，pH 由小到大排列的顺序是()A BCD C解析 均属于酸，其酸性：CH3COOHH2CO3HClO，即三种酸溶液的 pH：。均属于强碱弱酸盐，因酸性：CH3COOHH
7、2CO3HClOHCO3，所 以 对 应 盐 的 碱 性 为 Na2CO3 NaClO NaHCO3 CH3COONa，即四种盐的 pH：。有四种溶液：Na2S、Na3PO4、Na2CO3、AlCl3，其中所含离子种类最多的是哪一个？解析：Na3PO4 溶液中所含离子种类最多，因 PO34 的水解有三级：PO34 H2OHPO24 OH HPO24 H2OH2PO4 OH H2PO4 H2OH3PO4OH 再加水的电离 H2OHOH，所以 Na3PO4 溶液中，除Na外还有五种离子：PO34、HPO24、H2PO4、H、OH，共六种离子。而 Na2S 溶液和 Na2CO3 溶液中均有五种离子，
8、AlCl3 溶液中有四种离子。答案：Na3PO4 溶液中离子种类最多。找准对应酸和对应盐判断水解程度“谁弱谁水解，越弱越水解”。根据形成盐的对应酸的酸性强弱可以非常方便地判断盐的水解程度。例如：酸性：HCNCH3COONa。某盐的酸根离子加上一个氢离子，就是该盐的对应酸；酸分子去掉一个氢离子形成的酸根，就是该酸的对应盐。例如：HCO3 对应的酸就是 H2CO3，CO23 对应的酸就是 HCO3，根据碳酸的两步电离常数可以判断酸性：H2CO3HCO3，所以水解程度：Na2CO3NaHCO3。题组一 水解的实质及规律1(教材改编)盐 MN 溶于水的过程如图所示：下列说法不正确的是()AMN 是强电
9、解质BN结合 H的能力一定比 OH强C该过程中 c(OH)c(H)D溶液中存在 c(HN)c(OH)c(H)B 解析：由图中看出 MN 完全电离成 M和 N，为强电解质，N水解生成弱酸 HN，溶液呈碱性，根据质子守恒 c(OH)c(H)c(HN)，即 c(HN)c(OH)c(H)，故 A、C、D三项正确。2(2015高考海南卷)0.1 mol 下列气体分别与 1 L 0.1 molL1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是()ANO2 BSO2CSO3DCO2 C 解析：A.发生反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，二者恰好反应得到的是 NaNO3 和 NaNO2
10、 的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B.发生反应：SO2NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于 HSO3 电离大于水解作用，所以溶液显酸性；C.发生反应：SO3NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离时溶液显酸性，相当于一元强酸，所以酸性比 NaHSO3 强；D.发生反应：CO2NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于 HCO3 电离小于水解作用，所以溶液显碱性。因此溶液的酸性最强的是 NaHSO4，溶液的酸性越强，pH 越小。所以符合题意的选项是 C。题组二 水解方程式的书写3(2016昆明模拟)下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()H
11、ClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCO3 H2OCO23 H3OA BCD全部 D 解析：是电离方程式且应用“=”；是水解反应方程式，但应用“”；的水解方程式错误，应分步书写。4按要求书写离子方程式。(1)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合：_。(2)制备 Al(OH)3 胶体：_。(3)NaHS 溶液呈碱性，原因：_。Al33HCO3=Al(OH)33CO2Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3HHSH2OH2SOH(4)对于易溶于水的正盐 MnRm 溶液，若 pH7，其原因是_；若 pHK 碱
12、时，溶液显酸性，如 HCOONH4；当 K 酸 相 应 酸 式 盐，如CO23 HCO3；相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐，如NH4的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。(5)书写离子方程式时“=”和“”的应用要慎重。NH4 水解：NH4 H2ONH3H2OH，而盐酸与氨水混合后反应的离子方程式则为 NH3H2OH=NH4 H2O。考点二 盐类水解的影响因素1.内因弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱 ，就越易发生水解。例如：酸性：CH3COOHH2CO3决定 相同条件下相同浓度的 NaHCO3、CH3COONa 溶液的 pH 大小关系为 。越弱N
13、aHCO3CH3COONa2外因影响因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度 温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度 碱弱酸阴离子水解程度 减小减小1向三份 0.1 mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2 固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大解 析：CH3COONa 溶 液 中 存 在 CH3COO H2OCH3COOHOH的水解平衡，加入的 NH4NO3 和 FeCl2 水解显酸性，故促进其平衡
14、正向移动，则 CH3COO浓度减小；加入的 Na2SO3 水解显碱性，对其平衡有抑制作用，故CH3COO浓度增大。A 2(2016惠州调研)常温下，Na2CO3 溶液中存在平衡：CO23H2OHCO3 OH，下列有关该溶液的说法正确的是()A离子浓度：c(Na)c(CO23)c(OH)c(H)B升高温度，平衡向左移动C滴入 CaCl2 浓溶液，溶液的 pH 增大D加入 NaOH 固体，溶液的 pH 减小 A 解析：B 项，由于水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，错误；C 项，滴入 CaCl2 浓溶液，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，平衡左移，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的 pH
15、 减小，错误；D 项，加入 NaOH 固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的 pH 增大，错误。在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：CO23 H2OHCO3 OH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入 CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，c（HCO3）c（CO23）减小D加入 Na2O 固体，溶液 pH 减小 B解析 水解平衡常数只受温度的影响，A 错误；通入的 CO2与 OH反应，使平衡向正反应方向移动，B 正确；温度升高，CO23 的水解程度增大，c(HCO3)增大，c(CO23)减小，C 错误；加入 Na2O 固体，与水反应生成 NaOH，溶液的 pH 增
16、大，D错误。有人认为，向 CH3COONa 溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa 溶液水解产生的 OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？答案：不对。CH3COOH2OCH3COOHOH达平衡后，加入少量 CH3COOH，由于以 c(CH3COOH)增大为主，抑制了水解，水解平衡应向逆方向移动。盐类水解平衡移动的判断规律盐类水解平衡仍然遵循化学平衡规律，其不受压强影响，所以只要从温度、浓度方面去考虑便能作出正确判断。还需注意，要学会抓主要矛盾，不要与弱电解质的电离平衡混淆，使之发生冲突。例如：在 NH4Cl 的溶液中，通入少量氨气，c(NH3H2O)的浓度增大是主要的，正
17、确的结论是体系中c(NH3 H2O)增 大，抑 制 了 水 解，会 使 平 衡 NH4 H2ONH3H2OH左移，而不是与氢离子反应导致水解平衡右移。CO23 H2OHCO3 OH深题组一 水解平衡的定向移动及结果判断1(1)Na2CO3 溶液中滴入酚酞试液呈红色，原因是(用离子方程式表示)_。加热后颜色变_(填“深”或“浅”)，原因是_。(2)若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_。其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_。随温度升高，水解平衡右移，c(OH)增大，碱性增强，故溶液的红色加深产生白色沉淀，且红色逐渐褪去滴入 BaCl2 后，Ba2CO23=BaCO3(白色)
18、，由于 c(CO23)减小，CO23 水解平衡左移，c(OH)减小，溶液逐渐褪色解析：(1)CO23 发生水解：CO23 H2OHCO3 OH，HCO3 H2OH2CO3OH，溶液呈碱性；水解是吸热过程，升高温度，上述平衡会向右移动，使 c(OH)变大。(2)若滴入过量 BaCl2 溶液，因 Ba2CO23=BaCO3，会使水解平衡左移，c(OH)减小，故会生成白色沉淀，溶液颜色变浅，最后完全消失。2(2015高考天津卷)室温下，将 0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入的物质结论A.50 mL 1 molL1 H2S
19、O4反应结束后，c(Na)c(SO24)B.0.05 mol CaO溶液中 c（OH）c（HCO3）增大C.50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D.0.1 mol NaHSO4 固体反应完全后，溶液pH 减小，c(Na)不变 B 解析：A.Na的物质的量为 0.1 mol，而 SO24 的物质的量为0.05 mol，混合溶液中 Na与 SO24 的浓度不可能相等。B.加入 0.05 mol CaO 后，会生成 Ca(OH)2，Ca(OH)2 与 Na2CO3反应生成 CaCO3 沉淀和 NaOH，溶液中 c(OH)增大，CO23水解产生的 HCO3 减少，故溶液中 c（OH）c
20、（HCO3）增大。C加入 H2O 后，c(Na2CO3)减小，CO23 水解产生的 c(OH)减小，溶液中的 OH来源于水的电离，因水电离产生的 c(OH)c(H)，故由水电离出的 c(H)c(OH)减小。D.加入 0.1 mol NaHSO4 固体，溶液体积变化不大，但 n(Na)变为原来的 2倍，故 c(Na)增大。题组二 K、Kw、Kh 三者的关系及其应用3已知：CH3COOHCH3COOH达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为 Kc（CH3COO）c（H）c（CH3COOH）；CH3COOH2OCH3COOHOH达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为 Khc（CH3COOH）c（OH）
21、c（CH3COO）。(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数 K、对应离子的水解常数 Kh 以及水的离子积常数 Kw 的关系是_，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_。(2)由于 CH3COOH 的电离程度很小，计算时可将 CH3COOH的平衡浓度看成是 CH3COOH 溶液的浓度，则 c molL1的 CH3COOH 溶液中 c(H)_(不为 0，用 c 和 K 表示)。KKhKw越大cK molL1(3)现用某未知浓度(设为 c)的 CH3COOH 溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数
22、据有(用简要的文字说明)：实验时的温度；_；用_(填一种实验方法)测定溶液浓度 c。溶液的 pH酸碱中和滴定解析：(2)强调 c(H)不为 0 是为了防止有的学生从“计算时可将 CH3COOH 的平衡浓度看成是 CH3COOH 溶液的浓度”得到“CH3COOH 不电离”的错误结论。由于 CH3COOH 电离出的 CH3COO与 H浓度近似相等，平衡时 c(CH3COOH)又可看成是 CH3COOH 溶液的浓度 c，则 Kc2(H)/c，c(H)cK molL1。(3)要测定 K，则必须要分别用 pH 换算 c(H)和用酸碱中和滴定的方法测定 c。从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素(1)盐
23、类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入 HCl 气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，应从移动方向、pH 的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。(2)稀释溶液过程中，盐的浓度减小，水解程度增大，但由于溶液中离子浓度是减小的，故溶液酸性(或碱性)减弱。(3)水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与电离平衡常数(K)、水的离子积(Kw)的定量关系为 KKhKw。考点三 盐类水解的应用一、判断溶液的酸碱性强者显性Na2CO3 溶液呈碱性的原因是 CO23 H2O 。二、判断盐溶液中离子的种类及浓度的大小如 Na2CO3 溶液中存在的粒子
24、有 Na、CO23、H2CO3、HCO3、OH、H、H2O，且 c(Na)2c(CO23)，c(OH)c(H)。HCO3 OH三、判断离子是否共存若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有 Fe3、Al3与 AlO2、CO23(HCO3)等。四、判断盐溶液蒸干(灼烧)后所得的产物1盐溶液水解生成难挥发性酸时，酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干后一般得原物质，如 CuSO4(aq)蒸干 CuSO4(s)。2盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq)蒸干 灼烧 。3考虑盐受热时是否分解：Ca
25、(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固 体 受 热 易 分 解，因 此 蒸 干 灼 烧 后 分 别 得 到Ca(HCO3)2 CaCO3(CaO)；NaHCO3 Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。Al(OH)3Al2O34还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化，如Na2SO3(aq)蒸干 。5弱酸的铵盐蒸干后得不到固体，如 NH4HCO3、(NH4)2CO3。五、保存、配制某些盐溶液如配制 FeCl3 溶液时，为防止出现 Fe(OH)3 沉淀，常加 来抑制 FeCl3 的水解；在实验室盛放 Na2CO3、CH3COONa、Na2S 等溶液的试剂瓶
26、不能用 ，应用橡胶塞。Na2SO4(s)盐酸玻璃塞六、水解除杂如 MgCl2 溶液中混有少量 FeCl3 杂质，因 Fe3的水解程度比Mg2水解程度大，可加入 或 或 等，使 Fe3的水解平衡右移，生成 Fe(OH)3 沉淀而除去。七、制取胶体、净水如实验室制备 Fe(OH)3 胶体的原理为(填化学方程式)。明矾净水的原理为 Al3水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。MgOMg(OH)2MgCO3FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl八、解释生活、生产中的一些化学现象1化肥的施用问题：铵态氮肥与草木灰不得混用，草木灰的主要成分为 K2CO3，当氨态氮肥
27、中的 NH4 遇到 CO23，发生水解相互促进的反应，NH4 变为 NH3逸出，使氮肥失去效果。2泡沫灭火剂反应原理：以硫酸铝和小苏打为原料，两种溶液混合后发生水解相互促进的反应，使水解反应趋于完全，Al33HCO3=。Al(OH)33CO23NH4Cl 溶液可作焊接金属的除锈剂：氯化铵溶液中 NH4 水解，呈酸性，能溶解铁锈。4热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污能力强：纯碱溶液中存在 CO23 的水解平衡：，温度升高，水解平衡 ，c(OH)增大，去污能力增强。CO23 H2OHCO3 OH右移1(教材改编)下列说法正确的是()AAlCl3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液加热、蒸发、浓缩、结晶
28、、灼烧，所得固体的成分相同B配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C用加热的方法可除去 NaCl 溶液中混有的 FeCl3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 C 解析：A 项，AlCl3与 Al2(SO4)3溶液的水解方程式分别为 AlCl3 3H2OAl(OH)3 3HCl，Al2(SO4)3 6H2O2Al(OH)33H2SO4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为 Al2O3，后者最终产物为 Al2(SO4)3，不正确；B 项，将 FeCl3 固体溶解在硫酸中，会引入杂质 SO24，应溶解在盐酸中，不
29、正确；C 项，由于Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加热会促进水解，HCl 逸出，进而使其水解完全，从而除去 FeCl3，正确；D项，为了加快产生 CO2 的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是 NaHCO3 和 Al2(SO4)3，Al3与 HCO3 相互促进水解，比与Na2CO3 反应产生 CO2 的速率快，不正确。2配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()AFeSO4(Fe)BSnCl2(HCl)CFeCl3(HCl)DNaAlO2(NaOH)解析：A 项中加入铁屑是防止 Fe2被氧化。A 3(2016恩施模拟)下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加
30、热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是()A向漂白粉浊液中通入过量 CO2B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C向含 1 mol Ca(HCO3)2 的溶液中加入 1 mol Na2O2D向含 1 mol KAl(SO4)2 的溶液中加入 2 mol Ba(OH)2 A 解析：A 项，向漂白粉浊液中通入过量 CO2，溶液中溶质为碳酸氢钙和氯化钙，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到氯化钙和碳酸钙的混合物；B 项，向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，发生反应产生氯化铝，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到的是氢氧化铝，是纯净物；C 项，向含 1 mol Ca(HCO3)2 的溶液中加入 1 mol Na
31、2O2 会产生碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到碳酸钠，是纯净物；D 项，向含 1 mol KAl(SO4)2 的溶液中加入 2 mol Ba(OH)2 恰好反应得到硫酸钡沉淀、偏铝酸钾溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到偏铝酸钾，是纯净物。故A 项符合题意。名师点拨(1)在酸性较强的环境中 Fe3比 Al3、Mg2、Cu2更易发生水解，故一般可采用调节 pH 的方法生成 Fe(OH)3 沉淀除去Fe3，如加入 CuO、Cu(OH)2 等皆可，但不能加入会引入杂质离子的物质。(2)相互促进水解的离子在同一溶液中是否可以大量共存，要看水解产物能否脱离反应体系。例如
32、：Fe3与 HCO3 互相促进水解生成沉淀和气体，水解趋于完全，二者不能大量共存；CH3COO和 NH4 水解相互促进生成的是可溶酸和可溶碱，仍然存在平衡状态，二者可以大量共存。(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2 溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。K2CO3尽管加热过程促进水解，但生成的 KHCO3 和 KOH 反应后又生成 K2CO3KAl(SO4)212H2O或 KAl(SO4)2尽管 Al3水解，但由于 H2SO4 为难挥发性酸，最后仍然得到结晶水合物(注意温度过高，会脱去结晶水)(3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(4)FeC
33、l3 溶液蒸干并灼热得到的固体物质是_，原因是_。(5)硫酸亚铁溶液常压蒸干得到的固体物质是_，原因是_。Na2CO3NaHCO3 受热分解：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2OFe2O3 FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加热蒸干过程中因 HCl挥 发，上 述 平 衡 右 移 至 FeCl3 完 全 水 解；灼 烧 时2Fe(OH)3=Fe2O33H2OFe2(SO4)3FeSO4 被 O2 氧化生成 Fe2(SO4)3，水解生成的 H2SO4 为难挥发性酸，最后仍然得到 Fe2(SO4)31怎样除去 AlCl3 溶液中少量的 Fe3，其原理是什么？答案：AlCl3 溶液中混有少
34、量的 Fe3杂质时，可加入 Al2O3或 Al(OH)3 而除去 Fe3，其原理是 Fe3的水解程度比 Al3的水解程度大，加入这些物质，导致 Fe33H2OFe(OH)33H平衡右移，生成 Fe(OH)3 沉淀而除去。2向 FeCl3 溶液中加入适量 NaHCO3 溶液，会有什么现象？用离子方程式解释其原理。答案：有无色气体和红褐色沉淀产生；Fe3 3HCO3=Fe(OH)33CO2。利用平衡移动原理解释问题的思维模板(1)解答此类题的思维过程 找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)找出影响平衡的条件 判断平衡移动的方向 分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板 存在
35、平衡，(条件)(变化)，使平衡向(方向)移动，(结论)。(3)应用举例 把 AlCl3 溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。提示 在 AlCl3 溶液中存在着如下平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时水解平衡右移，HCl 浓度增大，蒸干时 HCl 挥发，使平衡进一步向右移动得到 Al(OH)3，在灼烧时发生反应 2Al(OH)3=Al2O33H2O，因此最后得到的固体是 Al2O3。分析 Mg 粉可溶解在 NH4Cl 溶液中的原因。提示 在 NH4Cl 溶液中存在 NH4 H2ONH3H2OH，加入 Mg 粉，Mg 与 H反
36、应放出 H2，使溶液中 c(H)降低，水解平衡向右移动，使 Mg 粉不断溶解。题组一 与水解有关的离子共存问题1无色透明溶液中能大量共存的离子组是()ANa、Al3、HCO3、NO3BAlO2、Cl、Mg2、KCNH4、Na、CH3COO、NO3DNa、NO3、ClO、I C 解析：A 项，Al3因与 HCO3 发生相互促进的水解反应不能大量共存；B 项，AlO2 与 Mg2反应生成 Mg(OH)2 和 Al(OH)3沉淀不能大量共存；C 项，NH4 与 CH3COO虽能发生相互促进的水解反应，但能大量共存；D 项，ClO与 I能发生氧化还原反应不能大量共存。2用一个离子方程式表示下列溶液混合
37、时发生的反应。(1)明矾溶液与 NaHCO3 溶液混合_。(2)明矾溶液与 Na2CO3 溶液混合_。(3)FeCl3 溶液与 NaClO 溶液混合_。(4)NH4Cl 溶液与 NaAlO2 溶液混合_。(5)NH4Cl 溶液与 Na2SiO3 溶液混合_。Al33HCO3=Al(OH)33CO22Al33CO23 3H2O=2Al(OH)33CO2Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClONH4 AlO2 2H2O=Al(OH)3NH3H2O2NH4 SiO23 2H2O=H2SiO32NH3H2O题组二 盐类水解的综合应用3配制 BiCl3 溶液时有水解产物 BiOCl 生成而使溶液
38、呈浑浊现象。(1)写出发生该现象的反应方程式：_。(2)医药上常将 BiOCl 称为次氯酸铋，该名称_(填“正确”或“不正确”)。(3)如何配制 BiCl3 溶液？_。BiCl3H2O=BiOCl2HCl不正确将适量 BiCl3 固体溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释4(2016烟台一模)根据下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O，回答下列问题。(1)NH4Cl 溶液显_性，用离子方程式表示原因：_，其溶液中离子浓度大小顺序为_。(2)常温下，pH11 的 CH3COONa 溶液中，水电离出来的c(OH)_，在 pH3 的 CH
39、3COOH溶液中，水电离出来的 c(H)_。酸NH4 H2ONH3H2OHc(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)103 molL1 1011 molL1(3)已知纯水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOH H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母序号)。A向水中加入 NaHSO4 固体B向水中加入 Na2CO3 固体C加热至 100 其中 c(H)1106 molL1D向水中加入(NH4)2SO4 固体(4)若将等 pH、等体积的NaOH 溶液和NH3H2O 溶液分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后两种溶液的 pH 仍相等，则 m_n(填“”或“”)。D 解析：(
40、1)NH4Cl 为强酸弱碱盐，由于 NH4 水解，其溶液呈酸性，故其溶液中离子浓度的大小关系为 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)。(2)CH3COONa 溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离，故 pH11 的 CH3COONa 溶液中，水电离出来的 c(OH)103 molL1；在 pH3 的 CH3COOH 溶液中水的电离受到抑制，故水电离出来的 c(H)1011 molL1。(3)A 项使溶液呈酸性但水的电离平衡向左移动；B 项虽使水的电离平衡向右移动但溶液呈碱性；C 项操作虽使水的电离平衡右移但水仍然呈中性；D 项中由于 NH4 的水解，促进水的电离而使溶液呈酸性。(4)由于 NH3H2O 是弱电解质，存在电离平衡，故 mn。(5)首先将溶液按酸性、中性、碱性分组，然后再排序。本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放
