1、江西景德镇市2014届高三第二次质检试卷理 科 综 合本卷说明：本试卷共40小题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的原子量：H: 1 Li:7 B：11 C: 12 O: 16 Na:23 P：31 S:32 Cl:35.5 Fe: 56 Cu: 64 Br:80 第卷（共21小题，126分）一、选择题（本题共13小题，均为单选题，每小题6分，共78分，）7.下列化学药品中的试剂瓶上所贴化学危险品标志有错误的是ABCD物质Na2O2三硝基甲苯浓H2SO4CCl4危险警告标识D【解析】本题考查对化学危险品标志的认识。CCl4不是易燃物，D错误，Na2O2有强氧化性，三硝基甲苯即TNT是
2、烈性炸药，浓H2SO4有腐蚀性，ABC正确。8.设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是A标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于足量的水中，转移电子的数目为0.1NA B常温常压下，11.0g C3H8中含有共价键的数目为2.5NAC常温常压下，1 L 0.1 molL-1 NH4NO3溶液中NO3的数目为0.1NAD30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NAA【解析】本题考查有关阿伏加德罗常数的知识。Cl2溶于足量的水并不是全部与水反应，有一部分以Cl2形式存在，即与水反应的Cl2小于0.1mol，转移电子的数目小于0.1NA ，A错误；11.0g C3H8中含有共价键的数
3、目为1011/44=2.5mol，B正确；C项n（NO3）=1 L 0.1 molL-1=0.1 mol，正确；醋酸的最简式为CH2O与甲醛相同，因此30g混合物含C：30/30=1mol，D正确。【归纳总结】阿伏伽德罗常数试题的解题策略有关阿伏伽德罗常数的试题，可以说一直是高考的热点，也是考生易错的地方，解答阿伏伽德罗常数题目要注意下列一些细微的知识点。1、注意状态问题：水在标准状况时为液态或者固态。三氧化硫在标准状况时为固态，常温常压下为液态。碳原子数大于4的烃，在标准状况时为液态或者固态。2、注意特别物质的摩尔质量，如D2O,T2O等。3、注意某些物质在分子中的原子个数。如稀有气体，白磷
4、等。如：标准状况下，22.4L氢气和氖气含有不同的原子数。4、注意一些物质中的化学键的数目，如硅、二氧化硅、甲烷、白磷等。5、注意较复杂的化学反应中，转移电子数目的计算。如过氧化钠与水、二氧化碳的反应，氯气与氢氧化钠的反应等。6、用到22.4L/mol时，一定要注意气体是否处于标准状况下，或者在标准状况下，但物质是否是气态。7、某些离子或者原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。如碳酸根等。8、某些物质或者几种物质的混合物可能发生反应。如二氧化氮与四氧化二氮之间的转化，一氧化氮与氧气的混合物之间的反应等。9.已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO
5、4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是A该未知物X为Na2SO4 B该反应的氧化剂是KIO3C该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3I2 D由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3I2C【解析】不太开心氧化还原反应。KIO3有强氧化性，可将Na2SO3氧化为Na2SO4，本身被还原为I2（还原产物），还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此C错误。10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论A先滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3生成白色沉淀，且沉淀不溶解。原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有IC用洁净铂丝
6、蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4B【解析】本题考查化学实验：离子检验。A项也可能是溶液含Ag，错误；B正确；K+的检验要透过蓝色钴玻璃观察，C错误；红色石蕊试纸没有用水湿润，D错误。11.下列图示与对应的叙述相符的是： 图1 图2 图3 图4A图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。B图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数 B。C图3表示在其他条件相同时，分别在
7、T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。D图4表示将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中，溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线A【解析】本题考查化学平衡、弱电解质的电离平衡、盐的水解，考查对图像的分析能力。根据图1，等倍稀释HA、HB，HA的pH变化大些，则酸性：HAHB，根据越弱越水解可知NaB水解程度大，pH大些，A正确；图2：升温则溶液都变成不饱和溶液，质量分数未变，仍然相等，B错误； 据图分析T2温度下先建立平衡，则温度T2高些，T1T2是升温，根据图像甲醇的物质的量减小，表明升温平衡逆向移动
8、，结合平衡移动原理，升温平衡向吸热反应方向移动，即逆向是吸热反应，C错误；氨水滴入盐酸中，溶液PH应该逐渐增大，而图像反映的是减小，D错误。12体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是 A.该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B.滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中碳碳双键、酚羟基两种基团至少存在一种。C.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol D.该分子中的所有碳原子不可能共平面C【解析】本题考查有机物的结构与性质。根据结构可知该物质含酚羟基，遇FeCl3溶
9、液呈紫色，但不是苯酚的同系物，A错误；是酸性KMnO4溶液紫色褪去的可能是碳碳双键、酚羟基、甲基中的一种，B错误；1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol（羟基的邻位H被取代消耗3mol Br2，双键消耗1mol Br2）和7mol，C正确；由于该分子含苯环、双键，所有碳原子可能共平面，D错误。【易错提示】解答本题要明确有哪些结构，对应的性质有哪些？B项易忽视甲基，C项易忽视羟基的邻位H被取代。硫酸铅电极无水LiCl-KCl钙电极电池壳13.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如右图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔
10、融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法正确的是：(Pb的相对原子质量：207)A正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- CaCl2B常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转。C放电过程中，Li+向负极移动 D每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbB【解析】本题考查电化学（电极反应、计算、离子流向、原电池形成条件）正极反应为PbSO42e=PbSO42,A项错误；根据题意该电池电解质受热融化才形成通路，即常温下不能形成电流，B项正确；放电时阳离子移向正极，C项错误；每转移2mol电子，理论上生成207
11、gPb，D项错误。26(15分)元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：（1）元素C的最高价氧化物的电子式为 ；元素G的离子结构示意图为 。（2）元素L位于周期表的第 族， 1mol/L LM2溶液500ml与0.4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_。（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_性，原因是_(用离子方程式表示)（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。（5）制取粗
12、硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式_26、（除第（3）第一空1分，其余每空各2分，共15分）（1） （2）VIII 10Fe2+6Br - +8Cl2=10Fe3+3Br2 +16Cl-（3）碱性，（1分） AlO2-+2H2O Al（OH）3+OH-（4）Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO (5) SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2 【解析】本题考查元素周期表、元素周期律、电子式、物质的性质、化学方程式的书写。根据周期表C位于第二周期，第十四纵行，应该是C，最高价氧化物为CO2，电子式为同理G是Al，ABDEFJK
13、ML分别是H、Na、N、O、Mg、S、Cl、Br、Fe。元素L位于周期表的第VIII，0.5mol的FeBr2与0.4 mol Cl2刚好反应，0.4 mol Cl2共得到电子0.8mol，根据得失电子数相等，0.5mol的Fe2+首先被完全氧化，失去0.5mol电子，然后是0.3mol Br-失去电子，即反应为10Fe2+6Br - +8Cl2=10Fe3+3Br2 +16Cl-化合物X是偏铝酸钠，其水解显碱性，AlO2-+2H2O Al（OH）3+OH-GD是AlN，G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3及原子守恒可写出反应：Al2O3+3C+N2 2AlN+3COSiO和NaOH反应，
14、产物之一是硅酸钠，则根据氧化还原反应原理（元素化合价有升高，有降低），则另外的产物有氢气：SiO+2NaOH=Na2SiO3+H227.（14分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。（1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt 实验2条件下平衡常数K= 。 实验3中，若平衡
15、时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_(填具体值或 取值范围)。 实验4，若900时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时 V正 V逆（填“” ，“=”）。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H44.0 kJmol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_ （3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL-
16、1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为210-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 _mol/L。（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式： 。27、（每空2分，共14
17、分）（1）1/ 6或0.17 1 （填0a/b1亦可） c(HC2O4-) c(H+) c(C2O42-) c(OH-) （4）5.6105（5）CH3OCH3-12e+3H2O=3CO2+12H+【解析】本题以降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2为情景考查化学平衡、化学反应速率、离子浓度比较、沉淀溶解平衡及计算、电化学、盖斯定律等。实验2条件下，CO、H2O、CO2、H2的平衡浓度分别为0.8 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1、0.2 molL-1，K=（0.20.2）（0.80.3）=1/ 6由于转化的CO、H2O 的量相等，但CO的转化率大于水蒸气，表明起
18、始量COH2O，即a/bK=1/ 6，则V正 c(HC2O4-) c(H+) c(C2O42-) c(OH-)若Na2CO3溶液的浓度为210-4mol/L，则等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合后，Na2CO3溶液的浓度为10-4mol/L，此时溶液中的CaCl2浓度为2.810-5 mol/L，则之前的CaCl2溶液浓度为5.6105 mol/L。电池负极发生氧化反应即：CH3OCH3-12e+3H2O=3CO2+12H+【归纳总结】电化学电极反应式的书写要根据电解质的成分有没有参加反应如该燃料电池正极反应在酸性条件下为O24e+4H+=2H2O，在碱性条件下为O24e+2H2O=
19、4OH+,在融熔碳酸盐条件下为O24e2CO2=2CO32,在融熔氧化物中为O24e=2O2，要注意质量守恒、电荷守恒。28.（14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:（部分夹持装置略去）K3K2K1浓盐酸碱石灰黄磷冷水NaOH溶液MnO2CO2F A B C D E已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5 PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2会生成P0Cl3,P0Cl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表
20、：物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题：(1)A装置中制氯气的离子方程式为 。(2)B中所装试剂是 ,E中冷水的作用是 F中碱石灰的作用是_ (3)实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的C02,再迅速加入黄磷。通干燥C02的作用是 。粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后.通过_(填实验操作名称）,即可得到较纯净的PCl3。(5)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数 迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250 mL溶液； 取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水,充分反应
21、； 向所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定 重复、操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40ml已知：H3PO3+H2O+I2= H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为_。28、（每空2分，共14分）（1）MnO2+4H4+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O（2）浓HSO4；冷凝PCl3防止其挥发；吸收多余的氯气，防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应（3）排尽装置中的空气，防止白磷自燃；（4）蒸馏（5）79.75%【解析】本题以模拟工业生产制取
22、PCl3为情景考查化学实验操作、装置的作用、计算等。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1。遇O2会生成P0Cl3,因此整个装置要干燥，无氧气，因此B中所装试剂是浓HSO4，吸收氯气中的水蒸气，PCl3的熔沸点不高，E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发；F中碱石灰的作用是除了吸收多余的氯气，还可防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应干燥C02的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃及PCl3与O2反应；根据PCl3、POCl3的沸点可采取蒸馏的方法提纯根据I22Na2S2O3可知25.00mL,溶液与碘水反应剩余碘水4.20 mL， 则PCl3H3PO3 I2 137.5g 1mol
23、 X （10.00 mL-4.20 mL）10-30.1000 mol/L，x=79.7510-3g，则1.00g产品含PCl379.7510-2g，质量分数为79.75%。沉淀沉淀残渣电解废旧镍电池电极材料Na2C2O4溶液NaOH溶液N i (OH) 336. 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图已知：NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+ 某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：M（OH）nKsppH开始沉
24、淀沉淀完全Al（OH）31.910-333.434.19Fe（OH）33.810-382.532.94Ni（OH）21.610-147.609.75回答下列问题：（1）根据表数据判断步骤依次析出沉淀 和沉淀 （填化学式），则pH1 pH2（填填“”、“=”或“”），控制两种沉淀析出可利用 。ApH试纸 B石蕊指示剂 CpH计（2）已知溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O，则反应的化学方程式是 第步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因 、 。（3）中阳极反应产生的气体E为 ，验证该气体的试剂为 。（4）试写出反
25、应的离子方程式_36、（共15分） （1）Fe(OH)3 Al(OH)3 C （4分） (2) NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O42H2O+2NaCl （2分）烧杯、漏斗、玻璃棒；（3分） 滤纸破损、过滤液的液面高于滤纸的边缘（2分） （3）Cl2 湿润的淀粉碘化钾试纸（2分） （4）2Ni(OH)2+Cl2+2OH=2Nii(OH)3+2Cl（2分）【解析】本题是工艺流程题，考查实验操作与仪器、条件控制、电化学等。根据流程步骤没有沉淀Ni2+，而是沉淀Fe(OH)3、Al(OH)3，由于Fe（OH）3完全沉淀的pH比Al(OH)3小，即先沉淀Fe(OH)3，后沉淀Al(OH)
26、3，即pH1pH2，控制两种沉淀析出可利用pH计，不能用pH试纸，因为pH试纸测溶液的pH只是大概值。溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O，则反应生成的是NiC2O42H2O，D为NaCl，过滤沉淀时需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；若过滤时发现滤液中有少量浑浊，可能的原因是滤纸破损、过滤液的液面高于滤纸的边缘电解NaCl溶液时阳极发生氧化反应析出氯气，可用淀粉碘化钾试纸检验，若湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，则是氯气。根据步骤的产物N i (OH) 3，是由Ni(OH)2被Cl2氧化而来。37.决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）下图是石墨的结构，其晶
27、体中存在的作用力有 （填序号） A：键 B：键 C：氢键 D：配位键 E：分子间作用力 F：金属键 G：离子键（2）下面关于晶体的说法不正确的是_A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAl D晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaI（3）CaF2结构如图所示，Cu形成晶体的结构如所示，为H3BO3晶体结构图(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合) 图 图 图 图I所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为 ，图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为 ； H3BO3晶体中B原子杂化方式_ ; 三种晶体中熔点高
28、低的顺序为 (填化学式)，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为 （4） 碳的某种单质的晶胞如右图所示，一个晶胞中有_个碳原子；若该晶体的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_ _cm(用代数式表示)37、（15 分）（1）A B E（2分） （2） C (1分) （3） 12 （2分） 12 （2分） sp2 （1分）CaF2 Cu H3BO3 （2分） 分子间作用力（1分）（4） 8个 （2分） 【解析】本题考查晶体中存在的作用力、熔沸点比较、配位数、杂化、晶胞计算。石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合，形成正
29、六角形的平面层状结构，而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大键因而这些电子可以在整个碳原子平面上活动，石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力连接，说明晶体中含有键 键、范德华力CX4的结构相似，相对分子质量越大，分子间力越大，熔沸点越高，A正确；共价键强度：金刚石碳化硅晶体硅，因此B正确；金属键：NaMg金属晶体分子晶体，即CaF2 Cu H3BO3 H3BO3晶体为分子晶体，受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为分子间作用力（含氢键）该碳单质的1个晶胞含碳原子81/8（顶点）+61/2（面心）+4 (立方体内)
30、=8。最近的两个碳原子之间的距离是图中的ab间距，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为2/4a 1/4a，即可求出斜边ab间距为3/4a(a 为晶胞边长)，而晶胞质量为812NA=a3，ab间距为。【归纳总结】熔沸点的比较：熔沸点的高低取决于4种晶体微粒间的作用力的大小离子晶体受离子半径的大小及离子所带电荷的多少，原子晶体取决于共价键的强弱，分子晶体取决于分子间力，金属晶体取决于金属键的大小杂化方式看物质的结构比如：直线型为SP平面型为SP2四面体型为SP3，晶体化学式的求算用均摊法：处于立方体顶点的占1/8，棱上的占1/4，面心占1/2，中心的占1.38.（15分）固定和利用CO2能
31、有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。某高分子化合物F可用下列反应 制得：(1) A的名称为_, D中官能团的名称为_(2)由A也可以制取E，其发生反应的反应类型依次为_(3)写出下列反应的方程式： DE: _ B+EF：_(4)G是E的同分异构体,满足下列条件的G的结构有_种 结构中含有苯环，且苯环上一氯代物只有一种 1mol该物质与足量金属钠反应生成22.4升的H2（标况）。(5)下列关于有机物D或E的说法屮，正确的有_(多选不给分)（A）D是烃的衍生物，属于芳香族化合物（B）D分子中所有的氢原子有可能在同一平面内（C）E的核磁共振氢谱有4个吸收峰（D）E能发生加成反应、取代反应和消去反
32、应38、（共15分）（1）苯乙烯 （1分） 酯基（1分）（2）加成反应 （1分） 水解反应（或取代反应）（1分）（3） （3分） （3分）（4）7种 （3分） （5）AD（2分）【解析】本题是有机合成题，考查有机物的结构与性质、同分异构体、反应类型、物质的名称。A是苯乙烯，D含酯基E是，由苯乙烯通过与氯气加成，然后取代生成。DE是酯的水解反应生成醇和碳酸， B+EF是缩聚反应：该同分异构体含2个羟基，共7种。A正确；D分子中含有烷烃结构的碳原子，则所有的氢原子不可能共面，B错误；E的核磁共振氢谱有7个吸收峰（苯环侧链的邻位、间位、对位个1种H，2个羟基个1种，羟基所连碳原子上的H个1种），E含羟基、苯环，因此能发生加成反应、取代反应和消去反应，选AD。
