1、专练6离子反应与离子共存12020山东重点中学质检在含有Na的中性溶液中，还存在NH、Fe2、Br 、CO、I、SO中的一种或几种。为探究其成分，某小组进行如下实验：(1)向原溶液中加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断原溶液中一定不存在的离子是()ANH、Br、CO BNH、I、SOCFe2、I、SO DFe2、I、CO22019江苏卷室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液：Na、K、CO、AlOB0.1 molL1 FeCl2溶液：K、Mg2、SO、MnO
2、C0.1 molL1 K2CO3溶液：Na、Ba2、Cl、OHD0.1 molL1 H2SO4溶液：K、NH、NO、HSO32020江苏卷常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1氨水：Na、K、OH、NOB0.1 molL1盐酸：Na、K、SO、SiOC0.1 molL1KMnO4溶液：NH、Na、NO、ID0.1 molL1AgNO3溶液：NH、Mg2、Cl、SO4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A滴入石蕊显红色的溶液：Na、NH、NO、ClB0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液：H、Al3、SO、ClCpH2的溶液：K、Na、NO、A
3、lODc(H)/c(OH)1012 molL1的溶液：Ca2、NH、Cl、HCO5下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是 ()选项离子组试剂X离子方程式AFe3、Al3、SO、NO过量的盐酸SO2H=H2OSO2B透明溶液中：Fe3、NH、SO、Cl过量的铜粉2Fe3Cu=2Fe2Cu2CNa、Ba2、HCO、ClNaHSO4溶液HHCO=CO2H2ODpH1的溶液中：Mg2、Fe2、NO、SO双氧水2Fe2H2O22H=2Fe32H2O62019全国卷离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是()A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B
4、水中的NO、SO、Cl通过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应HOH=H2O72020哈尔滨师大附中高三月考常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO8硫酸铁铵Fe2(SO4)3(NH4)2SO46H2O广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的
5、是()A加入过量NaOH溶液：Na、NH、SO、OHB加入过量KI溶液：K、Fe2、NH、SO、IC加入过量BaCl2溶液：Ba2、NH、Fe3、SO、ClD加入过量KSCN溶液：K、NH、Fe3、SO、SCN9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A强酸性溶液中：Cu2、K、ClO、SOBpH6的溶液中：Fe3、Al3、SO、ClC含有大量AlO的溶液中：K、Na、HCO、ID有色透明溶液中：Fe2、Ba2、Cl、NO10下列有关NaClO和NaCl混合溶液(已知该混合溶液呈碱性)的叙述正确的是()A该溶液中， H、NH、SO、Br可以大量共存B该溶液中， Ag、K、NO可以大量
6、共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个11在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是()A常温下，由水电离的c(OH)11012 molL1的溶液中：Ba2、K、Br、SiOB常温下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NHC溴水中：Na、CO、NH、SOD常温下，pH大于7的溶液：Na、Ba2、SO、Cl122020河北石家庄重点中学摸底向少量K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线(c和d部分
7、重叠)与溶液中离子的对应关系正确的是()Aa：Clb：Kc：COd：HCOBa：Kb：COc：Cld：HCOCa：Kb：COc：HCOd：ClDa：Kb：HCOc：Cld：CO13下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是()选项环境要求离子或分子AAl2(SO4)3溶液中K、AlO、Cl、NOB滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中Na、K、SO、S2C水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液ClO、CO、NH、KD氯气中O2、NH3、CO2、HCl14.某强碱性溶液中，只含有K、NH、Al3、AlO、CO、SiO、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：取少量溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉
8、淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。另取一定量的原溶液，加入5 mL 0.2 mol/L盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287 g。下列说法一定正确的是()A原溶液中含有AlO、CO、ClB无法确定原溶液中是否含有Cl和KC原溶液中含有Al3、CO、ClD原溶液中一定不含AlO、SiO、Cl152020山西河津中学月考在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ()ANH、Ba2、Cl、NOBK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCODNa、Cl、CO、
9、SO16向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO、FDd点对应的溶液中：K、NH、I、CO172020山西应县一中月考下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()无色溶液中K、Na、MnO、SOpH1的溶液CO、Na、AlO、NO加入Al能放出H2的溶液中Cl、HCO、SO、NH由水电离的c(OH)1013 mol/L的溶液中，Na、Ba2、Cl、Br有
10、较多的Fe3的溶液中，Na、NH、SCN、HCO酸性溶液中Fe3、Al3、NO、I、ClA BC D18某离子反应中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D反应后溶液的酸性明显增强19已知酸性： H2CO3HClOHCO，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列离子方程式正确的是()AFe3与I不能共存的原因：Fe32I=Fe2I2B向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClOH=HClOC向含1 mol FeBr2溶液中
11、通入1 mol Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClOCO2H2O=HClOCO20设题创新某化工企业排放的废水中可能存在大量下表所列离子。取该废水样品100 mL，往废水样品中逐滴加入1 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则下列说法正确的是()阳离子H、K、Mg2、Al3、NH、Fe2、Fe3阴离子Cl、Br、I、CO、AlOA该废水样品中一定不含的阴离子是CO、AlO，肯定含有Cl、Br、I中的一种B该废水样品中一定含有的阳离子是Al3、H、NH、Mg2、Fe2、Fe3
12、，可能含有KC该废水样品中n(H)：n(NH)：n(Al3)V1：(V3V2)：(V2V1)D若V110、V240、V470，则废水样品中n(H)：n(NH)：n(Al3)1：3：1专练6离子反应与离子共存1C由向原溶液中加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色推断原溶液中存在Br和CO；由向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成可知原溶液中不存在SO；由橙黄色溶液不能使淀粉变蓝可知原溶液中不存在I；由于原溶液中存在CO，故不存在Fe2；又原溶液为中性溶液，则原溶液中一定存在NH。C项正确。2A本题涉及离子共存的知识，通过对指定条件下离子能否共存的判断，考查了分析和解决化学问题的能力，体现了变化
13、观念与平衡思想的学科核心素养。A项，在NaOH溶液中，Na、K、CO、AlO相互之间不发生化学反应，可以共存，正确；B项，Fe2具有还原性，MnO具有氧化性，两者之间可发生氧化还原反应，不能共存，错误；C项，CO和Ba2可以结合成BaCO3沉淀，不能大量共存，错误；D项，在酸性条件下，NO可将HSO氧化，不能大量共存，错误。3AB项SiO在酸性溶液中不能大量存在，错误；C项，I具有还原性，KMnO4具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，错误；D项，Cl与Ag不能大量共存，SO与Ag也不能大量共存，错误。4A滴入石蕊显红色的溶液呈酸性，Na、NH、NO、Cl彼此不反应，可以大量共存，A正确；H存在
14、，Fe2与NO会发生氧化还原反应，B错误；pH2的溶液中，AlO不能大量存在，C错误；c(H)/c(OH)1012的溶液显酸性，HCO不能大量存在，D错误。5B酸性条件下，硝酸具有强氧化性，把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不能生成二氧化硫气体，故A错误；透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中这四种离子能大量共存，加入铜粉，铜与铁离子反应，铜不能与亚铁离子反应，发生2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故B正确；加入硫酸氢钠溶液，相当于加入强酸，反应漏掉了Ba2SO=BaSO4，故C错误；pH1的溶液显酸性，发生反应为3Fe2NO4H=3Fe32H2ONO，离子组不能大量共存，故D错误。 6A7BFe3和
15、SCN会发生反应生成血红色的配合物，A错误；根据Kw可以求出c(OH)0.1 mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；Fe2还原性较强，MnO氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO不能在酸性溶液中大量共存，D错误。8B9D强酸性溶液中，有大量H，ClO不能大量存在，A错误；pH6的溶液中，Fe3不能大量存在，B错误；AlO与HCO不能大量共存，发生反应：AlOHCOH2O=COAl(OH)3，C错误；Fe2、Ba2、Cl、NO能大量共存，D正确。10DH与ClO不能大量共存，且在酸性条件下， Br可被ClO氧化，A项错误；Ag
16、与Cl不能大量共存，B项错误； NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，反应物中不应出现H，C项错误；该反应是ClO与Cl在酸性条件下发生的归中反应，D项正确。11B由水电离的c(OH)11012 molL1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中H、SiO结合生成沉淀，不能大量共存， A错误；常温下葡萄糖溶液，为中性溶液，该组离子之间不反应，可大量共存， B正确；溴水溶液显酸性，不能大量存在CO，C错误；常温下pH大于7的溶液，显碱性，Ba2、SO结合生成沉淀，不能大量共存， D错误。12C向少量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，依次发生反应：COH=HCO、HCOH=CO2H2O，K不参与反应，故K
17、的数目不变，即图中a代表K，CO的数目逐渐减少，故图中b代表CO，HCO的数目先增多后减少，故图中c代表HCO，Cl数目随盐酸的量的增多逐渐增多，故图中d代表Cl，C项正确。13B14.A15.B16.B17.A18DN2的物质的量随时间变化增大，所以N2是生成物，相应地3ClO2NH=3H2O2HN23Cl。该反应的还原剂是NH，故A错误。N的化合价变化为：30，消耗1 mol还原剂NH，转移3 mol电子，故B错误。氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误。反应后溶液的酸性明显增强，故D正确。19CA中正确的离子方程式应该是：2Fe32I=2Fe2I2，故A错误；B中因氧化性HClOCl2，所以离子反应为ClClO2H=H2OCl2，故B错误；向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2，由氧化性顺序Cl2Br2Fe3及得失电子守恒可知，离子反应正确的是：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，故C正确；根据酸性强弱顺序：H2CO3HClOHCO，可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的产物应该为HClO和HCO，正确的离子反应为：ClOCO2H2O=HClOHCO，故D错误。20A
