1、第10讲铁及其重要化合物考纲要求1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.能鉴别溶液中的Fe2、Fe3。考点一铁的单质、氧化物和氢氧化物1变价金属铁(1)物理性质铁具有金属的共性，具有能被磁体吸引的特性。(2)化学性质按要求书写下列反应的方程式：Fe与Cl2、S反应的化学方程式：2Fe3Cl22FeCl3；FeSFeS。Fe与水蒸气的反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。酸化学方程式或现象稀HNO3Fe不足Fe4HNO=Fe3NO2H2OFe过量3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O浓HNO3、浓H2SO4常温下钝化与某些盐溶液的反
2、应与CuSO4溶液反应的离子方程式：FeCu2=Fe2Cu。与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe2Fe3=3Fe2。(3)生铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。设备：高炉。主要反应a还原剂的生成：CO2CO2，CO2C2CO；b铁的还原：Fe2O33CO2Fe3CO2；c造渣反应：CaCO3CaOCO2，CaOSiO2CaSiO3。2铁的氧化物(1)物理性质化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体Fe元素的价态232，3与盐酸反应生成的离子Fe2Fe3Fe2和Fe3(2)化学性质FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO2H
3、=Fe2H2O，Fe2O36H=2Fe33H2O，Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。3铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)22H= Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受热分解2Fe(OH)3 Fe2O33H2O二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)3(1)Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2；Fe与S反应生成FeS而不是Fe2S3；Fe与盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl
4、3；Fe与I2反应生成FeI2而不是FeI3。(2)Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeOFe2O3，即有1/3的铁显2价，2/3的铁显3价。 1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)铁位于元素周期表中第四周期第B族()(2)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料()(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸()(4)Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3()(5)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3()(6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。Fe2
5、O3 a红褐色 A具有较强的还原性Fe(OH)2 b红棕色 B易被氧化成灰绿色最终变成红褐色Fe(OH)3 c白色 C红色油漆、涂料Fe2 d棕黄色 D受热分解成红棕色粉末Fe3 e浅绿色 E具有较强的氧化性答案：bC；cB；aD；eA；dE3通过化合反应能制取FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3吗？能制取的用化学方程式表示。_。答案：FeCl2、FeCl3和Fe(OH)3均能通过化合反应制取，而Fe(OH)2则不能。FeCl2：2FeCl3Fe=3FeCl2FeCl3：2Fe3Cl22FeCl32FeCl2Cl2=2FeCl3Fe(OH)3：4Fe(OH)2O22H2O=4
6、Fe(OH)3题组一铁及其化合物的性质1铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()AFe(OH)3Fe2O3BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3 DFe(OH)2FeOB2写出下列反应的离子方程式。(1)FeO溶于足量稀硝酸中：_。(2)Fe2O3溶于足量HI溶液中：_。(3)Fe(OH)3溶于足量HI溶液中：_。答案：(1)3FeONO10H=3Fe3NO5H2O(2)Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O(3)2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O题组二
7、探究Fe(OH)2的制备方法3用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。答案：(1)稀硫酸、铁屑(2)加热煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2与氧气接触而被氧化4下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_ (填序号)。解析：因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的
8、Fe(OH)3，即4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。、原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；的原理为铁作阳极产生Fe2，与电解水产生的OH结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；中液面加苯阻止了空气进入；由于带入空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。答案：防止Fe(OH)2氧化的方法(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。(2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。
9、(3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。(4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。(5)用Fe作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液，利用新产生的Fe2与OH反应制取。 题组三用守恒思想判断氧化物的组成5铁的常见化合价有2价和3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为()AFeO3Fe2O3 B2FeO3Fe2O3CFeO2Fe2O3 D2FeOFe2O3B化合物Fe8O11可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物，设化学式为nFeOmFe2O3，则解得n2，m
10、3，该化合物可以表示为2FeO3Fe2O3。6有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 molL1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2全部转变为Fe3，则该样品可能的化学式为()AFe2O3 BFe3O4CFe4O5 DFe5O7D根据2Fe2Cl2=2Fe32Cl，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2)0.025 mol20.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2)3n(Fe3)n(Cl)，则n(Fe3)0.2 mol，故n(Fe2)n(Fe3)0.050.214，故该氧化物可表示为FeO2Fe2O3，即Fe5O7。
11、考点二铁盐和亚铁盐1亚铁盐和铁盐的转化Fe3Fe2完成下列变化的离子方程式，体会Fe2与Fe3的转化条件。(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：_。(2)将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝：_。(3)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：_。(4)将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中：_。答案：(1)H2S2Fe3=S2Fe22H(2)2I2Fe3=I22Fe2(3)Cu2Fe3=Cu22Fe2(4)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe2、Fe3的检验(1)用KSCN溶液和氯水溶液(2)用NaOH溶液溶液(3)含Fe2、Fe3的混合溶液中Fe3、Fe2的检验溶
12、液变红色，说明含有Fe3。KMnO4溶液紫红色褪去，说明含Fe3。(4)Fe2的特征检验方法溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2，3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62。1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性()(2)氢氧化铁与HI溶液反应仅能发生中和反应()(3)中性溶液中可能大量存在Fe3、Cl、K、SO()(4)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3()2除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。(1)FeCl2(FeCl3)除去方法：_，离子方程式：_。(2)FeCl3(FeCl2)除去方
13、法：_，离子方程式：_。(3)Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法：_，离子方程式：_。(4)FeCl2(Cu2)除去方法：_，离子方程式：_。答案：(1)加入过量铁粉，过滤2Fe3Fe=3Fe2(2)加入氯水或通入Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)滴加H2O22Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)加入过量铁粉，过滤FeCu2=CuFe23在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3(1)AB段铁元素以_形式存在。(2)BC段铁元素以
14、_形式存在。(3)CD段铁元素以_形式存在。答案：(1)(2)(3)题组一Fe2、Fe3的检验1下列有关物质检验方法不合理的是 ()A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2B用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红D向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3BB项中的Cl也能使酸性KMnO4溶液褪色。2(2020山东济宁一中升级考)将0.2 molL1的KI溶液和0.05 molL1Fe2(SO4)3溶液等体积混合充
15、分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe32I2Fe2I2的是()A向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变血红色B向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成C向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成D向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色A0.2 molL1的KI溶液和0.05 molL1Fe2(SO4)3溶液等体积混合，KI过量，向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中仍含有Fe3，能说明溶液中存在化学平衡2Fe32I2Fe2I2，A项正确；KI过量，溶液中存在I，B项错误；该反应生成Fe2，向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成，只能
16、说明溶液中含有Fe2，不能说明溶液中存在化学平衡2Fe32I2Fe2I2，C项错误；该反应生成I2，向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明溶液中含有碘单质，不能说明溶液中存在化学平衡2Fe32I2Fe2I2，D项错误。检验Fe2和Fe3时的注意事项(1)检验Fe2时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN)。(2)Fe3、Fe2、Cl同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2(Cl能还原酸性KMnO4，有干扰)。(3)检验Fe2、Fe3的其他方法检验Fe3也可用苯酚(C6H5OH)；检验Fe2最好用K3Fe(CN)6溶液。 题
17、组二Fe2与Fe3之间的转化3(2019湖南岳阳质检)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B该温度下，(NH4)2Fe(SO4)26H2O在水中的溶解度比FeSO4的大C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)26H2O是否被氧化D为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行B碱式硫酸铁电离产生Fe3，Fe3能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，故碱式硫酸铁可用作净水剂，A项正确；(NH4)2Fe(SO4)26H2O在水中的溶解度比FeSO4的小，因
18、此在该实验中能得到(NH4)2Fe(SO4)26H2O，B项错误；KSCN溶液遇Fe2溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)26H2O若被氧化，则Fe2变为Fe3，KSCN溶液遇Fe3溶液变红，C项正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为了防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，D项正确。4(2019福建泉州质检)废铁屑制Fe2O3的一种流程如图：下列说法不正确的是()A热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B操作a是萃取C冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解DFe2O3可用作红色颜料B热的纯碱溶液可洗去废铁屑表面的油污，A项正确；经过操作a得到废液和沉淀，故操作a是过滤，B
19、项错误；冰水既可以洗去杂质，又可以降低温度，减少固体的溶解，C项正确；Fe2O3俗称铁红，可用作红色颜料，D项正确。以铁及其化合物为载体的探究实验铁元素有多种价态，化合物种类多，特别Fe2、Fe3的性质多样，是命制综合实验题恰当的载体。考查内容可涉及物质性质的探究、物质的制备、成分测定、离子检验等，通过上述问题的设计，同时可考查仪器的使用、条件的控制、物质的分离提纯、实验安全等化学实验基础知识。集训1从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：(1)中反应的离子方程式是_。(2)中逸出的无色气体是_。从物质类别的角度分
20、析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的共性是_(写一条)；从化合价角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是_(写条)。(3)对于中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：.甲取中的红棕色溶液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是_。.乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是_。(4)受以上实验的启发，同学们对pH8的1 mol/L NaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验： 实验操作及现象向2 mL 0.2 mol/L FeCl3
21、溶液中滴入2 mL 1 mol/L NaF溶液，溶液变无色向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入2 mL蒸馏水，溶液颜色变浅.的实验目的是_。.为探究中溶液变无色的原因，进行如下实验：资料显示：FeF3溶液为无色。 用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：_。(5)根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与_有关。解析：(1)根据图中对实验现象的描述，反应氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁胶体。(2)由于碳酸钠溶液显碱性，氯化铁溶液显酸性，相互促进水解，生成CO2气体和氢氧化铁沉淀。(3)加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明中溶液中有SO，亚硫酸钠与氯化铁会发生氧化
22、还原反应，即Fe3将SO氧化为SO，甲中SO也可能是SO被空气氧化，所以用铁氰化钾溶液检验溶液中是否生成Fe2更合理。(4)FeCl3溶液中加入NaF，颜色变浅，说明反应生成了FeF3，是可溶性的难电离物质，加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明OH更容易与Fe3结合。答案：(1)3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)3(胶体)3Mg2(2)CO2两者都为强碱弱酸盐，能与强酸反应Na2CO3中碳原子为最高正价4，无还原性；Na2SO3中硫原子为4价，具有较强的还原性(3).2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H.取中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀(4).排除加水稀释对溶液颜色变
23、化的影响 .无色溶液中存在平衡：Fe33FFeF3，加入NaOH后，Fe3更易与OH结合生成难溶的Fe(OH)3(5)碱性物质的pH、离子的性质集训2某小组在验证反应“Fe2Ag=Fe22Ag”的实验中检测到Fe3，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 molL1硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)检验产物。取出少量黑色固体，洗涤后_(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3，乙依据的原理是_
24、(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深120产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅(资料：Ag与SCN生成白色沉淀AgSCN)对Fe3产生的原因做出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3；假设b：空气中存在O2，由于_(用离子方程式表示)，可产生Fe3；假设c：酸性溶液中NO具有氧化性，可产生
25、Fe3；假设d：根据_现象，判断溶液中存在Ag，可产生Fe3。解析：(1)加入足量稀盐酸(或稀硫酸)酸化，固体未完全溶解。K3Fe(CN)6是检验Fe2的试剂，所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2。(2)过量铁粉与Fe3反应生成Fe2，Fe2Fe3=3Fe2。O2氧化Fe2反应为4Fe2O24H=4Fe32H2O。白色沉淀是AgSCN，所以实验可以说明含有Ag，Ag可能氧化Fe2生成Fe3。答案：(1)加入足量稀盐酸(或稀硫酸)酸化，固体未完全溶解Fe2(2)Fe2Fe3=3Fe24Fe2O24H=4Fe32H2O加入KSCN溶液后生成白色沉淀1下列叙述正确的是()A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青
26、色，来自氧化铁(2019全国卷，7A)B向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变(2019全国卷，10D)C将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2(2019天津，3A)D氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H=Fe2H2O(2019天津，2D)BC2下列叙述正确的是()A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色(2018江苏卷，6A)BFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)(2018江苏卷，9D)C向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失
27、，加KSCN溶液颜色不变，说明还原性：FeFe2(2017全国卷，13A)D将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，稀硝酸将Fe氧化为Fe3(2015全国卷，10A)C3有关铁及其化合物的说法正确的是()A将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体 (2016全国卷，13A)BFeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强 (2016全国卷，7B)C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 (2016全国卷，10C)DFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(2016上海，21C)C4(20
28、16全国卷，28)某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 _。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 _。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取10 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入6 mL
29、0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡
30、移动原理解释)。解析：(1)Fe2具有很强的还原性，易被空气中的O2氧化为Fe3，在FeCl2溶液中加入少量铁屑，可防止Fe2被氧化。(2)Fe2被氧化为Fe3，Cl2被还原为Cl，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)O2难溶于煤油，加入煤油能隔绝空气，排除O2对实验的影响。(4)KI溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为2I2Fe3=I22Fe2。K3Fe(CN)6是检验Fe2的试剂。实验溶液变红，说明溶液中仍存在Fe3，由此可说明该氧化还原反应为可逆反应。(5)酸化的FeCl2溶液与H2O2反应，Fe2被氧化为Fe3，H2O2被还原为H2O，反应的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O。Fe3对H2O2的分解起催化作用，当反应一段时间后，会发生反应：2H2O22H2OO2，故溶液中产生气泡。由于H2O2分解反应放热，促使Fe33H2OFe(OH)33H平衡右移，最终出现Fe(OH)3红褐色沉淀。答案：(1)防止Fe2被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2Fe3可逆反应(5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动
