1、第五章 化工生产中的重要非金属元素5.1 硫及其化合物 第3课时 硫酸根离子的检验教学设计一、 教学目标1. 知识与技能（1）了解硫酸根离子的检验方法。（2）探究不同价态硫元素之间的相互转化。2. 过程与方法通过实验探究体验科学研究的一般过程，逐步掌握比较研究法，进一步形成交流、反思、评价的学习习惯。3情感态度与价值观（1）通过探究实验，培养学生的学习兴趣和勇于创新的科学品质。二、教学重难点1. 教学重点硫酸根离子的检验方法，不同价态硫元素之间的相互转化。2.教学难点 不同价态硫元素之间的相互转化。三、教学过程教学环节教学内容设计意图1.新课导入【师】粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒
2、而成的结晶，即天然盐，是未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，其中含有一些可溶性杂质。那么怎样除去这些杂质呢？今天我们来探究一下。联系实际生活，情景带入2.探索新知【实验5-4】在三支试管中分别加入少量稀硫酸、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，然后各滴入几滴氯化钡溶液，观察现象。实验现象：三支试管中都生成了白色沉淀。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。实验现象：Na2CO3溶液中生成的白色沉淀全部溶解了，稀硫酸和Na2SO4溶液中生成的白色沉淀无变化。离子方程式：Ba2+ + CO2 = Ba COBa2+ + SO2 = Ba SOCO2 + 2H = HO+CO实验结论：先将溶液用盐酸酸化，以排除C
3、O2等可能造成的干扰，然后加入BaCl2溶液来检验SO2的存在。【思考与讨论】经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。若按照下表顺序除去它们，应加入什么试剂？【学生】小组讨论并写出可行方案。【总结】杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐稍过量的BaCl2溶液Ba2+ + SO2 = Ba SOMgCl2稍过量的NaOH溶液Mg2+ + 2OH- = Mg（OH）2CaCl2稍过量的Na2CO3溶液Ba2+ + CO2 = Ba COCa2+ + CO2 = Ca CO拓展：加入试剂的顺序还可以作如下调整：（1）NaOH溶液 BaCl2溶液 Na2CO3溶
4、液（2）BaCl2溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液【归纳】粗盐提纯分为两步：一是通过物理方法除去不溶性杂质；二是通过化学方法和物理方法除去可溶性杂质。【探究】不同价态含硫物质的转化1硫的存在（1）游离态： 火山喷口附近、地壳的岩层内。 硫化物：黄铁矿FeS2、黄铜矿 CuFeS2 （2）化合态 硫酸盐：石膏CaSO42H2O、芒硝Na2SO410H2O2常用的氧化剂有浓硫酸，Cl2、KMnO4等，还原剂有金属单质、H2、Na2S等。完成下表。转化目标（价态变化）转化前的含硫物质选择试剂（氧化剂或还原剂）转化后的含硫物质预期现象-2 0H2S氯水S向H2S溶液中滴加少量氯水，生成淡黄色沉淀0 +4S空气SO2在空气中点燃硫黄，产生淡蓝色火焰+4 +6SO2酸性高锰酸钾溶液H2SO4向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体，溶液褪色通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法培养学生总结归纳、辩证思维的能力3.小结作业完成课后同步练习四板书设计硫及其化合物一硫酸根离子的检验二粗盐提纯中可溶性杂质的去除三不同价态含硫物质的转化
