1、课时作业(四)离子反应离子方程式(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是()B2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2OC3下列有关电解质的叙述中，正确的是 ()A碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质CSO3和氨气的水溶液导电性都很
2、好，所以它们都是电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质B4某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是 ()A某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键C5下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OHAHCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离
3、子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。6把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1CH3COOH溶液D0.5 molL1KCl溶液B溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 molL1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，
4、溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HClNaOH=NaClH2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。7下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，则这种物质是()AH2SO4 BKOHCBaCl2 DNa2CO3A下表中，“”代表能反应，“”代表不能反应。H2SO4KOHBaCl2Na2CO3H2SO4KOHBaCl2Na2CO38.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是 ()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd
5、反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHDA项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。9下列反应不能用离子方程式“HOH=H2O”表示的是()AH2SO4溶液与NaOH溶液混合BHCl气体通入Ca(OH)2溶液中CHNO3溶液与KOH溶液混合DNH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合DA项，H2SO4溶液与NaOH溶液混合，反应生成硫酸钠和水，反应能用HOH=H2O表示；B项，HCl气体通入Ca(OH)2溶液，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为HOH=H2O；C项，HNO3溶液与KOH溶液混合，反应的实
6、质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为HOH=H2O；D项，NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合，离子方程式为NHH2OH=H2ONH3H2O。10对于反应：KHCO3溶液与石灰水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应。改变反应物的用量，不能用同一个离子方程式表示的是()A B C DBKHCO3与Ca(OH)2反应，KHCO3不足时发生反应HCOCa2OH=CaCO3H2O；KHCO3过量时发生反应2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO。Na2SO3与稀盐酸反应，稀盐酸不足时发生反应SOH=HSO；稀盐酸过量时发生反应2HSO=H2OSO2
7、。铁与稀硝酸反应，铁不足时发生反应Fe4HNO=Fe3NO2H2O；铁过量时发生反应3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O。而改变硅与烧碱溶液的用量，只发生反应Si2OHH2O=SiO2H2。11已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2H
8、S2=PbS2CH3COOHA(CH3COO)2Pb难电离，为弱电解质。12(2019黑龙江哈尔滨三中期末)能正确表示下列反应的离子方程式是()A向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2Al(OH)4=Al(OH)3HCOBNaHCO3溶液中加入HCl：CO2H=CO2H2OC将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OD“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO5Cl6H=3Cl23H2OANaAl(OH)4溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3和NaHCO3，A项正确；NaHCO3溶液中加入HCl：HCOH=CO2H2O，B
9、项错误；将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O，C项错误；“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClOCl2H=Cl2H2O，D项错误。13(2019北京海淀区期末)下列事实与所对应的离子方程式正确的是()A室温下，测定醋酸钠溶液的pH7：CH3COONa=CH3COONaB实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al33OH=Al(OH)3C用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O32H=SO2S2NaH2OD用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)D本题考查弱酸酸根离子的水
10、解、弱电解质在离子方程式中的表示和沉淀转化反应。CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO发生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，溶液显碱性，A项错误；NH3H2O是弱碱，书写离子方程式时不拆，离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，B项错误；Na2S2O3是可溶的强电解质，需要拆写成离子形式，在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O2H=SO2SH2O，C项错误；微溶的CaSO4转化为难溶的CaCO3，发生反应CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)，D项正确。14(2019山东济宁一中调研)下列反应对应的离子方程式书写正确的是()ANa2O2溶于水产
11、生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2B向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OCNa2O2溶于水产生O2：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，A项错误；次氯酸具有氧化性，SO2会被氧化成SO，B项错误；相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为2NaCOCO2H2O=2NaHCO3，C项正确；Ca(HCO3)2溶液与少量
12、NaOH溶液反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式是HCOCa2OH=CaCO3H2O，D项错误。15(2019河南郑州一测)下列指定反应的化学用语表达正确的是()A含质子交换膜的氢氧燃料电池的负极反应O22H2O4e=4OHB用铁电极电解饱和食盐水2Cl2H2OCl2H22OHC用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu22H2O2CuO24HDKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO43ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OC含质子交换膜的氢氧燃料电池的负极反应为：H22e=2H，A项错误；用铁电极电解饱和食盐水会生成氢氧化亚铁沉淀：Fe2H2OFe(OH)2H2，B
13、项错误；碱性溶液中不能生成H，正确的离子方程式为：3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2O，D项错误。16人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 _。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为 _。(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？答案：(1)HCOH=CO2H2O(2)Al(OH)33H=Al33H2O(
14、3)NaOH属于强碱，有强腐蚀性17向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的_曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等
15、密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。答案：(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到烧杯底部18利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为_。(2)滤渣的主要成分是FeS2、S和_(填化学式)；Fe3被FeS2还原的离子方程式为_。(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_。解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，加FeS2还原Fe3，SiO2不溶于酸，滤渣中还有SiO2。反应物为Fe3、FeS2
16、(硫显1价，铁显2价)，生成物有Fe2(Fe3被还原为Fe2)、S(滤渣成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液中主要含Fe2、Al3，加空气氧化Fe2为Fe3，加氨水调节pH 34，沉淀Fe3。反应物为Fe2、O2、NH3H2O，生成物有FeOOH、NH，根据得失电子守恒有：4Fe2NH3H2OO24FeOOHNH，根据电荷守恒配NH：4Fe28NH3H2OO24FeOOH8NH，根据原子守恒补水。答案：(1)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(2)SiO22Fe3FeS2=3Fe22S(3)4Fe28NH3H2OO2=4FeOOH8NH2H2O19(1)海水pH稳定在7
17、.98.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。海水中含有的OH可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：_。已知：25 时，H2CO3的电离常数K14.3107，K25.61011；H2SO3的电离常数K11.5102，K26.0108。海水中含有的HCO可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是_。(2)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2是一种有效的处理方式。通入O2可将酸性海水中的硫()氧化，该反应的离子方程式是_。上述方式使处理后海水pH升高的原因是_。解析： (1)用含Ca2的碱性溶液吸收CO
18、2生成CaCO3和H2O，反应的离子方程式为CO22OHCa2=CaCO3H2O。由已知得酸性：H2SO3H2CO3HSOHCO，则用含有HCO的溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式是SO2HCO=CO2HSO。(2)洗涤烟气后的海水呈酸性，4价的S在溶液中存在形式为HSO，有较强还原性，可被O2在酸性条件下氧化为SO，发生反应的离子方程式是O22HSO=2SO2H。通入的新鲜海水是碱性的，可中和酸性海水，另外鼓入空气排出了部分CO2，均可以使处理后海水pH升高。答案：(1)CO22OHCa2=CaCO3H2OSO2HCO=CO2HSO(2)O22HSO=2SO2H碱性海水的中和起稀释作用；鼓入空气排出了部分CO2(写出任意一点即可)
