1、第二课时 常见物质的检验新知初探自学导引 自主学习一、物质检验的一般方法1特征反应法(1)碳酸盐盐酸 无色无味气体 澄清石灰水变_(2)铵盐 浓氢氧化钠气体 湿润的红色石蕊试纸 _(3)蛋白质燃烧 有_的气味浑浊变蓝烧焦羽毛(4)淀粉碘单质 显_色蓝2仪器分析法 3焰色反应(1)原理：许多_或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。(2)实例：钠元素的焰色为_，钾元素的焰色为_(透过蓝色钴玻璃)。(3)应用：检验金属或金属离子的存在(检验金属元素的存在)。金属黄色紫色想一想1用焰色反应检验钾元素是否存在时，为什么一定要透过蓝色钴玻璃观察火焰呢？提示:观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃
2、.因为钾盐中常混有钠离子，在灼烧时产生的黄色火焰能够遮盖钾的紫色火焰，使用蓝色钴玻璃可以将黄光过滤掉，避免钠元素的干扰。二、常见离子的检验 1铵根离子的检验 2氯离子的检验3硫酸根离子的检验想一想2检验 SO24 时，为什么先加稀盐酸呢？提示：BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2 均为白色沉淀，先加稀盐酸，就可以排除 CO23、SO23、PO34 的干扰。自主体验1下列说法正确的是()A某溶液与 NaOH 溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在 NH4B某溶液中加入 AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有 ClC某溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再滴加Ba
3、(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有 SO24(提示：SO23 可被 HNO3氧化成 SO24)D某溶液中滴加 BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在 Ag或 SO24 或CO23 或 SO23解析：选 D。A 项，酸性条件下石蕊显红色，碱性条件下石蕊显蓝色，能使红色石蕊试纸变蓝的气体在中学化学中只有一种，那就是NH3，所以 A 项不正确；B 项，Ag2CO3也为白色沉淀，B 项不正确；C 项，根据提示，假设溶液中只存在 SO23，也能出现这一现象；C 项不正确；D 项正确。2.鉴别下列物质,只能用焰色反应的是()AK2CO3和KCl BNaCl和Na2CO3CNaCl
4、和MgCl2DNaCl和KCl解析：选D。A项，可用BaCl2溶液检验，产生白色沉淀的为K2CO3；B项，可用CaCl2检验，产生白色沉淀的为Na2CO3；C项，可用NaOH检验，产生白色沉淀的为MgCl2;D项，只能用焰色反应，呈黄色的为NaCl，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色的为KCl。3焰色反应的实验操作(此小题可以在老师做完演示实验后再做)“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰灼烧至_颜色一致时为止。“蘸”：用铂丝蘸取试样。“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过_。“洗”：用_洗净铂丝，并在外焰灼烧至_颜色一致时，再检验下一个试样。答案：与酒精灯火焰 蓝
5、色钴玻璃 稀盐酸 与酒精火焰 要点突破讲练互动 探究导引1怎样确定一种气体是CO气体？提示：让气体先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，再通过盛CuO粉末的试管，再通过盛有澄清石灰水的洗气瓶，确认整个系统已充满检验气体后，对盛有黑色CuO粉末的试管加热，物质的检验类型、方法、步骤 当发现黑色粉末变成红色、澄清石灰水变浑浊和加热，停止加热和通气。探究导引2怎样鉴别两瓶气体，一瓶盛有氯气、一瓶盛CO2气体？提示：直接根据两瓶气体的颜色判断，呈无色的是CO2，呈黄绿色的是氯气。要点归纳(1)物质的检验类型及方法检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来 鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验
6、出该物质的成分，确定它是否是这种物质 推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么 检验 方法 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 若是同时检验多种物质，应将试管编号 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验 叙述顺序应是：实验(操作)现象结论原理(写方程式)(2)物质检验的基本步骤即时应用1下列说法正确的是(双选)()A进行物质检验时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等B一般在实验室点燃可燃性气体时，必须先检验其纯度C为检验食盐中是否加碘，可用淀粉检验D向某水溶液中加入 NaOH 溶液后，无气体放出，判断该溶液中肯
7、定无 NH4解析：选 AB。食盐中的碘是以 KIO3 的形式存在，用淀粉检验不出 I2的存在，C 项不正确；未给溶液加热，即使有 NH4 存在，也不会放出气体，D 项不正确。探究导引怎样鉴定一白色粉末为Na2CO3粉末？物质检验实验方案表述的基本要求 提示：首先取少量白色粉末置于试管中，其次加入适量蒸馏水溶解，得澄清溶液，第三，用一洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，判断有 Na存在在，第四，向试管中滴加 CaCl2溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀能够溶解在稀盐酸中，证明含有CO23。要点归纳解答物质检验的试题时,应按照取样、操作、现象、结论的顺序进行描述，具体应做到：要“先取
8、样，后操作”。一般描述为“取少量待测液于洁净的试管中”。如果试样是固体，一般是取少量样品先配成溶液后再进行检验操作。要“先现象,后结论”。例如向BaCl2溶液中加入稀硫酸的现象是“有白色沉淀生成”,而不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”或表述成“观察是否有白色沉淀生成”。即时应用2设计一个实验，鉴定(NH4)2SO4 晶体中含有 NH4、SO24。解析：检验(NH4)2SO4晶体中含有 NH4、SO24，要先将试样配成试样溶液。试样溶液配好后，就可对溶液中所含的各种离子进行分别检验了。在设计检验的程序时，要考虑离子之间的干扰。在可能有干扰存在时，要先排除干扰，然后再进行检验。答案：取少量(N
9、H4)2SO4 晶体配制试样溶液，在两支试管中分别加入少量试样溶液。(1)检验 NH4：向第一支试管中加入 NaOH 浓溶液，加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验。红色石蕊试纸变蓝，说明有 NH3 生成，确定在(NH4)2SO4 晶体中含 NH4。(2)检验 SO24：向第二支试管中滴入几滴盐酸将溶液酸化，然后再加入 BaCl2溶液。有白色沉淀生成，说明成分中含有 SO24。题型探究权威预测 混合物中离子的检验为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，例1产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3
10、)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测正确的是(双选)()A一定有 SO23B一定有 CO23C不能确定 Cl是否存在D不能确定 HCO3 是否存在【解析】一定没有 SO23，因为盐酸酸化时产生的是无刺激性气味的气体；因为加盐酸后溶液中必定有 Cl，加 AgNO3 溶液产生 AgCl沉淀，并不能确定原溶液中是否有 Cl；由于原溶液呈强碱性，故一定没有 HCO3。【规律方法】检验混合物中某离子是否存在时，应根据离子的特征反应现象，如呈现特殊颜色变化、生成沉淀、生成气体等，把溶液中的离子一一区分开来，即为混合
11、离子的检验。若某溶液中同时存在 NH4、Cl、SO24，进行检验时，必须充分考虑加入试剂对后续检验的影响【答案】BC 既要选取合适的试剂，又要设计科学的检验顺序。检验 NH4，必须使用强碱溶液，检验Cl通常用 AgNO3 溶液，而 Ag与 OH可以结合为 AgOH 沉淀，Ag与 SO24 能够结合为Ag2SO4沉淀(微溶物)干扰 Cl检验，因此 NH4检验必须放在 Cl之前。检验 SO24 的试剂，只能选用 Ba(NO3)2 而不能选用 BaCl2 溶液，否则无法检验原溶液中是否含有 Cl。注意检验的操作顺序要“先简后繁”，检出顺序要“先活后惰”。物质鉴别的类型与方法不用任何试剂就能将下列五种
12、溶液：CuCl2、Na2SO4、KCl、K2CO3、BaCl2鉴别开来，其正确的鉴别顺序是()A BCD例2【解析】CuCl2为蓝绿色溶液，先鉴别出来，再用CuCl2分别加入其他溶液，能产生沉淀的是K2CO3；然后用K2CO3加入剩余溶液，有沉淀产生的是BaCl2；再将BaCl2加入剩余溶液，有沉淀产生的是Na2SO4，剩余为KCl。【答案】C【规律方法】1.不用任何试剂鉴别多种物质(1)先依据外观特征鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他几种物质。(2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。(3)若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，
13、分析确定。(4)若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同现象不同而进行鉴别。2只用一种试剂鉴别多种物质(1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂(如石蕊等)进行鉴别。(2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的溶液做试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的溶液做试剂。3任选试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现，回答时要把握以下要领：(1)选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一。(2)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后
14、的使用，若原瓶操作，试剂被污染，“别”而无用。要有“各取少许”字样。(3)不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象,在加入试剂之前,该物质是未知的,叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质”的字样。一般简答顺序为：各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论.课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展【经典案例】某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的无色溶液Na2SO4和HCl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计3种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。SO24 和 Cl的检验【解析】可用焰色反应确定出Na2SO4，可用加入BaCl2溶液的方法确定出Na2SO4，可用加入NaHCO3(aq)的方法确定出HCl，可用石蕊试纸或石蕊试液确定出HCl。方案 操作过程 现象和结论 【答案】方案 操作过程 现象和结论 用洁净的铂丝分别蘸取溶液样品在火焰上灼烧 焰色呈黄色的样品为Na2SO4 分别取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液 变红的是盐酸，不变红的是Na2SO4溶液 分别取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀的原样品为Na2SO4溶液
